学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx
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学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试题解析版
2018—2019学年度第一学期检测试题
高二化学(选修)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Br:
80
Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)
1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是
A.加快石油等化石燃料的开采和使用B.大力发展煤的气化及液化技术
C.以CO2为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A;
B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B;
C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C;
D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D;
本题答案为A。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸乙酯的最简式:
C4H8O2B.丙醛的结构简式:
CH3CH2COH
C.四氯化碳的电子式:
D.聚乙烯的结构简式:
CH2—CH2
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙酸乙酯的最简式为:
C2H4O,故A错误;
B.丙醛的结构简式为:
CH3CH2CHO,故B错误;
C.四氯化碳的电子式为:
,故C错误.;
D.聚乙烯的结构简式为:
CH2—CH2
,故D正确;
本题答案为D。
【点睛】书写结构简式时,官能团不能省略,电子式中未成键的孤对电子也要体现出来,例如:
四氯化碳中Cl原子周围应有8个电子。
3.下列有机物命名正确的是
A.
1,3-二甲基丁烷
B.
2-羟基丙烷
C.
3-乙基-1,3-丁二烯
D.
对硝基甲苯
【答案】D
【解析】
【详解】A.
名称为:
2-甲基戊烷,故A错误;
B.
名称为:
2-丙醇,故B错误;
C.
名称为:
2-乙基-1,3-丁二烯,故C错误;
D.
名称为:
对硝基甲苯,故D正确;
本题答案为D。
【点睛】系统命名法编号时,应从距官能团最近的一端开始,若无官能团应从距支链最近的一端开始,命名时要把握数字有小到大,取代基由简到繁的原则。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.17g羟基所含有的电子数目为7NA
B.标准状况下,22.4L甲醛含有氢原子数为2NA
C.1mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA
D.29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.17g羟基为1mol,1mol羟基含有9mol电子,所含电子数为9NA,故A错误;
B.标准状况下,22.4L甲醛为1mol,1mol甲醛含有2mol氢原子,含有氢原子数为2NA,故B正确;
C.苯分子中不存在碳碳双键,苯甲醛分子中只有醛基含双建,所以1mol苯甲醛分子含有的双键数目为NA,故C错误;
D.29g乙烷所含碳原子数目小于2NA,29g乙烯所含碳原子数目大于2NA,所以,29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目不一定为2NA,故D错误;
本题答案为B。
【点睛】用极值法分析:
若29g均为乙烷,则乙烷的物质的量n(C2H5)=29/30
1mol,所以含碳n(C)
2mol,若29g均为乙烯,则乙烯的物质的量n(C2H4)=29/28
1mol,所以含碳n(C)
2mol,因为两气体组分的比例不明,故无法判断29g混合气体所含的碳原子数目。
5.下列说法正确的是
A.石油分馏、煤的干馏都是物理变化
B.苯和甲苯互为同系物,均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体,通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
D.通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
【答案】D
【解析】
【详解】A.石油分馏是物理变化,煤的干馏都是化学变化,故A错误;
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,故B错误;
C.1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体,分子中处于不同化学环境的氢的种数不同,通过核磁共振氢谱能鉴别二者,故C错误;
D.因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团(或基团)不同,所以通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯,故D正确;
本题答案为D。
6.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=131.3kJ·mol–1
②太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应①为放热反应
B.反应②中电能转化为化学能
C.若反应③使用催化剂,ΔH3不变
D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH=-571.6kJ·mol–1
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应①的ΔH1
0,该反应为吸热反应,故A错误;
B.反应②是光能转化为化学能,故B错误;
C.催化剂能改变反应速率,但对化学平衡和反应热没有影响,故C正确;
D.由②可知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH=-571.6kJ·mol–1,故D错误;
本题答案为C。
7.用下图所示装置进行实验,其中合理的是
A.装置①能将化学能转化为电能
B.装置②可用于实验室制乙烯
C.装置③可除去甲烷中的乙烯
D.装置④可用于实验室制乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A.装置①中,Zn和CuSO4在左侧直接反应,电路中不会产生电流,不能将化学能转化成电能,故A错误;
B.实验室用浓硫酸和乙醇在加热到170
时制取乙烯,而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯,故B错误;
C.乙烯能和溴发生加成反应而甲烷不能,所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯,故C正确;
D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解,故氢氧化钠溶液不利于乙酸乙酯的收集,故D错误;
本题答案为C。
8.下列与电化学有关的说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
B.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都增大
C.水库的钢闸门接直流电源的正极,可以减缓闸门的腐蚀
D.电解精炼铜的过程中,阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
【答案】A
【解析】
【详解】A.镀铜铁制品镀层破损后,在空气中铜、铁和电解质溶液构成的原电池,铁易失去电子,作负极,铜作正极,加速铁的腐蚀,故A正确;
B.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都减少,故B错误;
C.用外加电源的方法保护水库钢闸门,直流电源的负极和钢闸门直接相连,可以减缓闸门的腐蚀,故C错误;
D.电解过程中,阳极上不仅有铜失去电子,还有其它金属失电子,阴极上只有铜离子得电子,所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量,故D错误;
本题答案为A。
【点睛】铅蓄电池在充电过程中,阳极电极反应式为:
PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-,阴极电极反应式为:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-。
9.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸溶解水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液:
Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
+H2O+CO2→
+
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+
+2OH-
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑
【答案】B
【解析】
【详解】A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A错误;
B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为:
Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故B正确;
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式为:
,故C错误;
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)
+2OH-
CH3COO-
NH4++H2O+2Ag↓+3NH3,故D错误;
本题答案为B。
10.已知:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑。
测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。
下列说法不正确的是
A.图甲表明,其他条件相同时,温度越高FeO42-反应速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越强FeO42-反应速率越慢
C.图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO42-优良的稳定剂
D.图丁表明,其他条件相同时,pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42-的反应速率
【答案】D
【解析】
A、由图象可知随温度的升高,FeO42-的转化速率越快,故A错误;B、图象显示,随溶液碱性增强,FeO42-转化速率减小,故B错误;C、由图象可知,并不是所有的钠盐对FeO42-具有稳定作用,如Na3PO4能迅速使FeO42-转化,故C错误;D、随Fe3+浓度的增大,FeO42-浓度迅速减小,故D正确。
本题正确答案为D。
不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意。
)
11.除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),能达到实验目的的是
A.乙醇(水):
加足量生石灰,蒸馏
B.苯酚(甲苯):
加入足量的酸性KMnO4溶液,充分振荡、静置、分液
C.乙酸乙酯(乙酸):
加入足量的NaOH溶液,充分振荡、静置、分液
D.溴苯(溴):
加入足量的Na2SO3溶液,充分振荡、静置、分液
【答案】AD
【解析】
【详解】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙,乙醇不反应,蒸馏可得乙醇,故A正确;
B.苯酚和甲苯均能和酸性KMnO4溶液反应。
要除去苯酚中的甲苯,应先加入氢氧化钠溶液,将得到的苯酚钠溶液和苯分液,取溶液部分,再通入二氧化碳,再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液,取油状部分加入干燥剂、蒸馏即得到苯酚,故B错误;
C.乙酸乙酯和乙酸均可与NaOH反应,应选饱和Na2CO3溶液,振荡、静置后进行分液,故C错误;
D.溴苯难溶于水,溴单质与Na2SO3溶液反应,生成Na2SO4、HBr,均易溶于水,静置后与溴乙烷发生分层,再通过分液进行分离,故D正确;
本题答案为AD。
【点睛】溴单质和亚硫酸钠反应的化学方程式为:
Br2
Na2SO3
H2O=Na2SO4
2HBr。
12.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用,可通过如下反应制得:
下列叙述正确的是
A.用溴水可鉴别化合物X和ZB.化合物Y的分子式为C6H13NO2
C.化合物Z中含有手性碳原子D.1mol化合物Z可以与3molNaOH反应
【答案】BD
【解析】
【详解】A.X和Z中都含有碳碳双键,都与溴发生加成反应,所以用溴水无法鉴别X和Z,故A错误;
B.根据化合物Y的结构简式,确定分子式为C6H13NO2,故B正确;
C.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,根据Z的结构简式知,该分子中没有手性碳原子,故C错误;
D.Z中有1个酚羟基、2个酯基都能和NaOH反应,则1mol化合物Z可以与3molNaOH反应,故D正确;
本题答案为BD。
13.某浓差电池的原理示意如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法正确的是
A.电子由X极通过外电路移向Y极
B.电池工作时,Li+通过离子导体移向b区
C.负极发生的反应为:
2H++2e-=H2↑
D.Y极每生成1molCl2,a区得到2molLiCl
【答案】D
【解析】
试题分析:
将化学能转化为电能的装置是原电池,原电池中发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极,从图上可以看出生成氯气的一极发生氧化反应,为负极,生成氢气的一极发生还原反应为正极。
A.电子由Y极通过外电路移向X极,A错误;B.电池工作时,Li+通过离子导体移向X极,形成LiCl溶液除去,B错误;C.负极发生的反应为:
2Cl--2e-=Cl2↑,C错误;D.Y极每生成1molCl2,转移2mol电子,就有2molLi+移向X极,生成2molLiCl,D正确,答案选D。
考点:
考查化学常识,常见物质的应用
14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,水浴加热后未出现银镜
蔗糖未水解
B
卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
说明卤代烃Y中含有氯原子
C
向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液,试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊
蛋白质发生了盐析
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.银镜反应是在碱性条件下进行的,向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,水浴加热后未出现银镜是必然的,因为没有加氢氧化钠中和做催化剂的硫酸,所以不能说明蔗糖未水解,故A错误;
B.卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热,发生消去反应,生成不饱和烃和卤化氢,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生的白色沉淀是AgCl,所以可以说明卤代烃Y中含有氯原子,故B正确;
C.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液,发生C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3,苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质,所以溶液变澄清且无气体产生,说明酸性碳酸
苯酚>碳酸氢根离子,故C错误;
D.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊,是硫酸铜使蛋白质变性,故D错误;
本题答案为B。
15.四氢呋喃是常用的有机溶剂,可由有机物A(分子式:
C4H8O)通过下列路线制得
已知:
R1X+R2OH
R1OR2+HX
下列说法不正确的是
A.C中含有的官能团仅为醚键B.A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH
C.D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.①③的反应类型分别为加成反应、消去反应
【答案】AB
【解析】
【分析】
由题意可知:
A的分子式是C4H8O,且能和Br2/CCl2反应,说明A中含有一个C=C,由题中信息可知,卤代烃和醇反应生成醚,所以A中含有一个羟基,根据四氢呋喃的结构可知A的结构简式为:
CH2=CH
CH2
CH2OH,由路线图知:
B为CH2Br
CHBr
CH2
CH2OH,C为
D和E分别为
、
。
【详解】A.根据上述分析,C中含有的官能团为醚键和溴原子,故A错误;
B.由分析知A的结构简式为:
CH2=CH
CH2
CH2OH,故B错误;
C.由分析知道D和E的结构中,含有碳碳双键,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
D,根据上述分析可知,①③的反应类型分别为加成反应、消去反应,故D正确;
本题答案为AB。
Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.下面是以秸秆(含多糖类物质)为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
已知:
请回答下列问题:
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量,但能促进肠道蠕动,黏附并带出有害物质,俗称人体内的“清道夫”。
从纤维素的化学成分看,它是一种____(填序号)。
a.单糖b.多糖c.氨基酸d.脂肪
A中官能团的名称为____、____。
A生成B的反应条件为____。
B、C的结构简式分别为____、____。
写出E→F的化学反应方程式______。
【答案】
(1).b
(2).羧基(3).碳碳双键(4).浓硫酸、加热(5).H3COOCCH=CHCH=CHCOOCH3(6).
(7).
【解析】
【分析】
食物中的纤维素属于多糖,由合成路线图看出A中官能团为:
羧基和碳碳双键,A和乙醇发生酯化反应,条件是浓硫酸、加热,生成的B是酯,由路线图和已知可看出B、C的结构简式,E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应。
【详解】食物中的纤维素属于多糖,故答案为多糖;
本题答案为:
b.
由合成路线图看出A中官能团为:
羧基和碳碳双键;
本题答案为:
羧基、碳碳双键。
A和乙醇在浓硫酸、加热的条件下,发生酯化反应;
本题答案为:
浓硫酸、加热。
由路线图和已知可看出B为A和乙醇酯化反应生成的酯,B的结构简式为H3COOCCH=CHCH=CHCOOCH3;由题中信息可知,B和乙烯发生加成反应得到C,C的结构简式为
;
本题答案为:
H3COOCCH=CHCH=CHCOOCH3、
。
E是二元羧酸,所以E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应的化学方程式为:
;
本题答案为:
。
17.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下:
已知:
(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表:
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
步骤1:
将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如右图所示),缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴,控温反应一段时间,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。
有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:
经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤出
MgSO4•nH2O晶体。
步骤4:
减压蒸馏有机层,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_____,锥形瓶中应为_____(填化学式)溶液。
(2)步骤1反应过程中,为提高原料利用率,适宜的温度范围为(填序号)_______。
A.>229℃B.58.8℃~179℃C.<58.8℃
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤,是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。
(5)步骤4中采用减压蒸馏,是为了防止______。
(6)若实验中加入了5.3g苯甲醛,得到3.7g间溴苯甲醛。
则间溴苯甲醛产率为______。
【答案】
(1).冷凝回流
(2).NaOH(3).C(4).Br2(5).除去有机层的水(6).间溴苯甲醛因温度过高被氧化(7).40%
【解析】
【分析】
(1)冷凝管的作用是:
冷凝回流,以提高原料利用率,锥形瓶中盛放的是NaOH来吸收溴化氢;
(2)步骤1反应过程中,为提高原料利用率,应控制温度小于溴的沸点;
(3)步骤2,有机层用10%NaHCO3溶液洗涤,,是为了除去溴;
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体,是为了除去有机物中的水;
(5)采用减压蒸馏,可以降低馏出物的沸点,因此可以在较低的温度下分离出馏分,防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化;
(6)依据关系时计算,理论上产生溴苯甲醛的的质量,进而计算产率。
【详解】
(1)冷凝管的作用是:
冷凝回流,以提高原料的利用率;生成物中溴化氢为有毒气体,锥形瓶中盛放的是NaOH溶液,用来吸收溴化氢;
本题答案为:
冷凝回流、NaOH。
(2)步骤1反应过程中,为提高原料利用率,应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点,所以温度应低于58.8℃;
本题答案为:
C。
(3)步骤2,有机层中含有未完全反应的溴,其能与NaHCO3溶液反应生成可溶于水的盐,所以有机层用10%NaHCO3溶液洗涤,,是为了除去溴;
本题答案为:
溴
(4)经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤出
MgSO4•nH2O晶体,所以步骤3中加入无水MgSO4固体,是为了除去有机物中的水;
本题答案为:
除去有机层的水。
(5)采用减压蒸馏,可以降低馏出物的沸点,因此可以在较低的温度下分离出馏分,防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化;
本题答案为:
间溴苯甲醛因温度过高被氧化。
(6)依据
,设5.3g苯甲醛完全反应生成xg间溴苯甲醛,则有:
106:
185=5.3:
x,解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率
100
=40
;
本题答案为:
40
。
18.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。
其部分合成工艺如下:
(1)已知
不能稳定存在。
反应①中X的分子式为C6H10O3,则X的结构简式为________。
(2)反应①、②的反应类型分别为________、________。
(3)下列有关说法正确的是________。
A.化合物B和C分子各含有1个手性碳原子
B.化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应
C.1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应
(4)写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。
①能发生水解反应,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中只有2种不同化学环境的氢
(5)反应③的化学方程式为________。
【答案】
(1).CH3COCH2COOCH2CH3
(2).加成反应(3).取代反应(4).AB(5).
(6).
【解析】
【分析】
(1)由X的分子式C6H10O3和B的结构简式分析可知X的结构简式;
(2)由A、X、B的结构简式可以看出反应①的反应类型,由B和C的结构简式看可以看出反应②是B分子内的酯化反应;
(3)观察B和C及羟甲香豆素的结构简式回答;
(4)在C的同分异构体中,①能发生水解反应,必须是含有酯基,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明属于酚酯,②分子中只有2种不同化学环境的氢,要求分子结构是对称的,由此分析即可写出结构简式;
(5)由题中看出反应③是C发生消去反应,生成羟甲香豆素。
【详解】
(1)由X的分子式为C6H10O3且A和X反应生成B,对比A、B的结构简式及
不能稳定的信息,不难看出X的结构简式为:
CH3COCH2COOCH2CH3;
本题答案为:
CH3COCH2COOCH2CH3。
(2)由A、X、B的结构简式可以看出反应①X上的羰基和A发生的加成反应,由B和C的结构简式看可以看出反应②是B分子内的取代反应;
本题答案为:
加成反应、取代反应。
(3)A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,B和C的结构中均含有1个手性碳,故A正确;
B.化合物C的分子中含有苯环,羟基、酯基所以能发生加成反应、取代反应和消去反应,故B正确;
C.1mol羟甲香豆素最多可与3molNaOH反应,故C错误;
本题答案为:
AB。
(4)在C的同分异构体中,①能发生水解反应,必须是含有酯基,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明属于酚酯,②分子中只有2种不同化学环境的氢,要求分子结构是对称的,依据C的结构简式可知满足上述要求的同分异构体的结构简式为:
;
本题答案为:
。
(5)由题中看出反应③是C发生消去反应,生成羟甲香豆素,化学方程式为:
;
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