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届高三好教育云平台内部特供卷化学二
2019-2020学年上学期好教育云平台9月内部特供卷
高三化学
(二)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cu64
第
卷选择题(共51分)
一、单项选择(本题共17道小题,每题3分,共51分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
1、化学与社会、生活、医学、环境密切相关,下列叙述错误的是
①在工业生产中,研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂,可起到很好的节能效果,能体现十八大提出的“绿色发展”理念
②药皂中含有苯酚,能杀菌消毒,故苯酚具有强氧化性
③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐,利用牺牲阳极的阴极保护法
⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化
⑦K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同
⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
A.②④⑥⑧B.①②⑦⑧C.②④⑥⑦D.③⑤⑥⑧
2.化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的有
①用电子式表示HCl的形成过程:
②MgCl2的电子式:
③质量数为133、中子数为78的铯原子:
Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为:
CH2=CH2、C2H6O
⑤S2−的结构示意图:
⑥次氯酸分子的结构式:
H-O-Cl
⑦CO2的分子模型示意图:
A.3个B.4个C.5个D.6个
3.下列有关物质的分类正确的是
选项
酸性氧化物
一元酸
强电解质
分散系
A
Mn2O7
丙酸
三氧化二铝
黄河水
B
NO2
高氯酸
盐酸
有色玻璃
C
SiO2
石炭酸
氢氧化铝
云、雾
D
SO2
硝酸
溴化氢
冰水混合物
4.设NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为
B.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA
C.常温常压下,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D.2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA
5.复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害.臭氧具有强氧化性,可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝.有关反应式为:
O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是
A.反应中1molO3得到4mol电子
B.反应中O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂
C.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1
D.由此反应知,氧化性强弱顺序是O3>I2>O2
6.下列有关实验的选项正确的是
A.配制0.10mol/LNaOH溶液
B.观察Fe(OH)2的生成
C.除去氯气中
的氯化氢
D.记录滴定终点读数为12.20mL
7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:
NH
、Cu2+、NO
、SO
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:
NH
、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、SO
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、NO
8.下列叙述正确的是
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH−)∶n(Al3+)=5∶1时,铝元素以AlO
形式存在
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时,溶液中只有Fe3+存在
9.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.物质A由Z与Y两元素组成,则A中一定只含离子键
B.元素Z、W、R形成的简单离子半径依次增大
C.元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可相互反应
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点:
XmY 10.下列说法正确的是 A.探究温度对反应速率的影响时,应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热,然后混合 B.等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为: Ba2++2OH−+2HCO =BaCO3↓+2H2O+CO C.常温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解有无色无味气体产生,则说明常温下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D.Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明ΔH<0 11.下列的图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示向l00mL0.lmol·L−1的AlCl3溶液中滴加1mol·L−1的NaOH溶液时n[Al(OH)3]的变化情况 B.图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 C.图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、ΔH都会发生改变 D.图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况 12.如图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。 闭合开关K时,b极附近先变红色,下列说法正确的是 A.负极反应为4Na﹣4e−=4Na+ B.当有0.01molNa+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112mL C.闭合K后,b电极附近的pH变小 D.闭合K后,a电极上有气体产生 13.化学式为C3H7FO的物质,含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构) A.4种B.5种C.6种D.7种 14.25℃时,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,0.1mol/L的HCN溶液pH=4.下列说法正确的是 A.CH3COOH与HCN均为弱酸,酸性: HCN>CH3COOH B.25℃时,水电离出来的c(H+)均为10−11mol/L的两种酸,酸的浓度: HCN>CH3COOH C.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小: CH3COONa>NaCN D.25℃时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积: CH3COOH>HCN 15.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是 A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体 B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 C.用图③所示装置验证HCl气体易溶于水 D.用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体 16.下列比较中,正确的是 A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B.0.2mol/L,NH4NO3和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后: c(NH )>c(NO )>c(Na+)>c(OH−)>c(H+) C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+ c(OH−)+c(CH3COOH) D.同浓度的下列溶液: ①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH )由大到小的是: ①>②>④>③ 17.Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如图.下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.该电池的总反应为: Mg+H2O2═Mg(OH)2 D.溶液中Cl−向正极移动 第 卷(非选择题,共49分) 二、非选择题(本大题包括必考题和选考题两部分,共49分。 第18-20为必考题,每道试题考生都必须作答。 第21-22为选考题,考生根据要求作答。 ) (一)必考题(3道题,共39分) 18.常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO 、Cl−、NO 、CO ,阳离子可能是Ag+、NH 、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知: ①M的焰色反应呈黄色 ②五种盐均溶于水,水溶液均为无色 ③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失 ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀 请回答下列问题: (1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。 (2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)X和Z的溶液反应的离子方程式是 。 (4)N和氨水反应的离子方程式是 。 (5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是 。 19.利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如图: (1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。 (2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是 。 (3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体。 ①烧渣中的FeS在反应中做 剂(填“氧化”或“还原”)。 ②溶液I中所含溶质的化学式是 。 (4)操作a的主要步骤是: 加热浓缩、 、过滤洗涤。 (5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或 ;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整: FeS2+ + ═Fe2++SO + 。 20.Ⅰ.下表是不同温度下水的离子积常数: 试回答以下问题: (1)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=__________。 此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__________________。 II.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯: 25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表: 请回答下列问题: (2)流程中加入的试剂a最合适的是_____________(填序号) A.酸性高锰酸钾溶液B.NaClO溶液C.H2O2溶液D.稀硝酸 加入试剂a的目的是________________________________________。 (3)调节pH约4应该加入的物质可以是________。 A.CuOB.CuCl2C.Cu(OH)2D.NaOH (4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O__________(填“能”或“不能”)。 理由: __________ _________________。 (二)选考题(考生从2道题中任选一题作答,若多做,则按照第一道题计分) 21.已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。 其中a、c原子的L层有2个未成对电子,d与e同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构,f3+离子M层3d轨道电子为半充满状态。 请根据以上信息,回答下列问题(答题时,用所对应的元素符号表示): (1)画出f3+离子的价层电子排布图__________,bH3分子中b原子的价层电子对构型为______ ____。 (2)写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式_________,ab-中a原子的杂化方式为_______。 (3)f和m(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表: 元素 m f 电能(kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知,气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难,原因是____________。 (4)已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高,其原因是___________________。 (5)已知CaF2晶体常用于助熔剂,其晶胞结构如图所示。 设阿伏加德罗常数的值为NA,F原子和Ca原子之间的距离为apm,在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F−,则Ca2+的配位数是_______,晶体的密度为_______。 22.苯酚是一种重要的化工原料。 以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。 (部分产物及反应条件已略去) (1)苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀,可用于苯酚的定性检验和定量测定,反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)B的结构简式_____________,B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_____。 (3)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种。 ①C的结构简式是_____________。 ②B与C反应的化学方程式是________________。 (4)D的结构简式是___________,生成N的反应类型是_________。 (5)F是相对分子质量比B大14的同系物,F有多种同分异构体,符合下列条件的F的同分异构体有________种。 ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基 2019-2020学年上学期好教育云平台9月内部特供卷 高三化学 (二)答案 1.【答案】C 2.【答案】A 【解析】①用电子式表示化合物的形成过程时,左边为原子的电子式,故①错误;②氯化镁中含有两个氯离子,应写成,故②错误;③元素符号的左上角写质量数,左下角写质子数,根据质量数=质子数+中子数分析,质子数=133-78=55,故③正确;④乙烯的结构简式为CH2=CH2,乙醇的结构简式为C2H5OH,故④错误;⑤硫离子核电荷数为16,电子数为18,故⑤正确;⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键,故⑥正确。 ⑦碳原子半径大于氧原子半径,故⑦错误。 综合以上分析,正确的有③⑤⑥三项,故答案选A。 3.【答案】A 【解析】A.Mn2O7属于酸性氧化物,丙酸属于一元酸,三氧化二铝属于强电解质,黄河水为水和土壤颗粒等物质组成的化合物属于分散系,故A正确;B.NO2不是酸性氧化物,高氯酸属于一元酸,盐酸是混合物不是强电解质,有色玻璃属于分散系,故B错误;C.石炭酸是苯酚,属于酚类物质,不是酸,当然也不是一元酸,故C错误;D.冰水混合物的成分只有一种物质水,属于纯净物,不是分散系,故D错误;故选A。 4.【答案】C 【解析】A.2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气,过氧化钠质量增重56g,增重ag时生成氧气的物质的量为: mol,转移的电子的物质的量为: ×2mol= mol,反应中转移电子数为= NA,故A错误;B.氯气溶于水后满足氯原子的守恒,将1molCl2通入到水中后,氯气部分和水反应生成HCl和HClO,故溶液中有Cl2、HCl和HClO,根据氯原子的守恒可知: 2N(Cl2)+N(HCl)+N(HClO)+N(ClO−)=2NA,故B错误;C.3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O,含有0.4mol原子,含有的原子总数为0.4NA,故C正确;D.甲烷所处的状态不明确,故2.24L甲烷的物质的量不一定是0.1mol,故D错误;故选C。 5.【答案】C 【解析】A.该反应中转移2e−,即在反应中,每消耗1molO3转移2mol电子,故A错误;B.I元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则反应中O3是氧化剂,KI是还原剂,故B错误;C.氧化产物I2和还原产物KOH的物质的量之比为1∶1,故C正确;D.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性强弱顺序为O3>I2,不能确定与氧气的关系,故D错误;故选C。 6.【答案】B 【解析】A.眼睛、刻度线、凹液面的最低处应在相平直线上,图中为俯视,读数不合理,故A错误;B.植物油可隔绝空气,可防止氢氧化亚铁被氧化,则图中装置可观察白色沉淀Fe(OH)2,故B正确;C.二者均与碳酸氢钠溶液反应,应选饱和食盐水,故C错误;D.滴定管的小刻度在上方,图中读数为11.80mL,故D错误;故选B。 7.【答案】A 【解析】A.c(OH−)/c(H+)=10-12的溶液,显酸性,NH 、Cu2+、NO 、SO 离子之间不反应,与氢离子也不反应,可大量共存,故A正确;B.滴加KSCN溶液显红色的溶液,说明溶液中存在三价铁离子,三价铁离子能够氧化碘离子,不能大量共存,故B错误;C.Fe3+与HCO 发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.由水电离的c(OH-)=10-12mol·L−1的溶液,为酸溶液或碱溶液,碱溶液中不能大量存在Al3+,故D错误;答案选A。 8.【答案】C 【解析】A.2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,当n(NaHCO3): n[Ca(OH)2]=2: 1时,所以当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中碳酸氢根离子过量,故A错误;B.当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O↓,有沉淀生成,所以得不到澄清溶液,故B错误;C.n(OH−)∶n(Al3+)=4∶1时,发生反应为: 4OH−+Al3+=AlO +2H2O,所以当n(OH−)∶n(Al3+)=5∶1时,铝元素以AlO 形式存在,故C正确;D.Fe与稀硝酸反应,Fe不过量生成Fe3+,4H++NO +Fe═Fe3++NO↑+2H2O,Fe过量生成Fe2+,8H++2NO +3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O,不能用同一个离子方程式来表示,而n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时,铁过量,所以溶液中只有亚铁离子,故D错误;故选C。 9.【答案】C 【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素,X是H。 Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y是O。 Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,R是S。 Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,等于8+16=24,所以满足条件的是Z是Na,W是Al。 A.物质A由Z与Y两元素组成,则A中不一定只含离子键,例如过氧化钠还含有共价键,A错误;B.离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则元素W、Z、R形成的简单离子半径依次增大,B错误;C.元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸两两之间可相互反应,C正确;D.水分子间存在氢键,则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点: XmY>XmR,D错误,答案选C。 10.【答案】A 11.【答案】A 【解析】A.向l00mL0.lmol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液时,最初溶液中沉淀量逐渐增多,当滴加到30mL后,沉淀开始溶解,40mL时沉淀完全溶解,故A正确;B.a点未饱和,减少溶剂可以变为饱和,则a点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到b点,故B错误;C.加催化剂改变了反应的历程,降低反应所需的活化能,但是反应热不变,故C错误;D.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,最初没有CO2气体生成,当全部生成NaHCO3后,再滴加稀盐酸时才有CO2气体生成,故D错误;答案为A。 12.【答案】B 【解析】当闭合开关K时,b附近溶液先变红,即b附近有氢氧根生成,所以在b极上得电子析出氢气,b极是阴极,a极是阳极,与阴极连接的是原电池的负极,所以B极是负极,A极是正极。 A.闭合K时,负极发生氧化反应,电极反应为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4,故A错误;B.闭合K时,有0.01molNa+通过离子交换膜,说明有0.01mol电子转移,阴极上生成0.005molH2,标准状况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,故B正确;C.闭合开关K时,b极附近先变红色,该极上是氢离子放电的过程,即b附近有氢氧根生成,pH增大,故C错误;D.闭合开关K时,a极是阳极,该极上金属铜电极是活泼电极,发生的电极反应为: Cu﹣2e﹣=Cu2+,没有气体产生,故D错误;故选B。 13.【答案】B 【解析】C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代,丙烷只有一种结构,F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子,有2种: CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3种: HOCH2CH2CH2F、CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5种,故答案为B。 14.【答案】B 【解析】A.25℃时,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,0.1mol/L的HCN溶液pH=4,说明醋酸和HCN都是弱酸,不能完全电离,且醋酸的酸性比HCN强,故A错误;B.醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时,对水的电离的抑制作用相同,醋酸酸性比较HCN强,当其氢离子浓度相同时,酸的浓度: HCN>CH3COOH,故B正确;C、醋酸的酸性比HCN强,弱酸的酸性越弱,其酸根的水解程度越强,25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小: CH3COONa<NaCN,故C错误;D.醋酸的酸性比HCN强,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml,HCN的物质的量比醋酸大,所以消耗NaOH溶液体积: CH3COOH<HCN,故D错误;故选B。 15.【答案】A 【解析】A.该装置适用于块状且难溶的固体与液体反应产生气体的类型,因纯碱易溶于水,故A不能达目的;B.若U形管中红墨水左低右高则可说明镁和盐酸反应为放热反应,故B能达实验目的;C.HCl极易溶于水,挤压胶头滴管,气球变大,则装置③可验证HCl气体易溶于水,故C能达目的;D.NH4Cl分解生成氨气、HCl,氨气可使酚酞试纸变蓝,HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,五氧化二磷、碱石灰均可除杂,则装置④可检验NH4Cl分解产生的气体,故D能达目的。 16.【答案】D 【解析】A.常温下,同浓度一元酸HA比HB易电离,说明HA的酸性
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