高考化学冲刺专题综合练习 专题10 综合探究性实验.docx

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高考化学冲刺专题综合练习专题10综合探究性实验

专题10综合探究性实验

1．（14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：

常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

例如：

PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是（填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是。

装置B和C中应盛放的试剂分别是

，。

（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是，这步操作的目的是。

（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的（填“正盐”或“酸式盐”）。

请用文字简要说明理由。

【答案】

（1）III（1分）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）饱和NaHCO3（1分）浓H2SO4（1分）

（2）高温（强热）（1分）打开III中的止水夹（1分）排出该装置中的空气（1分）

（3）①4Na+3CO2

2Na2CO3+C（2分）②2Na+2CO2

Na2CO3+CO（2分）

（4）生成正盐。

因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。

（或生成正盐因为高温条件下碳酸氢钠不存在。

）（其它合理答案均给分）（2分）

考点：

考查化学实验，实验探究钠与二氧化碳的反应。

2．（15分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。

根据要求回答下列问题：

（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、。

（1分）

（2）利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是。

（3）通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是。

a．NaCl溶液b．酸性KMn04c．FeCl3d．Na2S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

沉淀物的化学式是。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：

另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii：

用下图装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；

②气体X不可以是（填序号）。

a．CO2b．O3c．N2d．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：

。

【答案】

（1）防倒吸；

（2）品红溶液；取少量褪色后的溶液于试管中加热；（3）d；（4）BaSO4；

（5）①除去BaCl2溶液中的O2；②bd；

③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

【解析】

试题分析：

（1）装置中长颈漏斗的作用除道气外还有防倒吸的作用；

（2）证明SO2具有漂白性，让其通过

品红溶液，品红溶液褪色，证明其具有漂白性，SO2漂白原理，是和有色物质简单结合，受热又恢复到原来

颜色，操作：

取少量褪色后的溶液于试管中加热；（3）证明SO2具有氧化性，化合价降低，a、NaCl溶液不

与二氧化硫反应，错误；b、SO2既有氧化性又有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，

但SO2表现还原性，错误；c、Fe3＋具有强氧化性，能把SO2转成SO42－，反应方程式：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O=

2Fe2＋＋4H＋＋SO42－，SO2作的是还原剂，错误；d、S－2价只具有还原性，存在中间价态0价，

SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，SO2化合价降低，作氧化剂，正确；（4）B中盛放BaCl2溶液，加入过量稀

盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4；（5）①实验B装置中有沉淀生成，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3

可能被溶解在溶液中的O2，把亚硫酸氧化为硫酸，生成BaSO4，因此煮沸BaCl2溶液的目的：

除去BaCl2

溶液中的O2；②根据实验ii，通入气体X一段时间目的是除去装置中的氧气，同时通入的气体不能具有强

的氧化性，O3、NO2具有氧化性，能SO2转变成H2SO4，干扰实验，因此bd符合题意；③根据①的分析，

化学反应方程式为：

2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

考点：

考查实验仪器的作用、SO2性质的检验、除杂等知识。

3．（15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4·2H2O）在100°C时开始升华，157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

I．乙二酸的不稳定性：

根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，

请回答下列问题：

①装置的连接顺序为:

A→B→→→F→E→C→G。

②装置中冰水混合物的作用是。

③能证明产物中C0的实验现象是。

④整套装置存在不合理之处为。

Ⅱ．乙二酸的弱酸性：

该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。

（2）配置该溶液需要草酸晶体g。

（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D．测定草酸钠溶液的pH

（4）该小组同学将0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

Ⅲ．乙二酸的还原性：

（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。

该反应的离子方程式为_。

【答案】

（1）①D、G

②除去草酸蒸气，防止干扰实验

③黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊

④没

有CO尾气处理装置

（2）6．3（3）B、D（4）c（Na＋）>c（HC2O4-）>c（H＋）>c（C2O42-）>c（OH－）

（5）2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

【解析】

试题分析：

Ⅰ

（1）①为了证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO，先将混合气体通入澄清的石灰水检

验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再

将洗气后的气体进行干燥，然后将气体再通过黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和

二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有

一氧化碳，所以其排序是：

A→B→D→G→F→E→C→G。

②根据表格知，草酸100℃开始升华，且草酸具有酸性，和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀，所以制取的气体中含有草酸蒸气，干扰二氧化碳的检验，要

检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气，装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验。

③一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成铜单质，且生成二氧化碳，二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，所以反应现象是：

D中黑色固体变成

红色，且G中澄清石灰水变浑浊；

④CO有毒，不能排放到空气中，整套装置存在不合理之处为没有CO尾气处理装置。

Ⅱ、

（2）实验室没有480ml的容量瓶，选用500ml的容量瓶，配置该溶液需要草酸晶体

=0．5L×0．1mol·L-1×126g/mol=6．3g

（3）A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，草酸与NaOH反应，碱性减弱，溶液褪色，不能说明草酸是弱酸，错误；B．测定0．1mol·L-1草酸溶液的pH，若PH值大于1，说明草酸是弱酸，正确；C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，根据强酸制弱酸，只能说明草酸的酸性比碳酸强，不能说明草酸是弱酸，错误；D．测定草酸钠溶液的pH，若PH值大于7,说明该盐是强碱弱酸盐，正确；选B、D．

（4）将0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等体积混合后，恰好反应生成草酸氢钠，测定反应后溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Na＋）>c（HC2O4-）>c（H＋）>c（C2O42-）>c（OH－）

Ⅲ、（5）酸性高锰酸钾溶液能将草酸氧化成C

O2，自己得电子生成Mn2＋，反应的离子方程式为：

2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O。

考点：

考查化学实验探究的设计与评价，乙二酸的性质。

4．（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：

Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

探究一：

用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________（填选项）

A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：

①________③（填序号）

①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

（4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。

探究二：

（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_________。

（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是_________（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。

证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中

有1.0mol，则样品中

___________mol。

【答案】

（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变。

（2）AC。

（3）⑥

⑤④②。

（4）排水法（5）否；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2O，KSCN溶液，若溶液变血红色。

（6）0.55（除

（1）3分外，其余每空2分）

考点：

氢气还原金属氧化物的实验操作，氧化还原反应的计算

5．（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：

能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4＋Ca（OH）2＝CaC2O4↓＋2H2O。

现用H2C2O4进行如下实验：

（一）探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

A、乙醇B、C、NaOH溶液。

（1）B中盛装的试剂（填化学式）

（2）A中加入乙醇的目的是。

（二）探究草酸的酸性

将0.01mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100ml0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理：

MnO4－＋H2C2O4＋＝Mn2＋＋CO2↑＋H2O

（1）配平上述离子方程式。

（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素

实验组别

c（H2C2O4）

/（mol/L）

V（H2C2O4）

/ml

c（KMnO4）

/（

mol/L）

V（KMnO4）

/ml

c（H2SO4）

/（mol/L）

褪色所需时间

实验

目的

1

0.2

2

0.0025

4

0.12

6＇55＇＇

（a）

0.2

2

0.005

4

0.12

5＇17＇＇

0.2

2

0.01

4

0.12

3＇20＇＇

0.2

2

0.02

4

0.12

9＇05＇＇

0.2

2

0.03

4

0.12

11＇33＇＇

0.2

2

0.04

4

0.12

14＇20＇＇

下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

请回答：

（1）实验目的（a）是；

（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；

（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是

。

【答案】（16分）

（一）

（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2（2分），

（2）除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰（2分）

（二）C2O42－＋H2O

HC2O4－＋OH－（2分）

（三）I、

（1）256H+2108（2分）

（2）酸式（2分）

II、

（1）探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响（2分）

（2）如图（2分）

（3）因Cl－可与酸性KMnO4发生氧化还原反应（2分）

II．

（1）由表中数据可知，草酸的浓度、体积都不变，稀硫酸的浓度不变，草酸的浓度变化，体积不变，所以a的目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响；

（2）根据表中的褪色时间可作图：

；

（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，是因为高锰酸钾可以氧化氯离子为氯气，影响对催化剂对反应速率影响的探究。

考点：

考查对草酸性质的探究实验的设计与评价，化学方程式的配平，气体的检验的知识。

6．（15分）氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以

CN一和[Fe（CN）6]3-两种形式存在。

研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。

某化学兴趣小组模拟双

氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。

【查阅资料】

①Cu2＋可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；

②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；

③[Fe（CN）6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化。

［实脸设计］

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号

实验目的

初始pH

废水样品体积mL

CuSO4溶液的体积/mL

双氧水溶液的体积/mL

蒸馏水的体积mL

①

为以下实验作参考

7

60

10

10

20

②

废水的初始pH对破氰反应速率的影响

12

60

10

10

20

③

10

【数据处理］

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如下图所示。

（2）实验①中20——60min时间段反应速率v（CN-）=____mol·L-1∙min-1。

【解释和给论］

（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是______

（填一点即可）。

在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式：

（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容。

（己知：

废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论

【答案】

（1）（5分，第1空2分，后面4个空共3分，只要填错1个均给0分）

实验编号

实验目的

初始pH

废水样品体积/mL

CuSO4溶液的体积/mL

双氧水溶液的体积/mL

蒸馏水的体积/mL

③

双氧水的浓度对破氰反应速率的影响

7

60

10

20

（2）0.0175（2分）

（3）初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用

（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（2分）

CN−+H2O2+H2O==NH3↑+HCO3−（2分）

（4）（每空2分）

实验方案（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论

分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN−浓度

相同时间内，若甲试管中的CN−浓度小于乙试管

中的CN−浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN−浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用

【解析】

试题分析：

（1）由于该实验是在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，

调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，以实验①为参考，实验②是调节废水的

pH来测定pH对实验的影响，所以实验③是控制浓度双氧水溶液的用量，测定对实验速率的影响。

与实验

①比较，只有双氧水的体积不同，其余都相同。

即：

初始pH是7；废水样品体积60ml，CuSO4溶液的体积

10mL，双氧水溶液的体积20mL，蒸馏水的体积是10mL.

（2）实验①中20——60min时间段反应速率

v（CN-）=（1.4mol/L-0.7mol/L）÷40min=0.0175mol·L-1∙min-1；（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始

pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+

的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，更难以被氧化）；在偏碱性条件下，

含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3。

则根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可

得该反应的离子方程式是CN−+H2O2+H2O==NH3↑+HCO3−；（4）分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、

乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用

离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN−浓度，相同时间内，若甲试管中的CN−浓度小于乙试管

中的CN−浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN−浓度相同，则Cu2+对双氧水破

氰反应不起催化作用。

考点：

考查化学反应速率的计算、化学实验方案的设计、评价及原因控制的知识。

7．（16分）某研究性学习小组利

用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密

性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。

此操作的目的是

。

（3）实验过程装置B中没有明显变化。

实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。

向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是。

（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性。

（5）装置D的作用是。

（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。

溶液为什么呈碱性呢？

大家有两种不同的假设：

①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。

请设计实验方案证明哪种假设成立。

可任选下列试剂进行实验：

Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

实验步骤

实验操作

预期现象与结论

1

取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞

溶液变红

2

（7）另一小组利用装置E进行实验：

SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。

并向装置E中共注入VmL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。

请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）。

【答案】（16分）

（1）Na

2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（2）排除装置中氧气对实验的干扰（2分）

（3）BaSO3（2分）,Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）

（4）氧化（1分）

（5）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分）

（6）

实验步骤

实验操作

预期现象与结论

2

然后加入足量的BaCl2溶液

（2分）

溶液中产生白色沉淀（1分），最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确。

（1分）

（7）2.8/v（2分）

【解析】

试题分析：

（1）装置A中发生浓硫酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫和硫酸钠、水，化学方程式是

Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）流程图中的硫化氢具有还原性，易被氧气氧化，产生S单质，所以先通入氮气的目的是排除装置中氧气对实验的干扰；

（3）B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，化学式是BaSO3；若加入新制氯水，则亚硫酸钡氯气氧化为硫酸，所以硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；

（4）装置C中出现的淡黄色沉淀为单质S，说明二