氧化还原反应发生的先后顺序.docx
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氧化还原反应发生的先后顺序
氧化还原反应发生的先后顺序
13.已知:
3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,则112mLCl2(标准状况)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式正确的是()。
A.Cl2+2Br-=2Fe3++2Cl-
B.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
2.已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH-<Cl-<Br-<I-<S2-。
若在某溶液含有相同浓度的OH-、Cl-、Br-、I-、S2-,当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()。
A.Br-B.Cl-C.OH-D.S2-
13.将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中,若0<
≤
时,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,写出另2个可能发生的离子方程式。
①当
<
<
时。
②当
≥
时。
13.①2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2(合理答案均给分)。
②3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2。
20.(本题9分)已知:
2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后,通入amolCl2。
(1)当a≤0.15时,反应离子方程式为___________________________________。
(2)当Fe2+与Br-同时被氧化时,a的取值范围为______________;
(3)当a=0.3时,反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。
20.(每空3分共9分)
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)0.15<a(3)9∶4
(根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2得出9∶4)
23.(10分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)现提供试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液;B.氢氧化钠溶液;C.四氯化碳;D.硫氰化钾溶液
请判断_____(填“甲”或“乙”)的推断正确,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确,是否可行?
(填“可行”或“不可行”):
_____,理由:
________________________________________;
②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式____________________。
23.(10分)
(2)乙(2分)
选用试剂
实验现象
第一种方法
C(1分)
有机层无色(1分)
第二种方法
D(1分)
溶液变红(1分)
(3)①不可以(1分),因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2(1分)
②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)
7.已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+。
往500mL2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气,试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量,填入下表:
a值的范围
氧化产物及其物质的量
0<a≤
<a≤
a≥
7.
a值的范围
氧化产物及其物质的量
0<a≤
n(FeBr3)=
mol,n(FeCl3)=
mol(或n(Fe3+)=2amol)
<a≤
n(FeBr3)=
mol,n(Br2)=
mol,
n(FeCl3)=
mol(或n(Fe3+)=1mol,n(Br2)=
mol)
a≥
n(FeCl3)=1mol,n(Br2)=1mol
13.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是()。
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+
6.向FeBr2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl2,该反应的离子方程式是()。
A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
C.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2
4.现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
(1)若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-存在,要除去I-而不影响其他离子的存在,从上述反应物中选出的合适试剂是___________。
(2)在强酸性溶液中,将含MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-等四种离子的溶液混合,充分反应后:
①若溶液中有I-剩余,则溶液中可能还有上述四种离子中的______________,一定无___________。
②若Fe3+有剩余,则溶液中可能还有上述四种离子中的______________,一定无___________。
③若Fe2+有剩余,则溶液中可能还有上述四种离子中的______________,一定无___________。
④若MnO4-有剩余,则溶液中可能还有上述四种离子中的______________,一定无___________。
4.
(1)FeCl3
(2)①Fe2+;MnO4-和Fe3+②MnO4-或Fe3+;I-③Fe3+或I-;MnO4-④Fe3+;Fe2+或I-
3.在含nmo1FeBr2的溶液中,通人xmolCl2,完全发生反应。
①当x≤n/2时,反应的离子方程式_____________________________________;
②当反应的离子方程式为2Fe2Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-时,x与n的关系是
______________________。
③当Fe2+和Br-同时被氧化时,x与n的关系是___________________________;
④当x=n时,反应各氧化产物的总物质的量为______________________。
3.①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Cl2过量x≥
③x>
④
mol或
mol
[n(Fe3+)=nmol,n(Br2)=
mol]
(还原性Fe2+>Br-,故氧化剂的量不同,反应的产物也不同)
1.向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通人cmolCl2,试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。
c值范围
被氧化的离子符号
被氧化离子的物质的量/mol
0<c≤a
a<c≤
<c≤
1.①I-②2c③Fe2+④2c-2a⑤Br-⑥2c-3a-b
解析:
溶液中共有2amolI-,(a+b)mo1Fe2+,2bmolBr-,根据氧化的先后顺序:
则有以下反应
2I-+Cl2=I2+2C1-①
2aa
2Fe2++C12=Fe3++2C1-②
a+b
2Br-+C12=Br2+2C1-③
2bb
若0<c≤a,只发生①反应,则被氧化离子为I-,物质的量为2cmol
若a<c≤a+
,即a<c≤
,此时发生①、②两个反应,I-全部被氧化,Fe2+部分被氧化,与其反应的C12为c-a,所以被氧化的Fe2+的物质的量为2(c-a)mol。
若
<c≤b+
,即
<c≤
,此时三个反应全部发生,I-和Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化,与其反应的C12为c-a-
=
mol,所以被氧化的Br-的物质的量为2×
=(2c-3a-b)mol。
1.在100mLFeBr2中通入Cl22.24L(标准状况下),充分反应后,有
的Br-被氧化,则原FeBr2的浓度是多少mol·L-1。
(分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题)
2.物质的量相等的HBr和H2SO3溶液中,中通入0.1molCl2,结果有
的Br-被氧化,求HBr的物质的量?
10.某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为4∶3∶2,则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的量的()。
A.
B.
C.
D.
25.在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中,当c取不同值时,反应后所得溶液中有不同溶质(不考虑生成物与水的反应)。
(1)将下表中空格填满:
c的取值(用含a、b的代数式表示)
反应后溶液中溶质的化学式
(只要求写盐类化合物)
FeBr2、FeI2、FeCl2
b≤c<1/2(a+3b)
FeBr3、FeCl3
FeCl3
(2)若a=b=1、c=2时,反应后溶液中属于盐类的溶质是____________(写化学式),
这些溶质的物质的量之比是_____________________.
(3)若a=b=1、c=2.5时,写出Cl2通入溶液中总的离子方程式______________。
25.
(1)
0<c<b
FeBr2FeBr3FeCl2FeCl3
1/2(a+3b)≤c<3/2(a+b)
C≥3/2(a+b)
(2)FeBr3、FeCl31:
2
(3)4Fe2++4I-+2Br-+5Cl2=4Fe3++2I2+Br2+10Cl-
26.(8分)在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中,当c取不同值时,反应后所得溶液中有不同溶质(不考虑生成物与水的反应)。
(1)将下表中空格填满:
c的取值(用含a、b的代数式表示)
反应后溶液中溶质的化学式
(只要求写盐类化合物)
FeBr2、FeI2、FeCl2
b=c
b<c<1/2(a+3b)
FeBr3、FeCl3
FeCl3
(2)若a=b=1、c=2时,反应后溶液中属于盐类的溶质是____________(写化学式),这些溶质的物质的量之比是______________;
(3)若a=b=1、c=2.5时,写出Cl2通入溶液中总的离子方程式(限写一个,但需包括所有的离子反应):
_________________________________________________。
26.(8分,每空1分)
(1)
0<c<b
FeBr2FeBr3FeCl2FeCl3
1/2(a+3b)≤c<3/2(a+b)
C≥3/2(a+b)
(2)FeBr3、FeCl31∶2
(3)4Fe2++4I-+2Br-+5Cl2=4Fe3++2I2+Br2+10Cl-
8.有关反应:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的叙述不正确的是()。
A.氧化产物和还原产物相同
B.被氧化和被还原的为同一种元素
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
18.CS2是一种恶臭气体,把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中,有一种淡黄色沉淀析出,同时把产生的CO2通入AmolCa(OH)2的溶液中得到Bmol白色沉淀,则CS2被氧化时,转移电子的物质的量为()。
A.白色沉淀物质的量的
B.4Bmol或4(2A-B)mol
C.氧化产物的4倍D.Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍
26.(12分)有一混合溶液含有amolFe2(SO4)3和bmolCuSO4,与铁粉发生的反应可能有:
Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4
当其充分反应后,生成FeSO4的物质的量mmol及溶液中析出金属粉末的质量Wg随加入铁粉的量mmol而变化,请填写下表:
铁粉的量m/mol
FeSO4n/mol
金属粉末W/g
(1)
3a+b
(2)m≤a
(3)
W=64b
26.
铁粉的量m/mol
FeSO4n/mol
金属粉末W/g
(1)m>a+b
56m-56a+8b
(2)
n=3m
0
(3)m=a+b
3a+b
(由题给反应Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4知氧化性:
Fe3+>Cu2+。
Fe先与Fe2(SO4)3反应,之后再与CuSO4反应。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②
aabb
(1)Fe过量即m>a+b,则①②两反应均发生,生成FeSO4(3a+b)mol,金属粉末质量为:
原有铁质量(56mg)减去反应①消耗的质量(56ag)和反应②的增重(8bg);
(2)Fe恰好完全反应即m=a+b,FeSO4物质的量为(3a+b)mol;(3)Fe少量即m≤a,只发生反应①,金属粉末质量为0。
)
6.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()。
A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
6.C(溶液中只发生2Fe3++Fe=3Fe2+)
12.以下氧化还原反应(均未配平)中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是()。
A.KI+O3+H2O→KOH+O2+I2B.FeS2+O2→Fe2O3+SO2
C.H2S+SO2→S+H2OD.FeI2+Cl2(足量)→I2+FeCl3
25.(8分)已知Cl2在70℃的NaOH溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。
现有49.7gCl2,将其通入到足量70℃的NaOH溶液中,反应完全后得到溶液500mL。
(1)写出Cl2在的NaOH溶液中符合上述条件的中反应方程式:
______________________________________________________________。
(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H2O外)。
25.(8分)
(1)7Cl2+14NaOH
4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O(2分)
(2)c(NaClO3)=0.2mol/L (2分)
c(NaClO)=0.2×4mol/L=0.8mol/L(2分)
c(NaCl)=0.2×9mol/L=1.8mol/L(2分)
21.已知在酸性条件下有以下反应关系:
KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2。
Br2能将I-氧化为I2。
KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,其本身被还原为I2。
(1)上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
(2)现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液,a的取值范围不同,所得产物也不同。
试将讨论的结果填入下表。
编号
的取值范围
产物的化学式或(离子符号)
A
I2,Br-
B
C
D
I2,IO3-,Br2
E
(3)若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等,
的值为____________。
(4)若
的值为1时,其产物及其物质的量分别为__________________。
2.
(1)KBrO3>KIO3>Br2
(2)
编号
的取值范围
产物的化学式或(离子符号)
A
B
I2,Br-,Br2
C
I2,Br2
D
I2,IO3-,Br2
E
IO3-,Br2
(3)
(4)I2:
0.1molKIO3:
0.8molBr2:
0.5mol
20.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是()。
A.Cu和AgB.CuC.AgD.K
20.【解析】选C。
根据金属活动顺序表,在题中的盐溶液中加入铁粉,可发生置换反应的有AgNO3和Cu(NO3)2,而KNO3溶液不能;反应后的溶液能与盐酸反应生成白色沉淀,说明溶液中还有AgNO3存在,因为Cu、Fe都能与AgNO3溶液发生反应,故反应后析出的金属不可能有Cu和Fe,因此本题答案为C。
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- 氧化 还原 反应 发生 先后 顺序