辽宁省大连市届高三双基测试化学试题.docx
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辽宁省大连市届高三双基测试化学试题
2015年大连市高三双基测试卷
化学试题
命题人:
徐瑞洋苗冬雁唐永波冷萍
说明:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.试题答案全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64
第I卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分)
1.下列说法不正确的是
A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C.塑料和蚕丝都是天然高分子化合物
D.医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
2.下列替代过程合理的是
A.医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”
B.工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝
C.家庭用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D.实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
3.下列说法不正确的是
A.两块铝箔,其中一块打磨过,分别在酒精灯上加热融化,产生的现象是一样的
B.冶炼金属钛要在高温下进行,而且要用惰性气体保护,是因为高温下金属钛的化学性质变得很活泼
C.常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸,因为表面被氧化为致密氧化物薄膜,阻止酸与内层金属的反应
D.二氧化硫的漂白作用是与某些有色物质生成稳定的无色物质,而且有色物质颜色不能恢复
4.下列对教材中有关数据的叙述不正确的是
A.利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B.根据物质燃烧热的数据大小,可以用来选择高效率的燃料
C.利用溶液的pH与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性
D.根据分散质粒子直径的大小,可以判断分散系的类别
5.下列说法正确的是
A.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应
B.加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.可以用蛋白质的焰色反应,来鉴别部分蛋白质
6.常温下,在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中,一定能够大量共存的离子组是
A.Na+、K+、MnO
、SO
B.K+、NH
、NO
、I
C.Mg2+、K+、CO
、NO
D.Fe3+、Al3+、NO
、Cl
7.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.在一定条件下,2mol浓H2SO4与足量的铜充分反应,转移的电子数目为2NA
8.下列实验测量数据记录正确的是
A.用pH试纸测得0.100mol·L-1醋酸的pH为3.21
B.用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28mL
C.用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mL
D.用托盘天平称得2.50g胆矾,充分受热失水后固体质量减轻0.90g
9.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp(AgI)=1.0×10-16mol2·L-2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl难溶于水,不能转化为AgI
B.同一类型难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.常温条件下,将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合,会有沉淀生成
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低
×10-11mol·L-1
10.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系,说法正确的是
A.非金属元素间形成的化学键都是共价键
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
11.下列表述正确的是
A.氧化铁是一种碱性氧化物,常用作红色油漆和涂料
B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是SiO2
12.已知2A(g)+B(g)
nC(g),在密闭容器中进行,K(300℃)
>K(350℃),某温度下,A的平衡转化率(a)
与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法
正确的是
A.该反应正反应是吸热反应
B.反应温度升高,A的转化率增大
C.平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)小于 K(B)
D.容器内气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到化学平衡状态
13.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:
调节亚硝酸盐废水酸碱性,使其pH>12,然后加入适量的铝粉、搅拌,从而实现预期目的。
下列判断错误的是
A.废水处理时铝单质转化为Al3+
B.废水处理中,亚硝酸盐被还原
C.处理过程中,OH一参与了反应
D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
14.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH
溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c2=c1,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
15.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.含有等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1的溶液混合
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
二、选择题(本题包括5小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共15分)
16.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水显酸性
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
17.在55℃时,下列说法正确的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液显碱性
C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.pH=8的NaHCO3溶液中:
c(OH-)=1×10-6mol/L
18.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反
应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法
正确的是
A.若增大压强,则物质Y的转化率减小
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
19.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+M=NiOOH+MH
已知:
6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。
下列说法不正确的是
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中OH-离子从阴极向阳极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+e-=MH+OH-
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
20.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为
A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g
第II卷(非选择题,共55分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第21题~第24题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第25题~第27题为选考题,考生根据要求做答。
)
(一)必考题(包括4小题,共40分)
21.(7分)25℃,一定浓度的NaOH和Na2S两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中,由水电离的c(OH-)分别是:
①NaOH溶液中;②Na2S溶液中。
(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是(填化学式)溶液。
(3)Na2S溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(4)为探究Na2S溶液呈碱性是由S2-引起的,请你设计一个简单的实验方案___________。
22.(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]混凝剂具有所有三价铁盐混凝剂的全部优点。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________________,也可以用H2O2替代NaNO2。
写出H2O2参与该反应的离子方程式为____________________________________。
(3)加入硫酸的作用是控制体系的pH值,若硫酸加入量过小,反应体系酸度太低,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,试从平衡移动的角度分析原因是。
(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式为__________________。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应采取的实验操作是___________________________。
23.(11分)碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1,
达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是。
A.增加碳的用量 B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂
(2)已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)
CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式____。
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),
甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用
稀硫酸作电解质溶液,石墨做电极,该电池负极电极反应
式为___________________________。
以此燃料电池作为
外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液,如果起始时盛有1000mL
pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,
此时可观察到的现象是;若要使溶液恢复到起始
浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入(填物
质名称)其质量约为g。
(4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t/min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
该温度下,此反应的平衡常数K=____________________________;
其它条件不变,再充入0.12molCO和0.12molH2O(g),平衡时CO2的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
24.(7分)亚硝酸钠固体含量的测定:
已知:
NaNO2+KMnO4+H2SO4—NaNO3+MnSO4+K2SO4+H2O
(1)现称取4.000g待测亚硝酸钠固体,溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
①KMnO4标准溶液应盛放在右图所示的滴定管___________(选填“甲”或“乙”)中。
②判断滴定终点的方法是_____________________________________________。
下列操作会导致质量分数的测定结果偏高的有_______。
a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d.量取待测液,视线注视刻度时开始平视、结束俯视
(2)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 (保留小数点后两位)。
(二)选考题(共15分。
请考生从3道题目中任选一题做答。
如果多做,则按所做的第一题计分)
25.(15分)【化学一化学与技术】
海水中具有丰富的资源,利用海水等可制得多种化工产品。
纯碱是其中一种重要的化工产品。
以海水、贝壳等为原料能够制取多种化工产品,现有如下转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质。
请按要求回答问题:
(1)转化关系图中H的化学式为:
;写出反应①的离子方程式:
。
(2)由K的溶液怎样处理才能制得物质N?
。
(3)具有永久硬度的水可采用药剂法进行软化,常用的化学药剂有生石灰、纯碱。
写出用纯碱软化永久硬水的离子方程式;。
(4)某燃料电池以物质P的熔融态为电解质,以CH3OH为燃料,以空气为氧化剂。
已知:
熔融P中不能大量存在氧负离子。
该燃料电池需添加一种常见物质。
该物质是;(写化学名称)。
写出该燃料电池的电极反应式;。
(5)制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。
与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是__________。
“氨碱法”中的CO2来源于__________。
26.(15分)【化学一物质结构与性质】
C、H、O、N是组成蛋白质的主要元素,蛋白质中还存在S、Si、P、Cl和少量的Zn、Cu等。
(1)写出基态Cu+离子的简化电子排布式__________。
N、O、S的第一电离能由小到大的顺序为_______________________。
(2)青霉素是一种高效广谱抗生素,经酸性水解后得
到青霉素氨基酸分子,其结构简式如图。
分子中,碳原子间的σ键数目为____________,分子中π键数目为____________。
分子中采用sp3杂化的原子共有___________个。
(3)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是_______________。
(4)某含有结晶水的金属元素M的氯化物晶胞结构如右图所示。
其中Cl-球,有四个在晶面上,两个在晶胞内。
该金属氯化物的化学式为___________________,并指M化合价是__________。
实际测得该氯化物的密度有时比理论值略低,推测原因是____________。
(5)Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl—等形成配位数为4的配合物。
[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代,能得到两种不同结构的产物,则[[Cu(NH3)4]2+的空间构型___________(填序号)。
a.平面正方形b.V型c.三角锥型d.正四面体
(6)已知高纯度四氯化硅为无色透明液体,无毒,纯度稍低的呈现微黄或者淡黄色,有窒息性气味。
常温常压下密度1.48,熔点-70℃,沸点57.6℃。
工业上提纯粗硅:
在高温下硅和氯气反应生成四氯化硅,四氯化硅和氢气在高温时反应生成纯硅。
写出四氯化硅和氢气在1100℃时反应的热化学方程式___________________________________(所需键能数据见下表)。
共价键
Si-Cl
Si-O
Si-Si
H-H
H-Cl
键能/kJ·mol-1
360
460
176
436
431
27.(15分)【化学一有机化学基础】
已知有机物A—F具有如下的转化关系。
根据要求填空:
(1)D中的官能团名称___________,A的分子式为______________。
(2)A转化生成C的反应类型是_________________。
(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。
(4)E到F的化学方程式为_________________。
(5)A的同分异构体R,已知:
1molR能与2mol氢氧化钠反应,其核磁共振氢谱中吸收峰的峰面积之比为3:
2:
2:
2:
1,写出R的结构简式(任写两种)______________________。
2015年大连市高三双基测试化学试题参考答案
一、二、选择题,每题只有一个正确选项1-15题,每题2分;16-20题,每题3分。
(共45分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
D
C
B
A
C
C
A
B
A
D
A
A
D
C
B
C
D
B
三、
(一)必考题(共40分)
21.(7分)
(1)①1.0×10-11mol/L(1分)②1.0×10-3mol/L (1分)
(2)NaOH(1分)
(3)S2-+H2O
HS-+OH-(HS-+H2O
H2S+OH-)(2分)
(4)向Na2S溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液,产生黑色沉淀,且溶液的红色褪去;这可以说明Na2S溶液的碱性是由S2-引起的(其它正确的答案参照给分)。
(2分)
22.(14分)
(1)4.4—7.5(2分)
(2)氧化亚铁离子(2分)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)Fe(OH)3沉淀;(2分)过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和,使电离平衡向右移动(2分)
(4)2Fe(OH)2++2H2O
Fe2(OH)42++2H+(2分)
(5)取待测试液加入几滴高锰酸钾溶液,若褪色含有Fe2+(其它正确的答案参照给分)(2分)
23.(12分)
(1)BC(2分,答对1个得1分,全对得2分,只要有一个错误的得0分)
(2)CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-163.1kJ·mol-1(2分,没有“-”扣1分,数据算错得0分)
(3)CH3OH6e-+H2O
CO2+6H+(2分)石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅(1分),氧化铜(或碳酸铜)(1分),4g(或6.2g)(2分)
(4)
K=9/25或0.36(1分);
不变(1分)
24.(7分)
(1)
甲(1分)
滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液颜色由无色变为紫色,且半分钟内颜色不改变(2分)
b(1分)
(2)0.86或86.25%(3分)
(二)选考题(共15分)
25.(15分)
(1)Mg(OH)2(2分),Na+(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+;(2分)
(2)MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2,熔融后电解才能制取金属镁(其它正确的答案参照给分)。
(2分)
(3)Ca2++CO32-=CaCO3↓(1分),Mg2++CO32-=MgCO3↓(1分)
(4)二氧化碳(1分)负极反应:
CH3OH+3CO32--6e-=4CO2+2H2O;(2分)
正极反应:
O2+2CO2+4e-=2CO32-;(2分)
(5)原料利用率高(1分)(保留了氨碱法的优点,使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥。
) 煅烧石灰石(1分)
26.(15分)
(1)[Ar]3d10(1分)S、O、N(2分)
(2)417(各1分)
(3)sp2,氢键(各1分)
(4)其化学式为:
MCl2·2H2O(2分)(写成MCl2(H2O)2、M2Cl4·4H2O、M2Cl4(H2O)4均可)该金属离子的化合价为+2。
(1分)
可能是失去部分结晶水,导致其密度比理论值略低。
(1分)
11000C
(5)a(1分)
(6)2H2(g)+SiCl4(g)===Si(s)+4HCl(g)ΔH=+236kJ·mol-1(2分)
27.(15分)
(1)羧基,碳碳双键(2分)C9H10O3(2分)
(2)取代反应(2分)
(3)NaOH的醇溶液,加热(2分)
(4)(3分)
(5)(4分)
(任写两种即可,其它正确答案参照给分)
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