河北省武邑中学学年高二化学周日测试题6.docx

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河北省武邑中学学年高二化学周日测试题6

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物质的表达式正确的是（）

A．乙炔分子的比例模型示意图：

B．溴乙烷的电子式：

C．乙醇的结构简式：

CH3CH2OHD．1,3－丁二烯的分子式：

C4H8

2．下列变化过程中，不一定吸热的是（）

A．电解质在熔融状态下电离B．共价键断裂C．原子失电子D．物质溶于水

3．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）

A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯

C．2,3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1,3－丁二烯

4．下列有机物的命名正确的是（）

A．3,3－二甲基丁烷B．3－甲基－2－丁烯

C．2－乙基丁烷D．

名称为1,4－二甲苯

5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）

A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（－OCH3）

B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）

C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）

6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）

A．AlO2－、K+、CO32－、Na+B．Na+、OH－、H2PO4－、NO3－

C．Al3+、Cl－、CO32－、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3－

7．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）

A．H2O+H2O

H3O++OH－B．HCO3－+OH－

H2O+CO32－

C．CO2+H2O

H2CO3D．CO32－+H2O

HCO3－+OH－

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）

A．滴定后读取标准液体积时仰视

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数

10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：

分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）

A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法

C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

11．下列分散系均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO－）

12．下列离子反应中，表达正确的是（）

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O===AlO2－+4NH4++2H2O

B．用铜作电极电解硫酸溶液：

2H2O

2H2↑+O2↑

C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：

HCO3－+Ba2++OH－===BaCO3↓+H2O

D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：

BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O

13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）

A．LiB．FC．NaD．S

14．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

已知：

C3H8（g）+5O2（g）—→3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝－2220.0kJ/mol

C3H6（g）+4.5O2（g）—→3CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝－2049kJ/mol

下列说法正确的是（）

A．1molC3H8（g）与5molO2（g）反应生成3molCO2（g）和4molH2O（g）放出热量大于2220.0kJ

B．1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJ

C．丙烷分子储存的能量大于丙烯分子

D．丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程

15．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是（）

①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，放热反应的v（正）会减小；

⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤

16．人的血液中存在H2CO3～HCO3－这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间。

血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（）

A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制

17．已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A．a＝bB．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H+）＝

mol·L－1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）＝c（OH－）+c（A－）

18．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO

的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）

A．c1＝c2B．c1＜c2C．c1≥c2D．c1＞c2

19．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A．c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）

B．c（CO32－）＞c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

C．3c（Na+）＞5c（CO32－）+5c（HCO3－）

D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：

c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）

20．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：

c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－）

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．N3－与CO2含相等电子数

21．常温下，下列各组比值为1∶2的是（）

A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比

B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）与c（Na+）之比

C．pH＝10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42－）与c（CH3COO－）之比

22．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）

甲乙

A．a、cB．b、dC．a、dD．b、c

23．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠

（Na2FeO4）的装置如右图所示。

下列说法合理的是（）

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－+2OH－===Fe（OH）2

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解后左侧溶液中含有FeO42－

D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

24．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl－===Cl2↑+H2↑

B．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

C．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e－===2Cl－

25．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示

（气体体积均在相同状况下测定）。

欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）

A．0.15molCuO

B．0.1molCuCO3

C．0.075molCu（OH）2

D．0.05molCu2（OH）2CO3

26．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：

CH2＝CH2（g）+H2O（g）

CH3CH2OH（g）ΔH＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（）

A．充入氦气B．分离除乙醇C．增大压强D．升高温度

27．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B

2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

28．在密闭容器中将1molCO和5mol水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），且K＝1。

若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）

A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

29．已知戊醇（C5H12O）有8种同分异构体，戊酸（C5H10O2）有4种同分异构体，请你推测分子式为C5H10O2属于酯类的同分异构体有（）种

A．2B．4C．8D．9

30．已知如下物质的溶度积常数：

Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp（CuS）＝1.3×10－36；

Ksp（ZnS）＝1.6×10－24。

下列说法正确的是（）

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10－35mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S===CuS↓+2H+不能发生

D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

31．⑴

的名称是

⑵2,4,6－三甲基－5－乙基辛烷的分子中共有个甲基

⑶分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是

其结构简式是，名称是

32．⑴纯水中c（H+）＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c（OH－）＝

若温度不变，滴入稀硫酸使c（H＋）＝5.0×10－3mol/L，则c（OH－）＝

⑵在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：

⑶明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）：

⑷在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

⑸1L1mol·L－1H2SO4溶液与2L1mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示

中和热的热化学方程式为：

⑹已知：

①N2（g）+2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝+67.7kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol

则N2H4与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：

33．在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。

⑴SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。

将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，

SO2表现性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为

（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）

⑵某温度下，SO2（g）+

O2（g）

SO3（g）ΔH＝－98kJ/mol。

开始时在100L的密闭容器中

加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数

K＝（写出表达式并计算）

⑶下列关于2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH＝－196kJ/mol反应的图像中，错误的是

⑷一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度

都比原来增大的是（填字母）

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2

E．保持容器体积不变，升高混合气体温度

F．移动活塞压缩气体

⑸某人设想以右图装置生产硫酸，

写出a电极的电极反应式

检验SO42－的具体操作为：

34．用惰性电极电解物质的量比为2∶1的NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如右图所示。

⑴在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极______________________

阴极______________________

⑵用离子方程式表示：

a点pH＞7原因：

___________________

0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：

______________

⑶从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是：

_________________________

⑷有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的________极上，

电极反应式为：

若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是______，

电极反应式为：

34．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Na+、K+、Cu2+

阴离子

SO42－、OH－

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。

请回答下列问题：

⑴M为直流电源的极，b电极上发生的电极反应为

⑵计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为

⑶写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：

⑷要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：

（写出要加入的物质和质量）

答案　

（1）负　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

（2）5.6L

（3）2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋4H＋＋O2↑

（4）水、4.5g

22．（14分）

（1）还原（2分）2∶5（2分）

（2）K=

=3.33（mol/L）

（2分）

（3）B（2分）

（4）A、C、F（2分）（少选给1分，多选不给分）

（5）SO2+2H2O-2e-===SO

+4H+（2分）；取少量溶液于试管中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明溶液中存在SO

（2分）

32【答案】

（1）5.0×10-7mol/L（2分）5.0×10-11mol/L（2分）

（2）c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）（2分），

（3）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（２分）Al（OH）3；

（4）CH3OH（l）＋

O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－704kJ·mol-1

（5）

H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝

Na2SO4（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol-1（２分）

31答案：

（1）2,5－二甲基－3－乙基己烷　

（2）6

（3）C8H18　

　2,2,3,3－四甲基丁烷