高中化学一轮复习碳硅及其化合物和无机非金属材料.docx

高中化学一轮复习碳硅及其化合物和无机非金属材料.docx

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高中化学一轮复习碳硅及其化合物和无机非金属材料

2021届一轮复习训练

九

碳、硅及其化合物和无机非金属材料

1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法正确的是（　　）

A．两者结合形成的化合物是共价化合物

B．在自然界中都能以游离态形式存在

C．气态氢化物的热稳定性：

CH4

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸

答案：

A

解析：

C、Si都是非金属元素，两者结合形成的化合物是共价化合物，A项正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态形式存在，B项错误；非金属性C>Si，故气态氢化物的热稳定性SiH4

2．[2019·湖南常德模拟]化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（　　）

A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B．河水中加入明矾杀菌、消毒后可以直接饮用

C．硅胶可用作瓶装药品的干燥剂

D．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料

答案：

B

解析：

用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程是萃取过程，属于物理变化，故A正确；明矾作净水剂可以除去水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作瓶装药品的干燥剂，故C正确；碳化硅具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确。

3．[2019·贵州贵阳一中月考]材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。

下列关于材料的说法中正确的是（　　）

A．太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维

B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温、防寒等性能

D．石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器

答案：

C

解析：

太阳能电池板中使用的材料是单质硅而不是二氧化硅，故A错误；有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不是硅酸盐产品，而古代的陶瓷、砖瓦、现代的水泥都是硅酸盐产品，故B错误；航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，这种材料具有耐高温防寒等性能，故C正确；石英的成分是二氧化硅，能和强碱反应，如2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，所以石英玻璃不耐强碱，故D错误。

4．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（　　）

A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C．CO2（g）＋C（s）

2CO（g）　ΔH>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取CO2

答案：

C

解析：

硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，A错误；CO2不属于大气污染物，B错误；CO2（g）＋C（s）

2CO（g）为熵增的吸热反应，ΔH－TΔS<0时，反应能自发进行，由于ΔH>0、ΔS>0，故高温有利于该反应自发进行，C正确；实验室不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶，包裹在大理石的表面，会阻止大理石与稀硫酸接触，使反应停止，D错误。

5．下列叙述正确的是（　　）

A．因为Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸的强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以碳和硅常温下均能与NaOH溶液反应

C．金刚石与石墨互为同位素

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物

答案：

D

解析：

高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸的酸性弱于硅酸，要根据常温下强酸制取弱酸的规律判断，A项错误；常温下，硅能与NaOH溶液反应，但碳不能与NaOH溶液反应，B项错误；金刚石与石墨是碳的两种单质，二者互为同素异形体，C项错误。

6．[2019·吉林省实验中学模拟]化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiO

，然后SiO

迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是（　　）

A．原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na2SiO4为弱电解质

B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性大于Si

D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅

答案：

D

解析：

原硅酸钠（Na4SiO4）是强碱弱酸盐，能全部电离，是强电解质，A错误；石英的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B错误；2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明酸性HCl大于H2SiO3，HCl不是Cl的最高价含氧酸，C错误；沙子的主要成分为SiO2，以沙子为原料经过还原反应可得到晶体Si，继而制成各种半导体电器，被人们使用，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅，D正确。

7．下列说法正确的是（　　）

A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应

B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是34

C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，烟幕的主要成分是NH4Cl

D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应

答案：

C

解析：

玻璃的主要成分之一SiO2在高温下也与C反应，A项错误；C由＋4价降低到0价，化合价变化为4，Na由0价升高到＋1价，化合价变化为1，根据化合价升降值相等的原则，CO2与Na物质的量之比为1:

4，B项错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与氨气反应生成NH4Cl，C项正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D项错误。

8．[2019·赣州联考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应

SiO2是两性氧化物

B

常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀

C

BaSO3难溶于水

SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀

D

非金属性：

Cl>C

酸性：

HClO>H2CO3

答案：

B

解析：

SiO2是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述Ⅱ错误，A项不符合题意；往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀产生，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B项符合题意；SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，在酸性条件下，NO

将SO2氧化为SO

，生成BaSO4沉淀，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，C项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：

Cl>C，可知酸性：

HClO4>H2CO3，而实际上酸性：

HClO

9．[2019·东北三省哈师大附中等三校模拟]下列说法中不正确的是（　　）

A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃

B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4

D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

答案：

D

解析：

SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英的主要成分是SiO2，D错误。

10．甲气体可发生如下变化：

甲气体

乙气体

丙气体

乙气体

丁固体。

则甲、乙、丙、丁分别为（　　）

A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3

C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2

答案：

C

解析：

以丙气体为突破口，丙通过灼热的CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成丁固体，说明乙是CO2，则逆推出丙是CO，则甲是O2，丁是CaCO3。

11．[2019·北京二十中月考]有以下六种饱和溶液：

①CaCl2；②Ca（OH）2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（　　）

A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥

答案：

A

解析：

碳酸比盐酸酸性弱，CO2与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故①符合题意；过量的CO2与Ca（OH）2发生反应：

Ca（OH）2＋2CO2===Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②符合题意；碳酸比硅酸酸性强，过量的CO2与Na2SiO3溶液发生反应：

2CO2＋Na2SiO3＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③不符合题意；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：

Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，因为NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以有NaHCO3晶体析出，故④不符合题意；NaAlO2溶液中通入过量的CO2，由于碳酸是弱酸且酸性比Al（OH）3强，所以会生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，其化学方程式为2H2O＋NaAlO2＋CO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3，故⑤不符合题意；CO2、NH3和NaCl反应生成NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3的溶解度较小，最终析出NaHCO3晶体，故⑥不符合题意。

12．[2019·河北邢台质量检测]下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　　）

选项

X

Y

Z

A

NH3

NO2

HNO3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

D

CO2

Na2CO3

NaHCO3

答案：

A

解析：

NH3催化氧化生成NO，无法直接得到NO2，故A符合题意；SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3分解生成SiO2，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故B不符合题意；Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与碳酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，Al（OH）3分解生成Al2O3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故C不符合题意；CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故D不符合题意。

13．[2019·绵阳质检]下列除杂方法正确的是（　　）

A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液，然后过滤除去

B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有灼热CuO的玻璃管

C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤

答案：

B

解析：

SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，A项错误；CO能与灼热的CuO反应产生CO2，B项正确；Na2CO3溶液也能吸收CO2，C项错误；引入NaHCO3杂质，D项错误。

14．[2019·邢台质检]将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（　　）

A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2

答案：

A

解析：

将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应2CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，然后加热蒸干，高温灼烧时发生反应H2SiO3

H2O＋SiO2、2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O和Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑，所以最后所得固体物质是Na2SiO3。

15．[2019·本溪模拟]将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（　　）

答案：

C

解析：

向KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中通入足量的CO2，反应的过程为Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O,2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，2KAlO2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋K2CO3，K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，BaCO3＋CO2＋H2O===Ba（HCO3）2。

16．[2019·黑龙江质检]下列叙述正确的是（　　）

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:

2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向饱和BaCl2溶液中先通入CO2，再通入NH3，有BaCO3沉淀析出

答案：

D

解析：

CaCO3与H2O、CO2反应产生Ca（HCO3）2，再加入NaHCO3没有明显现象，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成NaHCO3，没有CO2气体放出，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量大，与足量盐酸反应产生的CO2多，C项错误；向BaCl2饱和溶液中先通入CO2，不发生反应，再通入NH3使溶液显碱性，有沉淀析出，D项正确。

17．[2019·江苏苏锡常镇四市调研]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制造半导体材料

B．碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D．活性炭具有吸附性，可用于自来水的杀菌、消毒

答案：

B

解析：

晶体硅熔点高、硬度大与其用于制造半导体材料无关，A不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，可使金属器件表面的油脂水解而除去，B符合题意；碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨松剂，C不符合题意；活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素和异味，不能用于自来水的杀菌、消毒，D不符合题意。

18．[2019·河南漯河高中模拟]用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法中正确的是（　　）

A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时，阳极质量减轻6.4g

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

答案：

D

解析：

石英（SiO2）和碳在高温下反应生成Si和CO，故A错误；生产玻璃涉及的反应有SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑和SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑，元素化合价均没有发生变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中如果有比Cu活泼的杂质金属，该杂质金属先放电，所以转移0.2mol电子时，阳极质量减少的不一定是0.1molCu的质量，则不一定为6.4g，故C错误；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。

19．[2019·合肥检测]硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是（　　）

A．陶瓷、水晶、水泥、普通玻璃的主要成分都属于硅酸盐

B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示

D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

答案：

C

解析：

水晶的主要成分是SiO2，SiO2不是硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，具有黏性，因此可以作黏合剂，由于其耐热性好，故也可作防火剂，B项错误；硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以硅酸盐KAlSi3O8可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，C项正确；高纯度的SiO2可用于制造光导纤维，高纯度的Si可用于制造太阳能电池，D项错误。

20．[2019·陕西西安模拟]化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

B．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca（OH）2

C．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放

D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合“绿色化学”的理念

答案：

C

解析：

计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，故A错误；牡蛎壳属于贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”的主要成分是氧化钙，故B错误；矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放，有利于保护环境，故C正确；总反应为3M＋N===3Q，符合“绿色化学”的理念，故D错误。

21．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（　　）

A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1:

2

答案：

D

解析：

在氮化硅中N元素为－3价，Si元素为＋4价，则化学式为Si3N4，A项正确；碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，属于原子晶体，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B项正确；光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2，C项正确；在SiO2晶体中，一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1:

4，D项错误。

22．半导体工业中，有一句行话：

“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。

制取过程中不涉及的化学反应是（　　）

A．2C＋SiO2

Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

C．Si＋2Cl2

SiCl4D．SiCl4＋2H2

Si＋4HCl

答案：

B

解析：

工业制取纯硅的工艺流程为：

SiO2

粗硅

SiCl4

纯硅，该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。

23．[2019·银川模拟]利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

容器①中发生的反应①为Si（粗）＋3HCl（g）===SiHCl3（l）＋H2（g）；容器②中发生的反应②为SiHCl3（l）＋H2（g）===Si（纯）＋3HCl（g）。

下列说法正确的是（　　）

A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3

C．反应①和②中HCl均作氧化剂D．反应①和②均属于可逆反应

答案：

A

解析：

从反应流程容易看出，HCl可循环使用，A项正确；Si为固体，SiHCl3为液体，用过滤法分离，B项错误；反应①中HCl作氧化剂，反应②中HCl为氧化产物，C项错误；反应①和②都不是可逆反应，D项错误。

24．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2，无明显现象，再加入NaOH溶液，溶液变浑浊

BaCl2溶液

B

通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

Ca（ClO）2溶液

D

通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

澄清石灰水

答案：

B

解析：

BaCl2与CO2不反应，但加入NaOH溶液后，溶液中产生CO

，CO

＋Ba2＋===BaCO3↓，A项正确；CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失，B项错误；CO2＋Ca（ClO）2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，品红溶液被HClO氧化而褪色，C项正确；首先CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，再加入足量的NaOH，则2NaOH＋Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊，D项正确。

25.[2019·山西晋城模拟]A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。

下列说法正确的是（　　）

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

1

B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸

C．反应④的离子方程式为2R＋2OH－＋2H2O===2RO

＋3H2↑

D．化合物C的水溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应

答案：

B

解析：

单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，常见的是Al或Si，由图中转化关系可知，若R是Al，则C应为NaAlO2，但NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3，不能生成难溶物，所以R是Si，A在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A是SiO2，根据图中转化关系可推知，B为CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。

反应①的化学方程式为SiO2＋2C

Si＋2CO↑，由化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2，故A错误；SiO2既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，故B正确；反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO

＋2H2↑，故C错误；反应①产生的气体是CO，Na2SiO3溶液与CO不反应，故D错误。

26．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是________。

A．陶瓷B．玻璃

C．水泥D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为________（选填“橡皮塞”或“玻璃塞”），工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________。

Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C＋SiO2

Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________（填化学式，下同），氧化剂是________。

答案：

（1）D　

（2）橡皮塞　氢氟酸　（3）防火剂　D　（4）C　SiO2

解析：

（1）生石灰是CaO，为碱性氧化物，且不含Si元素，不属于硅酸盐。

（2）SiO2与NaOH溶液反应：

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3具有黏结性，故不能用玻璃塞，由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺