人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总0129214338.docx
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人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总0129214338
必修一、必修二化学方程式汇总
必修一
1、硫酸根离子的检验:
BaCI2+Na2SQ====BaS04J+2NaCI
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSQ4=====FeSQ4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCI2+Na2CO=====CaCQsJ+2NaCI
7、钠在空气中燃烧:
2Na+Q2=NazQ
钠与氧气反应:
4Na+Q2====2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2NaO+2H20====4NaQH+Q2f
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na^Q2+2CQ2====2Na2CO+Q2
10、钠与水反应:
2Na+2H2。
====2NaQH+H2f
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H20(g)====Fe3Q+4H2f
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2AI+2NaQH+2H2。
====2NaAIQ2+3H2f
13、氧化钙与水反应:
CaQ+H2Q====Ca(QH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
FqQ+6HCI=====2FeCI3+3H2Q
15、氧化铝与盐酸反应:
AI2Q+6HCI=====2AICI3+3H2Q
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al203+2NaOH=====2NaAI02+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCI3+3NaOH=====Fe(OH)3J+3NaCI
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO+2NaOH====Fe(OH)2J+NazSQ
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
A
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3=FezQ+3H2OT
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3•H2O====2Al(OH)3J+3(NH3)2SQ
22、氢氧化铝与盐酸反应:
AI(OH)3+3HCI====AICI3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
AI(OH)3+NaOH====NaAIO2+2H2O
A
24、氢氧化铝加热分解:
2AI(OH)3=AI2Q+3H2。
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCI3+Fe====3FeCI2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCI2+CI2=====2FeCI3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF====SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF====SiF4+2H2T
高温
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaOCaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH====Na2SQ3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
NazSiOs+CO2+H2。
===NazCO+H2SQ3J
31、硅酸钠与盐酸反应:
NaSiOs+2HCI===2NaCI+H2SiQJ
占燃
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3CI22FeCI3
氯气与金属铜反应:
点燃
Cu+CI2CuCb
氯气与金属钠反应:
点燃
2Na+CI22NaCI
33、
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48、
49、
氯气与水反应:
Cl2+H2O====HCI+HCIO
次氯酸光照分解:
2HCIO光照2HCI+O2f
氯气与氢氧化钠溶液反应:
CI2+2NaOH=====NaCI+NaCIO+H20
氯气与消石灰反应:
2CI2+2Ca(OH)2====CaCI2+Ca(CIO)2+2H20
盐酸与硝酸银溶液反应:
HCI+AgNOs====AgCIJ+HNO3
漂白粉长期置露在空气中:
Ca(CIO)2+H2O+CO2====CaCO3J+2HCIO
二氧化硫与水反应:
SO+H2O===H2SO
放电
氮气与氧气在放电下反应:
N2+O22NO
一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2====2NO2
氧化氮与水反应:
3NO+H2O====2HNO3+NO
催化剂
.氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO+O22SO3
三氧化硫与水反应:
SO+H2O====H2SQ
A
浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SQ(浓)=CuSQ+2H2O+SO2T
浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SQ(浓)=CO2f+2SQf+2H2O
浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNQ(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2f
50、
51、
52、
53、
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65、
66、
A
稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀):
=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOf
A
氨水受热分解:
NH•H2O=NH3f+H20
氨气与氯化氢反应:
NH+HCI====NH4CI
A
硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH)2SQ+2NaOH2NHsf+Na2SQ+2H2O
SQ+CaO====CaSO3
SQ+2NaOH====Na2SO+H2O
SQ+Ca(OH)2====CaSO3J+H2O
SQ+CI2+2H20====2HCI+H2SQ
SQ+2H2S====3S+2H2。
NONO的回收:
NO+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
Si+2F2===SiF4
Si+2NaOH+H2O====NazSiOs+2H2f
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
必修二
第一章物质结构元素周期律
1、Li与Q反应(点燃):
4Li+O2=^2Li2O
Na与Q反应(点燃):
2Na+O
Na与H2O反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H
K与H2O反应:
2K+2H2O===2KOH+H
2、卤素单质F2、CI2、B"、I2与氢气反应:
F2+H2===2HFCI2+H2===2HCIBr2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
1Cl2+2NaBr===Br2+2NaCI②Cl2+2Nal===l2+2NaCI
(2)溴水与碘化钠溶液反应:
Br2+2Nal===l2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:
Mg+2HO===Mg(OH)2+Hf
Al与HCI反应:
2AI+6HCI===2AICI3+3H2f
Mg与HCI反应:
Mg+2HCI===MgCI2+
5、Na与CI2反应(点燃):
r-.m"5:
-'[二二
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2?
8H2O与NHCI的反应:
Ba(OH)2•8H2O+2NHCI==BaCI2+2NHf+10fO
2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):
Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)
正极(铜):
2H++2e-===Hf(还原反应)
电子流动方向:
由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:
Zn+2H===Zn2++Haf
催化剂
3、HQ在催化剂作用下受热分解:
2H2Q△2fO+Of
4、Na^SQ与CaCh反应:
NaaSQ+CaCl2===CaSOj+NaaCO
5、高炉炼铁:
2C+02===2CQFe2Q+3CQ==2Fe+3CQ2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与Q的反应)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物)
H
|.
HYTYhfC▲H—C-Cl+HCl
■rs••re■b1A
CH4+Cl2-CH3CI+HC1
CH3C1+Cl2~^CH2C12+HC1
CH2C12+Cl2—>CHC13+HC1
CHClj+Cl2—^CC14+HC1
2、乙烯的主要化学性质
(2)加成反应((与B「2的反应)
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应
CH2=CH+HCICHCHCI(—氯乙烷)
CH2=CH+H2OCHCHOH(乙醇)
(4)聚合反应:
催化剂「q
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②-厂巳—「二厂1」匕L・$巳二二口」__
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与Q的反应):
2GH6+15Q12CQ+6H2O
(2)取代反应:
1与Br2的反应:
+Br2+HBr
2苯与硝酸(用HON吐示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密
度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式:
浓硫酸
20
+HONO
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
+3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
2CHCHOH+2N_•2CHCH0Na+Hf
(2)乙醇的氧化反应
1乙醇的燃烧:
CH3CHOH+3O2CO2+3HO
2乙醇的催化氧化反应:
2CH3CHOH+O2CH3CHO+2HO
3乙醇在常温下的氧化反应:
CHCHOHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
1乙酸能使紫色石蕊试液变红
2乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO)
2CHCOOH+CaC_*(CHCOOzCa+HO+CO^
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CHCOOH+NCO——・2CHCOONa+O+CE
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
O0
诫碱锻1
CH:
—G-OH+aC艮一氏0
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状
液体。
6、①蔗糖水解反应:
C12H2201+H2O^C6H2Q+C6H12C6
②淀粉(纤维素)水解反应:
葡萄搪
3油脂的重要化学性质一一水解反应
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