河北省邯郸市学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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河北省邯郸市学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14 O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5
Fe-56Cu- 64Zn-65Ag-108
第I卷(选择题共46分)
1、选择题(本题包括20小题,1~14 小题每小题2分,15~20小题每小题3分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列关于物质分类的正确组合是
酸
碱
盐
酸性氧化物
电解质
A
H2SO4
Na2CO3
CaCO3
CO2
Cu
B
CH3COOH
NaOH
CaF2
CO
SO3
C
HNO3
KOH
NaHCO3
SO3
BaSO4
D
NaHSO4
NaOH
NH4Cl
SO2
NaCl
2、下图所示实验能达到实验目的的是
3、对于可逆反应mA(g)+nmB(g)=pC(g)+qD(g),若其他条件都不变,只是在反应前加入催化剂或者不加催化
剂,可得到如下两种v-t图像。
下列判断正确的是
A.b1>b2,t1>t2B.b1 C.两图中阴影部分面积相等D.右图中阴影部分面积更大 4、常温时,用pH 试纸测定某溶液的pH,如果先将pH 试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上, 跟比色卡对照,溶液的pH测得值为8,则该溶液的实际pH A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7 5、已知下列热化学方程式的焓变绝对值均正确,其中表达正确的是 A.S(s)+ O2(g)==SO2(g) ΔH=- 269.8kJ/mol B.中和热的热化学方程式: NaOH(aq) + HCl(aq)==NaCl(aq) + H2O (1)ΔH=+57.3kJ/mol C.燃烧热的热化学方程式: C2H5OH (1)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol D.2NO2==O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol 6、如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰酷酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡 晶体[Ba(OH)2·8H2O],用玻璃棒搅拌乙中固体,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。 下列有关判断正确的是 A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焙变(ΔH)小于0 B.反应中有热能转化为产物内能 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应中断裂和形成的化学键只有离子键 7、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①在pH=13的溶液中: Na+、A1O2-、NO3-、S2-、CO32-、 ②加入Al能放出H2 的溶液中: Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- ③由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的溶液中: Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、CH3COO- ④使甲基橙试剂变红的溶液中: NH4+、Cl-、K+、SO42-、Mg2+ A.①③B.②③C.①④D.②④ 8、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体职混合后,下列关系式中正确的是A.c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) B.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) C.c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) 9、可逆反应C(s)+ CO2(g) 2CO(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol CO2的同时生成2n mol CO ②单位时间内生成nmol CO2的同时消耗2n mol CO ③用CO2、CO 表示的反应速率之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤体系内压强不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.全部 10、下列事实能说明HClO为弱电解质的是 ①常温下0.1mol/L HClO溶液的pH>1 ②常温下NaClO溶液的pH>7 ③用HClO溶液做导电实验时,灯泡很暗 ④HClO不稳定,易分解 A.①③B.②③C.③④D.①② 11、已知: 1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,SF4分子中只存在S-F键。 断裂1mol F-F,S-F键需吸收的能量分别为160kJ,330 kJ。 则S(s)+3F2(g)==SF4(g)的反应热ΔH 为 A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol 12、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 A.由图甲可知金刚石比石墨稳定 B.由图乙可知红磷(P)转化为白磷(P4)为吸热反应 C.由图丙可知S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH1,S(g)+O2(g)==SO2(g)ΔH2,则ΔH 2> ΔH1 D.由图丁可知CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH>0 13、下图为某化学小组设计的一个用于探究电解原理的实验装置,其中X 为阳离子交换膜。 下列有关说法正确的是 A.通入甲醚的电极上发生的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2 ↑+12H+ B.乙装置中C电极上生成氢气 C.反应一段时间后,向乙中加入几滴酚酞试液,铁电极附近溶液变红色 D.反应一段时间后,丙装置中两个电极上的质量变化量相等 14、利用下图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。 下列说法一定正确的是 A.电解饱和氯化钠溶液一段时间后,加入盐酸可使电解后溶液恢复到原来的浓度 B.电镀工业中,X是待镀件,Y是镀层金属 C.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属 D.若X、Y均为情性电极,电解CuSO4溶液,电解一段时间。 溶液的pH变大 15、现有常温下的四份溶液: ①0.001mol/LCH3COOH溶液;②0.001mol/LHCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。 下列说法正确的是 A.水的电离程度由大到小排序: ②=④>③>① B.将②③混合,若c(NH4+)>c(OH-),则混合液一定呈酸性 C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,所得溶液的pH;③>④,②>① D.将①④混合,若pH=7,则消耗溶液的体积: ①>④ 16、在恒容密闭容器中进行反应: 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) 该反应相关图像如下所示,其中对应的分析或结论正确的是 17、下列有关说法正确的是 A.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0 B.可以用Na2S溶液与AlCl3溶液反应制取Al2S3 C.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小 D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,pH减小 18、常温下,浓度为0.1mol/L的下列六种溶液: ①NaHSO4溶液②盐酸③NH4Cl溶液④CH3COONa溶液⑤NaCl溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是 A.c(Na+): ①>⑤>④ B.c(H+): ①=②>③>⑥>④ C.④和⑥同等体积混合: c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(CH3COOH) D.①和④两种溶液混合,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(SO42-) 19、下列说法符合事实的是 A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂;强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂 B.在5 mL.0.1mol/L 的AgNO3溶液中加入3ml等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入3 ml 等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) C.物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后: c(X-)+c(HX)=0.005 mol/L D.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。 在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀 20、在一定体积pH=12的Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11。 若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则溶液NaHSO4与Ba(OH)2 溶液的体积比是 A.1: 2B.2: 1C.1: 4D.4: 1 第II 卷(非选择题共54分) 二、填空题(本题包括4小题,共54 分) 21、(共12分)按要求填空。 I.常温下,两种溶液①0.01mol/L CH3COOH ②0.01mol/LCH3COONa中: (1)溶液①的pH_________(填“ >” “< ”或“ =” )7, 其原 因 是__________________(用电离方程式表示)。 (2)溶液②呈_____________(填“酸”“碱”或“ 中 ”) 性, 升 高 温 度 可 以_________(填“ 促进”或“ 抑制”) CH3COONa的水解。 II. (1)下列关于浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液中c(NH4+ )的叙述正确的是___(填字母)。 a.两种溶液中c(NH4+ )都等于0.1mol/L b.两种溶液中c(NH4+ ) 都小于0.1mol/L c.NH4Cl溶液中c(NH4+ )小于NH3·H2O溶液中c(NH4+ ) (2)泡沫灭火器中药品的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠,内筒为塑料筒,内盛______(填写化学式)溶液, 筒和内筒之间装有________(填写化学式)溶液。 使用灭火器时,倒置,将两种溶液混合,发生剧烈的反 其反应的离子方程式为____________________________________________。 (3)已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下: 化学式 ①AgCl ②AgBr ③Agl 颜色 白色 黄色 黄色 Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 20℃时,上述三种银盐的饱和溶液中,Ag+的物质的量浓度由大到小的顺序为_________(填序号)。 22、(共16分) I.某学生用0.1000mo l/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: A.取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0 以上2 cm~3 cm; B.量取25.00mL.待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加儒2~3滴酚酞; C.用标准溶液润洗滴定管2~3 次; D.调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数; E.把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。 据此实验光成填空: (1)正确操作步骤的顺序是______、______、______、______、B、______。 (用序号字母填写) (2)滴定管洗涤之前必须_______________________。 (3) 上述B 步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是________(填“ 偏大” “偏小” 或“不变” )。 滴定次数 盐酸(mL) 0.1000mol/LNaOH的体积(mL) 滴定前 滴定后 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 (4)若第四次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示;则所滴NaOH溶液的体积为_____mL。 (5)某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度: c(HC)=________。 II.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)现用0.001mol/LKMnO4。 酸性溶液滴定未知浓度的无色NsHSO3溶液,反应的离子方程式为2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。 完成下列问题: (1)下列仪器中,与该滴定实验无关的为__________。 A. 胶头滴管B.锥形瓶C.量筒(10 mL) D.滴定管夹 (2)高锰酸钾溶液盛放在_____( 填“酸“或“碱”)式滴定管。 (3)判断到达滴定终点的实验现象是___________________________。 23、(共14 分)在一定温度下,向一个体积为1L的容器中,通入2mol A2 租8molB2 及固体催化剂,使之反应。 已知: A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g),△H=-QkJ/mol。 平衡时容积内气体压强为起始时的80%。 (1)平衡时容器内AB3的体积分数为____________,A2 的转化率_________,该反应的平衡常数的表达式K=_____________。 (2)达平衡时,放出热量为__________(填序号)。 A.等于QkJ B.大于QkJ C.小于QkJ D.可能大于、小于或等于QkJ (3)t2时刻速率变化如下图所示,外界条件的变化可能是_______________________。 (4)该温度下测得某一时刻时各物质的浓度均为0.5mol/L,则此v(正)____(填“>”“<“或“=”)v(逆)。 (5)保持同一温度。 在相同容器中,起始通入一定物质的量的A2、B2、AB3,欲使平衡时AB3 的体积分数为1/4,且起始时反应表现为向正反应方向进行,则充入A2的物质的量amol的取值范围为_______ 24、(共12 分》铝空气电池具有高效、廉价、续航能力强等特点,其原理如图所示。 (1)电池正极的电极反应式为_______________________________。 (2)若电池工作过程中转移了2.5mol电子,则理论上消耗的氧气的质量为___________g。 (3)以铝空气电池为电源电解KOH和KI的混合溶液制取KIO3(石墨为电极材料)时,电解过程中阳极的电极反应式为________________________________。 (4)25℃时,用铝空气电池作电源,采用惰性电极电解500 mLAgNO3溶液,电解的总反应化学方程式为______________,所得溶液(假设溶液电解前后体积不变)的pH=1,则此时硝酸的浓度为_____,则该过程中消耗铝的质量为_______g。 第I卷(选择题共46分) 一、选择题(本题包括20小题,1~14 小题每小题2分,15~20小题每小题3分,共46分。 ) 1-5: CDCAA6-10: BCDAD11-15: BBCCD16-20: CDCAD 第II卷(非选择题共54 分) 2、填空题(本题包括4小题,共54 分) 21、(共12 分) I. (1)<(1分)CH3COOH CH3COO-+H+(1分) (2)碱(1分)促进(1分) II. (1)b(2分) (2)Al2(SO4)3(1分) NaHCO3(1分)A13++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2↑(2 分) (3)①>②>③(2 分) 22、(每空2分,共16分) I. (1)C、A、E、D、B、F(共2 分,只要有一个错不得分) (2)检查是否漏液(2 分)(3)偏大(2 分)(4)26.10 (2 分)(5)0.1044 mol/L(2 分) II. (1)AC(2分,只选1个且正确得1分,答错1个得0分) (2)酸(2 分) (3)最后一滴KMnO4滴下时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色(2 分) 23、(每空2分,共14 分) (1)25% 50%c2(AB3)/c(A2)c3(B2) (2)A (3)升高温度;(4)<;(5)1 24、(每空2分,共12分) (1)O2+4e-+2H2O=4OH-; (2)20 (3)I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O (4)4AgNO3+2H2O 4Ag↓+O2+4HNO30.1mol/L0.45
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