中考大数据中考化学大数据高频考点专题突破分离与除杂.docx
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中考大数据中考化学大数据高频考点专题突破分离与除杂
专题突破三 分离与除杂
题型特征
分离:
将混合物中各物质分开,要保留其中各种物质,且要恢复到原来的状态。
提纯:
需加入试剂除去杂质,被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质,具体要求是:
不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好等。
解题策略
1.常见物质分离提纯的方法
(1)固—固混合分离型:
灼烧、热分解、升华、结晶。
(2)固—液混合分离型
:
过滤、蒸发。
(3)液—液混合分离型:
蒸馏。
(4)气—气混合分离型:
洗气。
2.分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称
过滤
不溶性固体与液体的分离
烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
蒸发结晶
溶液中溶质析出
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
蒸馏
沸点不同的互溶液体混合物的分离
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计
升华
固体与固体杂质的分离
烧杯、酒精灯、石棉网
3.分离和提纯物质常用的化学方法
(1)气化法:
向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
(2)化水法:
向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去。
(3)沉淀法:
向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂
质与该试剂反应转化为沉淀,再过滤从而达到除杂目的。
(4)加热(高温法:
加热或高温处理混合物使杂质分解或变为气体)而除去。
(5)溶解法:
向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质,再过滤从而达到除杂目的。
(6)吸收法:
将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
4.物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项
(1)不能引入新杂质,杂质便于分离。
(2)提纯后的物质成分只增加不减少。
(3)实验过程和操作方法简单易行。
(4)节约试剂。
对多组分的混合物的分离
提纯,一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
(5)除杂试剂必须过量。
(6)过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序)。
(7)选择最佳的除杂途径。
题型突破
例1 (2018乌鲁木齐中考)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内的为杂质)
试剂
操作方法
A
稀盐酸(稀硝酸)
过量硝酸银溶液
过滤
B
H2(HCl)
浓H2SO4
洗气
C
Cu(CuO)
过量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4(FeSO4)
过量Zn粉
过滤、洗涤、干燥
【解析】A.稀盐酸能与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反而会把原物质除去。
B.浓H2SO4不能与氯化氢气体反应。
C.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质。
D.过量Zn粉能与溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,再过滤即可,无需进行洗涤、干燥。
例2 (2018海南中考)除去下列物质中的少量杂质,所用操作方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
MnO2(KCl)
加入适量的水,溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2溶液(HCl)
加入过量的氢氧化钡溶液,过滤
C
CO2(CO)
通入过量的氧气,点燃
D
Cu(CuO)
加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
【解析】A.KCl易溶于水,MnO2难溶于
水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂。
B.HCl能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡,不符合除杂原则。
C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质。
D.CuO能与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
例3 下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解,过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液,过滤
1.下列说法正确的是( A )
A.用水区别NaOH、Na2CO3两种固体
B.除去NaCl中的Ca2+和SO
,可以先加入过量的Na2CO3,再加入过量的BaCl2
C.用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3
D.可以用点燃的方法除去CO2中的CO
2.下列根据实验目的所设计的实验方案中,正确的是( C )
选项
实验目的
实验方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
B
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3,过滤
D
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸、过滤
3.下列除杂的实验方法中,错误的是( D )
A.除去CaO中少量的CaCO3:
高温煅烧
B.除去CO中少量的CO2:
通过足量的NaOH溶液
C.除去稀盐酸中少量的稀硫酸:
加适量的BaCl2溶液,过滤
D.除去NaOH溶液中少量的Na2CO3:
加适量的CaCl2溶液,过滤
4.下列除去杂质的方法正确的是( B )
A.用溶解、过滤的方
法除去NaCl固体中少量的KNO3
B.用足量的NaOH溶液除去CO气体中少量的CO2
C.用适量稀盐酸除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
D.用适量的K2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2
5.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是( C )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
CuO(Cu)
HCl溶液
溶解、过滤
B
NaCl(Na2SO4)
适量BaCl2
吸附
C
KCl(MnO2)
H2O
溶解、过滤、
蒸发、结晶
D
SO2(HCl)
NaOH
洗气
【解析】A.碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠,硫酸钠对于氯化钠也是杂质;B.氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,除去了主要物质;C.二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应,不能进行除杂;D.氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,除去了氯化钾,没有引入新的杂质。
例4 (2014百色中考)除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂质应选用的
试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
Fe
Fe2O3
加水、过滤、蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的
铜粉、过滤
D
KCl溶液
KOH溶液
加入过量的
CuCl2溶液、过滤
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被
提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
例5 (2016百色中考)下列除杂方法中,所用试剂合理的是( )
A.用水除去氧化钙中的碳酸钙
B.用氯化钡除去盐酸中混有的稀硫酸
C.用锌粒除去硫酸亚铁中的硫酸铜
D.用氢氧化钡除去碳酸钠中混有的硫酸钠
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引
入新的杂质。
6.(双选)(2018青岛中考)分离与提纯是获得
物质的重要方法。
下列实验设计能达到实验目的的是( AD )
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少
量碳酸钠
先加足量水溶解,再加适量稀硫酸,蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液,过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
7.(2017百色中考)下列除杂质的方法不正确的是( B )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
KNO3溶液[Ba(NO3)2]
加入适量的硫酸
钾溶液、过滤
B
Na2CO3溶液(NaCl)
加入适量的盐酸
C
CuO粉末(C)
在空气中灼烧
D
MnO2粉末(KClO3)
溶解、过滤、洗涤、干燥
课堂作业
1.下列分离混合物的操作中,必须加热的是( D )
A.过滤 B.升华 C.结晶 D.蒸馏
2.下列有关水的说法错误的是( D )
A.水是一种重要的溶剂
B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C.生活中可用煮沸的方
法降低水
的硬度
D.通过过滤可以除去水中所有的杂质
3.(2018深圳中考)下列方法不能达到除杂目的的是( B )
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
N2(O2)
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉(炭粉)
加入足量稀H2SO4充分反应,过滤、洗涤、干燥
C
CaO(CaCO3)
高温煅烧
D
FeCl2溶液(CuCl2)
加入足量Fe粉,过滤
4.(2018南通中考)下列物质提纯所用的实验方法正确的是( A )
选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
CuO(Cu)
在氧气流中充分加热
B
Fe(Al2O3)
加入足量稀硫酸,充分反应后结晶
C
HCl(H2)
通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D
KNO3溶液(K2SO4)
加入适量的BaCl2溶液,过滤
5.(2018赤峰中考)下面实验设计一定能达到实验目的的是( D )
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将气体点燃
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加足量水,过滤
C
除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
加入适量的氢氧化钡溶液,过滤
D
比较铁、铜、银的金属活动性
将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,观察现象
6.粗盐提纯实验中,过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl
2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的操作顺序是( A )
A.③②①⑤④B.①②③⑤④
C.②③①④⑤D.③⑤②①④
7.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( C )
选项
物质
除杂试剂
(足量)
操作方法
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl(K2CO3)
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
MnO2(Na
Cl)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
8.下列除杂的方法错误的是( B )
A.除去CO中少量的CO2:
通过足量澄清石灰水
B.除去CO2中少量的CO:
点燃混合气体
C.除去氧气中的少量水蒸气:
通过足量浓硫酸
D.除去氯化钾中混有的二氧化锰:
过滤法
9.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中,不合理的是( A )
混合物
思路方法
选用物质
A
CO2(CO)
点燃
空气
B
NaOH(Na2CO3)
沉淀、过滤
石灰乳[Ca(OH)2]
C
FeCl2(CuCl2)
置换、过滤
铁粉
D
NaCl(MgCl2)
沉淀、过滤
NaOH
专题突破三 分离与除杂
1.下列除杂质的方法不正确的是( D )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
CaO(CaCO3)
高温煅烧
B
NaCl溶
液(Na2CO3)
加入适量的稀盐酸
C
CaCl2溶液(HCl)
加入过量的CaCO3,再过滤
D
CO2(HCl)
先通过足量NaOH
溶液,再通过浓硫酸
2.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是( C )
选项
物质(括号
内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
CuO(Cu)
HCl溶液
溶解、过滤
B
NaCl(Na2SO4)
适量BaCl2
吸附
C
KCl(MnO2)
H2O
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
SO2(HCl)
NaOH
洗气
3.提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂正确的是( C )
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
铁粉(铜粉)
稀硫酸
B
氢氧化钠溶液(硫酸钠)
硝酸钡溶液
C
氯化钠溶液(碳酸钠)
氯化钙溶液
D
氧化钙(碳酸钙)
水
4.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物,其
中不适宜用此法分离的一组是( D )
A.碳酸钾,碳酸钙
B.氯化钡,氯化银
C.氢氧化钡,硫酸钡
D.硝酸银,硝酸钡
5.生活中化学无处不在,下列运用的不属于过滤原理的是( D )
A.茶杯中的金属丝网分离茶叶
B.淘菜用的竹筲箕分离菜叶
C.滤豆浆用的棉纱布分离豆渣
D.农业上用食盐水分离出坏的种子
6.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( C )
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
氮气
氧气
木条,
点燃
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的硝
酸银溶液、过滤
C
氢氧化
钠溶液
氢氧化
钡溶液
加入适量的碳
酸钠溶液、过滤
D
氯酸钾
氯化钾
加入少量二
氧
化锰,加热
7
.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是(
D )
A.用装置甲收集氧气
B.用装置乙溶解完全反应后的固体
C.用装置丙分离M
nO2和KCl溶液
D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
8.在“粗
盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( A )
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
9.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是( B )
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
Fe粉(Cu)
CuSO4溶液
B
NaCl(沙子)
加水溶解,过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
过量稀盐酸
D
CO2(CO)
点燃
10.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( B )
A.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤
B.KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰,并加热
C.C
O气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥
D.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
11.下表中各物质都含有少量杂质,分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程。
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂
反应的化学方程式
KNO3
KCl
__硝酸银溶液__
__KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3__
H2
CO2
__氢氧化钠溶液__
__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O__
Cu
CuO
__稀硫酸__
__CuO+H2SO4===CuSO4+H2O__
12.通过海水晾晒可得粗盐。
粗盐除NaCl外,
还含有MgCl2、CaCl2
以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示。
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是__水__。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__过滤__。
该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是__D__(填序号)。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是__除尽氯化镁__。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是__滴加盐酸至无气泡放出为止__。
(5)实验所得精盐的质量__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量,原因是__提纯的过程中有氯化钠生成__,写出其中一个反应的化学方程式:
__NaOH+HCl===NaCl+H2O__。
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