化学2教材教法分析.docx
- 文档编号:29343617
- 上传时间:2023-07-22
- 格式:DOCX
- 页数:40
- 大小:64.71KB
化学2教材教法分析.docx
《化学2教材教法分析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学2教材教法分析.docx(40页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学2教材教法分析
化学2教材教法分析
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
一、课时安排
第一课时:
P13页一、原子核外电子排布,二、元素周期律P14页科学探究
第二课时:
P15二、元素周期律P15页科学探究
第三课时:
P17三、元素周期律和元素周期表的应用
二、教材内容分析
1.教材编写意图和思路
(1)教材从1~20元素的核外电子排布和原子结构示意图入手,让学生归纳总结核外电子排布规律。
(2)从核外电子排布、原子半径、主要化合价的文献数据归纳总结探究其周期性变化规律。
(3)通过实验探究和文献探究两种方式探究元素的金属和非金属的周期性变化规律,然后再归纳得出元素周期律。
(4)最后是元素周期表和元素周期律在化学学习和科学技术中的应用。
(5)内容从核外电子排布—元素周期律—元素周期表和元素周期律的应用来展开,体现了两个思想:
性质的周期性变化是电子排布周期性变化的结果;周期律和周期表的具体应用。
2.教材内容前后关系、地位
(1)元素周期表安排在第一节,元素周期律安排在第二节,第一节的重点在于周期表的结构和同主族元素的性质递变规律,而第二节的重点在于探究出元素周期律,同周期元素性质的递变规律,“构—位—性”三者的相互推导。
(2)核外电子排布是在初中能识别原子结构示意图的基础上发展到能画出~20元素的原子结构示意图。
(3)在选修3《物质结构与性质》中还将继续学习核外电子排布式,元素的电离能和电负性的周期性变化。
3.新旧教材的对比
项目
旧教材
新教材
备注
核外电子排布
安排在第一节原子结构中
安排在第二节元素周期律中
电子分层排布,电子运动特点,电子云
电子分层排布
电子运动特点、电子云安排在选修3
给出稀有气体核外电子层排布,讨论得出1~20元素的核外电子排布的一般规律,最后要将两个结论填入两个表格:
1~20元素的原子核外电子层排布;核外电子分层排布的一般规律。
给出1~20元素的核外电子层排布,在后面科学探究核外电子层排布周期性变化时,学生画1~20元素的原子结构示意图。
这部分要求没有旧教材高,不要求核外电子分层排布的一般规律,因选修3要学电子排布式
元素周期律
安排在第二节,在第三节元素周期表之前
安排在第二节,在第一节元素周期表之后
讨论核外电子层周期性变化时,1~18核外电子排布置直接呈现
科学探究中讨论核外电子层周期性变化时,需要学生先画出1~18元素原子结构示意图,再讨论
有利于学生对1~18元素原子结构示意图的过手
1~18元素化合价、原子半径比较完全相同,旧教材多了一副:
一些原子半径规律性变化示意图(主族元素)
钠、镁、铝与水、酸的反应在演示实验之后,实验现象直接呈现在三者性质比较的表格中
钠、镁、铝与水、酸三者性质比较的表格中的实验现象,需由学生通过实验探究自行获得(镁与水、酸的现象直接呈现)
实验设计相同
硅、磷、硫、氯性质比较完全相同
元素周期表和元素周期律的应用
分为两部分:
元素性质与元素在周期表中的位置关系,元素周期律和元素周期表的意义
只有一个部分:
元素周期表和元素周期律的应用
新教材的文本内容减少了许多,但核心内容与旧教材一样
4.教材素材处理
(1)P13页一、原子核外电子排布,通过学生自主学习完成。
(2)P14页科学探究:
1~18元素化合价、原子半径的周期性变化,属于文献探究,通过学生小组讨论来完成。
(3)P15页科学探究:
同周期元素(11~17号)金属性和非金属性变化规律,通过学生小组活动,用实验探究法和文献探究法两种方式来完成。
(4)P17页到P18页第一段主要通过教师讲授法为主来完成。
(5)P18页第二、三、四段主要通过自主学习完成。
(6)P18页科学视野,由学生课外学习完成。
5.需补充的素材
一些元素原子半径规律性变化示意图(旧教材)
三、学情分析
1.初中已学过核外电子分层排布,初步建立了电子层的概念,学生能识别原子结构示意图,实际上大多数学生已能画1~18元素的原子结构示意图。
2.在本章第一节已学习了元素周期表的结构,掌握了同主族元素性质的规律,通过前一节的学习已初步建立了结构决定性质的意识。
3.通过化学1和前一节的学习,已清楚元素金属性、非金属性强弱判断的依据,学生已理解了元素的金属性和非金属性。
四、教学基本设计
第一课时
1.教学目标
(1)理解电子层的概念,能想象电子层的模型,知道各电子层的表示符号。
(2)通过对教材文本的自主学习,归纳总结核外电子排布的规律,能画出1~20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图,培养自学能力、归纳总结能力。
(3)通过文献探究法,归纳总结出元素的核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化规律,掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律。
2.教学重点
(1)能画出1~20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图
(2)掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律
3.教学难点
原子核外电子的排布规律
4.活动设计
教学
环节
教师活动
学生活动
内容
时间
内容
时间
复习原子构成
提问:
原子的构成?
各微粒间的关系?
ppt:
原子的构成
ppt:
构成原子的各粒子之间的关系
1min
回答原子的构成
回答构成原子的各粒子之间的个数、质量、电性关系
3min
电子层模型
投影学生学案、评价、总结
2min
自学P13页第一、二段,描述自己所想像的原子的电子层模型
完成学案相关部分
4min
核外电子排布规律
提问、评价、总结
ppt:
核外电子分层排布的一般规律
2min
根据表1-2,小组讨论:
核外电子排布规律
6min
电子排布、原子半径、化合价周期性变化规律
ppt:
一些元素原子半径规律性变化示意图(旧教材)
评价、总结
4min
填写P14页科学探究表格中的1~20号元素的元素版本号和原子结构示意图,小组思考并讨论,完成P15页表格的填写,小组汇报
10min
总结
点评、总结
1min
小结
2min
合计
10min
25min
机动
5min
5.媒体设计
ppt:
构成原子的微粒,原子中各微粒的关系,核外电子排布规律,一些元素原子半径规律性变化示意图
实物投影:
各教学环节学案完成情况
学案:
见后
6.教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
复习
提问:
构成原子的微粒有那些?
提问:
构成原子的各粒子之间的个数、质量和电荷之间关系?
评价、总结
ppt投影粒子间的关系
思考、回答
复习巩固
电子层模型
投影学生学案、评价、总结
自学P13页第一、二段
描述自己所想像的原子的电子层模型
完成学案相关部分
理解电子层的概念
核外电子排布
提问、评价、总结
ppt:
核外电子分层排布的一般规律
根据表1-2,小组讨论:
核外电子排布规律
培养自学、归纳和表达能力
掌握电子排布规律
练习巩固
巡视检查、评价点拨
完成学案中课堂练习1、2
应用核外电子排布规律
电子排布、原子半径、化合价周期性变化
巡视、督促、检查
组织学生讨论
投影学案填写,评价、总结
完成学案中表格填写
观察表格,小组思考并讨论,完成第二个表格
小组汇报
练习巩固
巡视检查、评价点拨
完成学案中课堂练习3
应用同周期、同主族原子半径规律
反思总结
提问、评价
归纳总结本课时所学内容,回答
作业布置
7.学案
学习目标
1.理解电子层的概念,能想象电子层的模型,熟悉各电子层的表示符号,培养空间想象能力。
2.通过对数据的分析与归纳,总结核外电子排布的规律,能画出1~20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图,培养自学能力、归纳总结能力。
3.通过对数据的分析与归纳,总结元素的核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化规律,掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律,培养自学能力、归纳总结能力。
学习重点
1.能画出1~20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图
2.掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律
基础回顾
原子的构成及表示称号,
归纳总结:
构成原子的各粒子及粒子之间的个数、质量和电荷之间关系
认识新知
【自学教材P13一、原子的核外电子排布,填写下列空白,思考完成下列问题】
一、原子的核外电子排布
1.核外电子的分层排布
在多电子的原子里,电子能量不相同。
能量低的通常在的区域运动。
能量高的通常在的区域运动。
我们把不同的区域简化不连续的,也称作电子层。
电子层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
离核远近
电子能量高低
描述:
你所想像的原子、电子层模型
2.核外电子的排布规律
总结:
根据P13页表1-2,归纳总结核外电子的排布规律
课堂练习1:
画下列粒子的结构示意图:
Al、S、Mg2+、Cl-
课堂练习2:
某元素原子
的核外电子中,K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍,则m的数值是()
A.12B.15C.16D.17
二、元素周期律
1.电子排布、原子半径、化合价周期性变化规律
填写下表的空白
原子序数
1
2
元素名称
氢
氦
元素符号
原子结构示意图
原子半径(nm)
O.037
—
主要化合价
+1
0
原子序数
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
原子结构示意图
原子半径(nm)
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
—
最高正化合价和最低负化合价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
-2
-1
0
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
原子结构示意图
原子半径(nm)
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
—
最高正化合价和最低负化合价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
0
思考并讨论:
分析上表数据,思考并讨论随原子序数的递增,元素原子核外电子层排布、元素原子半径和元素的合价各呈现什么规律性的变化?
原子序数
电子层数
最外层电子数
原子半径的变化
(不考虑希有气体元素)
最高或最低化合价的变化
1~2
1
1→2
——
+1→0
3~10
0.152nm→0.071nm
大→小
+1→+5
-4→-1→0
11~18
结论
结论
课堂练习3:
下列元素的原子半径依次增大的是()
A.NaMgAlB.NaOFC.PSiAlD.CSiP
反思总结
基础训练
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()
A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+
2.某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是( )
A.大于B.小于C.等于D.不能确定
3.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( )
A.N、O、FB.Li、Al、MgC.Li、B、CD.Cl、Br、I
4.某原子的核电荷数是其电子层数的5倍,质子数是其最外层电子数的3倍,则该元素的核电荷数为()
A.11B.15C.17D.34
5.下列各电子层中的电子所具有的能量最高的是( )
A.K B.L C.M D.N
6.下列各组元素性质的递变情况错误的是()
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多
7.根据微粒结构示意图的特征,可把
、
、
三种微粒归为一类,下列微粒中可以归为此类的是( )
A.
B.
C.
D.
8.已知下列元素的原子半径:
原子
N
S
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
1.17
根据上表数据分析,磷原子的半径可能是( )
A.1.10×10-10mB.0.70×10-10mC.1.20×10-10mD.0.80×10-10m
二、填空题
9.在1~18号元素中,最外层电子数为次外层电子数的2倍的元素是;最外层电子数是次外层电子数的3倍的是;M层电子数是L层电子数一半的元素是;L层电子数为K层和M层电子数之和的元素是;原子的最外层电子数跟次外层电子数相等的元素是。
10.右图为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素原子的最外层电子数比最内层电子数多3,比次外层电子数少3。
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号:
X__________,Y________,Z________。
(2)Y元素原子的结构示意图为。
(3)原子半径:
X(填“>”、“<”或“=”)Y。
(4)Z元素的单质与X元素的氢化物(含三个原子核)反应可生成两种化合物,该反应的化学方程式为。
11.现有四种元素A、B、C、D,已知A-离子核外有18个电子;B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;D+离子核外没有电子;C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。
①写出四种元素的名称和符号
②画出C和D原子及A-离子的结构示意图。
拓展训练
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.(04高考理综全国Ⅰ)下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()
A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+
2.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )
A.1对B.2对C.3对D.4对
3.今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层多1个电子,B原子的L层电子数是A原子L层电子数的一半。
A和B分别为( )
A.Na和MgB.Na和CC.Mg和AlD.C和Mg
4.下列叙述正确的是()
A.两种微粒,若核外电子排列完全相同,则其化学性质一定相同。
B.凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素。
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。
二、填空题
5.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍,D元素原子的核外电子数比A元素原子的核外电子数多4。
回答下列问题:
(1)A的元素符号为__________,D的离子符号为________。
(2)B能形成含18电子的氢化物,该氢化物的化学式为__________。
(3)将C元素的单质进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈__________色。
(4)向D的最高价氧化物对应的水化物中通入少量的CO2气体,反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。
第二课时
1.教学目标
(1)通过实验探究法和文献探究法,探究元素的金属性和元素的非金属性的周期性变化规律,进而归纳出元素周期律,掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律,培养数据和图表的处理能力,培养观察、分析、推理、归纳等学习能力,体验自主发现元素周期律的喜悦
(2)认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律的实质,认识量变质变规律。
2.教学重点
掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律
3.教学难点
元素周期律的实质
4.活动设计
教学
环节
教师活动
学生活动
内容
时间
内容
时间
镁与水反应,镁、铝与酸反应
评价、总结
3min
分组完成P15页科学探究实验,汇报实验现象
6min
同周期金属性递变规律
评价、总结
2min
完成P16页Na、Mg、Al与水、酸反应的表格填写,讨论同周期金属递变规律,小组汇报
4min
同周期非金属性递变规律
评价、总结
3min
自主学习P16页第三个表格,归纳总结同周期元素非金属性递变规律,并回答
6min
元素周期律
评价、总结
3min
归纳总结,得出元素周期律
5min
总结
点评、总结
1min
小结
2min
合计
12min
23min
机动
5min
5.媒体设计
ppt:
判断金属性强弱的事实依据,判断非金属性强弱的事实依据
实验:
随堂分组实验
实物投影:
各教学环节学案完成情况
学案:
见后
6.教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
镁与水反应
巡视学生分组实验
投影学生学案,评价、点拨
分组实验,完成相应学案
培养完成实验的能力、实验观察能力和分析得出结论的能力
镁、铝与酸反应
巡视学生分组实验
投影学生学案,评价、点拨
分组实验,完成相应学案
同上
同周期金属性变化
巡视学生讨论情况
投影学生学案,评价、点拨
完成学案,比较钠、镁、铝与水、酸的反应,比较碱性强弱,小组讨论得出金属性变化规律
培养比较、分析、归纳、总结能力
提问、评价、点拨
ppt:
判断金属性强弱的事实依据
思考:
判断金属性强弱的事实依据有那些?
回答
同周期非金属性变化
巡视学生讨论情况
投影学生学案,评价、点拨
完成学案,比较硅、磷、硫、氯的相关性质,小组讨论得出非金属性变化规律
培养比较、分析、归纳、总结能力
提问、评价、点拨
ppt:
判断非金属性强弱的事实依据
思考:
判断非金属性强弱的事实依据有那些?
回答
元素周期律
引导学生归纳出元素周期律
提问:
元素周期律的实质
评价、总结
归纳随原子序数的递增,最外层电子数、原子半径、化合价、金属性、非金属性的变化规律,得出元素周期律,回答
反思总结
提问、评价
归纳总结本课时所学内容,回答
作业布置
7.学案
学习目标
1.掌握钠、镁与水的反应及其实验现象,会用金属单质与水反应来判断元素的金属性强弱。
2.掌握镁、铝与酸的反应及其实验现象,会用金属单质与酸反应来判断元素的金属性强弱。
3.掌握Si、P、S、Cl的单质与氢气化合的条件,会用非金属单质与氢气化合的难易来判断元素的非金属性强弱。
4.掌握Si、P、S、Cl的最高价氧化物和对应的水化物的化学式及其酸性强弱,会用最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素的非金属性强弱。
5.掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律
6.理解元素周期律的实质,认识量变质变规律,
学习重点
掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律
基础回顾
钠与水反应的离子方程式。
钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
回顾:
同周期电子排布、原子半径、化合价变化规律
复习思考:
判断金属性强弱的依据有那些?
判断非金属性强弱的依据有那些?
预习质疑
认识新知
二、元素周期律
2.元素金属性、非金属性周期性变化规律
(1)镁与水反应
实验步骤
取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。
向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
实验现象
化学方程式
结论
(2)镁、铝与酸反应
Mg
Al
实验步骤
取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。
加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
取一小段铝带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。
加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
实验现象
离子方程式
结论
(3)同周期金属性变化规律
钠
镁
铝
原子序数
与水反应现象
与酸反应现象
氧化物化学式
最高价氧化物和对应的水化物及碱性强弱
金属性变化规律
(4)同周期非金属性变化规律
原子序数
14
15
16
17
元素符号
气态氢化物化学式
单质与氢气反应的条件
最高价氧化物化学式
最高价氧化物对应的水化物化学式
最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
非金属性变化规律
(5)元素周期律
元素周期律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈性的变化,这个规律叫做元素周期律。
元素周期律的实质:
。
课堂练习1:
填写下列空白
(1)同一周期,从左至右原子半径逐渐,同一主族,从上到下原子半径逐渐。
如:
Na、Si、Mg、S、Cl原子半径由小到大的顺序为_________,O、S、Se、Te原子半径由小到大的顺序为_________。
(2)同一主族,从上到下离子半径逐渐。
如:
F-、Cl-、Br-、I-离子半径由小到大的顺序为_________。
(3)同一元素的不同粒子,电子数越多,其微粒半径越。
如Cl-比Cl半径____,如Na+比Na半径____。
(4)电子层结构相同的离子(即电子数相同),核电荷数越小(即原子核所带正电荷少),原子核对核外电子的引力越,故离子半径越。
如:
Na+、F-、Mg2+、O2-、Al3+ 离子半径由小到大的顺序为_________。
反思总结
基础训练
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.元素的以下性质中,随着原子序数递增不呈周期性变化的是( )
A.相对原子质量B.化合价
C.原子半径D.元素的金属性和非金属性
2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素的相对原子质量逐渐增大B.元素的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化
3.下列关于元素周期律的相关叙述中正确的是( )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1~8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着原子序数的递增,元素的最高正化合价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.在短周期元素中,随着原子序数的递增,同一周期元素原子半径逐
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 教材 教法 分析