安徽省江淮十校届高三下学期第三次联考理科综合试题附答案787299.docx

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安徽省江淮十校届高三下学期第三次联考理科综合试题附答案787299

安徽省江淮十校2017届高三下学期第三次联考

理科综合试卷

1.下图表示光合作用时ATP形成的图解，图中b6f复合体能将叶绿体基质中的质子（H+）转移到类囊体腔内，该过程需要依赖于水光解时产生的电子（e-）进行推动，有关分析错误的是

A.图示过程发生在叶绿体的类囊体薄膜上

B.质子从叶绿体基质转移到腔内的运输方式是协助扩散

C.光合作用中ATP合成过程会减小类囊体内外的质子浓度差

D.物质X既具有催化功能又具有运输功能

2.下面对有关实验的叙述中正确的是

A.在探究酵母菌细胞呼吸方式实验中，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断其呼吸方式

B.剪取根尖分生区，经染色后在光镜下可看见有丝分裂动态变化过程

C.在高倍镜下观察黑藻的装片，可观察到叶绿体的双层膜结构

D.马铃薯块茎捣碎后的提取液遇双缩脲试剂可以显紫色

3.美国国家人类基因组研究院确认了X染色体上有1098个蛋白质编码基因，有趣的是，这1098个基因中只有54个在对应的Y染色体上有相应功能的等位基因，而Y染色体上仅有大约78个基因。

这些基因的异常会导致伴性遗传病，下列有关叙述正确的是

A.人类基因组研究的是24条染色体上基因中的脱氧核苷酸序列

B.X、Y染色体上等位基因的遗传与性别无关

C.次级精母细胞中可能含有0或1或2条X染色体

D.伴X染色体遗传病具有交叉遗传、男性发病率大于女性的特点

4.下列关于人体内环境与稳态的描述，正确的是

A.吞噬细胞参与非特异性免疫过程，淋巴细胞参与特异性免疫过程

B.HIV能攻击人体的免疫系统，特别是侵入T细胞，引起自身免疫病

C.突触前膜释放的乙酿胆碱通过胞吞进人下一个神经元发挥作用

D.饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会增加

5.下列有关植物的激素调节的说法，不正确的是

A.同一植物的根、芽、茎对生长素敏感的程度为根＞芽＞茎

B.赤霉素和细胞分裂素分别通过促进细胞分裂和细胞伸长，从而促进植物生长

C.脱落酸的主要作用促进是叶和果实的衰老和脱落

D.植物体各个部位均能合成乙烯，乙烯具有促进果实成熟的作用

6.“发展经济不应以破坏环境为代价”已经成为人类的共识，要保护生态系统，应走一条可持续发展的道路。

为此，人们在广大的山区进行人工植树造林，在许多城市建造了湿地公园，比如六安市的南湖湿地公园，下列叙述正确的是

A.在一片山林地上通过人工管理提高某种速生树的产量后，其抵抗力稳定性提高

B.湿地公园必须得到来自系统外的能量补充，以便维持生态系统的正常功能

C.造成人工林中群落垂直分布的主要原因为食物

D.湿地公园的观赏价值体现了生物多样性的间接价值

7．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是

A.SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器

B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸

C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装

D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

8．下列实验方案能达到实验目的的是

A．用苯和饱和溴水制溴苯

B．用浓盐酸和铁粉制少量氯气

C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质

D．用右图所示装置制备乙酸乙酯

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A.0.5L2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子

B．在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子

C．常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键

D．若2H2S+5O2=3S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子

10.LiFePO4电池广泛用于电动车。

电池反应：

FePO4＋Li

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。

下列说法正确的是

选项

放电过程

充电过程

A

Li＋向电池的正极迁移

化学能转化成电能

B

可以加入磷酸以提高电解质的导电率

阳极的电极反应式为LiFePO4-e-＝FePO4+Li+

C

若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极

阳极材料的质量不断减少

D

若有nmolLi＋迁移，则理论负极失去nmol电子

阴极的电极反应式为Li++e-=Li

11.2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：

（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A.4种B.6种C.7种D.9种

12.25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10），下列说法正确的是

A．根据图示可计算出Ksp（Ag2CO3）=9×10-9

B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C．反应Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）

2AgCl（s）+CO32-（aq）化学平衡常数K＝2.5×108

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。

甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

A.C、D两元素形成化合物属共价化合物

B.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C.C、D的简单离子均能促进水的电离

D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14—17题只有一个选项正确，第18～2-题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.α、β、γ三种射线的电离能力和穿透能力均不相同，β射线的实质即是电子流，一铝板放在匀强磁场中，让β粒子垂直穿越铝板，已知卢粒子穿越铝板的过程中损失的动能为原来的三分之二，速度方向和磁场垂直。

不计重力，则卢粒子在穿越铝板前后的轨道半径比（）

A.3:

2B.1:

3C.

:

1D.2：

15．关于质量亏损和原子核的结合能以下说法正确的是（）

A.原子核的结合能等于使其完全分解成自由核子释放的能量

B.一重原子核衰变成α粒子和另一原子核，衰变产物的结合能之和一定大于原来重核的结合能

C．核子结合成原子核时会出现质量亏损，亏损的质量转化为释放的能量

D．原子核的平均结合能越大，则原子核中核子的平均质量就越小，在核子结合成原子核时平均每个核子的质量亏损就越小

16.宽为L的两光滑竖直裸导轨间接有固定电阻R，导轨（电阻忽略不计）间I、Ⅱ区域中有垂直纸面向里宽为d、磁感应强度为B的匀强磁场，I、Ⅱ区域间距为h，如图，有一质量为m、长为L电阻不计的金属杆与竖直导轨紧密接触，从距区域I上端H处杆由静止释放。

若杆在I、Ⅱ区域中运动情况完全相同，现以杆由静止释放为计时起点，则杆中电流随时间t变化的图像可能正确的是（）

17．一方形木板放置在水平地面上，在方形木板的上方有一条状竖直挡板，挡板的两端固定于水平地面上，挡板跟木板之间并不接触。

现在有一个方形物块在木板上沿挡板以某一速度运动，同时方形木板以相等大小的速度向左运动，木板的运动方向与竖直挡板垂直，已知物块跟竖直挡板和水平木板间的动摩擦因数分别为μ1和μ2，物块的质量为m，则竖直挡板对物块的摩擦力大小为（）

18.2016年8月16日，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功将世界首颗量子科学实验卫星“墨子号”发射升空。

我国在世界上首次实现地空量子通信，这种方式能极大提高通信保密性。

“墨子号”卫星运行轨道离地高度约为500km，该卫星在轨道上运行时（）

A．角速度大于地球自转的角速度B．加速度大于地球表面的重力加速度

C．加速度大于同步卫星的向心加速度D．速度大于第一宇宙速度

19.如图所示，A、B、C是水平面上同一直线上的三点，其中AB=BC，在4点正上方的O点以初速度v。

水平抛出一小球，刚好落在B点，小球运动的轨迹与OC的连线交与D点，不计空气阻力，重力加速度为g，则下列说法正确的是（）

A．小球经过D点的水平位移是落到B点水平位移的1/2

B．小球经过D点的水平位移是落到B点水平位移的1/3

C．小球经过D点与落在B点时重力做功的比为1/4

D．小球经过D点与落在B点时重力做功的比为1/3

20．如图所示，ABCDEF是在匀强电场中画出的一个正六边形，该六边形所在平面与电场线（图中没有画出）平行，已知正六边形的边长为2cm，将一电荷量为1．0x10-8C的正点电荷从B点移动到C点克服电场力做功为2.0×10-8J，将该点电荷从B点移动到A点，电场力做的功为2.0x10—8J，设B点电势为零。

由上述信息通过计算能确定的是

A．电场强度的大小

B．过A点的等势线

C．匀强电场的场强方向为由C指向F

D．将该点电荷沿直线BF由B点移到F点动能的变化量

21.如图所示，倾角为370的足够长的传送带以恒定速度运行，将一质量m=1kg的小物体以某一初速度放上传送带，物体相对地面的速度大小随时间变化的关系如图所示，取沿传送带向上为正方向，g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。

则下列说法正确的是（）

A．物体与传送带间的动摩擦因数为0.75

B.0～8s内物体位移的大小为14m

C.0～8s内物体机械能的增量为84J

D.0～8s内物体与传送带之间因摩擦而产生的热量为126J

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）在描绘小灯泡伏安特性曲线的实验中，某同学先用多用电表的250mA档测量通过小灯泡的电流。

（1）在图甲电路中，需要将多用电表的两表笔连接到a、b两处，其中黑表笔应与连接（填“a”或“b”）。

（2）将得到的数据记录在表格中，当电源为1.50V时，对应的多用电表指针指示如图乙所示，其读数为

mA。

（3）由于长期使用多用电表，表内电池的电动势会降低，仍按第

（2）步骤测量电路中的电流，则测量示数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

23.（9分）利用图甲装置可用来探究动能定理和探究物体的加速度与合外力、质量的关系等实验。

某实验小组利用该装置来探究物体的加速度与合外力、质量的关系，其AB是水平桌面，CD是一端带有滑轮的长木板，1、2是固定在木板上的两个光电门（与之连接的两个光电计时器没有画出），间距为s。

小车上固定着挡光片M，测得挡光片M的宽度为d，让小车从木板的顶端滑下，与两个光电门各自连接的计时器显示挡光片M的挡光时间分别为t1和t2。

（1）用游标卡尺测出遮光条的宽度d，示数如图丙所示，则d=cm。

（2）该实验中，在改变小车的质量M或钩码的总质量m时，需要保持M远大于m，这样做的目的是

（3）某位同学经过测量、计算得到如下表数据，请在图乙中作出小车加速度与所受合外力的关系图像。

（4）由图象可以看出，该实验存在着较大的误差，产生误差的主要原因是____。

（5）若用该装置来“探究合外力对物体做功与物体动能变化的关系”：

他们进行了如下的一些操作或步骤，其中需要且正确的是（）

A．利用天平测出小车的质量为200g和一组钩码的质量：

5g、10g、40g、50g；

B．平衡小车所受的阻力：

不挂钩码，用小垫块调整木板左端的高度，接通打点计时器的电源，用手轻拨小车，直到打点计时器打出一系列间隔均匀的点；

C．他们挑选了一个质量为50g的钩码挂在拉线的挂钩上，打开电磁打点计时器的电源，释放小车，打出一条纸带；

D．再在小车里放上30g的砝码，接着该组同学又重复了步骤B、C一次。

24．（13分）在滑冰场上有一初中生质量为m=40kg，站在质量为M=20kg的长木板的一端，该学生与木板在水平光滑冰面上一起以vo=2m/s的速度向右运动。

若学生以a0=1m/s2的加速度匀加速跑向另一

端，并从端点水平跑离木板时，木板恰好静止。

（1）判断学生跑动的方向；

（2）求出木板的长度L。

25．（19分）如图所示，在纸面内有一绝缘材料制成的等边三角形框架DEF区域外足够大的空间中充满磁感应强度大小为B的匀强磁场，其方向垂直于纸面向里。

等边三角形框架DEF的边长为L，在三角形DEF内放置平行板电容器MN，N板紧靠DE边，M板及DE中点S处均开有小孔，在两板间紧靠M板处有一质量为m，电量为q（q>0）的带电粒子由静止释放，如图（a）所示。

若该粒子与三角形框架碰撞时均无能量损失，且每一次碰撞时速度方向垂直于被碰的边。

不计粒子的重力。

（1）若带电粒子能够打到E点，求MN板间的最大电压；

（2）为使从S点发出的粒子最终又回到S点，且运动时间最短，求带电粒子从S点发出时的速率v应为多大？

最短时间为多少？

（3）若磁场是半径为Ⅱ的圆柱形区域，如图（b）所示（图中圆为其横截面），圆柱的轴线通过等边三角形的中心O，且a=（

）L。

要使从s点发出的粒子最终能回到S点，带电粒子速度v的大小应为多少？

26.（16分）氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。

某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：

①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:

NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O。

②工业制氮化铝：

A12O3+3C+N2

2AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：

AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。

一、氮化铝的制备

（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：

e→c→d→___________。

（根据实验需要，上述装置可使用多次）。

（2）B装置内的X液体可能是_______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。

二、氮化铝纯度的测定

【方案ⅰ】甲同学用右图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。

a.CC14b.H2Oc.NH4Cl饱和溶液d．植物油

（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。

a．单孔塞b．双孔塞c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．烧杯

【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

（6）步骤②的操作是__________。

（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。

（8）样品中AIN的纯度是_______（用m1、m2、m3表示）

27.（14分）钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：

（1）催化反应室发生的反应为：

ⅰ.CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol

ⅱ.CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol。

①催化反应室可能发生的副反应有CH4（g）+2H2O（g）

CO2（g）+4H2（g），则该反应的△H=____。

②催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。

③在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n（CH4）=0.2mol,n（CO）=0.3mol，n（H2）=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。

（2）还原反应室发生的反应为：

ⅰ.Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol

ⅱ.Fe2O3（s）+3H2（g）

2Fe（s）+3H2O（g）△H=+98kJ/mol

①下列措施中能使反应i平衡时

增大的是______（填字母）。

A．增大压强B．降低温度C．充入一定量氮气D．增加Fe2O3（s）用量

E．增大CO的浓度F．加入合适的催化剂

②若在1000℃下进行反应1（该温度下化学反应平衡常数为64）,CO起始浓度为量2mol/L（Fe2O3过量），则CO的转化率为_______。

③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_________。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：

①2Fe3++Fe=3Fe2+

②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+

③________________。

28.（13分）砷（33As）在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

（1）砷原子次外层上的电子数为_____，砷化氢的电子式为_______。

（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒。

Al2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。

（3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如右图：

①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_________。

②电离平衡常数Ka1（H3AsO3）=________。

③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-）_____c（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。

29.（10分）研究人员在密闭广口瓶中用二氧化碳缓冲液培养小球藻，在适宜温度条件下，先给予6小时适宜光照然后再置于黑暗条件下6小时，溶液pH的变化情况并如下图所示，回答下列有关问题：

（1）AC段与CE段比较，小球藻细胞中直接产生ATP的不同部位是________________。

（2）AB、BC段线段的“斜率”不同，你认为主要的影响因素有________________________________。

（3）在小球藻的叶绿体基质中，AB、BC、CD三线段对应的时间段内，_________________时间段内C3化合物的相对含量最多。

（4）研究人员加大二氧化碳缓冲液的浓度（仍将pH调到7），结果发现小球藻的光合速率并没有提高反而降低，造成该现象的主要原因可能是______________________________。

（5）如果继续延长实验时间，最终细胞中产生二氧化碳的主要场所是_______________。

30.（9分）下图1表示抗体（IgG）的基本结构，其中恒定区域（Fc），能够与受体（Fc受体）结合；图2表示抗体发挥作用的示意图。

请回答相关问题：

（1）抗体是在抗原刺激下，由____________分泌的能与相应抗原发生特异性结合的____________；人体浆细胞可以来源于____________细胞。

（2）由图1和图2得知，抗体分子是以__________区域与病原体结合，Fc区与巨噬细胞表面的____________结合。

这实际上在病原和巨嗟细胞表面之间形成了一个类似桥梁的联系，使得病原体与细胞接近，从而利于巨噬细胞对其吞噬。

（3）图示中巨噬细胞随后对抗体修饰过的病原体进行吞噬，属于____________免疫过程。

（4）病毒是一种依靠结合于细胞表面特定受体分子而进人细胞的寄生物。

HIV的受体分子存在____________细胞表面。

当HIV入侵时，抗体能与HIV结合，从而阻止_____________细胞将与靶细胞结合，使其裂解释放出病毒。

31.（8分）下列为小李同学建构的种群知识框架图，请据图回答:

（1）图中①表示_____________，⑤表示_____________。

（2）种群的“J”型曲线增长的条件是食物和空间充裕、_____________等，其数学模型:

Nt=N0

中，

值与增长率的关系是增长率=_____________。

（3）利用方法⑦调査田鼠种群密度时，若一部分被标记的田鼠被鼬捕食，则会导致种群密度估算结果_____________（填“偏大”“偏小”或“相等”）。

（4）利用人工合成的性引诱剂诱杀害虫的雄性个体，破坏了害虫种群正常的_____________，从而降低该种群密度。

这里运用的防治方法是_____________（填“化学防治”、“生物防治”）。

（5）在自然条件下，动植物在种群空间特征上差异较大，动物常常表现出_____________分布。

32.（12分）某XY型性别决定的雌雄异株、单性花植物，花的颜色红色和白色分别受由常染色体等位基因A和a控制，X染色体上B基因存在时会促进色素积累而表现为红花，无B基因存在，色素不能积累而表现出白色。

请回答相关问题：

（1）该植物中红花的基因型有_____________种。

（2）让纯合白花雌株与纯合红花雄株杂交，后代表现型及比例为_____________。

（3）现利用基因型为aaXbY的白花植株，判断红花雌株的基因型，让二者杂交，观察子一代的表现型及比例。

结果和结论：

F1的表现型及比例为雌雄均为红花，则该红花雄株的基因型为________________________；

F1的表现型及比例为____________；则该红花雄株的基因型为AaXBXb；

F1的表现型及比例为____________；则不能准确判断该红花雌株的基因型。

（二）选考题：

共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理—一选修3-3】（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是____。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．当分子力表现为引力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的增大而增大

B．液体表面层分子间的距离大于液体内部分子间的距离，所以液体表面分子间的作用表现为相互吸引，即存在表面张力

C．干湿泡湿度计的湿泡显示的温度高于干泡显示的温度，这是因为湿泡外纱布中的水蒸发吸热的结果

D．用油膜法测出油酸分子直径后，还需知道油酸的摩尔体积就可估算出阿伏伽德罗常数

E．一定质量的理想气体体积不变时，温度越高，单位时间内容器壁单位面积受到气体分子撞击的次数越多

（2）（10分）如图所示，两等高气缸A、B内壁光滑，且气缸A的直径为气缸B的2倍，下部由体积可忽略的细管连通；A上端与大