中考复习化学方程式归纳详解.docx
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中考复习化学方程式归纳详解
中考复习归纳初中化学方程式请完成下列化学方程式,并注明反应基本类型:
二.O的制法
三.C的化学性质1.可燃性
2.还原性
四.CO的化学性质
五.CO2的化学性质1.与H2O反应
七.金属的化学性质
八.酸、碱、盐的性质
1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳:
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
2、几种碱在水中的解离方程式:
NaOH=Na++OH-
KOH=K++OH-
Ca(OH2=Ca2++2OH-
3、几种盐在水中的解离方程式:
NaCl=Na++Cl-Al2(SO43=2Al3++3SO42-KNO3=K++NO3-KMnO4=K++MnO4-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-
1、盐溶液+金属→新盐+新金属
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱
4、盐+盐→两种新盐
例:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓K2CO3+Ba(NO32=2KNO3+BaCO3↓初中化学全册方程式网络图
一、氧系网络
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
二、碳系网络
⑪可燃性
还原性
⑫可燃性
还原性
⑬可燃性
还原性
⑭
⑮
⑯
⑰
⑱实验室制二氧化碳
工业制二氧化碳
⑲
⑳
⑴
⑵
三、金属、酸、碱、盐系网络
(一、复分解反应(有五类、见上图①②③④⑤①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→酸+盐
④盐+碱→盐+碱⑤盐+盐→盐+盐
(二)金属和酸、盐溶液的置换反应(见上图⑥⑦)⑥金属+酸→盐+氢气⑦金属+盐→金属+盐(三)金属氧化物制碱的反应(见上图⑧Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应)⑧金属氧化物+水→碱(四)非金属氧化物制取酸(见上图⑨CO2、SO2、SO3分别和水反应)⑨非金属氧化物+水→酸(五)碱溶液和金属氧化物反应(见上图⑩)⑩碱溶液+非金属氧化物→盐+水(六)还原剂还原金属氧化物(见上图⑾)
初中化学全册方程式反应类型化合反应单+单单+化化+化分解反应氧化物酸碱盐置换反应金属+酸金属+盐巧记内容P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧,C的不完全燃烧CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得COCO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水反应得对应酸碱H2O、H2O2分解H2CO3分解不溶性碱Cu(OH2、Fe(OH3分解KMnO4、KClO3、CaCO3分解金属活动性在H前,酸一般用稀H2SO4、稀HCl遵守金属活动性前置后,盐可溶金属氧化物+还原性常见CuO、Fe2O3和H2、C反应单质复分解反应酸+金属氧化物酸+碱盐+酸盐+碱盐+盐非四大反应类型酸+金属氧化物→盐+H2O酸+碱→盐+H2O盐+酸→盐+酸(盐不能用BaSO4、AgCl)盐+碱→盐+碱(反应物必须全溶)盐+盐→盐+盐(反应物必须全溶)一氧化碳做还原剂常见CuO、Fe2O3和CO反应二氧化碳和可溶性碱常见CO2和Ca(OH2、NaOH反应有机物的燃烧常见CH4的燃烧化学方程式PSCCFeCuMgAl单+化(全书共2个)化+化CO+++++++++写出以上反应的化学方程式反应类型化合反应记忆单+单H2+CO2+CO2+SO2+
SO3+CaO+K2O+Na2O+BaO+分解反应氧化物分解酸分解不溶性碱分解盐分解H2O——H2O2——H2CO3——Cu(OH2——Fe(OH3——KMnO4——KClO3——CaCO3——1、金属+酸置换反应(金属活动顺序表)2、金属+盐(可溶)3、金属氧化物+单质还原剂复分解反应1、酸+金属氧化物ZnFeCuFe++++CuO+Fe2O3+CuO+Fe2O3+NaOH+Cu(OH2+CaCO3+BaCO3+NaHCO3+AgNO3+BaCl2+CuSO4+Ba(OH2(反应条件为生2、酸+碱成物有(中和反应)H2O、↑、↓)3、盐+酸(盐必须溶于酸)不参加复分解反应的四个物质分别为:
4、盐+碱(反应物全溶)5、盐+盐(反应物全溶)非四大反应类型一氧化碳做还原剂二氧化碳+可溶性碱CuO+Fe2O3+CO2+CO2+CO2+CO2+
有机物燃烧CH4+
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- 中考 复习 化学方程式 归纳 详解