学年湖南师大附中高二下学期期中考试化学试题.docx
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学年湖南师大附中高二下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40
第I卷(选必考部分,共100分)
一、选择题(本题共22小题,每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
每小题2分,共44分)
1、下列物质中,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是
A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇
2、医用酒精是常用的消毒剂,它属于
A.混合物B.纯净物C.酸D.碱
3、钢是用量最大、用途最广的合金,其主要成分为铁。
铁的核素
Fe中的质子数为
A.26B.30C.56D.82
4、下列关于苯的说法正确的是
A.能与水互溶B.密度比水大
C.能发生取代反应D.分子中存在单双键结构
5、下列实验操作或方法中,正确的是
6、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中,正确的是
A.煤是碳单质B.石油是纯净物
C.天然气的主要成分是甲烷D.煤、石油、天然气是可再生资源
7、下列常见材料中,属于有机高分子材料的是
A.塑料B.陶瓷C.玻璃D.水泥
8、下列气体中,不能用排水法收集的是
A.H2B.O2C.NOD.NO2
9、下列物质中,含有离子键的是
A.NH3B.H2OC.SO2D.KCl
10、下列供质不与氢氧化钠溶液反应的是
A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaAlO2
11、下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是
A.2Ag2O
4Ag+O2↑B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.MgCl2
Mg+Cl2↑
12、保护环境已成为人类的共识。
下列物质与所对应的环境问题没有关系的是
A
B
C
D
建筑垃圾
二氧化碳
卤代烷烃
二氧化硫
白色污染
温室效应
臭氧层受损
酸雨
13、下列物质中,可用于制作太阳能电池的是
A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO3
14、下列装置中,可用于实验室制取氨气的是
15、下列化学反应不属于加成反应的是
A.乙烯在一定条件下与水反应B.在光照条件下,甲烷与氯气的反应
C.在一定条件下,苯与氯气的反应D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
16、对反应A+B
AB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是
A.①>②>③>④B.④>③>②>①
C.①>②>④>③D.②>①>④>③
17、下列反应中,属于吸热反应的是
A.木炭在空气中燃烧B.锌和稀硫酸反应
C.盐酸和氢氧化钠溶液反应
D.将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌
18、对于1mol/L的NaOH溶液,下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.Na+的数目为NAB.OH-的物质的量为1mol
C.Na+的物质的量浓度为1mol/LD.NaOH的质量为40g
19、垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。
下列做法符合该原则的是
A.分类投放生活垃圾B.回收医疗塑料垃圾制水杯
C.焚烧户外垃圾D.随意丢弃废旧电池
20、下列为原电池装置的是
21、下列离子方程式正确的是
A.分铁片插入稀H2SO4溶液中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+=2Fe2+
22、下列比较正确的是
A.稳定性:
SiH4>PH3B.碱性:
Mg(OH)2>Al(OH)3
C.酸性:
H3PO4>H2SO4D.原子半径:
N>C
二、填空题(本题包括4小题,共26分)
23、(6分)分析以下分类:
①
C与
C、②O2与O3、③正丁烷和异丁烷、④甲烷与丙烷、⑤乙醇与乙酸,请用数字序号回答问题:
(1)互为同位素的是_______________;
(2)互为同分异构体的是_______________;
(3)属于同系物的是_______________。
24、(6分)根据乙醇和乙酸的知识填空。
(1)CH3CH2OH在铜作催化剂的条件下被O2氧化成_______________;(写结构简式)
(2)在实验室中,乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应,制取的是_______________;
(写结构简式)
(3)乙醇可与钠反应,请完成乙醇与钠反应的化学方程式:
_______________。
25、(6分)钠是活泼金属的代表,钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
请回答下列有关问题。
(1)钠跟水剧烈反应,生成_______________(填化学式)和氢气(H2),此实验说明钠的化学性
质活泼;
(2)钠有两种氧化物,其中能用于呼吸面具和潜水艇中作氧气来源的氧化物是_______________;(填化学式)
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质,除去此杂质的简单方法是_______________(填“萃取”、“加热”或“蒸馏”)。
26、(8分)下图是元素周期表的一部分,表中列出了①〜⑨种元素的位置,请根据要求回答问题。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
VIA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
(2)②与④形成的化合物的电子式可表示为_________________________________________。
(3)这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是____________________(填化学式)。
(4)写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
_____________________________________。
三、实验理(本题包括1小题,共10分)
27、(10分)
(1)请按要求填空:
用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10mol/LNa2CO3溶液100mL,所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器为__________________。
(2)实验室可用下图装置(加热装置略)制取SO2以及验证SO2性质
①甲装置中制取SO2气体的化学方程式是___________________________________。
②为了证明SO2具有酸性,a处可放置_________试纸;装置乙中现象为溶液褪色,可证明SO2具有________性。
③丙装置的作用是_______________________________。
四、选答题:
请选修《化学与生活》的考生做28题,选修《化学反应原理》的考生做29题,并用2B铅笔在答题卡相应位置填涂,并在答题卡选答区域指定位置答题.
28、《化学与生活》模块试题(20分)
(1)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元,酸雨是指pH小于________的雨水,这主要是由人为排放的_______和________(填元素名称)的氧化物等酸性气体转化而成的。
为治理酸雨的影响,可将CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中,若用离子方程式表示该反应的本质,请完成如下离子反应:
CaCO3+2H+==_____________________________。
主食
米饭
副食
红烧鱼
饮品
豆浆
配菜
?
(2)“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。
上表制定的食谱中,主食含有的基本营养物质主要是__________,副食含有的基本营养物质主要是_____________;豆浆所属的分散系为__________________。
考虑营养成分的均衡搭配,应补充的配菜是__________________。
(3)水是一种宝贵的自然资源。
①生活污水中,经常包括含__________、___________(填元素符号)的化合物,会造成水体植物营养物质污染。
水中的氨在微生物的作用下,可被氧化成HNO2,进而氧化成HNO3,写出这一过程的化学方程式____________________________。
②氧化还原法是处理污水常用的方法。
某地工厂排放的污水,经检测,污水中含有0.012mol/L的游离溴,可用Na2SO3还原除去污水中的溴,请写出其化学方程式:
___________________________;处理5L这种污水,至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液________L才能将溴全部除去。
29、《化学反应原理》模块试题(20分)
(1)已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。
某温度下,将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中,充分反应后达到平衡。
请回答:
①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示,则v(N2)∶v(H2)=_______________。
②若保持其他条件不变,升高温度,平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”),化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)根据水溶液中离子平衡的相关知识,回答下列问题:
①铝盐、铁盐可作净水剂。
铁盐作净水剂的原因是_____________(用离子方程式表示)
②常温下,柠檬水的pH为3,则溶液中c(OH-)为_______________。
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中c(CH3COO-)_____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。
)
④常温下,向1mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液,析出AgCl固体最多的是___________(填字母)。
A.0.1mol/LNaClB.0.lmol/LMgCl2C.0.1.mol/LAlCl3
(3)研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。
请回答:
①一氧化碳是水煤气的主要成分之—,其燃烧热为283.0kJ/mol,则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。
②电解法精炼粗铜时,_____________________作阳极。
③下图所示装置中盐桥的作用是__________________(填字母)
A.使电子通过
B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路
C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性
第II卷(选考部分,共50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法正确的是
A.C2H6与C3H8没有同分异构体,CH2O2与C2H4O2属于同系物
B.一定条件下,乙酸乙酯、淀粉、蛋白质乙烯都能与水发生水解反应
C.一定条件下,完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体,则生成水的质量为18(1-a)g
D.全降解塑料(
)可由单体环氧丙烷(
)和CO2缩聚制得
2、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.在酸性条件下水解,水解产物只有一种B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.分子中两个苯环一定处于同一平面D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
3、下列叙述错误的是
A.用水可区分苯和溴苯B.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
C.苯中含苯酚杂质:
可加入氢氧化钠溶液后再分液
D.将乙醇和浓硫酸共热到170℃后得到的气体通人溴水中,溴水褪色,不能证明生成了乙烯
4、某有机物的结构简式为
。
下列关于该有机物的叙述正确的是
A.该有机物属于芳香烃B.该有机物苯环上一氯代物有6种
C.该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
D.1mol该有机物在适当条件下,最多可与3molBr2、5molH2反应
5、分子式为C5H8O2的有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有
A.8种B.10种C11种D.12种
6、某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.lg,经过滤得到10g沉淀。
该有机样品可能是
A.甲醇B.乙醇C.丙三醇D.甲醇和丙三醇的混合物
二、非选择题(本题包括3个小题,共32分)
7、(10分)将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成,得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂,可用于商业生产。
下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线:
已知A(C10H16O)的结构中有一个五元环,核磁共振氢谱显示其侧链上有四种不同环境的氢,且峰面积之比为1∶2∶3∶3。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_________,B含有的官能团的名称是_________________。
(2)B与CH3OH发生反应的反应类型是_______________________,C与HBr发生反应的反应类型是_______________。
(3)由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为________________________________________。
(4)D在某催化剂作用下可发生反应生成—种高聚物,若该高聚物平均相对分子质量约为20000,则其平均聚合度约为_______________(填字母)。
a.54b.108c.119d.133
(5)写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式________________________,其分子中最多有__________个碳原子在同一平面上。
①结构中含有苯环且苯环上只有一个侧链②只含一种官能团
③能发生酯化反应④不能发生消去反应
8、(14分)有机物F是一种香料。
其合成路线如图所示:
已知:
i.
ii.
(1)A的名称为,试剂X的结构简式为__________。
(2)步骤I的反应试剂和条件分别为___________、________________。
(3)步骤II反应的化学方程式为________________________________。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有_________种,其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:
2:
2:
1:
1的分子的结构简式为___________________________。
①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生水解反应和银镜反应
(5)依据题中信息,设计以
为原料制取
的合成路线图(无机试剂任选)
。
合成路线图示例如下:
9、(8分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
在装置中,仪器b的作用是___________;仪器c的名称是________,反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是_________。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____________(填标号)。
A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是_________,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是__________。
(2分)
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体。
第I卷(选必考部分,共100分)
一、选择题(本题共22小题,每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
A
C
B
C
A
D
D
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
A
C
B
D
D
C
A
B
C
B
二、填空题(本题包括4小题,共26分)
23、(6分,每空2分)
(1)①
(2)③(3)④
24、(6分,每空2分)
(1)CH3CHO
(2)CH3COOCH2CH3
(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
25、(6分,每空2分)
(1)NaOH
(2)Na2O2(3)加热
26、(8分,每空2分)
(1)
(2)
(3)HClO4
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
三、实验题(本题包括1小题,共10分)
27、(10分)
(1)100mL容量瓶(2分)
(2)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
②湿润的蓝色石蕊(或pH)(2分)还原(2分)
③吸收多余的SO2气体(1分)并防止溶液倒吸(1分)
四、选答题:
请选修《化学与生活》的考生做28题,选修《化学反应原理》的考生做29题,并用2B铅笔在答题卡相应位置填涂,并在答题卡选答区域指定位置答题。
28、(20分,除标注外,每空1分)
(1)5.6硫氮Ca2++CO2↑+H2O
(2)糖类蛋白质胶体蔬菜
(3)①N(2分)P(2分)
2NH3+3O2
2HNO2+2H2O(2分)
2HNO2+O2
2HNO3(2分)
②Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr(2分)1.2(2分)
29、(20分,每空2分)
(1)①1:
3②向逆反应方向移动减小
(2)①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+②l0-11mol/L
③等于④C
(3)①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
②粗铜③BC(答对1个给1分,答错扣2分)
第II卷
一、选择题(本题包括6个小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意)
1-6CABDDD
二、非选择题(本题包括3个小题,共32分)
7、(10分)
(1)
(1分)羧基(1分)、碳碳双键(1分)
(2)取代反应(或酯化反应)(1分)加成反应(1分)
(3)
(2分)
(4)c(1分)
(5)
(1分)8(1分)
8、(14分)
(1)甲苯(1分)CH3CHClCOOH(1分)
(2)C12(或Br2)(1分)光照(1分)
(3)C6H5—CH2Cl+NaOH
C6H5—CH2OH+NaCl(1分)
(4)15(2分)
(2分)
(5)
9、(8分)
(2)滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分)便于苯乙酸析出(1分)BCE(全选对2分)
(3)重结晶(1分)95%(2分)
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