新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断测试化学试题+Word版含答案.docx

新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断测试化学试题+Word版含答案.docx

《新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断测试化学试题+Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断测试化学试题+Word版含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断测试化学试题+Word版含答案

新疆乌鲁木齐地区2018届高三第一次诊断测试化学试题

注意事项：

1．本试卷为问答分离试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。

答案务必写或涂在指定位置上。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。

3．可能用到的相对原子质量：

H-1O-16

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）

1．古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：

①丝绸②茶叶③白糖④瓷器⑤纸张⑥植物油⑦明矾⑧金银铜器等。

下列说法正确的是

A．④、⑦、⑧都属于盐类

B．①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物

C．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质

D．①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂

B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性

C．小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应

D．维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，3.4gD2O2所含极性键数目为0.2NA

B．25℃，pH=2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02NA

C．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA

D．lmolOH-含有的电子数目为10NA

4．下列对应化学反应的离子方程式中正确的是

A．氧化钠投入水中：

O2-+H2O=2OH-

B．FeCl3溶液与KI溶液反应：

2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+

C．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D．铜片投入稀硝酸：

Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

5．实验是化学研究的基础，下列各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HC1气体，并防止倒吸

C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体

6．分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有（不考虑立体结构）

A.3种B.4种C．5种D.6种

7．樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式如图：

下列有关M的说法中不正确的是

A．M的分子式为C4H6O5

B．M中含有两种官能团，分别为羟基和羧基

C．标准状况下，0.1moIM完全燃烧时消耗6.72LO2

D．1molM与足量金属钠反应生成3molH2

8．下列反应类型相同的一组是

A．乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙醇与浓硫酸共热至170℃，纤维素与浓硫酸共热

C．乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷（C2H5Cl）水解成乙醇

D．乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片

9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量NO3-的溶液：

H+、K+、Cl-、SO32-

B．中性溶液：

Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C．

的溶液：

K+、AlO2-、CO32-、Na+

D．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：

Na+、K+、CO32-、SO42-

10．下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化

B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3

C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

11.一种锂铜可充屯电池，工作原理如图。

在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。

下列说法不正确的是

A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

B．放电时，N为电池的正极

C．充电时，阴极反应为：

Li++e-=Li

D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

12．在给定条件下，下列选项所示的物质闻转化均能实现的是

A．SiO2

SiCl4

Si

B．S

SO3

H2SO4

C．CaCO3

CaO

CaSiO3

D．NH3

NO

HNO3

13．下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的

实验方案

A

检验Na2SO3晶体是否已氧化变质

将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCI2溶液，观察是否有沉淀生成

B

证明酸性条件下H2O2氧化性强于l2

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色

C

制备氢氧化铁胶体

向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

D

证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀

向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液

14.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO2

2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：

气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。

下列说法正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04p总

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、【本题包括5个题，共58分）

15．（10分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

（1）XW4的空间构型为____，HWO的结构式为____，Z在元素周期表中的位置是____。

（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。

②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱侬次是_________。

（填化学式）。

（3）W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解

释____________________。

（4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________。

②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_________。

（5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。

NW3的电子式为____。

若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。

写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________________。

16．（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2C03

电离常数（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH（aq）+OH-（aq）=HCOO-（aq）+H2O

（1）AH=-akJ/mol

H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1）AH=-bkJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的化学方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中

___________。

（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00m0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点历示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c（NH3·H2O）-c（NH4+）=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为____。

（3）已知K印（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中

=___________（保留三位有效数字）。

17.（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。

某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：

浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1．0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH.3%H2O2、0.1mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

I．若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是____，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是____。

该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。

（l）提出合理假设：

假设l____；假设2____；假设3____。

（2）设计实验方案并验证

①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。

②取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量____溶液，充分振荡。

若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设____成立。

若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有____存在。

③取②所得暗红色固体于试管中，滴加过量____，振荡后静置。

取上层清液于试管中，滴加适量____，再滴加____，若溶液基本无色，则假设____成立；若溶液呈____，则假设_____成立。

18．（11分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示：

①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第____种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

②将所得的CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2>T1，则上述反应的△H_______0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数（KA、KC）的大小关系为KA____KC。

③维持温度T2，将0.04molCH4（g）和0.04molH2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=________。

④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填编号）。

A．容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：

1：

1：

3

B．容器内气体的密度恒定

C．容器内气体的压强恒定

D.3v（CO）=v（H2）

（2）LiBH4为近年来常用的储氢材料。

①反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，生成22.4LH2（标准状况）时，转移电子的物质的量为____mol。

②图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H=____。

（3）图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。

该电池工作时，正极附近溶液的pH___（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为____。

19．（11分）用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

己知：

①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。

③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。

若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。

（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。

②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。

A.2.0—2.5B.3.0—3.5C.4.0—4.5D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。

（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）

1-10：

DADCCBDCCD11-14：

DCBD

第Ⅱ卷（选择题共58分）

二、（本题包括5个题，共58分，除特殊说明外，每空1分）

15、（10分）

（1）正四面体，H-O-Cl，第三周期第ⅣA族；

（2）①Al>Si>Cl>C；②HClO4>H2CO3>H2SiO3

（3）2H2O+2F2=4HF+O2

（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

（5）

；NCl3+3H2O=3HClO+NH3

16、（12分）

（1）①<；②abc；③HCOOH（aq）

HCOO-（aq）+H+（aq）△H=（-a+b）kJ/mol

④CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；⑤HCOO-+H2O

HCOOH+OH-，l.77×105

（2）①c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；②2c（H+）-2c（OH.）（2介）；③10-6

（3）①5.2×10-5;②23.6

17、（14分）

I.黑色粉末变红，CO和CO2

II.

（1）只有Fe；只有FeO；含有FeO和Fe；

（2）②CuSO4溶液，2，Fe；③HCl,3%H2O2，20%KSCN，1，血红色，3（其它合理答案均可）

18、（11分）

（l）①vI，<；③0.0108；④C

（2）①2；②-93kJ/mol；（3）增大；BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O（2分）

19、（11分）

（1）①将钴元素还原到+2价；②ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；③粉碎矿石（其它合理答案均可），ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。

（2）①Fe（OH）3.Al（OH）3（2分）；②除去溶液中的Mn2+，B；③蒸发（浓缩）、冷却（结晶）

（3）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（其它合理答案均可）