湖南省冷水江市第一中学学年高二上学期期中考试化学理试题Word版含答案.docx
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湖南省冷水江市第一中学学年高二上学期期中考试化学理试题Word版含答案
冷水江一中2017年下期期中考试高二化学(理)试卷
命题人:
奉云先审题人:
田园
考试时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,P-31,S-32,Cl-35.5
一.选择题:
(每题只有一个正确答案,共51分).
1.室温下:
(1)将物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合。
(2)将pH之和等于14的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合。
下列关于以上两种混合后溶液的pH说法正确的是
A.前者小于7,后者小于7B.前者小于7,后者大于7
C.前者大于7,后者小于7D.前者大于7,后者大于7
2.下列说法正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
C.热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数,不表示物质的量
D.S(g)+O2(g)
SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)
SO2(g)△H2,则△H1<△H2
3.下列有关叙述正确的是
A.在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液
B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,所测NaOH溶液的浓度偏低
C.测定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D.若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L−1硫酸充分反应,两反应的中和热不相等
4.下列说法正确的是
A.ΔH<0、ΔS<0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.同一物质,不管其处于固态、液态还是气态,其熵值相同
5.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:
(N2O4
2NO2△H>0)
乙
甲
(a)在活塞上都加2kg的砝码(b)将两容器置于沸水中加热
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
6.下列对化学平衡移动的分析中(温度均保持不变),不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方移动,N2的转化率升高
③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定发生移动
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①④
7.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);ΔH<0
下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A.t4~t5时间内转化率最低B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t1~t2时间内转化率最高,t2时加入了催化剂
8.在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)从两条途径分别建立平衡:
Ⅰ.N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol;
Ⅱ.NH3的起始物质的量为4mol。
下列有关叙述不正确的是
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B.途径Ⅰ的反应速率v(N2)与途径Ⅱ的反应速率v(NH3)的比值为1∶2
C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
9.在容积固定的某密闭容器内,可逆反应2X(g)
Y(g)+Z(s)达到平衡。
升高温度,混合气体的密度增大,则有
A.正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.在平衡混合物中加入少量X,则X平衡转化率减小
D.在平衡混合物中加入少量Y,则X平衡转化率减小
10.常温下,关于碳酸氢钠溶液的说法中,正确的是
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
11.已知化学反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1,相同温度下,在甲、乙、丙三个体积相同的恒容容器中分别充入的气体和反应放出的热量(Qx)如下表所列:
根据以上数据,下列叙述正确的是
A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2kJB.2Q3<2Q2=Q1 C.2Q2=2Q3 12.汽车尾气净化中的一个反应如下: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是() A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率 C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率 D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K 13.下列说法正确的是 A.将pH=2的盐酸和醋酸均稀释100倍后,盐酸的pH更大 B.25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的Kw C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小 14.下列说法一定正确的是 A.将水加热到120℃,pH=6: c(OH-) B.pH相等的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应,前者产生氢气的速率快 C.将pH=10和pH=12的两碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH=11 D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-)不一定等于c(H+) 15.有关常温下pH均为5的盐酸和氯化铵溶液的说法正确的是 A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1 B.分别加水稀释10倍后,两种溶液的pH均增大 C.两种溶液中,c(Cl-)相等 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 16.反应mA(s)+nB(g) pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是 ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大 A.①②⑤B.只有①③C.只有②④D.①③⑤ 17.酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。 按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是 A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸碱反应 B.ClO-+H2O HClO+OH-是酸碱反应 C.碱性强弱顺序: ClO->OH->CH3COO- D.HCO 既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱 二.填空题: (共49分) 18.(10分)(Ⅰ)已知反应: CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ·mol-1; CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ·mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式。 (Ⅱ)化工生产中原料转化与利用非常重要,现有反应: CCl4+H2 CHCl3+HCl,查阅资料可知沸点: CCl4为77℃,CHCl3为61.2℃。 在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得下表数据。 实验 序号 温度℃ 初始CCl4 浓度(mol·L-1) 初始H2浓度 (mol·L-1) CCl4的平 衡转化率 1 110 0.8 1.2 a 2 110 1.0 1.0 50% 3 100 1.0 1.0 b (1)在100℃时,此反应的化学平衡常数表达式为________。 (2)在实验2中,若1小时后反应达到平衡,在此平衡体系中再加入1molCCl4和0.5molHCl,平衡将向________方向移动。 (3)实验1中,CCl4的转化率a________50%(填“>”、“=”或“<”)。 实验3中,b的值________(填字母序号)。 A.等于50%B.大于50% C.小于50%D.由本题所给资料无法判断 19.(13分)在一定条件下,将H2和N2置于一容积为1L的密闭容器中发生反应。 反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图: (1)反应处于平衡状态的时间段是: (2)图中10~20分钟曲线发生变化的可能原因是。 (3)第25分钟,改变的条件是,此时正反应速率(填增大、减小或不变),重新达平衡后,NH3的体积分数比原平衡(填大、减小或不变)。 (4)若在上述的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。 相同条件下,在另一相同容器中充入amolN2(g)和bmo1H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8mo1,H2为2.0mol,则 , 。 (5)常温下,将amolNH3和bmolHCl充分混合后,再加水充分溶解得到1L溶液,该溶液恰好呈中性(假设气体无损失,且所得溶液中不存在NH3分子),请用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离常数Kb=。 20.(12分)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-还原,该反应的离子方程式为: 5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表. 实验 编号 温度 初始pH 0.1mol/L 草酸溶液/mL 0.01mol/L KMnO4溶液 体积/mL 蒸馏水体积/mL 待测数据(反应混合液褪色 时间/s) ① 常温 1 20 50 30 t1 ② 常温 2 20 50 30 t2 ③ 常温
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