最新高考模拟理综化学试题02Word版含答案及解析.docx
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最新高考模拟理综化学试题02Word版含答案及解析
最新2020年高考模拟理综化学试题(02)
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题:
本卷共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的
B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
C.《泉州府志》:
元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白
D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
2.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下:
下列说法正确的是
A.若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2
B.可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C.
、
均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D.MMA与H2反应生成Y,能与NaOH溶液反应的Y的同分异构体有3种
3.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.X、M简单离子半径大小顺序:
X>M
B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象或化学方程式
结论
A
取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热
高温溶液中未出现砖红色沉淀
蔗糖未水解
B
将C和SiO2固体混合物高温加热
非金属性:
C>Si
C
向盛有2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液试管中逐滴加入几滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol·L-1的KI溶液
白色沉淀变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红
待测液中不存在NH4+
A.AB.BC.CD.D
5.H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是
A.a是负极,电池工作时,电子的流动方向是:
电极a→负载→电极b→质子膜→电极a
B.电池工作时,化学能转化为电能和热能
C.电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+==2H2O
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
6.当1,3-丁二烯和溴单质1:
1加成时,其反应机理及能量变化如下:
不同反应条件下,经过相同时间测得生成物组成如下表:
下列分析不合理的是
A.产物A、B互为同分异构体,由中间体生成A、B的反应互相竞争
B.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C.实验1测定产物组成时,体系己达平衡状态
D.实验1在tmin时,若升高温度至25℃,部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
7.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K=1.77×10-4
K=5.0×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列叙述错误的是
A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为:
CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D.中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11~12题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题
8.醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,该水合物通常为红棕色晶体,是一种常用的氧气吸收剂,不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,易被氧化。
已知Cr3+水溶液呈绿色,Cr2+水溶液呈蓝色。
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。
(1)检查装置气密性后,向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液,关闭K1打开K2,旋开a的旋塞,控制好滴速。
a的名称是___________,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。
一段时间后,整个装置内充满氢气,将空气排出。
当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,关闭K2,打开K1,将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中,则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是______________________。
右侧的烧怀内盛有水,其中水的作用是_______________________________________________。
(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时,关闭a的旋塞。
将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。
(4)称量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体,质量为mg,,若所取用的CrCl3溶液中含溶质ng,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的产率是______%。
9.银属于贵重金属,主要应用于化工、电子、感光材料等行业。
某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响):
该小组查阅资料得知如下信息:
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如3NaClO==2NaCl+NaClO3;
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)2++Cl-+2H2O。
回答下列问题:
(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH和O2,则该反应的化学方程式为__________。
“氧化”阶段需在80℃条件下进行,温度过高或过低都不利于银的转化,其原因是________。
(2)该流程中,将银转化为固体1,然后又用氨水溶解转变为滤液2,其目的是_____。
(3)若省略“过滤I”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为____________________。
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag,同时生成NH3,葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4表示)。
写出该反应的离子方程式:
______________。
(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图,则粗银为______(填“a”或“b”)极。
若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为______。
10.Na2SO3是一种重要的还原剂,I2O5是一种重要的氧化剂,二者都是化学实验室中的重要试剂。
(1)已知:
2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1,O2(g)
O2(aq)△H=nkJ·mol-1,则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段,贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k为常数。
①当溶解氧浓度为4.0mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时,c(SO32-)与速率数值关系如下表所示,则a=____。
c(SO32-)×103
3.65
5.65
7.65
11.65
V×106
10.2
24.4
44.7
103.6
②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。
已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R为常数,则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。
反应阶段
速率方程
k(297.0K)/k(291.5K)
富氧区
v=k·c(SO32-)·c(O2)
1.47
贫氧区
v=k·ca(SO32-)·cb(O2)
2.59
(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-)+c(HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO污染,其反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。
②b点时,CO的转化率为_____________。
③b点和d点的化学平衡常数:
Kb____(填“>”“<”或“=”)Kd,判断的理由是_____________________。
(二)选考题
11、[化学—选修3:
物质结构与性质]
锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点,其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。
LDFCB的结构如图所示:
(1)基态F原子电子的电子排布图(轨道表达式)为_______,基态Li原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______
(2)LDFCB中的碳、硼杂化轨道类型为________,其负离子水溶性_______(填“较好”或“不好”),理由是_______。
(3)Li(CF3SO3)作为锂离子电池的电解质,在接收或失去Li+时形成新的正负离子而传递锂离子,新的正负离子化学式分别是_______、_______。
(4)锂晶体是体心立方结构(见图),中心点坐标是________,若晶胞边长为apm,则锂原子的半径r为_________pm。
12、[化学—选修5:
有机化学基础]
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
按要求回答下列问题:
(1)物质A的名称是_________________。
(2)B→C的转化属于_____________(填反应类型)反应。
(3)上述流程中设计A→B步骤的目的是________________________________________。
(4)A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________。
(5)A的芳香类同分异构体X满足下列条件:
I.能与NaHCO3反应放出气体;II.能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有_______种,其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线和信息,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:
__________。
答案及解析
1.【答案】D
【解析】A.地沟油的主要成分是油脂,油脂可发生皂化反应,该反应可用于工业上生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的,A正确;B.CaSO4不溶于酸,CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3,CaCO3可溶于酸,B正确;C.泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附作用,能吸附红糖中的色素使其变白,C正确;D.柳絮的主要成分是纤维素,和棉花相同,D不正确。
综上所述,说法不正确的是D。
本题选D。
2.【答案】C
3.【答案】C
详解:
A.N和Na的简单离子的电子层结构相同,N的原子序数较小,故N3+的半径大于Na+,A正确;B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有M是金属元素,B正确;C.Z的最高价氧化物的化学式为Cl2O7,C不正确;D.X、Z的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢,两者反应生成氯化铵小颗粒,故有白烟生成,D正确。
综上所述,说法不正确的是C,本题选C。
点睛:
本题是一道有关元素周期表和元素周期律的推断题,难度较大。
要求学生能掌握原子半径的变化规律、元素的金属性和非金属性的变化规律、酸碱性与pH的关系,并且能够将这些变化及其性质结合起来进行相关元素的判断,对学生的综合能力要求很高。
在平时的学习中,要注意对相关知识点的总结归纳,以提高自己的综合能力。
4.【答案】C
【解析】蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应应在碱性条件下进行,该实验没有用碱液中和硫酸,所以达不到实验目的,A错误;在高温条件下,碳能够置换出SiO2中的硅,碳表现出还原性,不能用该反应比较非金属性强弱,B错误;溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI,所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确;检验溶液中的NH4+时,应该加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+;D错误;正确选项C。
点睛:
若要证明碳的非金属性大于硅,可以向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,溶液出现白色硅酸沉淀,酸性:
碳酸大于硅酸,由于碳、硅元素都是最高正价,所以非金属性碳大于硅。
5.【答案】A
【解析】根据H2S燃料电池的示意图可知,在a极,H2S→S2,化合价升高,发生氧化反应,a是负极,电池工作时,电子从负极电极a经负载流向正极电极b,电子不能进入溶液中,A错误;原电池工作时,化学能转化为电能和热能,B正确;根据O2→H2O,化合价降低,氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,C正确;根据O2+4e-+4H+=2H2O,所以当电路中通过
电子时,有
经质子膜进入正极区,D正确;正确选项A。
6.【答案】C
【解析】分析:
由1,3-丁二烯和溴单质1:
1加成时的反应机理及能量变化示意图可知,该反应可以生成互为同分异构体的两种产物A和B,由中间体生成A、B的反应互相竞争;由中间体生成A的活化能较低,故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快;实验1测定产物组成时,无法判断体系己达平衡状态;由图像可知,由C生成A和B的反应皆为放热反应,由表中数据可知,在较高的温度下,C转化为B有竞争优势,故实验1在tmin时,若升高温度至25℃,部分产物A会经活性中间体C转化成产物B。
详解:
A.产物A、B互为同分异构体,由中间体生成A、B的反应互相竞争,A正确;
B.由中间体生成A的活化能较低,故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快,B正确;C.实验1测定产物组成时,无法判断体系己达平衡状态,C不合理;D.由图像可知,由C生成A和B的反应皆为放热反应,由表中数据可知,在较高的温度下,C转化为B有竞争优势,故实验1在tmin时,若升高温度至25℃,部分产物A会经活性中间体C转化成产物B,D正确。
综上所述,分析不合理的是C,本题选C。
7.【答案】C
【解析】向NaCN溶液中通入少量CO2,因为酸性:
故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,反应的离子方程式为:
CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3,A正确;根据电荷守恒规律:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-),由于甲酸的酸性大于HCN,所以等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液,NaCN溶液水解能力强,c(OH-)较大,c(H+)相对较小,由于两溶液c(Na+)相等,所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含阴离子总数,B正确;碳酸钠溶液中碳酸根离子水解能力大于碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解能力,所以溶液中c(HCO3-)>c(CO32-);由于溶液中的c(OH-)是由c(HCO3-)和c(CO32-)水解产生的,所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-),C错误;由于酸性HCOOH大于HCN,所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,HCN溶液的浓度较大,HCN溶质的量较大,消耗NaOH的物质的量较多,即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者,D正确;正确选项C。
点睛:
中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液,恰好完全反应需要氢氧化钠物质的量相同;中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者。
8.【答案】
(1).分液漏斗
(2).Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(3).Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2(4).2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(5).防止水中的溶解氧氧化Cr2+(6).水封,防止空气进入装置内(7).乙醚挥发带走水分,可以使产品快速干燥(8).31700m/376n
【解析】
(1)根据仪器的结构,仪器a为分液漏斗,左侧三颈烧瓶中中发生反应的化学方程式为:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、还有锌与稀盐酸反应生成氢气,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;一段时间后,整个装置内充满氢气,将空气排出。
当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,关闭K2,打开K1,将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中,CrCl2溶液与CH3COONa溶液反应生成醋酸亚铬水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,反应的离子方程式为2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,故答案为:
分液漏斗;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2;2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O;
(2)本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是,二价铬不稳定,极易被氧气氧化,去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内,故答案为:
防止水中的溶解氧氧化Gr2+;水封,防止空气进入装置内
(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时,关闭a 的旋塞。
将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
其中用乙醚洗涤,乙醚挥发带走水分,可以使产品快速干燥,故答案为:
乙醚挥发带走水分,可以使产品快速干燥;
(4)实验时取用的CrCl3溶液中含溶质ng,理论上得到[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 的质量=
×
×376g/mol=
g,该实验所得产品的产率=
×100%=
×100%=
%,故答案为:
。
点睛:
本题考查物质制备实验方案的设计,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算。
解答本题需要注意对题目信息的应用。
本题的易错点为
(1),注意根据制备流程确定反应物和生成物,再书写相关离子方程式。
9.【答案】
(1).4Ag+4NaClO+2H2O ==4AgCl+4NaOH+O2↑
(2).温度过高,NaClO易分解;温度过低,该反应的速率较慢(3).将银富集(4).未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应(5).GCHO +2Ag( NH3)2++2OH-==GCOO-+ NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O(6).a(7).NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O
【解析】由流程可知,结合
(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O2,氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑,为控制 80℃,可水浴加热,过滤I分离出AgCl、可能含Ag,再加氨水溶解AgCl,发生AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl-+2H2O,过滤II分离出的滤渣为Ag,对过滤II得到的滤液用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag。
(1)根据上述分析,氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑。
“氧化”阶段需在80℃条件下进行,温度过高或过低都不利于银的转化,是因为温度过高,NaClO易分解;温度过低,该反应的速率较慢,故答案为:
4Ag+4NaClO+2H2O ==4AgCl+4NaOH+O2↑;温度过高,NaClO易分解;温度过低,该反应的速率较慢;
(2)该流程中,将银转化为固体1,然后又用氨水溶解转变为滤液2,其目的是将银富集,故答案为:
将银富集;
(3)若省略“过滤I”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外( 该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应,故答案为:
未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应;
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag,同时生成NH3,葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4 表示),反应的离子方程式为GCHO +2Ag( NH3)2++2OH-==GCOO-+ NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O,故答案为:
GCHO +2Ag( NH3)2++2OH-==GCOO-+ NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O;
(5)在电解精炼银过程中,粗银作阳极,应该为a电极。
若b 极有少量红棕色气体二氧化氮生成,是因为硝酸根离子在阴极被还原的原因,生成二氧化氮的电极反应式为NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O,故答案为:
a;NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O。
10.【答案】
(1).2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol
(2).2(3).<(4).<(5).0.6 mol/(L·min)(6).80%(7).
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