九年级化学上期复习资料.docx
- 文档编号:29310442
- 上传时间:2023-07-22
- 格式:DOCX
- 页数:50
- 大小:344.46KB
九年级化学上期复习资料.docx
《九年级化学上期复习资料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学上期复习资料.docx(50页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
九年级化学上期复习资料
九年级化学复习资料
上期
班级
姓名
目录
中考知识点--------------------------2
化学方程式汇总----------------------5
各单元涉及考点的复习----------------7
实验现象和反应方程式---------------25
必背知识汇总-----------------------27
重庆市初中毕业生学业暨高中
招生考试考试说明(化学)
考试形式闭卷、笔试。
试卷结构
1.内容结构与比例全卷共70分,
化学基本概念和原理约占30%,
常见的物质约占35%,
化学实验约占25%,
化学计算约占10%。
2.题型结构与比例
选择题约占46%(以往43%),
填空题约占28%(以往30%),
实验题约占16%(以往17%),
计算题约占10%。
考试内容与要求(上期)
(一)常见的物质
1.空气氧气
考点1:
知道空气的主要成分
考点2:
知道氧气的主要性质和用途
考点3:
知道氢气的主要性质
2.水
考点4:
知道水的物理性质
考点5:
了解水的组成
考点6:
知道水与人类的关系
考点7:
知道净化水的方法
3、金属
考点8:
知道金属的物理特性
考点9:
了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用
考点10:
了解金属锈蚀的简单原因及防锈的方法
考点11:
了解常见铁矿及炼铁的原理
4.碳及其化合物燃料和能源
考点12:
了解碳及其化合物的性质和用途
考点13:
了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸
考点14:
知道灭火方法
考点15:
知道化石燃料(煤、石油、天然气)
考点23:
知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康
考点24:
了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害
(二)化学基本概念和原理
1.物质的组成和结构
考点25:
了解原子、分子、离子的概念
考点26:
知道原子的构成,能看懂简单的原子结构示意图
考点27:
了解原子、分子、离子是怎样构成物质的
考点28:
知道元素及其分类
考点29:
知道相对原子质量、相对分子质量
2.物质的分类
考点30:
了解混合物、纯净物的概念
考点31:
了解单质、化合物的概念
考点32:
了解氧化物、酸、碱、盐的概念,从组成角度认识酸、碱、盐
3.物质的性质和变化
考点33:
了解物理变化、化学变化
考点34:
了解物理性质、化学性质
考点35:
知道氧化反应、还原反应
考点36:
了解分解反应、化合反应
考点37:
了解置换反应和置换反应发生的条件
考点39:
了解催化剂
4.化学用语
考点40:
能正确书写常见元素的名称和符号
考点41:
能正确书写化学式(分子式)
考点42:
了解质量守恒定律
考点43:
能正确书写化学方程式
(三)化学实验
考点49:
了解常见仪器的使用和连接
考点50:
了解药品的取用和基本实验操作
考点51:
知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法
考点52:
知道过滤、蒸发这些分离物质的方法
考点55:
知道科学探究的一般方法,能设计简单的探究方案
(四)化学计算
考点56:
能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算
考点58:
能利用化学方程式进行计算
以上知识自然联系生活、生产实际及社会热点问题,并知道用一分为二的观点看待化学物质。
中化学方程式汇总
第二单元
1、磷(红磷或白磷)在空气中燃烧4P+5O2
2P2O5
2、硫在空气中燃烧S+O2
SO2
3、碳在空气中完全燃烧C+O2
CO2
4、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2
Fe3O4
5、实验室用过氧化氢制取氧气2H2O2
2H2O+O2↑
6、实验室用氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑
7、加热高锰酸钾2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
第四单元
1、电解水2H2O
2H2↑+O2↑
2、氢气在空气中燃烧2H2+O2
2H2O
3、氢气在氯气中燃烧H2+Cl2
2HCl
4、氧化汞受热分解2HgO
2Hg+O2↑
第五单元
1、铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、镁在空气中燃烧2Mg+O2
2MgO
4、氢气还原氧化铜H2+CuO
Cu+H2O
5、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
6、高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
7、
第六单元
1、碳在空气中不完全燃烧2C+O2
2CO
2、木炭还原黑色氧化铜2CuO+C
2Cu+CO2↑
3、木炭还原红棕色氧化铁2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
4、大理石(或石灰石)与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
5、二氧化碳溶于水CO2+H2O=H2CO3
6、碳酸分解H2CO3=H2O+CO2↑
7、石灰水和二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2
2CO2
9、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO
Cu+CO2
10、二氧化碳高温下和碳反应C+CO2
2CO
第七单元
1、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2
CO2+2H2O
2、镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO2+H2O===H2SO3
4、三氧化硫溶于水生成硫酸SO3+H2O===H2SO4
5、酒精(乙醇)在空气中完全燃烧
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
6、锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
第八单元
1、铝在空气中氧化4Al+3O2===2Al2O3
2、在空气中加热铜片2Cu+O2
2CuO
3、镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4、锌和稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5、锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6、铁和稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
7、铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
8、铝和硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
9、铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
10、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
11、一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
各单元知识与中考相关知识点
一单元
二单元
三单元
四单元
五单元
六单元
七单元
八单元
(一)常见的物质
1.空气氧气
考点1:
知道空气的主要成分
(按空气的成分计算)大约是:
氮气约占%,
氧气约占%,
稀有气体约占%,二氧化碳约占%,其他气体和杂质约占%。
空气中氧气含量的测定:
(空气的成分以和氧气为主,属于物。
)
实验现象:
①红磷或白磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量生成,②打开弹簧夹水面逐渐上升,冷却后,水面上升约占空瓶体积。
方程式:
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①量不足,②装置漏气,③没有冷却到就打开弹簧夹。
考点2:
知道氧气的主要性质和用途
物理性质:
体,溶于水,密度比空气。
液化,
凝固成。
工厂制的氧气装在色钢瓶;
化学性质:
化学性质比较,可以和反应;具有性,
能支持
①(黑色)C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
方程式:
②(黄色)S和O2反应的现象是:
在空气中色火焰,在氧气中色的火焰,生成有性气味的气体。
方程式:
③(红磷或白磷)P和O2反应的现象是:
产生大量,生成色固体。
(用于发令枪)方程式:
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热,发出耀眼的,生成一种色固体。
(用于照明弹等)方程式:
⑤Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,,生成色固体,
(注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
)
方程式:
⑥H2和O2的现象是:
空气中发出淡蓝色的火焰,氧气中发出火焰。
方程式:
⑦CO和O2的现象是:
发出的火焰。
方程式:
⑧CH4和O2的现象是:
发出火焰。
方程式为:
用途:
支持,可以;帮助,可以
考点3:
知道氢气的主要性质
物理性质:
色臭溶于水的体,密度比空气的
化学性质:
①具有性,在空气中燃烧,产生色火焰(在氧气中燃烧是蓝色火焰),其产物是反应的化学方程式是②还原性作为还原剂如:
用途:
氢气燃烧时产生的热量高,无污染,被认为是理想的清洁、高能的燃料。
可用于冶炼金属。
制取:
工业法:
水煤气分离,
实验室制氢气的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应
,
2.水
考点4:
知道水的物理性质
纯水是色味臭的透明的体,密度最大,是凝固点,是沸点。
考点5:
了解水的组成
通过“实验”证明了:
水是由元素和元素组成,其反应方程式是:
,电解水时“正负”,氢气、氧气体积比为,质量比为
考点6:
知道水与人类的关系
生命的;人类的和;水力发电;还能为
。
考点7:
知道净化水的方法
自然沉降:
可除去杂质;
絮凝沉降:
可除去杂质
过滤:
可除去杂质;吸附:
可除去杂质
蒸馏:
可除去杂质
3.金属
考点8:
知道金属的物理特性
所有的金属都具有导性,导性,具有光泽
大多数金属常温时是体(只有是体);有性,可压成薄片,可拉成丝;有一定的韧性,能够
多数的金属是色(但铜是色,金是色),熔点较高、密度较大
(性质决定用途)铁锅——导性,电线——导性,
铜丝——延(展)性,铝箔——(延)展性
考点9:
了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用
铝
:
银白色有金属光泽的固体,有较好的导热导电性,密度较小
在常温时可以与反应,在表面生成一层的薄膜,从而阻止铝进一步,因此铝具有很好的性能。
方程式:
铝可以和酸反应生成,方程式:
用途:
铝及其合金常用在:
铁及铁合金(生铁、钢--都是碳铁合金,其中含碳量不同;不锈钢、锰钢也为常见的铁合金):
纯铁为银白色金属光泽固体,导热导电性较好
细铁丝可以在氧气中燃烧,其现象是:
,
反应方程式为:
铁在一定条件下会在表面生成一层的锈蚀层,不能阻挡继续生锈,铁器可以被完全锈蚀完(铁锈主要成分是)
铁可以和酸反应,有生成,溶液变成色,方程式为:
铁可以将铜、银等金属从它们的盐溶液中置换出来,如铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面有物质生成,溶液由蓝色变为色,其方程式是
用途:
铜
:
紫红色有金属光泽固体,有良好的导热导电性,密度较大
化学性质不活泼,在加热情况(即灼热)表面由紫红色变成色,其反应方程式是(可用于除去混合气体中的)
铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面,溶液变成色,其反应方程式是:
用途:
金属使用史先后:
;世界产量排名:
考点10:
了解金属锈蚀的简单原因及防锈的方法
铁在的空气(即和)中容易生锈,锈蚀的主要成分是
防锈的方法有:
保持表面的清洁干燥,如
隔绝空气,如
制成不易生锈的合金(只适用于铁器成型前)
考点11:
了解常见铁矿及炼铁的原理
常见的铁矿有:
赤铁矿(主要成分是),磁铁矿(主要成分是)
菱铁矿(主要成分是)黄铜矿(主要成分是)
炼铁原理是:
利用和反应,可以生成单质铁
实验室法:
现象是红色粉末变成,澄清石灰水变
方程式为:
(注意要尾气处理)
工业法:
是将(作用是)、焦炭(作用)和石灰石(作用是)一起放入高炉高温反应生成铁(此时所得的铁为生铁,可作为炼钢原料)
4.碳及其化合物燃料和能源
考点12:
了解碳及其化合物的性质和用途
碳单质:
(由于它们的原子构成各不相同--同素异构体,物理性质也各不一样,用途也不同,但是化学性质相似)
金刚石:
无色透明的,且数量稀少价格昂贵—-可以作为();天然存在的最的物质---(可以作为),
石墨:
色的有而的状体。
纸上划过后有(可制作),很有感(可做),具有优良的性(可以做),还耐高温(可做)。
木炭:
(可以)
活性炭:
(可以)
碳60:
(可以)
化学性质:
(都是由碳元素组成,化学性质相似)
常温时,化学性质不活泼,不易发生反应(如中国字画、碳素墨水书写的档案等可以长期保存)--可以
可燃性:
点燃时,可以燃烧(其现象为:
)--可以作
方程式为:
(氧气充足)(氧气不足)
还原性:
高温时,可以还原氧化物生成单质---可以
(与金属氧化物生成,与非金属氧化物生成)
如:
碳和水
碳和氧化铜:
碳和氧化铁:
一氧化碳:
物理性质:
体,溶于水,密度空气。
化学性质:
有剧毒(能优先与结合,使血液缺氧而危及生命)
可燃性(在空气中燃烧,生成色的火焰,可以使澄清石灰水变)
方程式:
----可以
还原性(可以和金属氧化物反应生成单质金属和二氧化碳)--可以
氧化铜:
氧化铁:
二氧化碳:
物理性质:
体,溶于水,密度空气。
干冰是固体。
化学性质:
自身,也不支持
通入紫色石蕊试剂中,变成,方程式
震荡或加热后溶液由变成,方程式
通入澄清石灰水中,石灰水变,方程式
(本反应可以用来检验)
能被氢氧化钠吸收,方程式:
(可用于吸收多余的)(用氢氧化钙检验是因为,用氢氧化钠吸收是因为它溶液的浓度可以更大,消耗的二氧化碳更多)
⑤能和炽热的碳层反应,方程式:
用途:
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
的构成不同。
考点13:
了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸
燃烧:
缓慢氧化:
爆炸:
三者的关系:
燃烧氧化
燃烧条件:
着火点
(三角关系)
空气可燃物
剧烈燃烧的方法
增加氧气的量:
加快或提高如
增大面积:
如
考点14:
知道灭火方法(燃烧三角缺一不可)
如
如
如
考点15:
知道化石燃料(煤、石油、天然气)
煤:
(可得
石油:
(可得
天然气
甲烷是色味,密度比空气,溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是CH4),在空气中燃烧,生成色火焰,有可使石灰水变的气体和生成。
方程式:
考点23:
知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康
一氧化碳:
考点24:
了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害
大气污染物:
有害气体形成酸雨
CO---有毒气体
来源:
主要来自矿物燃料的和工厂的及汽车排放的。
水污染物
工业
预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:
①加强对的监测,②工业“”要经过处理后再排放,
③农业上要(不是禁止)使用化肥和农药等,
④生活
环境保护的措施:
①植树造林;②禁止乱砍滥伐;③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。
(二)化学基本概念和原理
1.物质的组成和结构
考点25:
了解原子、分子、离子的概念
原子
分子
离子
定义
化学变化中的
保持
带电的或
相
同
点
可以直接构成;
质量和体积都,都在不断地,个体之间有;
都可以保持物质的
不同点
只有种符号,没有数字
有多种符号或数字
在角有数字和符号
不带
带
联
系
失电子或正电原子团阳离子
分子原子
阴离子
分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
如:
保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是分子;
保持铁的化学性质的最小粒子是原子。
保持NaCl的化学性质的最小粒子是和。
在电解水这一变化中的最小粒子是原子和原子
考点26:
知道原子的构成,能看懂简单的原子结构示意图
原子结构:
原(带)
(带正电)
子
原子核
()
原子的质量大小由质子数和中子数决定
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
“原子结构示意图”的结构:
O:
+162
电子层
考点27:
了解原子、分子、离子是怎样构成物质的
离子
原子
分子
考点28:
知道元素及其分类
元素的定义:
分类的标准:
决定元素的种类是(或质子数),
决定元素的化学性质的是数。
常见的种类
金属元素
考点29:
知道相对原子质量、相对分子质量
相对原子质量:
相对分子质量
注意:
相对质量是一个比值,没有质量单位,其单位为“1”
关系:
相对原子质量=质子数+中子数
2.物质的分类
考点30:
了解混合物、纯净物的概念
混合物:
(微观)
纯净物
(微观)
区别:
混合物没有固定的,不能用表示;
而纯净物则
考点31:
了解单质、化合物的概念
单质:
(微观)
化合物
(微观)
区别:
单质书写时只有一种,而化合物
考点32:
了解氧化物、酸、碱、盐的概念,从组成角度认识酸、碱、盐
氧化物:
关系图化合物
混合物纯
净
物
(填:
单质、氧化物)
3.物质的性质和变化
物理变化:
没有
(常见的变化有:
1、形状的变化,如:
破碎、等
2、状态的变化,如:
挥发、等
化学变化:
有
(常见的变化有:
燃烧、等
区别:
新物质生成是区分的标准和依据。
化学变化时,常伴随有等现象,但只能作为区分的辅助条件。
关系:
物理变化时,化学变化时一定
考点34:
了解物理性质、化学性质
物理性质:
指
(不需变化或只是物理变化),可用器官观察或是用
常见的有:
气味、挥发性等
化学性质:
指
常见的有:
可燃性、等
区别:
物理性质中蕴含着物理变化,而化学性质中蕴含有变化(性质决定)
有关物质的颜色:
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2;红褐色↓:
Fe(OH)3;白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO;液体:
CH3OH;固体:
NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
考点35:
知道氧化反应、还原反应
氧化反应
常见的是:
(的氧化反应,发放)
(的氧化反应,放不发)
还原反应
关系
考点36:
了解分解反应、化合反应
分解反应(特点:
变):
指
化合反应(特点:
变):
指
考点37:
了解置换反应和置换反应发生的条件
置换反应:
指
条件
各反应类型的关系(化合、分解、置换、和氧化反应)
氧化分解
反应反应
考点39:
了解催化剂
定义:
作用叫“”
特点:
一变
二不变
4.化学用语
考点40:
能正确书写常见元素的名称和符号
元素名的含义:
“钅”表示;
符号书写的要求:
元素符号的意义
1、表示
2、
3、(特殊)
考点41:
能正确书写化学式(分子式)
元素符号的顺序
先写(右边或是前面)
后写(左边或是后面)
非氧元素
金属元素
阴离子或带负电原子团
化合价负价的元素
原子个数:
化学式的意义
1、表示
2、表示
3、表示
4、表示
氧化物的化学式
氧化物的化学式
非氧元素化合价
+1价
H2O
+2价
+3价
Fe2O3
+4价
+5价
+6价
+7价
Mn2O7
写出对应的化学式和中文名称
OH-
O2-
S2-
Cl-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
氧离子
氯离子
硫酸根离子
H+
H2O
水
NH4+
NH4OH
\
\
Na+
NaOH
NaCl
Na2SO4
氯化钠
硫酸钠
K+
Ag+
Cu+
亚铜离子
Cu2+
铜离子
Ca2+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 上期 复习资料
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)