山西省运城市学年高二化学上学期期中试题.docx
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山西省运城市学年高二化学上学期期中试题
2017-2018学年度第一学期期中考试
高二化学试题
2017.11
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14 Na:
23S:
32
第I卷(选择题)
一、单选题:
(共20题每题3分共60分)
1.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:
燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷(C8H18)
乙醇
ΔH
-283.0kJ•mol-1
-891.0kJ•mol-1
-5461.0kJ•mol-1
-1366.8kJ•mol-1
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇
2.下列说法正确的是
A.常温下,反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
D.反应2Mg(s)+CO2(g)
C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
3.已知下列热化学方程式,且b>a。
Hg(I)+
O2(g)===HgO(s)△H=-akJ·mol-1
Zn(s)+
O2(g)===ZnO(s)△H=-bkJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)
ZnO(s)+Hg(l)的焓变为
A.-(b-a)kJ·mol-1 B.+(b-a)kJ·mol-1
C.(b-a)kJ·mol-1D.(b+a)kJ·mol-1
4.有一化学平衡:
mA(g)+nB(g)
phC(g)+qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是
A.正反应吸热:
m+n>p+q
B.正反应吸热:
m+n
C.正反应放热:
m+n>p+q
D.正反应放热:
m+n
5.一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX
A.①②B.①④C.②③D.③④
6.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A.
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B.
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 8.根据表中提供的数据(25℃),判断下列说法正确的是 化学式 电离常数 HClO Ka=3.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 A.向氯水中加入硫酸,可增强杀菌效果 B.温度升高,次氯酸的电离常数增大 C.25℃时,ClO-的水解常数为3.0×10-6 D.要提高氯水中HClO的浓度,可加入足量的Na2CO3固体 9.常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是 A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+ D.在A点所示的溶液中: c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) 10.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息: 弱酸 CH3COOH H2CO3 电离平衡常数(常温) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 下列判断正确的是 A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B.常温时,CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6,则 =18 C.NaHCO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-) D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L 11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol·L-1NaHSO3溶液: c(H+)-c#(OH-)=c(SO32-)-2c(H2SO3) B.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) C.浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)>c(NH4+) 12.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示,下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 错误! 未找到引用源。 增大 13.如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下,在水中的溶解平衡曲线。 下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH<0 B.a、b、chtt|、d四点对应的溶度积Kspht相等 C.温度不变,蒸发水,可使溶液由a点变到cht|点 D.25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9 14.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。 25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl- K2=10-3.4 HClO H++ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 下列表述错误的是 A.氯处理饮用水时,在冬季的杀菌效果比在夏季好 B.25℃时,HClO的电离常数Ka=10-7.5 C.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl- K=10-10.9 D.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 15.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是 A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c%(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(Ah-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=ch_(OH-)-c(Hh+) 16.水的电离平衡曲线如图所示。 下列说法中,正确的是 A.图中A、D、E三点处KW间的关系: E处>A处>D处 B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点 C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点 D.在B点处,0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7 17.下列关于各图像的解释或结论不正确的是 A.由甲可知: 使用催化剂不影响反应热 B.由乙可知: 对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g),A点为平衡状态 C.由丙可知: 同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者 D.由丁可知: 将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时,A与B溶液的质量分数相等 18.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线II为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B.图2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 19.将1molA(g)和1molB(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应: A(g)+B(g) xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是 A.在上述可逆反应中x=3 B.在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 C.一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2molC,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大 D.在图Ⅱ中p3 20.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g),各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示: 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB 下列说法正确的是 A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min) B.由图可知: T1<T2,且该反应为吸热反应 C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动 D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75% 第II卷(非选择题) 二、填空题: (共3题每题10分共29分) 21.(10分)节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。 常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇: CO+2H2 CH3OH。 请根据图示回答下列问题: 图1 图2 (1)关于该反应的下列说法中,正确的是 (填字母)。 A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0 (2)现进行如下实验: 在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。 从反应开始到反应达到平衡,CO的平均反应速率v(CO)= ,该反应的平衡常数K= 。 (3)恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。 A.升高温度 B.充入气体He C.再充入1molCO和3molH2 D.使用催化剂 (4)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气体的平均摩尔质量为 g/mol。 (5)根据图2,写出此反应的热化学方程式: ? $ 。 22.(9分)碳、氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。 请回答下列问题: (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如: CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1; CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2。 若2molCH4%! 还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734kJ,则ΔH2= 。 (2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。 其反应为Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。 ①若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.CH4的转化率等于CO的产率 b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.v(CO)与v(H2#)的比值不变 d.固体的总质量不变 ②该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图1所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”)。 纵坐标可以表示的物理量有哪些 。 a.H2的逆反应速率 图1 b.CH4的体积分数 c.混合气体的平均相对分子质量 (3)若向20mL0.01mol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图2所示,下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1 b.该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1 c.HNO2的电离平衡常数: b点>a点 d.从b点到c点,混合溶液中一直存在: c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+) 图2 23.(10分)http: //www.wln100*.com)未来脑教学云平台*按要求回答下列问题∶ (1)常温下,向VL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释,下列说法中正确的 是 (填字母)。 A.溶液中导电粒子的数目将减少 B.由水电离的c(H+)浓度将减小 C.溶液中 不变 D.溶液中 将减小 E.醋酸的电离程度将增大,c(H+)也增大 (2)①常温下,将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后,溶液的pH=1则V1∶V2= (忽略溶液体积的变化)。 ②常温下,若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得,则下列假设和结论都正确的是 (填字母)。 A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7h$mol/L B.若V1=V2,则混合后溶液的pH一定等于7 C.若V1=V2,则混合后一定有∶c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) D.混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) (3)常温下,浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。 ②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是 (填字母)。 A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ③常温下,等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= (填准确数值)。 (4)已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10,Ksp(CH3COOAg)=9.0×10-4。 常温下,CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀,则NaCl的浓度必须不低于 。 三、实验题: (共1题11分) 24.(11分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。 方案一: 沉淀法。 利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是 (填编号)。 A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液 (2)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有 。 (3)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算(Na2CO3)。 如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 方案二: 量气法。 量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (1)装置中导管a的作用是 ,若撤去导管a会使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意: ① ,② ,③ 。 方案三: 滴定法。 量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32- HCO3-恰好完全,此时溶液pH<8)。 重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL。 量取25.00mL配制好的溶液,应选择碱式滴定管来完成。 请问 (1)判断滴定终点的依据是 。 (2)此法测得w(Na2CO3)= %。 高二化学期中答案 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A A C C A B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D C C B B D B D 21.(10分) (1)C (1分) (2)0.075mol/(L·min) (2分) (2分)、、 —————————————————————————————————————5分 (3)C (1分)(4)25.6(2分) (5)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-91kJ/mol(2分) ———————————————————————————————————————5分 22.(9分)每空2分 (1)-1160kJ·mol-1 (2分) (2)①bd (2分) ———————————————————————————————————————4分 ② <(1分) bc (2分) (3)bc(2分) ————————————————————————————————————5分 23.(10分) (1)CD (2分) (2)①2∶1 (1分)②AD(2分) —————————————————————————————————————————5分 (3)①ClO-+CO2+H2O HClO+ (1分)②A (1分)③1.98×10-6mol/L (1分) (4)1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L (2分) ——————————————————————————————————————5分 24.(11分)方案一: (1)D (1分) (2)漏斗 (1分)(3)偏小 (1分 ———————————————————————————————————3分 方案二: (1)平衡气压,使酸液顺利流出; (1分)偏大 (1分) (2)①待冷却至室温才开始读数 ②读数前调整左右液面相平; ③ 眼睛视线与液面最低处相平(答对两点就给满分)(2分)注意,答对三点中的期中两点记 得满分) ————————————————————————————————4分 方案三: (1)溶液由红色突变为无色,且30s内不恢复(2分) (2)84.8%(2分) —————————————————————————————————————4分
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