人教版高一化学必修一同步精选对点训练硅及其化合物的综合应用精选教育文档.docx

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人教版高一化学必修一同步精选对点训练硅及其化合物的综合应用精选教育文档

硅及其化合物的综合应用

1.有下列变化：

①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（　　）A．只有①

B．②④C．只有②

D．③④

2.下列说法中，正确的是（　　）

A．硅元素在自然界里均以化合态存在

B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物

C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水

D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑

3.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．硅晶体可用于制造光导纤维

B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

4.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：

SiO2+C

Si+CO2↑

D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应

5.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（　　）

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序：

硫酸＞碳酸＞硅酸

6.半导体行业中有一句话：

“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）

A．水玻璃可做防火材料

B．光导纤维的主要成分是高纯硅

C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体

D．二氧化硅不和任何酸反应

7.在生产和生活中应用的化学知识正确的是（　　）

A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

8.各组物质中，不是按下图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

9.下列变化中不可能通过一步反应实现的是（　　）A．SiO2—Na2SiO3

B．SiO2—H2SiO3C．SiO2—Si

D．Si—SiCl4

10.下列说法正确的是（　　）

A．单质

氧化物

酸或碱

盐，硅单质可以按上述关系进行转化

B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．单质硅常用于制造光导纤维

11.下列有关物质的转化或应用说法不正确的是（　　）

A．若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

B．若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

C．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

12.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。

部分转化过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B．因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强

C．SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性

D．除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应

13.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是（　　）

A．图中所有反应都不属于氧化还原反应

B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C．可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

14.下列说法不正确的是（　　）

A．二氧化硅是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸

C．实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液

D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸

15.下列实验室保存试剂的方法正确的是（　　）

A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

C．氯化铁溶液存放在铜制容器中

D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中

16.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（　　）A．烧碱溶液

B．浓硝酸C．氢氟酸

D．硅酸钠溶液

17.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是（　　）A．硅酸钠溶液

B．盐酸C．氢氟酸

D．碳酸钠溶液

18.焙烧二氧化硅和氢氧化钠制备硅酸钠，可采用的装置为（　　）

19.熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（　　）A．陶瓷坩埚

B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚

D．生铁坩埚

20.用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是（　　）

A．盐酸

B．氢氟酸C．烧碱

D．饱和食盐水

21.有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是（　　）

A．石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器

B．石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个Si

C．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路

D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维

22.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是（　　）A．盐酸

B．氢氟酸C．烧碱

D．纯碱

23.为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为（　　）

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

24.下列说法错误的是（　　）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

25.下列有关硅及硅的化合物的性质、用途说法错误的是（　　）

A．二氧化硅作光导纤维材料

B．硅酸钠溶液可以作木材防火剂

C．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

D．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸的酸性比碳酸强

26.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）

A．晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料

B．硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在

C．二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D．加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙

27.瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家WillardBoyle和GeorgeSmith获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。

下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是（　　）

A．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”

B．作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近

C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅

D．二氧化硅和硅晶体都是由原子构成的

28.已知硅酸不稳定，加热易分解；在高温下，二氧化硅能与碳酸钙、碳酸钠等反应生成硅酸盐。

在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是（　　）A．只有硅酸钠

B．二氧化硅、硅酸钠及碳酸钠C．二氧化硅与碳酸钠

D．硅酸钠与碳酸钠

29.下列离子方程式正确的是（　　）

A．硅酸钠溶液与盐酸反应

＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓

B．水玻璃中通入过量二氧化碳

＋CO2＋H2O===

＋H2SiO3↓

C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===

＋H2O

D．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===

＋H2O

30.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

它可以按下列方法进行制备：

SiO2

Si（粗）

SiHCl3

Si（纯）

下列说法正确的是（　　）

A．反应①的化学方程式为SiO2＋C

Si＋CO2↑

B．反应①②③中每生成或消耗1molSi，转移4mol电子

C．二氧化硅与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3（沸点31.8℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

31.假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。

当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（　　）A．KAlSiO4

B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8

D．KAlSi4O10

32.青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2。

青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）

A．青石棉是一种硅酸盐产品

B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1mol青石棉能还原1molHNO3

33.（双选）下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　　）A．硅酸钠溶液

B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液

D．氯化钠溶液

34.（双选）下列说法不正确的是（　　）

A．SiO2是一种空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大

B．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸

C．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与水反应生成相应的酸

D．水晶、玛瑙的主要成分都是化学性质不活泼的SiO2，所以它们均耐酸、碱腐蚀

35.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2

2MgO+Si，同时会发生副反应：

2Mg+Si

Mg2Si。

如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________（填序号）。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。

用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

36.某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：

PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋2HCl＋Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

（2）装置B的作用是_____________________________________________________。

（3）装置C、D中所盛试剂分别为___________________、__________________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）该装置的缺点是________________________________________________________。

（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。

取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_____________________________________________________。

（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：

___________________________________________

________________________________________________________________________。

37.下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内。

38.有A、B、C、D四种含有硅的物质，它们能发生如下反应：

①C与烧碱反应生成A和水；

②已知A溶液的焰色反应为黄色，A溶液与钙盐反应生成白色沉淀D；

③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；

⑤C在高温下与碳反应生成单质B。

根据上述变化，回答下列问题：

（1）写出化学式：

B__________，D__________。

（2）写出C与烧碱反应生成A和水的反应方程式：

____________________。

39.A、B、C、D四种物质均含有硅元素，各物质之间的相互转化关系如下图所示：

已知：

C是A与烧碱溶液反应的产物。

据此，回答下列问题：

（1）写出各物质的化学式：

A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）写出A→B的化学方程式：

______________________________________。

（3）写出A→C的离子方程式：

________________________________________。

（4）写出C→D的离子方程式：

__________________________________________。

40.下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。

请填写以下空白：

（1）写出各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________。

（2）A→B的化学方程式是__________________________。

（3）C→D的离子方程式是____________________________________。

41.已知A、B、C、D,E直接可以发生如图转化。

（1）写出各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

42.根据下图所示A、B、C、D、E的变化关系，回答下列问题：

（1）写出A、D的名称：

A__________，D__________。

（2）写出B→A的化学方程式：

______________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

A→E：

__________________________________；B→E：

________________________________。

43.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

（1）写出图示反应的几种物质的化学式：

A______，B______，C______，D______，E______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①B→A：

________________________；

②B→E：

________________________。

（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：

①A→D：

________________________；

②D→C：

________________________。

44.在下列物质转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是一种最轻的气体单质。

（1）B的化学式是__________，目前在现代通讯方面B已被用作__________的主要原料。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是______________。

（3）A和a溶液反应的离子方程式是______________。

（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是______________。

45.常见物质之间的转化关系如下图所示：

其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石相似。

（1）试推测：

A__________，C__________。

（写化学式）

（2）试写出反应⑥的离子方程式：

________________________。

（3）在反应①中，碳的作用是__________，当生成1molA时，转移电子的物质的量为____________。

46.A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种非金属元素，它们能发生如下图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与氢氧化钠溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气。

请回答下列问题：

（1）写出各物质的化学式：

A________；B________；C________；D________；E________。

（2）写出反应①的化学方程式：

__________________________________。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（3）写出反应④的离子方程式：

______________。

（4）写出反应⑤的离子方程式：

__________________。

（5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

____________________。

47.下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。

其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。

C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：

（1）A、D、E的化学式分别为________、________、________。

（2）A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？

________________________________________________________________________。

（3）写出D→C反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（4）写出E→D反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

48.物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。

C是一种气体，D是白色沉淀，E是白色胶状固体，可在空气中失水变为D。

A、B、C、D、E间的转化关系如图所示：

（1）写出化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________

（2）写出下列变化中的有关反应方程式：

①B＋C―→D：

__________________________。

②E

A：

______________________________。

49.下列各单质和化合物之间的转化关系如下图所示，而且各单质和化合物的组成元素的原子都不超过三个电子层。

由各物质间的关系推断：

（1）单质A是__________（写元素符号）。

（2）单质B是金属还是非金属________。

（3）各化合物的化学式：

甲________、乙________、丙________、丁________。

50.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。

其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

（1）H的名称是____________。

（2）E的两种用途是__________、__________。

（3）反应③的化学方程式是____________________________。

（4）反应④的离子方程式是______________________。

51.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有____________（填化学式，下同），刻蚀玻璃常用的试剂是______________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

52.为了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到实验目的（不必选用其他酸性物质）。

请回答下列问题：

（1）锥形瓶中装有某种可溶性正盐溶液，则分液漏斗中所盛试剂应为__________。

（2）装置B中所盛的试剂是____________，其作用是______________。

（3）装置C中所盛的试剂是____________，C中所发生反应的离子方程式为__________。

（4）由此得出：

HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序是________＞________＞________。

53.欲除去下表中固体物质中的杂质（括号内物质为杂质），请选择下面提供的试剂和操作，并将字母或序号填在表内。

供选试剂：

A.盐酸；B.烧碱溶液；C.氧气；D.水；E.CO2；F.不用其他试剂。

供选操作：

①加热；②加热溶液；③过滤；④蒸发结晶。

54.太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题，制造太阳能电池需要高纯度的硅，其提纯过程如下：

①先把含杂质的粗硅转化为三氯甲硅烷（SiHCl3）：

Si＋3H