湖南省衡阳八中届高三上学期第四次月考试题化学试题Word.docx
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湖南省衡阳八中届高三上学期第四次月考试题化学试题Word
衡阳市八中2015届高三第四次月考试题
化学
考生注意:
1、本试卷满分:
100分;考试时量:
90分钟;考试时间:
2014年11月7日
2、可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Cl—35.5
I卷(共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分)
1.下列有关化学用语表示错误的是
A、中子数为16的硫离子:
S2-B、COS的电子式是
C、氧的原子结构示意图:
D、HClO的结构式:
H—O—Cl
2.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
C.水银、Na2O·CaO·6SiO2、BaSO4、SO3
D.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
3、下列各组溶液中的离子能大量共存,且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀,加入盐酸时
放出气体的一组是
A.OH—Ba2+NO3—K+B.Na+SO42—Cu2+Cl—
C.HCO3—Cl—Na+Ba2+D.Fe3+Al3+I—NO3—
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA
B.4.4g14CO2含中子数为2.4NA
C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D.1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
5、标准状况下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是
A、所含分子数目相同B、所含氢原子物质的量之比为3:
4
C、质量之比为16:
17D、密度之比为17:
16
6.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
7.下列实验能达到目的的是
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
8、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,对于该反应,
下列判断错误的是
A.该反应能在瞬间完成,并产生大量气体
B.若有1molKNO3参加反应,转移电子的物质的量为10mol
C.该反应中的还原剂为NaN3
D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:
1
9.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
B.
Cl与
Cl得电子能力相同
C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
10、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要的超导材料,下列关于
Y的说法错误的是
A、属于金属元素B、质子数与中子数之差为50
C、原子的核外电子数是39D、
Y和
Y是两种不同的核素
11、下列说法正确的是
A.原子的电子层数越多,原子半径越大
B.同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46
C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D.卤族元素的单质均有氧化性,最高正价都是+7
12、同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。
化合物PH4I是一种无色晶体,
下列对它的描述正确的是
A、它是一种共价化合物B、在加热条件下不能产生有色气体
C、它能与NaOH溶液反应D、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
13、下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性 HCl>PH3>H2S D.还原性 Cl->Br->I-
14、如图表示物质通过一步反应的转化关系,下列说法正确的是
X(单质或化合物)
酸性氧化物
酸
A、X可能是AlB、X可能是H2
C、酸性氧化物可能是SiO2D、酸可能是H2SO4
15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示,其中X元素的原子内层电子数
是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.钠与Y可能形成Na2Y2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.单质的沸点:
W D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 16.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·” 代表一种元素,其中O点代表氢元素.下列说法中错误的是 A.离O点越远的元素原子半径一定越大 B.虚线相连的元素处于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA族 C.B元素是图中金属性最强的元素 D.B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应 17、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO42- 和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。 下列说法正确的是 A.14N、N4与N2互为同位素 B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44++2SO42- C.N4H4(SO4)2不能与草木灰(K2CO3)等化肥混合施用 D.N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键 18、下列说法中,错误的是 A、化学反应必然伴随能量变化 B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 19.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是 A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 B.该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量 20、amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。 所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为 A. B.(a+3b)molC. D.(cV-3a-9b)mol 21.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: (1)C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5kJ·mol-1 (2)H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.7kJ·mol-1 (3)H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.2kJ·mol-1 B.表示H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.4kJ·mol-1 D.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.1kJ·mol-1 II卷(共58分) 二、填空题(本题包括5小题,共58分) 22.(8分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下: ①A的原子M层上有6个电子;②B2+与D—具有相同的电子层结构,且可以相互组合形成常见干燥剂;③元素C的单质常温为双原子气体分子,其氢化物水溶液呈碱性;④元素D的最高正化合价为+7价。 请回答下列问题: (1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是。 (2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,为10电子微粒,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)。 (3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能 证明这一事实的是。 a.常温下A的单质和D的单质状态不同 b.D的氢化物比A的氢化物稳定 c.一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 d.HD的酸性比HA酸性强 23、(12分)金属钒(V)在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”。 以下是测定矿石中钒的含量的两个反应: (1)用稀硫酸溶解五氧化二钒(V2O5),得到(VO2)2SO4溶液。 写出该反应的化学方程式 ____________________________________________________________; 该反应______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列离子方程式,方框内填 数字,短线上填写物质的化学式或离子符号。 VO2++H2C2O4+______→VO2++CO2↑+______ (3)当收集到标准状况下气体11.2L时,转移的电子数目为。 (4)甲同学提出: 上述反应能否用盐酸酸化? 乙同学认为: 要回答这个问题还得知道。 A.VO2+ 和HCl氧化性相对强弱 B.VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C.上述均不正确 24、(14分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行 消毒。 (1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个 过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有__________性。 (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式: 2KClO3+SO2==2ClO2+__________。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,是放热反应,当1molCl2参与反应时 释放145kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式: _______________________________。 (4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间。 碘量法可以检 测水中ClO2的浓度,步骤如下: Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。 Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。 (已知: 2S2O +I2===S4O +2I-) Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。 操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示: 请回答: ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。 ③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是______________________________。 ④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,则 水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。 25.(10分)某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_____________________,肯定不含有的 离子有________________。 (2)请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子(若不止一种,可任选一种)的存在: ________________________________________________________________。 (3)写出反应①的离子方程式: ______________________________。 (4)假设测定A、F、I均为0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,当沉淀C的物质的量 大于0.7mol时,溶液X中还一定含有____________. 26.(14分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下: A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。 请回答下列问题: (1)A元素在周期表中的位置是。 (2)A与B可组成质量比为7: 16的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境问题有: (任写一种)。 (3)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。 (4)同温同压下,将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7, 则ab(填“>"或“<”或“=”) (5)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式: _________________________。 (6)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示: 请写出一定 条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式。 (7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现 象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为。 衡阳市八中2015届高三第四次月考化学试题参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分) 1-5CBCAC6-10DDBBB11-15CCBDA16-21ACBBAD 二、填空题(本题包括5小题,除23题 (2)4分外,其余每空2分,共58分) 22、(8分) (1)CaCl2 (2)(3)Clbc 23、(12分) (1)V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O不是 (2)2、1、2H+、2、2、2H2O(4分)(未配平若缺项物质填对给2分) (3)0.5NA(或3.01×1023)(4)B 24(14分) (1)氧化 (2)K2SO4 (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ·mol-1 (4)①2ClO2+2I-===2ClO +I2 ②蓝色消失,且半分钟内不变色 ③ClO +4I-+4H+===Cl-+2I2+2H2O ④0.675 25、(10分) (1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;CO32-、SO32- (2)取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,若溶液变红色则说明有Fe3+,反之则无Fe3+ (或取少量B溶液于试管中,加入几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀则说明有Cl-,反之则无Cl-) (或取少量X溶液于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀则说明有Cl-,反之则无Cl-) (3)3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O(4)Fe3+ 26、(14分) (1)第二周期第VA族 (2)酸雨(或光化学烟雾) (3)Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O (4)> (5)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ (6)CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H=+172.5kJ/mol 或1/2CO2(g)+1/2C(s)=CO(g);△H=+86.25kJ/mol (7)Fe3++e-=Fe2+
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