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化学会考知识
物质的分类 化学会考知识点总结之物质的分类
3.混合物:
是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢) 注意:
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物, 多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物:
由一种物质组成的。
例如:
水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:
由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:
铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:
由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物):
含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外) 无机物:
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:
跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,SO3 b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 b.碱性氧化物:
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaONa2OMgOFe2O3CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH c.注意:
CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。
9.酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:
酸的电离方程式:
酸=nH++酸根离子n- a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:
一元酸(HCl、HNO3)、 酸二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4) b.根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:
某酸)无氧酸(HCl,H2S名称为:
氢某酸) 鉴定酸(鉴定H+)的方法有:
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液; ②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。
溶碱有五种:
钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):
红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)↓) 其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:
加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二:
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如NaCl、Na2S,KNO3 无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间) NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________ 常见的酸式盐的酸根有:
HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42- c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):
Cu2(OH)2CO3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐:
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为 硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。
12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值:
酸溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7。
不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7。
碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀:
钾钠硝铵溶溶碱有五种:
钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义:
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:
Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3 推断题中,往沉淀物加稀硝酸:
若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若讲沉淀 全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
氢气的性质和用途
1.氢气的性质(1)物理性质:
密度最小的气体,难溶于水 (2)化学性质:
①可燃性:
氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O 现象:
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:
氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O 现象:
黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项:
“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO) (3)氢气的用途:
充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料 2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:
锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦) ①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁的性质 1.铁的物理性质:
有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体 铁的化学性质:
(1)铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量 (2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色) ①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象:
铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色 ②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象:
有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:
铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+) 铁元素有三种氧化物:
氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4 2.生铁和钢:
都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
合金:
金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。
(纯净物不是合金)
二氧化碳的性质 1.二氧化碳的物理性质:
可溶于水,密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰 用途:
灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 2.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应:
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水:
(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 现象:
有白色沉淀生成(或:
澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象) ③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成 空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质 体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
(1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷 b、装置要求:
气密性良好 c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧; N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧 作者:
Lovegood和luna0位粉丝2007-2-2311:
37回复此发言 3【分享】九年级化学知识点大全 能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象 物质现象 碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体 镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (4)气体制取与收集装置的选择△ 发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:
均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口 检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救) 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气:
带火星的木条 ②二氧化碳:
澄清的石灰水 ③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧 缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:
①都是氧化反应②都放热
《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成 空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质 体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
(1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷 b、装置要求:
气密性良好 c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧; N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧 作者:
Lovegood和luna0位粉丝2007-2-2311:
37回复此发言 3【分享】九年级化学知识点大全 能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象 物质现象 碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体 镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (4)气体制取与收集装置的选择△ 发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:
均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口 检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救) 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气:
带火星的木条 ②二氧化碳:
澄清的石灰水 ③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧 缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:
①都是氧化反应②都放热
气体的制备 1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法。
排水法:
(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。
排气法:
(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
(2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。
注:
A用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。
B集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。
C收集气体时验满的方法:
(1)排水法:
集气瓶里的水要装满,瓶口处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法:
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。
2、气体的干燥与除杂:
气体的干燥原则:
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂
(1)选择干燥剂:
选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置:
由干燥剂的状态来决定。
干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则:
不减少被净化气体,不引进新的杂质。
除杂方法:
酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂 除杂顺序:
一般来说,除杂在前,干燥在后
氧气的制取 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 1、实验操作步骤:
①连:
按要求把仪器连接好 ②检:
检查装置的气密性。
③装:
把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定:
把试管固定在铁架台上。
⑤点:
点燃酒精灯给试管加热。
(先预热) ⑥收:
收集氧气。
⑦移:
实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄:
熄灭酒精灯。
(1)实验时注意的问题:
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再回流到管底,使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处,且不要夹得太紧,以免夹破试管。
药品应倾斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积,同时便于氧气逸出。
伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。
导管上应有一段橡皮管,便于操作,以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,如果用氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,这是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化性,放氧速率快,很容易着火燃烧,以至发生爆炸。
(2)实验室用排水法收集氧气时,导管口开始有气泡逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气,当气泡连续均匀地从导管口逸出时,此时可收集。
由于氧气的密度大,为防止氧气逸散到空气中,收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片,正放在桌面上。
(3)催化剂:
化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。
注意:
催化剂可以加快和减慢反应速率,催化剂一定要纯净。
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