普通高等学校招生全国统一考试模拟试题衡水金卷先享题信息卷化学五及参考答案.docx
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普通高等学校招生全国统一考试模拟试题衡水金卷先享题信息卷化学五及参考答案
2021年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理综(五)化学部分
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Fe56
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.下列描述和解释均正确且有对应关系的是
8.如图所示是自然界中氮元素的循环示意图,其中②③④等过程可以在土壤中微生物作用下完成。
结合图示判断下列说法错误的是
A.①②③④涉及的反应均为氧化还原反应
B.闪电作用下氮气转化的过程属于自然固氮,该过程太多也存在危害
C.研究使小麦、水稻等植物实现自行固氮,能降低氮肥的施用,减少水体富营养化的发生
D.若参与②③反应的氮元素均无损失,则②和③消耗O2的物质的量之比为1:
3
9.化合物C属于低毒类物质,工业上主要用于合成中间体、医药、香料,用作增塑剂和高沸点溶剂等。
如图所示是C的一种制备流程(部分反应条件已略去),下列叙述正确的是
A.反应①②的原子利用率均为100%
B.含有两个碳碳三键的苯的同分异构体有5种(不考虑立体异构)
C.相同条件下,1molB分别与足量Na、NaHCO3反应,生成气体的体积比为1:
1
D.A属于环烷烃,其分子中所有碳原子处于同一平面
10.用如图所示两个装置制备乙酸乙酯,结合装置及实验过程,判断下列说法正确的是
A.两个装置的导管末端均能插入液面下,可以确保产物被充分吸收
B.图1中药品的混合顺序为将乙醇加入浓H2SO4中,边加边振荡,然后再加入乙酸
C.两个装置中浓硫酸的作用相同,都是作催化剂和吸水剂
D.图2中球形干燥管的作用是导气、冷凝、防倒吸
11.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。
四种元素原子的最外层电子数满足X+Y=Z+W;Y的某种氧化物呈红棕色;Z-与W2+的电子层结构相同,W的周期序数是主族序数的2倍。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Z C.氢化物的稳定性: X>YD.化合物WX2中含有离子键和非极性键 12.现有HCOOH-空气阳离子交换膜燃料电池,其原理如图所示,两电极区被允许K+通过的交换膜隔开。 下列说法错误的是 A.该电池实现了物质制备和发电的结合 B.该电池工作时阳离子从Pt1电极迁移至Pt2电极 C.Pt1电极的电极反应式为HCOOH+3OH――2e-=HCO3-+2H2O D.Pt2电极的电极反应式为O2+2e-+2H2O=4OH- 13.已知: BaMoO4、BaSO4均难溶于水,lg2≈0.3,离子浓度小于等于10-5mol·L-1时认为其沉淀完全。 TK时,BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示,其中p(Ba)=-lgc(Ba2+),p(X)=-lgc(MoO42-)或-lgc(SO42-)。 下列叙述正确的是 A.TK时,Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7 B.TK时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为BaMoO4对应的饱和溶液 C.TK时,BaMoO4(s)+SO42-(aq) BaSO4(s)+MoO42-(aq)的平衡常数K=200 D.TK时,向浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当MoO42-恰好完全沉淀时,溶液中c(SO42-)≈2.5×10-8mol·L-1 第II卷 三、非选择题: 本卷包括必考题和选考题两部分。 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 26.(15分) 某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关处理,最终得还原性铁粉的实验流程如图所示: 回答下列问题: (1)操作①的名称为。 (2)固体A的重要用途是(任写两点)。 (3)“转化”过程中为了加快转化速率需适当加热,但温度不宜过高,原因为。 (4)“干燥”过程是为了脱去沉淀FeCO3·nH2O表面的水和结晶水,该过程中会产生一种杂质FeO(OH),写出产生FeO(OH)的化学方程式: 。 (5)“焙烧”过程中加CaCO3会使铁粉产率提高,原因为。 (6)已知: Fe、FexC在氧气中都能充分燃烧,生成相应的氧化物;FexC不与酸反应。 还原性铁粉样品中含有少量FexC,为测定还原性铁粉样品中FexC的组成,进行如下实验: 实验I.称取28.12g样品与足量稀硫酸反应,得到10.752L(标准状况)H2; 实验II.称取28.12g样品,用如图所示装置进行实验: ①试剂X为(填名称)。 ②按气流从左到右的方向,装置的连接顺序为(填仪器接口大写字母)。 ③若充分反应后测得U形管增重0.44g,则FexC中x=。 27.(14分) 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料等方面应用广泛。 一种以辉铜矿(Cu2S,含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示: 已知: ①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示: ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中分解生成NH3。 回答下列问题: (1)Cu2S中Cu元素的化合价为价。 (2)“浸取”时,Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为。 (3)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,则滤渣I的主要成分为、 、(填化学式);用CS2提取淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高或过低的原因是。 (4)“除铁”时,调节pH的范围为。 (5)写出“沉锰”过程中生成MnCO3反应的离子方程式: 。 (6)“赶氨”时,最适宜的操作方法是。 28.(14分) 甲醇是重要的化工原料,具有广泛的开发和应用前景。 工业上常利用CO、CO2和H2制备甲醇,有关反应的化学方程式如下: i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); ii.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 回答下列问题: (1)已知: H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)三种物质的燃烧热数据如下表所示: 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的△H=kJ·mol-1。 (2)向一密闭容器中充入10molCO和20molH2,不同条件下发生反应i。 实验测得CO的平衡转化率(α)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示: ①p1p2(填“>”“<”或“=”,下同)。 ②A、C两点的正反应速率: v(A)v(C)。 ③若B点对应的平衡状态下容器容积为2L,则A点对应平衡状态下容器容积为L。 ④C点对应的平衡状态下CH3OH的体积分数为。 (3)若将一定比例的CO和H2在装有催化剂的反应器中反应12小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。 温度高于490K时,甲醇产率随温度升高而减小的原因可能为(任写一点)。 (4)斯坦福大学的研究人员提出一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)。 下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.图中的能量转化形式只有3种 b.电解槽中通过电解水获得氢气,相同条件下阳极和阴极所得气体的体积比为1: 2 c.CH3OH可与空气、KOH溶液形成燃料电池,该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3的反应机理如下: i.CH4+CF3COOH+Pd2+=CF3COOCH3+Pd+2H+; iv.2NO+O2=2NO2。 结合历程中的相关元素和化合物的相关知识,回答下列问题: (1)元素周期表中Pd与Fe位于同一族,则元素周期表中Pd位于第族,属于区元素。 (2)上述转化中,位于同十周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示),原因为。 (3)对比 相对分子质量相差不大,但是熔点相差较大(通常状况下, 的熔点为172℃,的熔点为115.7℃),主要原因为。 (4)CF3COOH中σ键与π键的数目之比为。 (5)CH4和H2O中键角较大的是(填化学式),原因为。 (6)金属Pd为面心立方晶胞,其配位数为;已知Pd的原子半径为anm,相对原子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值,则其晶体密度为g·cm-3(用含a、M、NA的代数式表示)。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 有机物H是制备抗肺癌药物——厄洛替尼的中间体,其一种合成路线如图所示: 已知: R-CHO+CH2(COOH)2→RCH=CHCOOH。 回答下列问题: (1)A的化学名称为。 B中含有官能团的名称为。 (2)C的结构简式为。 (3)F→G的化学方程式为。 (4)D→E、G→H的反应类型分别为、。 (5)苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为-CN的G的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(任写一种)。 (6)参照上述合成路线和信息,以乙醇和CH2(COOH)2为原料(无机试剂任选),设计制备CH3CHBrCHBrCOOH的合成路线: 。 参考答案
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