浙江省名校协作体届高三化学第二次联考试题无答案doc.docx
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浙江省名校协作体届高三化学第二次联考试题无答案doc
浙江省名校协作体2021届高三化学3月第二次联考试题(无答案)
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物的是
A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO
2.从海带中提取碘的实验中,下列操作中未.涉.及.的是
ABCD
3.下列属于非电解质的是
A.酒精B.硫酸钡C.液氯D.氨水
4.下列属于氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质的是
高温
A.MgO+2HCl===MgCl2+H2OB.C+H2O(g)=====CO+H2
催化剂
C.8NH3+6NO2=====7N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
5.下列物质溶于水形成的分散系不.会.产生丁达尔现象的是
A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉
6.下列物质的名称不.正.确.的是
A.(NH4)2CO3:
碳铵B.CaSO4·2H2O:
生石膏
C.Ag(NH3)2+:
二氨合银离子D.:
2-乙基-1-丁烯
7.下列有关化学用语表示正确的是
A.CCl4分子的比例模型:
B.氟离子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
D.氮分子的结构式:
N—N
8.2021年2月,在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
下列
说法不.正.确.的是
高三化学学科试题第1页(共8页)
A.制造手机芯片的关键材料是硅
B.手机电池工作时,电池中化学能完全转化为电能
C.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
D.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
9.下列说法正确的是
A.可用溴水除去已烷中的少量已烯
B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
C.可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应
D.可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
11.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.88.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44NA
B.1molCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为NA
C.17.4gMnO2与40mL10mol·L-1浓盐酸反应,转移电子的数目为0.2NA
D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA
12.下列说法正确的是
A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
B.高聚物()属于可降解材料,工业上是由单体经过缩聚反应合成
C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量
13.1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素,命名为“镓”,它是门捷列夫预言的元素类铝。
Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图,下列说法不.正.确.的是
A.Ga的原子序数为31
B.碱性:
Al(OH)3 C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-) D.GaAs可制作半导体材料,用于电子工业和通讯领域 14.下列指定反应的离子方程式正确的是 高三化学学科试题第2页(共8页) 15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 16.合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体,其合成的关键一步如图。 下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A.甲→乙的反应为加成反应 B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上 C.甲、乙均不能使溴水褪色 D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子 17.下列说法正确的是 A.氯化氢气体溶于水破坏离子键,产生H+和Cl- B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C.NH3和HCl都极易溶于水,是因为都可以和H2O形成氢键 D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大,是由于它们所含的化学键类型不同 18.25℃时,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入10mL浓度为cmol·L-1的HF稀溶液。 已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 请根据信息判断,下列说法中不.正.确.的是 A.整个滴加过程中,水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势 B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时,HF的电离程度减小(不考虑挥发) C.当c>0.1时,溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-) D.若滴定过程中存在: c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),则c一定小于0.1 19.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反 应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。 已知: ①溶液呈酸性且阴离子为SO42-; ②溶液中颜色: V3+绿色,V2+紫色,VO2+黄色,VO2+蓝色; ③放电过程中,右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。 下列说法不.正.确.的是 A.放电时B极为负极 B.放电时若转移的电子数为3.01×1023个,则左槽中H+增加0.5mol C.充电过程中左槽的电极反应式为: VO2++H2O-e-═VO2++2H+ D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动 高三化学学科试题第3页(共8页) 20.图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。 一定条件下,在固定 容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。 当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ 所示。 下列有关说法正确的是 A.一定条件下,向密闭容器中充入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量 B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 C.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度 D.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 21.向恒温恒容密闭容器中充入1molX和1molY,发生反应X(g)+2Y(g)⇌Z(g)+W(s),下列选项不.能.说明反应已达平衡状态的是 A.v正(X)=2v逆(Y)B.气体平均密度不再发生变化C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化 22.室温下,向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如图,已知lg3=0.5。 下列说法不.正.确.的是 A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差 B.用移液管量取20.00mL0.1000mol·L−1盐酸时,移液管水洗后需 用待取液润洗 C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此 需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,标定时采用甲基橙为指示 剂 D.V(NaOH)=10.00mL时,pH约为1.5 23.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱 硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。 下列说法不.正.确.的是 A.上述流程中多次涉及到过滤操作,实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有: 玻璃棒、烧杯、漏斗 B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+ 水解生成氢氧化物沉淀 C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量 D.MnSO4溶液→MnO2过程中,应控制溶液pH不能太小 高三化学学科试题第4页(共8页) 24.白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。 下列关于Na2S2O4说法不.正.确.的是 A.可以使品红溶液褪色 B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂 C.其溶液可以和Cl2反应,但不能和AgNO3溶液反应 D.已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2S2O3 25.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+中的某几种,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。 已知: 步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。 下列说法中正确的是 A.根据步骤①的现象,说明废液中一定含有Al3+ B.由步骤②中红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+ C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3 C.该溶液中一定含有NH4+ + 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。 海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸 盐和硼酸盐生成的CO23ˉ和B(OH)ˉ4浓度。 已知: 298K时,H3BO3+H2O⇌H++B(OH)ˉ4Ka=5.7×10-10 碳酸的电离平衡常数: Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.6×10-11 (1)298K时,相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液,pH较大的是__________溶液。 (2)少量CO2与B(OH)ˉ4反应的离子方程式为____________________________________。 (3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化 利用的一种新途径。 此法的阴极电极反应式为________________。 27.(4分)黄铁矿主要成分是FeS2。 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气 中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,重复实验,平均消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。 (1)硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称__________。 (2)该样品中FeS2的质量分数为__________; 写出简要计算过程: 高三化学学科试题第5页(共8页) 28.(10分)化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成,现进行如下实验: 已知: 气体A在标准状况下密度为0.714g·L-1;碱性溶液焰色反应呈黄色。 (1)X中非.金.属.元素的名.称.为__________,X的化学式__________。 (2)X与水反应的化学方程式为____________________________________。 (3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成,设计实验证明Y的晶体类型__________。 (4)补充焰色反应的操作: 取一根铂丝,_______________,蘸取待测液灼烧,观察火焰颜色。 29.(10分)氮及其化合物对环境具有显著影响。 (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应: N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180kJ·mol−1 N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)△H=+68kJ·mol−1 则2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=__________kJ·mol−1 (2)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程如下: 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中: υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2), k1 正、k1逆为速率常数,仅受温度影响。 下列叙述正确的是__________ A.整个反应的速率由第一步反应速率决定 B.同一温度下,平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大,反应正向程度越大 C.第二步反应速率慢,因而平衡转化率也低 D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高 (3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体,发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g), 图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度: T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。 ②若在D点对反应容器升温,同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中 A~G点中的__________点(填字母)。 高三化学学科试题第6页(共8页) ③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。 将相同量的NO和CO以一 定的流速分别通过催化剂a和b,相同时间内测定尾气,a结果如图2中曲线I所示。 已知: 催化效率b>a;b的活性温度约450℃。 在图2中画出b所对应的曲线(从300℃开始画)。 (4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。 研究表明,NOx的脱除率除与还原 剂、催化剂相关外,还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。 以La0.8A0.2BCoO3+X(A、B均为过渡元素)为催化剂,用H2还原NO的机理如下: 第一阶段: B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变) 第二阶段: INO(g)+□→NO(a) II2NO(a)→2N(a)+O2(g)III2N(a)→N2(g)+2□ IV2NO(a)→N2(g)+2O(a)V2O(a)→O2(g)+2□ 注: □表示催化剂表面的氧缺位,g表示气态,a表示吸附态 第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,原因是________。 30.(10分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。 它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于 水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln],n随着 环境酸度的改变而改变。 以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技 术生产CuCl的工艺过程如下: (1)还原过程中主要反应的离子方程式为____________________________________。 (2)实验室为了加快过滤速度,往往采用抽滤的操作(如图)。 仪器A的名称__________, 有关抽滤,下列说法正确的是__________ A.抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管, 再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出 B.在布氏漏斗中放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和 沉淀,再打开水龙头抽滤 C.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应 使洗涤剂快速通过滤纸 D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀 (3)操作1为马上再洗涤,然后在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却、密封包装。 其中最合理的洗涤试剂__________ A.浓盐酸B.浓氨水C.无水乙醇D.水+乙醇 真空干燥的原因是____________________________________。 (4)随着pH减小,Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数__________ A.增大B.不变C.减小D.不能确定 高三化学学科试题第7页(共8页) 31.(12分)苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药,其合成路线如下(部分试剂和产物略)。 已知: ①NBS是一种溴代试剂 ② ③ 请回答下列问题: (1)下列说法正确的是__________ A.1molE在NaOH溶液中完全水解,需要消耗2molNaOH B.化合物C可以和FeCl3溶液发生显色反应 C.苯巴比妥具有弱碱性 D.试剂X可以是CO(NH2)2 (2)B中官能团的名称__________,化合物H的结构简式为_______________。 (3)D→E的化学方程式为____________________________________。 (4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的 结构简式____________________。 ①分子中含有两个六元环;且两个六元环结构和性质类似 ②能够和FeCl3发生显色反应; ③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢。 (5)参照流程图中的反应,设计以甲苯为原料合成聚酯 (用流程图表示,无机试剂任选)
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