全国1卷理综试题.docx
- 文档编号:29335224
- 上传时间:2023-07-22
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:594.23KB
全国1卷理综试题.docx
《全国1卷理综试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国1卷理综试题.docx(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
全国1卷理综试题
2019年相阳教育“黉门云”高考等值试卷★预测卷
理科综合(全国I卷)
本试卷共20页,38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Al27S32Zn65
第一卷(选择题共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.某个细胞结构如下图,下列有关的叙述中正确的是
A.①是控制该细胞代谢和遗传的拟核B.②中可以贮存代谢产物和光合色素
C.③以双层纤维素分子作为基本支架D.④在光照条件下沿着原生质层环流
2.下表为冬奥会前,短道速滑选手高原备赛前后机体的某些检测数据。
据表中数据推测,高原训练可能会导致单位时间内
血液中的氧气浓度
运动后血液中的乳酸含量
高原训练前
48.72
11.32
高原训练后
51.23
9.58
A.肌细胞的无氧呼吸增强B.肌细胞产生的乳酸增多
C.肌细胞中O2的消耗增多D.红细胞运输氧能力降低
3.低温冷藏可抑菌,达到延长食品保存时间的目的,下列原因分析不合理的是
A.细菌细胞膜的流动性降低B.细菌细胞中酶的活性降低
C.细菌细胞壁的全透性降低D.细菌的细胞呼吸速率降低
4.用接种过霍乱弧菌绵羊的已免疫血清处理霍乱弧菌,能引起霍乱弧菌的凝集(简称“凝菌”)和溶解,未免疫过的血清则无此功能。
研究人员将已免疫血清56℃处理30min后,发现其遇到霍乱弧菌时只能引起凝菌,不能使其溶解。
但若用56℃处理过的已免疫血清与未免疫血清共同处理霍乱弧菌,则既能引起凝菌也能引起溶菌。
据此做出的推理不正确的是
A.血清中引起霍乱弧菌凝集的是体液免疫过程中产生的抗体
B.抗霍乱弧菌的抗体能够耐受56℃处理30min而不被破坏
C.血清中引起霍乱弧菌溶解的物质在56℃处理30min后被破坏
D.引起溶菌的物质的作用具有特异性,且不依赖于抗体独立发挥作用
5.经典实验中选材和关键技术的组合中,叙述不正确的是
A.用丙酮提取红细胞中的脂质,发现细胞膜为“脂双层”
B.用带有放射性同位素标记的T2噬菌体,发现DNA的传递规律
C.用极细的光束照射水绵观察好氧菌聚集部位,发现光合作用产生氧气
D.用红绿荧光分别标记人、鼠细胞膜蛋白分子,发现细胞膜具有流动性
6.染色体上同一个位点的基因可以有多种情况,研究发现,S位点存在4种不同的基因状况(S1~4),油菜自交不亲和性与S位点的基因型有关,机理如下图所示。
相关说法错误的是
A.S位点的4种不同碱基序列构成4种类型基因
B.S位点有多种基因组成导致的基因型共有10种
C.双亲基因组成中有相同基因则导致杂交不亲和
D.杂交不亲和时花粉管不能够萌发可避免自交退化
7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述错误的是
A.用K2FeO4作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水
B.反应
中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C.反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
2
D.该条件下,物质的溶解性:
Na2FeO4 8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1NA B.2molH3O+中含有的电子数为20NA C.密闭容器中1molN2(g)与3molH2(g)反应制备氨气,形成6NA个N-H键 D.32gN2H4中含有的共用电子对数为6NA 9.只用如图所示装置进行下列实验,能够得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性: Cl>C>Si B 饱和食盐水 电石 高锰酸钾溶液 生成乙炔 C 浓盐酸 MnO2 NaBr溶液 氧化性Cl2>Br2 D 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有还原性 10.阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体,其结构如图所示。 下列有关说法正确的是 A.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种 B.阿托酸分子中所有碳子一定处于同一平面 C.与阿托酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有4种 D.常温常压下,1mol阿托酸最多能和4molBr2发生加成反应 11.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W同族。 X、Y、Z三种原子最外层 电子数的关系为X+Z=Y。 电解Z与W形成的化合物的水溶液,产生W元素的气体单质, 此气体同冷烧碱溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液。 下列说法正确的是 A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物 B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性 D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y 12.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染。 其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能 B.吸附层b发生的电极反应: H2–2 +2 =2H2O C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应 D.“全氢电池”的总反应: 2H2+O2=2H2O 13.亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可用于治疗白血病。 改变0.05 亚砷酸溶液的PH,溶液中各种含砷微粒的物质的量分数(即H3AsO3、H2 、H 、 分别占所有含砷微粒总数的物质的量分数)随PH的变化如图所示。 下列说法错误的是 A.lg[Ka1(H3AsO3)]= B.PH=13时,溶液中c(H2 )+2c(H )+3c( )+c( )=c(H+) C.在K3AsO3溶液中,c( )>c(H )>c(H2 ) D.人体血液的PH在7.35~7.45之间,服用亚砷酸后人体含砷元素的主要微粒是H3AsO3 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分,共48分。 在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.消防员在一次用高压水枪灭火的过程中,消防员同时启动了多个喷水口进行灭火。 如果有甲、乙靠在一起的高压水枪,它们的喷水口径相同,所喷出的水在空中运动的轨迹如图所示,则由图可看出() A.甲水枪喷出水的速度较大 B.乙水枪喷出的水在最高点的速度较大 C.甲水枪喷水的功率较大 D.乙水枪喷出的水在空中运动的时间较长 15.如图所示,倾角为θ的斜面体A的斜面底端固定一与斜面垂直的挡板,物体B与挡板之间有一轻质弹簧,斜面和水平面都是粗糙的。 用一平行于斜面向下的力F作用于物体B上,斜面体A和物体B都静止不动,弹簧处于压缩状态。 现将力F逐渐减小到零,斜面体A和物体B始终不动,在此过程中,下列说法正确的是 A.弹簧弹力逐渐减小 B.物体B受到的摩擦力逐渐减小 C.物体B所受摩擦力的方向始终沿斜面向下 D.斜面体A受到地面的摩擦力逐渐减小 16.如图,一长度为L的细杆上均匀分布着电荷量为Q的正电荷,在垂直于杆且过杆中点o的轴线上有a、b、c三个点,a和b、b和c、c和o间的距离均为R,在a点处有一电荷量为q(q>0)的固定点电荷,已知c点处的场强为零;如果将带电细杆平移到b点,杆的中点o与b点重合,轴线仍与杆垂直,移动过程中杆上电荷量和电荷的分布情况不变,k为静电力常量,则此时c点处场强的大小为 A. B. C. D. 17.冬季我国有些内陆地区雾霾频发,为了监测PM2.5指数,某科技小组设计了一种报警装置,电路原理如图所示。 RL是对PM2.5敏感的电阻元件,当环境中PM2.5指数增大时报警器S两端电压增大并发出警报声。 E为内阻不计的电源,R为一可变电阻,下列说法正确的是 A.当PM2.5指数增大时RL的阻值增大 B.当PM2.5指数增大时电流表A的示数减小 C.当PM2.5指数增大时可变电阻R两端电压增大 D.适当增大可变电阻R的阻值可以提高报警器的灵敏 18.一光滑杆一端固定于水平面上,杆与水平面夹角为θ,杆上穿着一个质量为m的小球,小球上连一轻弹簧,弹簧另一端固定于A点,初始时小球从B点静止释放,小球沿杆向下运动,经过C点,此时弹簧为原长,最后到达D点时速度为零(D点图中未标出)。 已知AC与杆垂直,杆足够长,小球在沿杆向下运动过程中始终未触到地面,则在小球从B点到D点运动过程中下列说法正确的是 A.小球的机械能守恒 B.小球的机械能始终增大 C.到达C点时小球的动能最大 D.CD间的距离大于BC间的距离 19.2018年12月8日在西昌卫星发射中心成功发射嫦娥四号探测器,实现了人类首次在月球背面软着陆,开展月球背面定位探测及巡视探测。 如图所示为“嫦娥四号”发射过程的示意图,嫦娥四号从地球上发射之后经历地月转移,在接近月球时制动,进入环月轨道,经变轨调整后,以线速度v1绕月球做匀速圆周运动。 在准备进行月球表面进行软着陆的过程中,当嫦娥四号探测器运动到A点时通过控制速度使其进入预定的着陆椭圆准备轨道,最后成功在月球背面软着陆,其中B点为椭圆准备轨道上距离月球表面最近的点,B点距月球表面的高度为h,在椭圆准备轨道运动经过A、B两点速度分别为vA、vB。 已知月球半径为R,月球表面的重力加速度为g0,忽略月球自转及其他天体对“嫦娥四号”的影响。 下列说法正确的是() A.“嫦娥四号”探测器在进入地月转移轨道时的速度必须大于11.2km/s B.三个速度的大小关系vB>v1>vA C.“嫦娥四号”探测器在环月圆轨道运动的轨道半径为 D.“嫦娥四号”探测器在椭圆准备轨道上的周期与环月圆轨道运动的周期之比为 20.如图所示,竖直方向上有一宽度为2d的匀强磁场区域,磁感应强度为B,方向沿水平方向垂直于纸面向里。 一质量为m,边长为d的正方形金属线框,其总电阻为R,将线框从下边缘距磁场上边界距离h处从由静止释放,线框下边缘刚进入磁场时和下边缘刚穿出磁场时速度大小相等。 已知线框平面始终与磁场方向垂直,其下边缘始终与磁场边界平行,重力加速度为g。 则( ) A.线框刚进入磁场时加速度方向竖直向下 B.线框从下边缘进入磁场时到上边缘进入磁场时的运动时间t1大于从上边缘进入磁场时到下边缘穿出磁场时的运动时间t2 C.线框穿过磁场过程产生的总热量为4mgd D.释放时线框下边缘距磁场上边界距离h可能小于 21.如图所示,匀强电场中有一半径R为12.5cm的圆,圆心为o,电场线与圆所在的平面平行,ab和cd为圆的两条直径,两直径夹角为74°。 把电子从a点移到b、c两点,电场力所做的功分别为50eV、18eV,已知a点的电势为2V,已知cos53°=0.6,sin53°=0.8,则下列说法正确的是() A.电子在c点的电势能比在b点的多32eV,在c点的动能比在b点的少32eV B.d点处的电势为70V C.电场强度的大小为200V/m D.如果一个质子仅受电场力的作用以48eV的初动能从d点射向圆周上各点,打到圆周上时具有的最大动能为80eV 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 三、非选择题: 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22.(6分)某学习小组用如图所示的实验装置探究做功与动能变化的关系。 在水平桌面上固定一倾斜的气垫导轨,导轨上A处有一带长方形遮光片的滑块,其总质量为M,左端由跨过轻质光滑定滑轮的细绳与一沙桶相连,沙桶和里面的细沙总质量为m;遮光片两条长边与导轨垂直;导轨上B处有一光电门,可以测量遮光片经过光电门时的挡光时间为t,d表示遮光片的宽度,L表示遮光片右侧初位置至光电门之间的距离,用g表示重力加速度。 (1)该同学首先用游标卡尺测量了遮光片的宽度,如图所示,遮光片宽度的测量值d=___cm; (2)让沙桶内盛上适量细沙,测出沙桶和细沙的总质量m,调整导轨倾角,让滑块恰好在A处静止。 剪断细绳后,滑块开始加速下滑,记录遮光片通过光电门的时间t;保持滑块的质量M和遮光片右侧初位置至光电门之间的距离L不变,改变沙桶内细沙的质量和导轨倾角,重复以上步骤,通过每次实验记录的m和t,描点作出了一个线性关系的图象,从而更直观地研究滑块动能变化与合外力对它所做功的关系,处理数据时应作出的图象是________(请填写选项前对应的字母)。 A.tm图象B.t2mC.t2 图象D. m2 (3)为了减小上述实验中的误差,下列实验要求中不必要的一项是________(请填写选项前对应的字母) A.应使沙桶和细沙的总质量m远小于滑块和遮光片的总质量M B.应使A位置与光电门间的距离适当大些 C.遮光片的宽度要适当小些 D.应使细线与气垫导轨平行 23.(9分)某学生实验小组要测量一电压表的内阻,提供的器材如下: A.待测电压表V1(量程0~3V) B.标准电压表V2(量程0~5V,内阻约为2000Ω) C.定值电阻R1(阻值为1200Ω) D.定值电阻R2(阻值为3600Ω) E.滑动变阻器R(0~200Ω) F.电源E(6V,内阻不计) G.开关S、导线 (1)用多用电表欧姆档粗测电压表的内阻,将多用电表选择开关置于“ ”位置,进行欧姆调零后,将多用电表的表笔(选填“红”或“黑”)与待测电压表的正接线柱相连,将另一支表笔与另一个接线柱相连,正确连接后多用电表指针静止时在刻度盘上的位置如图所示,则此电压表内阻的测量值为Ω。 (2)在虚线框内画出设计的精确测量电压表内阻的电路图。 (要求电路连接好后不能再拆改电路) (3)为了进一步精确测量此电压表的内阻,除了选用电源、开关、导线、待测电压表、标准电压表、滑动变阻器外,定值电阻应选择(填各器材前面的字母)。 (4)正确连接电路后闭合开关,调节滑动变阻器使两电压表示数达到适当值,此时电压表V1、V2的示数分别为U1、U2,则此电压表内阻的测量值为RV=(用物理量的符号表示)。 24.(12分)如图所示,p点为一粒子源,可以产生某种质量为m电荷量为q的带正电离子,离子从静止开始经MN两板间的加速电场加速后从O点沿纸面以与 Od 成 30∘角的方向射入正方形abcd 所围成的匀强磁场区域内,磁场的磁感应强度为B,方向垂直于纸面向里。 正方形abcd 边长为l,O 点是 cd 边的中点。 不计粒子的重力以及离子间的相互作用,求: (1)若要离子全部从ad边射出,加速电场MN两板间的电压U满足的条件; (2)若加速电场MN两板间的电压 ,离子在磁场中运动的时间t。 25.(20分)如图所示,一长度L=9.0m,质量M=2.0kg的长木板B静止于粗糙的水平面上,其右端带有一竖直挡板,长木板与水平面间的动摩擦因数μ1=0.10,长木板右侧距竖直墙壁距离d=2.5m。 有一质量m=1.0kg的小物块A静止于长木板左端,物块与木板间的动摩擦因数μ2=0.50,现通过打击使得物块A获得向右的速度v0=12m/s,物块A与长木板间的碰撞为弹性碰撞,长木板与竖直墙壁碰撞时间极短且没有动能损失,重力加速度g=10m/s2,小物块可看作质点,求: (1)在物块A与长木板的挡板碰撞之前物块A速度大小v1和长木板的速度v2; (2)在物块A与长木板的挡板碰撞之后物块A速度大小v3和长木板的速度大小v4; (3)长木板的右端最终距竖直墙壁的距离x。 26.(15分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。 (稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质) I.硫酸亚铁铵晶体的制备与检验 (1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用,这样处理蒸馏水的目的是_________________________________________。 向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。 (2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。 ①下图所示实验的目的是_______,C装置的作用是_______。 取少量晶体溶于水,得淡绿色待测液。 ②取少量待测液,_______(填操作与现象),证明所制得的晶体中有Fe2+。 ③取少量待测液,经其它实验证明晶体中有 和 。 II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素 (3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(PH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(PH=4.0),各取2ml上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分钟后观察可见: (NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液;FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。 【资料1】 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 7.6 2.7 完全沉淀pH 9.6 3.7 ①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。 ②讨论影响Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设: 假设1: 其它条件相同时, 的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。 假设2: 其它条件相同时,在一定PH范围内,溶液PH越小Fe2+稳定性越好。 假设3: _____________________________________________________。 (4)小组同学用右图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A (0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)为不同的PH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。 序号 A0.2mol/LNaCl B0.1mol/LFeSO4 电流计读数 实验1 pH=1 pH=5 8.4 实验2 pH=1 pH=1 6.5 实验3 pH=6 pH=5 7.8 实验4 pH=6 pH=1 5.5 【资料2】原电池装置中,其它条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。 【资料3】常温下,0.1mol/LPH=1的FeSO4溶液比PH=5的FeSO4溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论: ①U型管中左池的电极反应式 。 ②对比实验1和2(或3和4),在一定PH范围内,可得出的结论为_________________________。 ③对比实验_____和_____,还可得出在一定PH范围内,溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。 ④对【资料3】实验事实的解释为_________________________________________。 27.(14分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。 为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下: 已知: 1.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示: 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 2. + +H2O 回答下列问题: (1)用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,可以采取的措施为 _______________;__________________(写两条)。 (2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同,其存在形式为_______________(填离子符号)。 (3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________。 (4)生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子,该反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。 (5)结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为 ______________________________________________________________________。 (6)最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。 以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。 请解释下图温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是________________________;___________________________________(写两条)。 (7)该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。 (8)测定产品中V2O5的纯度: 称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。 再加入b1mLc1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。 最后用c2mol·L−1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。 已知 被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。 则产品中V2O5(摩尔质量: 182g·mol−1)的质量分数是______。 (列出计算式) 28.(14分)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。 绿色能源是实施可持续发展的重要途径,利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示: (1)已知: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1=-41kJ/mol CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol 请写出反应I的热化学方程式 。 (2)反应II,在进气比[n(CO): n(H2O)]不同时,测得相应的CO平衡转化率见下图 (各点对应的反应温度可能相同,也可能不同;各点对应的其他反应条件都相同)。 ①经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是KA=KE=KG=(填数值)。 在该温度下: 要提高CO平衡转化率,除了改变进气比之外,还可采取的措
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 卷理综 试题