高一化学下学期元素周期律单元测试题.docx
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高一化学下学期元素周期律单元测试题
高一化学下学期元素周期律单元测试题
本文题目:
高一化学下学期元素周期律单元测试题
考生注意:
1:
本题分两卷共23个题,时间为90分钟,总共100分。
2:
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu63.5Sn119
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
其中6、8、12、14、17有两个正确答案,其他每小题有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是()
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是:
金刚石碳化硅晶体硅
2.(09安徽卷7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。
下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子
C石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
3.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是()
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
4.下列说法正确的是()
A.SiH4比CH4稳定
B.02-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱
5.下列叙述中正确的是()
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B.除点周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
6.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素形成的化合物可能是()
A.XYZ4B.X2YZ3C.XYZ3D.X4YZ4
7.短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是()
A.E是一种非金属元素B.在Ecln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
8.短周期元素X和Y,X原子最外层电子数是内层电子数的一半,Y元素在X元素的前一周期,Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法是:
()
A.可能是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物
C.Z的分子式可能是X2Y5D.Z是一种离子晶体
9.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()
A.由mXan与nYn-1,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
10.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为()
A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F
11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是()
A.B.
C.D.
12.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()
A.铍的原子半径大于硼原子半径。
B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。
D.单质铍与冷水反应产生氢气。
13.元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6,B元素和A元素原子的次外层都有8个电子,AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则AB2是()
A.MgF2B.CaCl2C.K2SD.Na2O
14.同主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4
A.非金属性强弱为XZ。
B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z
C.原子序数大小为XZ
D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z
15.A、B、C均为短周期元素,它在周期表中的位置如图所示。
B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是:
()
A.C、Al、PB.N、Mg、SC.O、P、ClD.O、Cl、P
16.0.75molRO2-3共有30mol电子,则R在周期表中的位置是:
()
A.第二周期B.第三周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族
17.若某ⅡA族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于()
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
18.列物质的电子式书写正确的是()
班级学号姓名
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
序号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷(本卷共5个小题48分)
19.(8分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
20.(8分)A、B、C、D四种元素,常温单质为深红色液体,B、C、D三种元素原子核内质子数均小于18,且三者的单质在一定条件下能相互化合;D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍;C、D元素具有相同的最外层电子数,且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。
(1)A是元素、B是元素、C是元素、D是元素。
(2)用电子式表示B、D两种原子形成化合物的过程
(3)C与D形成的一种化合物,常温下为易挥发的晶体,该化合物的化学式为
21.(14分)在2019年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且
1molXY2含有54mol电子.
(1)该融雪剂的化学式是;X与氢元素形成的化合物的电子式是.
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是.
(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是.
(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为.
22.(8分)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似,又已知AlCl3熔沸点较低,易升华。
试回答下列问题:
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式;
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其离子反应方程式为;
(3)BeCl2是化合物(填写离子化合物或共价化合物);
(4)Li和Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是;同时还有少量生成。
23.(14分)
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于晶体,俗名叫;
(2)R的氢化物分子的空间构型是,属于分子(填极性或非极性它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是;
(3)X的常见氢化物的空间构型是;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是;
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和;Q与Y形成的分子的电子式是,属于分子(填极性或非极性)。
高三化学一轮复习:
物质结构元素周期律单元测试题
参考答案:
1D2D3B4C5C6BD7D8AC9B10D11A12AC13B14CD15C16BC17AB18C19.
(1)7;2O、K2O2(KO2也可以)
(2)He、Ne、Ar
(3)C、H
(4)Na
(5)NH3;SiH4
20.
(1)A溴B氢C氧D硫
(2)H?
++HHH
(3)SO3
21.(14分)
(1)CaCl2;
(2)
S=C=S(2分);H2S
(3)Si3N4
(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O
22.
(1)Be+2OH-BeO22-+H2
(2)NaOH溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O(3)共价(4)Li2OLi3N
23.(14分)
(1)分子干冰(2分)
(2)正四面体非极性Si3N4(3分)
(3)三角锥(4分)
(4)CS2和CCl4(2分)
非极性(4分)
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- 高一化学 下学 元素周期律 单元测试
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