湖南省岳阳市届高三教学质量检测一一模化学含答案.docx
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湖南省岳阳市届高三教学质量检测一一模化学含答案
岳阳市2019届高三教学质量检测试卷
(一)
化学
分值:
100分时量:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H—丨C一12N—140-16Na-23Mg—24P—31S—32Cu—64
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。
毎小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是
A.用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
C.2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物
D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物
2.2018年11月,在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元,这常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol.1”。
基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
”新定义将于2019年5月20日正式生效。
凡为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.常温常压下,水蒸气通过过量的Na202使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA
B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA
C.1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA
D.4.4gC02和N20的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂
B.该温度下,(NH4)2Fe(S04)2在水中的溶解度比FeS04的大
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(S04)2是否被氧化
D.为防止NH4HC03分解,生产FeC03需在较低温度下进行
4.已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,AsB、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且a与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.X与Y形成的化合物只含极性键
C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质
D.气态氢化物的稳定性:
A 5.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体b中,下列叙述 正确的是 A.若A为浓盐酸,B为KMn04晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色 B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCh溶液,则C中溶液中先产生白色沉淀,然后沉淀又溶解 D.若A为浓H2S04,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊 6.解释下列反应原理的离子方程式正确的是 过上述反应得到的产物有几种 A.2B.3C.4D.5 8.下列除杂方案错误的是 9.研究表明C0与N20在Fe+作用下发生反应的能址变化及反应历程如图所示,两步反应分別为: ①N20+Fe+=N2+Fe0+(慢): ②FeO++C0=C02+Fe+(快)。 下列说法正确的是 A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应 B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定 C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物 D.若转移lmol电子,则消耗II.2LN2O 10.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如下图。 若上端开口关闭,可得到强还原性的H•(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的,0H(羟基自由基)。 下列说法错误的是 A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e=Fe2+ B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e=H• C.鼓入空气时,每生成lmol,OH有2mol电子发生转移 D.处理含有草酸(H2C204)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气 11.纳米FeO4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示,下列叙述不合理的是 A.在反应②中,的作用可能是促进氧化铁水解 B.直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe304 C.反应③的化学方程式是6Fe00H+C0=2Fe304+3H20+C02 D.纳米四氧化三铁形成的分散系,有可能产生丁达尔效应 12.—定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,测得反应的相关数据如下表: 下列关系正确的是 A.v1 C.K1>K3,P2>2P3D.v1 13.常温下,用p.lOmol/LKOH溶液滴定10.00ml0.10mol/LH2C204(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。 下列说法正确的是 14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。 向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。 下列叙述错误的是 A.当金属全部溶解时,电子转移的数目为0.3M B.参加反应的金属的总质量3.6g C.当金属全部溶解时,产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积PlOOmL 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(14分)银的冶炼有很多方法,在《天工开物》均有记载,而现代流行的“讯化法”,即用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是设常用的方法。 该方法爲备诸多优点: 银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等,但银化物通常有毒。 其炼制工艺简介如下: (1)矿石需要先进行破碎、研磨,其目的是。 (2)写出该工艺的一个明显的缺点。 (3)用NaCN浸泡矿石(该矿石是辉银矿,其主要成分是Ag2S)时,反应容器处于开口状态,产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在,硫元素被氧化至最高价,试写出主要反应的离子方程式_。 (4)银往往和锌、铜、金等矿伴生,故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净,需要进一步纯化,从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼,在精炼过程中,含有杂质的银作极(填“阴”或“阳”),该电极上发生的主要反应式为。 (5)有人提出了另外的提纯银的方案,先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解,通过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离,已知: ①溶解后的离子浓度如表: ②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表: (已知lg2=0.3),该设计方案(填“可行”或“不可行”),其原因是。 16.(15分)硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得: Na2S03+S=Na2S2O3。 常温下溶液中析出晶体为Na2S203•5H20。 Na2S203•5H20于40〜45℃熔化,48℃分解: Na2S203易溶于水,不溶于乙醇。 在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。 I.现按如下方法制备Na2S203•5H20: 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按如下图示安装好装置。 (1)仪器2的名称为,装置6中可加入。 A.BaCl2溶液B.浓H2S04 C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液 (2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2C03的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为: 随着SO2气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通SO2气体,反应约半小时。 当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。 溶液pH要控制不小于7的理由是: (用文字和相关离子方程式表示)。 Ⅱ.分离Na2S203•5H20并测定含量: (3)为减少产品的损失,操作①为,操作②是抽滤洗涤、干燥,其中洗涤操作是用(填试剂名称)作洗涤剂。 (4)蒸发浓缩滤液,直>至溶液呈微黄色浑浊为止。 蒸发时要控制温度不宜过高,其原因是。 (5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。 为了测定粗产品中Na2S203•5H20的含量,一般采用在酸性条件下用KMn04标准液滴定的方法(假定杂质与酸性KMn04溶液不反应)。 称取U8g粗样品溶于水,用(MOmol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2032-全部被氧化时,消耗KMn04溶液20.00mL。 (5S2032-+8Mn04+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O) 试回答: ①滴定终点时的颜色变化。 ②产品中Na2S203•5H20的质量分数为。 17.(14分)砸及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用,掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。 (1)酸性溶液中Na2S03将H2Se03和H2Se04还原为晒单质的反应如下: 实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等), 与硒还原率关系如图1。 在A点之前,随着 的增加,Se的还原率不断升高的原因是。 (2)向Na2Se03溶液中加入适量的AgNO3溶液,得到Ag2Se纳米晶体,同时产生N2。 该反应的离子方程式为。 (3)制PbSe纳米管时还产生了副产物PbSe03。 己知: Ksp(PbSeO3)=3xl0-12,Ksp(PbSe)=3xl0-38。 为了除去PbSe中混有的PbSe03,可以采取的措施是。 (4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为,结果如图2所示。 其中一条曲线上的峰表示氧化过程,另一条曲线上的峰表示还原过程。 整个过程共发生如下变化: Pb(OH)2—Pb02;Pb(OH)2—Pb;PbSe—Se;Pb02→Pb(0H)2,各物质均难溶于水。 峰1对应的电极反应式为: PbSe—2e-+20H-=Pb(0H)2+Se;则峰2对应的电极反应式为。 (5)掺杂硒的纳米Cu20催化剂可用于工业上合成甲醇: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ•mol-1 按n(H2): n(CO)=1: 1的投料比将H2与CO充入KL的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是。 ②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应,5min后反应达到平衡(M点),则M点对应条件下反应的平衡常数为。 (6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu20。 CuCl水解的反应为CuCl(s)+H20 (1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=。 18.(15分)PVAc是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料M,合成路线如下: 己知: R、R'、R"为H原子或烃基。 ③羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。 (1)已知标准状况下,3.36L气态烃A的质量是3.9g,A—B为加成反应,则X的结构简式为;B中官能团的名称是。 (2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应②的反应试剂和条件是,在E—F—G—H的转化过程中,乙二醇的作用是。 (3)反应①的化学方程式为。 (4)己知M的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则M的结构简式为。 (5)E的同分异构体中含有苯环和甲基,且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有种。 (6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选),请写出合成路线
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