新人教版化学选修3高中《共价键》教案doc.docx
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高二B编写:
魏传喜审核:
刘娟班级姓名
第1节共价键模型(1课时)2011.4.20
【学习目标】
1、知识与技能目标
使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解;能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构;正确判断非极性键和极性键;初步了解键能、键长、键角的概念,能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标
(1)通过学生对离子键和共价键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力;通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力。
(2)在学习过程中,激发学生的学习兴趣和求知欲。
(3)培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标
(1)通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。
(2) 通过观察模拟微观结构的三维动画,增强空间想象能力。
【学习重点】:
掌握共价键的形成,并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
【学习难点】:
1、 较复杂的物质电子式和结构式分析。
2、 从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、
【知识链接】
NaCl、HCl的形成过程
【学习过程】:
一、共价键:
(一)定义:
原子通过而形成的化学键称为共价键;
(二)共价键的形成及本质:
1、共价键的本质是;
2、形成规律:
通常,电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法:
电子式:
是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子_____以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类
1、按共用电子对的数目分类:
、、
2、按共用电子对是否偏移分类:
、
3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)δ键:
(以“头碰头”重叠形式)人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
例:
H2、HCL、CL2的形成
归纳δ键:
a、特征:
b、种类:
(2)π键:
人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
π键特征
(3)δ键和π键比较
①重叠方式δ键:
π键:
②δ键比π键的强度
③成键电子:
δ键π键
④δ键形成π键形成(双键中含有和,叁键中含有)
⑤在由两个原子形成的多个共价键中,只能有一个键,而键可以是一个或多个。
【预习检测】、分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质,
填空A、NH3B、H2OC、HClD、CH4E、C2H6F、N2
(1)所有的电子都参与形成共价键的是
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是
(3)最外层有未参与成键电子对的是
(4)既有σ键又有π键的是
【课堂探究】
1、判断下列物质中的化学键类型:
H2N2HClH2ONH3AlCl
从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件:
2、以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。
从能量的角度分析共价键的形成条件
3、写出H2N2HClH2ONH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式,分析形成共价键的原子在结构上的特点:
4、判断H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H键是极性键还是非极性键?
你从中能得出什么规律吗
5、从电负性的角度分析共价键的极性
6、下列分子中存在π键的是
A.H2B.Cl2C.N2D.HCl
【作业布置】
(A级)1.下列关于化学键的说法不正确的是
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力
C.化学键存在于分子内部
D.化学键存在于分子之间
(A级)2.对δ键的认识不正确的是
A.δ键不属于共价键,是另一种化学键
B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键
D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
(A级)3.下列物质中,属于共价化合物的是
A.I2B.BaCl2C.H2SO4D.NaOH
4.下列化合物中,属于离子化合物的是
A.KNO3B.BeClC.KO2D.H2O2
(B级)5.写出下列物质的电子式。
H2、N2、HCl、H2O
(B级)6.用电子式表示下列化合物的形成过程
HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2
课后反思:
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高二B编写:
魏传喜审核:
刘娟班级姓名
第1节共价键模型(2课时)
【学习目标】
1、知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。
2、知道共价键的主要类型—σ键和π键。
3、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
【重点难点】
1、掌握共价键的概念及本质。
2、掌握共价键的分类、特征。
3、了解共价键的极性。
4、理解键参数,掌握键参数对共价键的影响。
【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、
【知识链接】
利用键参数说明简单分子的某些性质。
【学习过程】
一、共价键的特征
1、饱和性:
因为每个原子所提供的的数目是一定的,所以在共价键的形成过程中,一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后,,一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了,就即每个原子所能,这称为共价键的饱和性。
显然,共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的关系。
2、方向性:
在形成共价键时,愈多,电子愈大,所形成的共价键愈,因此共价键尽可能沿着,这就是共价键的方向性。
共价键的方向性决定了分子的
二、键参数
1、键能:
课本36页
①概念:
②单位:
③键能,形成化学键放出的能量,化学键越,越不易断裂。
2、键长
①概念:
②键长越,共价键越,形成的物质越
几种共价键的键长(课本37页)
3、键角:
例如:
CO2结构为O=C=O,键角为180°,为直线形分子。
H2O 键角105°V形,CH4 键角109°28′为正四面体。
规律总结:
在三个键参数中,键能,分子越;键长越,化学键越。
键角用于
【当堂达标训练】
(A级)1、下列说法中,错误的是()
A.键长越长,化学键越牢固
B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
(A级)2、能够用键能解释的是()
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.硝酸易挥发,硫酸难挥发
(B级)3、与NO3-互为等电子体的是()
A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2
(C级)4、根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是()
A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N2
(C级)5、根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化:
N2(g)+3H2(g)====2NH3(g);△H=
N2(g)+O2(g)===2NO(g);△H=
(D级)6.下列各说法中正确的是()
A.分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180°
D.H—O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463KJ
(A级)7.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物是()
A.6和8B.16和8C.14和8D.19和17
(A级)8.下列过程中,共价键被破坏的是:
()
A.碘晶体升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
(B级)9.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是()
A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电
C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性
(A级)10.下列化合物中没有共价键的是()
A.PBr3B.IBrC.HBrD.NaBr
(A级)12.下列说法中,正确的是()
A.在N2分子中,两个原子的总键能是单个键能的三倍。
B.N2分子中有一个σ键、两个π键
C.N2分子中有两个个σ键、一个π键
D.N2分子中存在一个σ键、一个π键
(A级)13.下列分子中,含有非极性键的化合物的是()
A.H2B.CO2C.H2OD.C2H4
(B级)14.下列化合物中价键极性最小是()
A.MgCl2B.AlCl3C.SiCl4D.PCl5
(C级)15.根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是()
A.白磷在260℃时可转化成红磷B.石墨在高温高压下转化成金刚石
C.单质碘发生升华现象D.硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)
(A级)16.下列分子中键能最大的是()
A.HFB.HClC.HBrD.HI
(A级)17.下列说法中正确的是()
A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固
D.在同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同
(B级)18.CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是()
A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、H2O、NH3、CH4
C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3
(B级)19.下列物质中,含有极性键和非极性键的是()
A.CO2B.H2OC.Br2D.H2O2
(A级)20.下列单质分子中,键长最长,键能最小的是()
A.H2B.Cl2C.Br2D.I2
【作业布置】
(A级)1.下列分子中键角最大的是()
A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2
(B级)2.、写出下列物质的电子式:
()
(1)Cl2
(2)N2(3)H2O
(4)NH3(5)CH4(6)CCl4
(A级)3.水分子是H2O而不是H3O,是因为共价键具有性;水分子的键角接近900是因为共价键具有性。
(A级)4.80年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60。
下列说法正确的是()
A.C60是一种新型的化合物B.C60含有极性键
C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60的相对分子质量是700
(A级)5.乙烯分子中C=C之间有个σ键,个π键。
乙烯易发生加成反应是因为分子中C=C之间的一个键易断裂。
(A级)6.在HCl分子中,由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键;在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。
(C级)7.在一定条件下,某元素的氢化物X可完全分解为两种单质:
Y和Z。
若已知:
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
(1)单质Y是___________,单质Z是___________(填写名称或分子式)。
(2)Y分子中共含___________个共价键。
(3)X分解为Y和Z的化学方程式为:
_____________________。
课后反思:
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 共价键 新人 化学 选修 高中 教案 doc
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