届高考化学 二轮复习专题金属及其化合物的性质实验专题复习 知识点及题型 专项练习.docx
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届高考化学二轮复习专题金属及其化合物的性质实验专题复习知识点及题型专项练习
高考化学二轮复习专题
金属及其化合物的性质实验
题型1(碱金属及其化合物的性质实验)
1、实验目的
通过亲自做钠及其化合物性质的实验,加强对碱金属及其化合物的性质的认识。
2、实验器材
试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、钥匙、滤纸、粗玻璃管、带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、水槽、镊子、蒸发皿、火柴、小刀
3、实验药品
钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4溶液、KCl溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水
4、实验步骤
(1)钠的性质
I.钠与水反应
①实验操作:
用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切出黄豆粒般大小,然后把它放入盛有蒸馏水的烧杯中,往烧杯中滴加一滴酚酞溶液,观察现象。
②实验现象
金属钠的切面呈银白色金属光泽,放入烧杯中,钠浮在水上面,熔成球状,发出“滋滋响声”,并在水中游动,水溶液逐渐变红。
③结论
2Na+2H2O=2NaOH+H2
II.钠在空气中燃烧
①实验操作
用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切出黄豆粒般大小,然后把他放在石棉网上,用酒精灯加热,观察现象。
②实验现象
金属钠在空气中剧烈燃烧,火焰呈黄色,钠在燃烧过程中熔成球状,反应后生成淡黄色物质。
③结论
2Na+O2=Na2O2
(2)过氧化钠的性质
I.过氧化钠与水的反应
①实验操作
取少量Na2O2于试管中,往试管中滴加少量水,用带火星的木头放在试管口,观察现象。
②实验现象
水滴到Na2O2中,反应激烈,产生能使带火星的木头复燃的气体。
③结论
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(3)Na2CO3与NaHCO3的性质
II.NaHCO3的不稳定性
①实验操作
取适量的NaHCO3固体于大号试管中,用带导管的橡皮塞塞紧试管口,用酒精灯加入,将导气管与盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。
②实验现象
加热一段时候后,试管内壁出现水珠,澄清石灰水变浑浊。
③结论
2NaHCO3=Na2CO3+2CO2
+H2O
III.Na2CO3、NaHCO3与酸反应
①实验操作
分别取适量Na2CO3、NaHCO3固体,配成溶液,然后取等量的溶液与试管中,分别往两支试管中滴加一滴盐酸溶液观察现象。
②实验现象
盐酸滴加到Na2CO3溶液中,产生气泡的速度没有盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气泡的速度快
③结论
对于Na2CO3,发生反应为CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=H2O+CO2
。
而对于NaHCO3发生的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2
。
(4)用颜色反应检验Na+、K+、Cu2+
①实验操作
将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色;
②实验现象
观察到Na+的火焰呈黄色,K+的火焰透过蓝色股玻璃呈紫色,Cu2+的火焰呈绿色。
③结论
焰色反应不是化学反应,是物理过程。
5、实验讨论
(1)在NaHCO3加热分解的实验时,先将导管移出烧杯,然后再熄灭酒精灯的原因:
防止倒流。
(2)做好焰色反应的关键:
关键是将铂丝灼烧至无色。
6、注意事项
(1)不要用手直接接触金属钠
(2)实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。
1、某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后,认为Na2O2与SO2应该也可以反应。
他们设计了下图装置(夹持装置已略去,装置的气密性良好)进行实验,探究SO2与Na2O2反应的产物,请按要求回答下列问题。
写出装置A中发生反应的化学方程式:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
+H2O。
装置D的作用:
除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应,还可以吸收尾气在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后,他们对C中固体产物提出如下假设:
假设1:
只有Na2SO3;假设2:
只有Na2SO4;假设3:
既有Na2SO3,又有Na2SO4。
(1)若假设1成立,写出SO2与Na2O2反应的化学方程式:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
。
(2)为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全),甲同学设计了如下实验:
甲同学由此得出结论:
产物是Na2SO4,该方案是否合理否(填“是”或“否”),理由是硝酸有强氧化性,硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4。
(3)乙同学设计了如下实验验证假设3成立,请帮助他完成下表。
实验步骤
现象
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解
固体全部溶解
②向上试管中加入过量的稀盐酸,将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液紫色褪去
③向步骤②反应后的试管中,加入适量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为:
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。
2、钠与水反应的改进实验操作如下:
取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,把含钠的滤纸信封放入水中,装置如图所示。
请回答:
(1)写出金属钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
。
(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切一小块用于实验。
(3)有关此实验的说法正确的是ABC。
A.实验过程中,可能听到爆鸣声
B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变为红色
C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染
3、某化学兴趣小组的学生从网上查的如下信息:
①钠能在CO2中燃烧。
②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。
经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO;氧化产物可能是Na2CO3,为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题:
(1)他们欲用上述仪器组装一套装置:
用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠在CO2中燃烧、检验气态还原产物,所用仪器借口连接顺序为jcdabefgh,制取CO2反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
。
(2)装置连接好后,首先要进行的实验操作是检查装置气密性;点燃酒精灯前应进行的操作是打开F中导管上的止水夹;等装置D中澄清石灰水变浑浊现象时,再点酒精灯,这步操作的目的是排尽装置内的空气。
(3)若仪器D中有黑色沉淀,C中残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO;若仪器D中溶液无黑色沉淀,C中残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
4、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供艇员呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2的装置,应为下列图①、②、③中的图②。
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾。
为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。
(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:
D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀。
(3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,试剂收集到的氧气体积比理论计算值小(填“大”或“小”),相差约30mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质或D装置中可能有O2未排除。
5、Na2O2是一种强氧化剂,H2是常用的还原剂。
我们设想Na2O2与H2也能发生化学反应。
某化学小组探究Na2O2与H2的反应,首先对Na2O2与H2的反应进行预测(方程式均未配平):
①Na2O2+H2→NaOH;②Na2O2+H2→Na+H2O;③Na2O2+H2→Na2O+H2O;
④Na2O2+H2→NaH+O2;⑤Na2O2+H2→NaOH+O2;⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
(1)小组同学查阅相关资料,理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应,从理论分析,上述①~⑥的预测是①(填写序号)。
(2)化学小组设计实验证明自己的预测,实验装置如下:
实验步骤(下列没有按操作顺序排列):
a、在装置中装好相应的试剂;b、连接装置,检查装置的气密性;c、加热C装置中的过氧化钠;d、反应结束后,撤离酒精灯,等试管冷却后停止通氢气;e、打开止水夹,再打开A装置中的分液漏斗开关,通入氢气。
回答下列问题:
①实验步骤的正确操作顺序为baecd(填写字母)。
②B装置内应放的试剂是碱石灰,作用是吸收H2中的H2O(g)、HCl,防止与Na2O2反应对实验有干扰;C装置中,干燥管中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气、CO2,防止气体进入试管与Na2O2反应。
③装置C中,通氢气进入试管内的导管没有画出,请在装置图内画出。
(答案:
将导管画到试管底部)
④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应,观察到C装置试管中的实验现象为淡黄色固体变成白色固体。
⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应:
取下装置C中试管,向试管中加入少量蒸馏水,没有气泡产生,证明Na2O2完全反应。
6、研究钠及其化合物有重要意义。
(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。
实验室进行某实验需要0.5
的氢氧化钠溶液约480mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、钥匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。
②根据计算得知,需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体10.0g。
③实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是BD。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛俯视刻度线
(2)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。
Na2O2作为供氧剂时可能发生的一个反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(3)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中,氧化剂是NaNO2。
每生成标准状况下的NO气体2.24L,反应中被氧化的HI的物质的量是0.1mol。
②某厂废切削液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起无人的N2的是B。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓硫酸
7、有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的测管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个测管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是(B)
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2mol/L
C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1mol/L
D.最终两溶液中Na+、
的物质的量相同
8、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的(C)
A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有污水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不就就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
9、实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。
已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3,且无明显现象。
实验室有下列试剂:
①未知浓度的NaOH溶液;②37%的盐酸;③37%的硫酸;④14%盐酸;⑤大理石;⑥K2CO3固体;⑦Cu2(OH)2CO3
实验室有下列仪器:
铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。
已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100g水)
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
Na2SO4
NaHSO4
NaOH
15.9
8.4
35
35.5
20
40
(1)本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外,还需要烧杯、量筒。
(2)为保证制得Na2CO3溶液尽量纯,应选用的药品(填编号)除①外,还需要④⑤。
(3)简要叙述实验步骤,直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装可省略)①量取一定量的NaOH溶液,分成两等份;②制取CO2,向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体;③将两溶液混合均匀。
(4)根据给出的溶解度表,求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于3.85%时,在配制过程中会有晶体析出。
10、生活处处有化学,制作馒头、面包等所用的发酵粉,主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的,晓露同学猜想:
发酵粉加热或加水时都能产生CO2,并进行如下实验:
(1)将Na2CO3和NaHCO3分别加热,能产生CO2的物质是NaHCO3(填化学式)。
(2)晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2,并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。
请回答:
①A装置中仪器a的名称是分液漏斗。
②观察到B装置产生白色浑浊,写出反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3
+H2O。
③实验证实发酵粉加水也能产生CO2,主要原因是当加入水后,有机酸会电离出氢离子,氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳。
④C装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
⑤收集D装置产生的气体,要验证它是氧气,方法是将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气。
11、I.常温下载20mL0.1
Na2CO3溶液中逐滴加入0.1
HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。
回答下列问题:
(1)H2CO3、
、
中不能大量共存于同一溶液中的是
、
。
(2)实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量,操作步骤如下a:
①取固体样品配成溶液;
②取25mL样品溶液加指示剂A,用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点;
③再加指示剂B,再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点。
指示剂B的变色范围在pH=4.5左右最理想。
(3)当pH=7时,此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是HCO3-+H+=H2CO3。
(4)已知在25℃时,
水解反应的平衡常数即水解常数
,当溶液中
=2:
1时,溶液的pH=10。
II.某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2A
H++HA-;HA-=H++A2-.
已知相同浓度时的电离度
,设有下列四种溶液:
(A)0.01
的H2A溶液
(B)0.01
的NaHA溶液
(C)0.02
的HCl与0.04
的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02
的NaOH与0.02
的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号):
(5)c(H+)最大的是A,c(H2A)最大的是C,c(
)最大的是D。
12、10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是
的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为HCO3-+H2O
H2CO3+OH-。
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙(填“甲”或“乙”)判断正确。
试剂X是B。
A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则甲(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)常温下,则测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3中,由水电离的
浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的具体关系是a=
b。
(4)25℃时,浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是C。
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(
)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(
)均增大
题型2(铝及其化合物性质实验)
一、铝的燃烧实验探究
实验原理:
4Al+3O2
2Al2O3
实验步骤:
将铝片剪成长5~8cm、宽0.2~0.3cm铝条,绕成螺旋状,一段绕紧一根火柴。
实验时,用坩埚钳夹紧铝条的另一端,点燃铝条上的火柴,待火柴快要燃烧完时,将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中,观察到的现象是发出耀眼的白光,有少量白烟。
二、铝热反应实验探究
1、实验原理:
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂,氯酸钾为助燃剂。
镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。
2、实验步骤:
①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合。
②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合。
将它撒在铝热剂上面。
③在铝热剂上插上一根镁条,以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂。
点燃镁条后,戴好墨镜,以防闪光伤眼。
④在铝热剂下放一些废铁,可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化,变成炙热,亮黄色的铁水,非常壮观。
注意安全。
⑤实验现象:
铝条剧烈燃烧,放出大量热能,使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应。
最终生成液态的铁和氧化铝。
三、氢氧化铝的制备和性质探究
实验操作
实验现象
化学方程式
试管中产生白色絮状沉淀
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3
+3(NH4)2SO4
试管中白色狠点溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
试管中白色沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1、为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量,同学们进行了如下实验:
【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图1),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,根据实验现象回答下列问题:
(1)写出上述过程发生的化学反应中置于置换反应的化学方程式:
Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。
该反应放出大量的热,红墨水柱左端下降(填“上升”或“下降”)。
(2)铝片上生成的白毛是Al2O3(用化学式表示)
【实验二】测定某铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,可以设计多种实验方案进行探究。
现在有同学使用如图2装置来测定。
请填写下列空白。
(3)装置中导管a的作用是:
①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,稀硫酸能顺利滴下;②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
(4)实验结束时,在读取碱式滴定管中液面的体积读数时,你认为合理的是bc。
a.不需等待实验装置冷却后立即开始读数
b.上下移动右边的滴定管,使其中液面与左边液面相平
c.应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度
实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为V1-V2mL。
2、甲、乙两个探究性学习小组,拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量。
甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。
(1)实验前如何检验I装置的气密性用止水夹夹住I和II间的胶管,向分液漏斗中加水,然后打开分液漏斗活塞,水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好。
(2)写出装置I中发生反应的离子方程式:
2Al+6H+=2Al3++3H2
;实验中使用铜铝合金的目的是形成铜、铝、硫酸原点出此,加快反应速率。
(3)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为:
稀硫酸滴入烧瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小。
于是他们设计了如图乙所示的实验装置。
装置中导管a的作用是①平衡分液漏斗和锥形瓶内气压,便于硫酸滴下;②消除硫酸滴入引起体积误差。
(4)乙组同学在实验中准确测出4个数据,如下表:
实验前
实验后
铝铜合金质量/g
m1
m2
量液管(C)液面读数/mL
V1
V2
如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5
,利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式:
M=
。
(5)若将铝铜合金溶解,下列试剂中最好选用d(填编号);理由是不产生污染气体。
a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.硫酸铁溶液
3、铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途。
眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡,现已经形成年产33万吨电解铝,配套年产15万吨阳极碳块的规模。
该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下:
已知:
①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量CuO、Fe2O3等杂质。
②电解冶炼铝时用碳棒作阳极,用Na3AlF6作助熔剂,电解熔融的Al2O3。
回答下列问题:
(1)写出铝土矿与A溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(2)滤渣C的主要成分为CuO、Fe2O3;实验室过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)生成过程中,除CaO、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有CaCO3、CO2、NaOH(填化学式)。
(4)写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3
+HCO3-。
(5)若生产54吨铝,放出平均摩尔质量为36
的气体(经测定气体中不含O2),则消耗阳极24吨。
4、某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:
将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,产生的气体,具有可燃性,溶液温度迅速上升。
若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是D。
(填序号)
A.生成氯化铝溶于水,而
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