内蒙古阿荣旗一中学年高二化学上学期第一次月考试题.docx
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内蒙古阿荣旗一中学年高二化学上学期第一次月考试题
内蒙古阿荣旗一中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
一、选择题(单选题,每题3分,共48分)
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2.下列叙述正确的是
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2:
1
D.1mol乙烷与1mol乙烯中,化学键数相同
3.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
4.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
5.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D.恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
6.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1
B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1
D.v(D)=0.45mol·L-1·min-1
7.在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,反应达到平衡后,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减小,平衡正向移动
B.增大压强,平衡正向移动
C.减小反应物浓度,平衡正向移动
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大,平衡正向移动
8.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)⇌N2O4(g)。
当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.
9.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3。
在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L,下列说法正确的是( )
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率
C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
10.用表面积完全相同的金属分别进行下列实验,其中产生H2的速率最快的是( )
A
B
C
D
金属
Zn
纯铁
Zn(内含少量铜)
铜
盐酸
40mL3mol·L-1
10mL3mol·L-1
10mL3mol·L-1
20mL6mol·L-1
11.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)⇌
N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
12.下列措施有利于反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1平衡向正反应方向移动的是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强
⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度
A.②④⑥B.①③⑥
C.②③⑤D.②③⑥
13.已知某可逆反应:
mA(g)+nB(g)⇌pC(g) ΔH,在密闭容器中进行,如图所示,反应在不同时间t、温度T和压强p与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线,由曲线分析下列判断正确的是( )
A.T1>T2,p1>p2,m+n>p,ΔH>0
B.T1>T2,p1
C.T1 D.T1 14.在密闭容器中,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0,达到甲平衡。 在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是( ) A.加入适当催化剂B.升高温度 C.增大反应物的浓度D.增大压强 15.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( ) ①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 16.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中: 在 (1)中加入CaO,在 (2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现 (1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅。 [已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A.2NO2⇌N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时放出热量 C.烧瓶 (1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 二、非选择题(共五题,共52分) 17.(4分)下列装置属于原电池的是________。 在选出的原电池中,________是负极,电极反应为__________; ________是正极,电极反应为__________。 18.(12分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。 (1)降低温度,化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)600℃时,在一容积为2L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10min和20min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,前10min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”);前15min内用SO3表示平均反应速率为________________。 (3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______。 (4)根据如图判断,10min时改变的反应条件可能是________(填写编号,下同);20min时改变的反应条件可能是________。 a.加入催化剂b.缩小容器容积 c.降低温度d.增加O2的物质的量 19.(10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表: T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。 (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________。 (4)若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)830℃时,容器中的反应已达到平衡。 在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。 平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。 20.(10分)工业生产硝酸铵的流程如下图所示: 请回答下列问题: (1)已知: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。 ①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4kJ。 ②为提高H2的转化率,实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。 A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.适当增大压强 D.减小压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 (2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。 ①已知铂—铑合金网未预热也会发热,则随着温度升高,该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是___________________。 ②若其他条件不变,则下列图像正确的是________(填字母)。 21.(16分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K): 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.0 0.27 0.012 (1)在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5min后测得c(CO)=0.4mol·L-1,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L-1·min-1。 (2)由表中数据判断ΔH1________(填“>”“<”或“=”)0;反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=________(用ΔH1和ΔH2表示)。 (3)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母)。 a.充入CO,使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.充入He,使体系总压强增大 d.使用高效催化剂 (4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式: KⅡ=______;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡 体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动,平衡常数KⅡ________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)比较这两种合成甲醇的方法,原子利用率较高的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 化学试题答案 1.答案D 2.答案B 3.答案A 4.解析 ①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1;②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3。 ③=①+2×②,由盖斯定律可知,ΔH3=
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- 内蒙古 阿荣旗 一中 学年 化学 上学 第一次 月考 试题