浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.docx
- 文档编号:29304749
- 上传时间:2023-07-22
- 格式:DOCX
- 页数:32
- 大小:373.28KB
浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.docx
《浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.docx(32页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
绝密★考试结束前 2018 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
姓名:
____________准考证号:
____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 8 页,满分 100 分,考试时间 90 分钟。
其中
加试题部分为 30 分,用【加试题】标出。
考生须知:
1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试
题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,
在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图
时可先使用 2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上
无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28
S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是
A.CO2B.H2SO4C.Mg(OH)2D.NaCl
...
A.升华B.分液
3.下列属于化合反应的是
A.Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
C.Cu(OH)2+2HCl===CuCl +2H2O
4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
C.过滤 D.蒸馏
3
B.2FeCl2+Cl2===2FeCl
△
D.CaCO3===CaO+CO2↑
A.HNO3B.CuCl2
5.可用于治疗胃酸过多的物质是
A.碳酸氢钠B.氯化钠
6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
C.K2CO3
C.氯化钾
D.NaCl
D.氢氧化钠
A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
B.Br2+2NaI===2NaBr+I2
7.下列表示不正确的是
△
C.3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH===NaBr+H2O
...
A.Na+ 结构示意图 +11 2 8B.乙烷的比例模型
D.氯化钙的电子式[••Cl••]ˉCa2+[••Cl••]ˉ
C.乙醛的结构简式 CH3CHO
•• ••
•• ••
8.下列说法不正确的是
9.下列说法不正确的是
11.下列说法不正确的是
...
A.电解熔融氯化镁可制取金属镁
B.电解饱和食盐水可制取氯气
C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
...
A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源
B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10.下列实验合理的是
A.用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH
B.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为 78.3℃)和苯(沸点为 80.1℃)的混合物
C.用淀粉 KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3 溶液
D.用 Na2CO3 溶液鉴别 CaCl2 溶液、NaCl 溶液和稀硫酸
...
A.18O 和 16O 是质子数相同的两种核素
B.戊烷的一种同分异构体可命名为 2-乙基丙烷
C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同
D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体
12.元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示,其中元素 Q 位于第四周期,X、Y、
Z 原子的最外层电子数之和为 17。
下列说法不正确的是
A.原子半径(r):
r(Q)>r(Y)>r(Z)
...
X
Y Z
B.元素 X 有-4、+2、+4 等多种价态Q
C.Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸第 12 题图
D.可以推测 H3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物
13.能正确表示下列变化的离子方程式是
4
A.KI 溶液久置空气中变黄色:
4Iˉ+O2+2H2O===2I +4OHˉ
B.少量三氧化硫与氨水反应:
SO3+NH3·H2O===NH+4+HSOˉ
C.Na 与 CuSO4 水溶液反应:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
D.(NH4)2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH 反应:
Fe2++2OHˉ===Fe(OH)2↓
14.已知 X(g)+Y(g)2W(g)+M(g)ΔH=a kJ·molˉ1(a>0)。
一定温度下,在体积
恒定的密闭容器中,加入 1 mol X(g)与 1 mol Y (g)。
下列说法正确的是
A.充分反应后,放出热量为 a kJ
B.当反应达到平衡状态时,X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1∶2
C.当 X 的物质的量分数不再改变,表明该反应已达到平衡
15.下列说法不正确的是
D.若增大 Y 的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
...
A.石油裂解气可以使溴水褪色,也可以使高锰酸钾溶液褪色
B.可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C.正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈
高温
D.CH2=CHCH3+Cl2——→CH2=CHCH2Cl+HCl 属于取代反应
16.下列说法正确的是
A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性
17.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理
如图所示。
下列说法不正确的是
A
A.右边吸附层中发生了还原反应
e-
e-
B.负极的电极反应是 H2-2e‾+2OH‾===2H2O
C.电池的总反应是 2H2+O2===2H2OH2
D.电解质溶液中 Na+向右移动,ClOˉ向左移动
...
A.测得 0.1 mol·Lˉ1 的一元酸 HA 溶液 pH=3.0, 吸附层
OH- H+
H2O
Na+ ClO4-
Na+
NaOH+NaClO4 HClO4+NaClO4
离子交换膜 吸附层
则 HA 一定为弱电解质
B.25℃时,将 0.1 mol·Lˉ1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍,所得溶液的 pH=11.0
C.25℃时,将 0.1 mol·Lˉ1 的 HA 溶液加水稀释至 pH=4.0,所得溶液
c(OHˉ)=1×10ˉ10 mol·Lˉ1
D.0.1 mol·Lˉ1 的 HA 溶液与 0.1 mol·Lˉ1 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液 pH 一
定等于 7.0
19.下列说法正确的是
A.CaO 与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O 的热稳定性比 H2S 强,是由于 H2O 的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体
...
20.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.32 g S8(分子结构:
)中的共价键数目为 NA
B.2 g 由 H218O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA
C.8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu,该反应转移的电子数为 0.2NA
D.标准状况下,11.2 L Cl2 溶于水,溶液中 Clˉ、ClOˉ和 HClO 的微粒数之和为 NA
21.已知:
H2O(g)===H2O(l)ΔH1
C6H12O6(g)===C6H12O6(s)ΔH2
C6H12O6(s)+6O2(g)===6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3
C6H12O6(g)+6O2(g)===6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4
下列说法正确的是
A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0
C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0
22.已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.8 kJ·molˉ1。
起始反应物为 SO2 和 O2
(物质的量之比为 2∶1,且总物质的量不变)。
SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变
化如下表:
温度/K
673
723
773
1.01
99.2
97.5
93.5
5.07
99.6
98.9
96.9
压强/(105 Pa)
10.1
99.7
99.2
97.8
25.3
99.8
99.5
98.6
50.7
99.9
99.6
99.0
...
...
下列说法不正确的是
A.一定压强下降低温度,SO2 的平衡转化率增大
B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的 SO2 所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2 的转化率已相当高
23.常温下,分别取浓度不同、体积均为 20.00 mL 的 3
种 HCl 溶液,分别滴入浓度为 1.000 mol·Lˉ1、0.1000
mol·Lˉ1 和 0.01000 mol·Lˉ1 的 NaOH 溶液,测得
3 个反应体系的 pH 随 V(NaOH)变化的曲线如图,
在 V(NaOH)=20.00 mL 前后出现突跃。
下列说法不正确的是
A.3 种 HCl 溶液的 c(HCl):
最大的是最小的 100 倍
B.曲线 a、b、c 对应的 c(NaOH):
a>b>c
C.当 V(NaOH)=20.00 mL 时,3 个体系中均满足:
c(Na+)=c(Clˉ)
D.当 V(NaOH)相同时,pH 突跃最大的体系中的 c(H+)最大
24.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出 CO2 和 CO;可与酸
性 KMnO4 溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。
下列说法正确的是
A.草酸受热产生的气体,用足量的 NaOH 溶液充分吸收后,可收集得到纯净的 CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气
体中一定有 CO
C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说
明产生的气体中一定有 CO2
4
D.H2C2O4 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为:
5H2C2O4+2MnOˉ+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
25.通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中
存在 SO24ˉ
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN 溶液,没有出现血红色,则该固体试样
中不存在 Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH 溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变
蓝的气体,该固体试样中仍可能存在 NH+4
D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH 溶液沉淀
2
溶解,则该固体试样中存在 SiO3ˉ
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)
26.(6 分)通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。
化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素,
其质量比是 12∶3∶8。
液态烃 B 是一种重要的化工原料,其摩尔质量为 78 g·molˉ1。
E 是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相
似的化学性质):
煤焦油
催化剂
催化合成
水煤气 A
C D(苯甲酸)
浓 H2SO4
E
请回答:
(1) 化合物 A 所含的官能团的名称是________。
(2) B 和 CH2=CH2 反应生成 C 的反应类型是________。
(3) E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是________。
(4) 下列说法正确的是________。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入 A 中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下,C 可通过取代反应转化为 O2NCH2CH3
C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过 D 和氢氧化钠反应得到
D.共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于 7.5a mol
27.(6 分)已知化合物 X 由 3 种元素组成,某学习小组进行了如下实验:
①取适量 X,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性;
进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色;
②取 1.685 g X 溶于水,加入含 HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和;
中和后所得溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3 溶液反应,得到 4.305 g 白色沉淀。
请回答:
(1) X 中 3 种元素是________(用元素符号表示)。
(2) X 与水反应的化学方程式是________。
(3) X 中一种元素对应的单质,可与足量的 Na2CO3 溶液反应得到 Cl2O,写出该反应的
化学方程式________。
28.(4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2 性质实验(夹持装置已省略):
Ⅰ
浓硫酸
铜丝
Ⅱ
Ⅲ Ⅳ Ⅴ
请回答:
品红溶液
BaCl2 溶液 酸性 KMnO4 溶液 NaOH 溶液
(1) 下列说法正确的Ⅱ是________。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了 BaSO4
C.试管Ⅳ中 KMnO4 溶液褪色,说明 SO2 具有氧化性
D.试管 V 中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3 溶液代替
(2) 取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶
液颜色再次变浅。
解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因________。
29.(4 分)某红色固体粉末可能是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物,为探究其组成,称取m g 该
固体粉末样品,用足量的稀 H2SO4 充分反应后,称得固体质量为 a g。
已知:
Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
(1) 若 a=________(用含 m 的最简式表示,下同),则红色固体粉末为纯净物。
1
(2) 若 a=9m,则红色固体粉末中 Fe2O3 的物质的量为________mol。
30.【加试题】(10 分)
(一)合成氨工艺(流程如图 1 所示)是人工固氮最重要
的途径。
2018 年是合成氨工业先驱哈伯 (F·Haber)
获得诺贝尔奖 100 周年。
2 和 H2 生成 NH3 的反应为:
13
2N2(g)+2H2(g)NH3(g)
ΔH(298 K)=-46.2 kJ·molˉ1
在 Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):
化学吸附:
N2(g)→2N*;H2(g)2H*;
表面反应:
N*+H*NH*;NH*+H*NH*;NH2*+H*
NH*
脱附:
NH3*NH3(g)
其中,N2 的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。
请回答:
(1) 利于提高合成氨平衡产率的条件有________。
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
(2) 标准平衡常数 KΘ=,其中 pΘ 为标准压强(1×105 Pa),、
和为各组分的平衡分压,如=p,p 为平衡总压,为平衡系统中
NH3 的物质的量分数。
①N2 和 H2 起始物质的量之比为 1∶3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3
的平衡产率为 ω,则 KΘ=________(用含 ω 的最简式表示)。
②下图中可以示意标准平衡常数 KΘ 随温度 T 变化趋势的是________。
Θ
n -4
8
4
Θ
n -4
8
4
Θ
n -4
8
4
Θ
n -4
8
4
-8
400 600 800 400 600 800 400 600 800 400 600 800
T/K T/K T/K T/K
ABCD
(3) 实际生产中,常用工艺条件,Fe 作催化剂,控制温度 773 K,压强 3.0×107 Pa,
原料气中 N2 和 H2 物质的量之比为 1∶2.8。
①分析说明原料气中 N2 过量的理由________。
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是________。
A.合成氨反应在不同温度下的 ΔH 和 ΔS 都小于零
B.控制温度(773 K)远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时,在原料气(N2 和 H2 的比例不变)中添加少量惰性气体,
有利于提高平衡转化率
D.基于 NH3 有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
E.分离空气可得 N2,通过天然气和水蒸气转化可得 H2,原料气须经过净化处理,
以防止催化剂中毒和安全事故发生
(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。
某同学通过
“化学-电解法”探究 K2FeO4 的合成,其原理如图 2
所示。
接通电源,调节电压,将一定量 Cl2 通入 KOH
溶液,然后滴入含 Fe3+的溶液,控制温度,可制得
K2FeO4。
(1) 请写出“化学法”得到 FeO24ˉ的离子方程式________。
(2) 请写出阳极的电极反应式(FeO24ˉ)________。
【
2
H O
滤液 2 2
调 pH 分离 滤液
Ⅲ
Ⅳ
粗 ZnSO •7H O
4 2
重结晶
Ⅴ
ZnSO •7H O
4 2
相关信息如下:
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关
pH 范围。
②ZnSO4 的溶解度(物质在 100 g 水中
溶解的质量)随温度变化曲线。
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
pH
开始沉淀 完全沉淀
1.5 2.8
5.5 8.3
5.4 8.2
80
70
度 60
解
溶 50
请回答:
(1) ①镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3 溶液去除,
理由是________。
40
0 20 40 60 80 100
温度/℃
(4) 步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:
a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在 60℃
②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是________。
(2) 步骤Ⅱ,须加入过量 H2O2,理由是________。
(3) 步骤Ⅲ,合适的 pH 范围是________。
..
蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在 100℃蒸发溶剂;e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。
60
50
示。
根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一数 40
30
量 20
质 10
(6) ZnSO4·7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。
0
①下列关于滴定分析,正确的是________。
A.图 2 中,应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞
套内的 c 端
快速降温
缓慢降温
变速降温
200 400 600 800 1000 1200
颗粒大小/μm
第 31 题图 1
B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方
向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消
耗的小
②图 3 中显示滴定终点时的度数是________mL。
20
21
22
第 31 题图 2第 31 题图 3
32.【加试题】(10 分)某研究小组拟合成染料 X 和医药中间体 Y。
OH
OH
CH3CH2Cl
A
C10H14O2
AE
B C
D
C7H5ClO
E F
C
O
H
NH2
X OCH2CH3
已知:
HN
RCOCl
RCl
RCON
RN
;
Na S或NaHSO
2
请回答:
(1) 下列说法正确的是________。
A.化合物 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应B.化合物 C 具有弱碱性
C.化合物 F 能发生加成、取代、还原反应D.X 的分子式是 C17H22N2O3
(2) 化合物 B 的结构简式是________。
(3) 写出 C+D→E 的化学方程式________。
(4) 写出化合物 A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明:
①分子中有 4 种化学环境不同的氢原子;
②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),没有羟基、过氧键(-O-O-)。
\Cl
/Cl
(5) 设计以 CH2=CH2 和O=C为原料制备 Y(
示,无机试剂任选)________。
O
HN NH
)的合成路线(用流程图表
化学试题参考答案
一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
题号
答案
题号
答案
1
C
11
B
2
A
12
C
3
B
13
A
4
B
14
C
5
A
15
C
6
A
16
D
7
B
17
C
8
C
18
D
9
D
19
A
10
D
20
D
题号
答案
21
B
22
B
23
D
24
D
25
C
二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)
26.(6 分)
(1)羟基
(2)加成反应
(3)
COOCH2CH3 +NaOHCOONa +CH3CH2OH
(4)ABC
27.(6 分)
(1)K、Cl、O
(2)K3ClO+H2O===2KOH+KCl
2
(3)2Na2CO3+2Cl2+H2O===Cl O+2NaHCO3+2NaCl
28.(4 分)
(1)ABD
(2)SO2 遇品红生成不稳定无色物质,受热释放 SO2,溶液恢复红色;
温度降低,SO2 在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
29.(4 分)
(1)4m
9
(2)3m
1216
说明
1.大量使用 Word 域代码,手机显示可能有异常。
2.可逆符号使用 ZBFH 字体,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 普通高校 招生 科目 考试 化学试题 答案