中小学资料吉林省吉林市普通中学届高三化学上学期第一次调研测试试题.docx
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中小学资料吉林省吉林市普通中学届高三化学上学期第一次调研测试试题
吉林省吉林市普通中学2018届高三化学上学期第一次调研测试试题
说明:
本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟,满分100分。
请将各试题
答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)
1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列名词与环境污染无关的是
A.冻雨B. 雾霾C.赤潮D.臭氧空洞
2.下列物质中,不能用于冶炼铁的是
A.H2B.CC.COD.H2O
3.在2H218O分子中,其中子数为
A.10B.11C.12D.13
4.下列物质长期暴露于空气中不易变质是
A.苏打B.水玻璃C.漂白粉D.FeCl2溶液
5.下列有机物中,含有碳碳双键的是
A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙酸
6.下列各组物质中,属于同素异形体的是
A.O2和O3B.12C和14C
C.H2O、H218OD.青铜和黄铜
7.在水中的下列物质与稀盐酸反应时,其离子方程式为H++OH—=H2O的是
A.NH3B.FeOC.Ba(OH)2D.Al(OH)3
8.化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质氧化性的是
A.氧化铝做耐火材料B.二氧化硫漂白草帽
C.用很稀的高锰酸钾溶液消毒 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
9.下列与电化学原理无关的是
A.氯碱工业B.自然界中的钢铁腐蚀
C.电池的充电放电D.核能发电
10.与Al反应能放出H2的溶液中,一定不能大量存在的离子是
A.AlO
B.HCO
C.Fe2+D.NO3—
二、选择题(本题共10小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题目要求。
)
11.下列有机物中,能与金属钠反应,不能与氢氧化钠反应的是
A.CH4B.C6H6C.CH3CH2OHD.CH3COOH
12.化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法错误的是
A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭
B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火
C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片
D.不慎将浓碱液滴在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
13.下列各组物质反应时,能产生可燃性气体的是
A.炽热的铁丝与高温水蒸气反应B.灼热的炭块投入浓硝酸中
C.过氧化钠投入水中D.加热时铜和浓硫酸反应
14.下列各组混合物,使用NaOH溶液和盐酸不能分离的是
A.MgO中混有Al2O3B.AlCl3溶液中混有FeCl3
C.Fe2O3中混有SiO2D.FeCl2溶液中混有CuCl2
15.向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许的浓盐酸(忽略溶液体积变化),下列数值变小的是
A.c(Ca2+)B.c(CO32—)C.c(H+)D.Ksp(CaCO3)
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA
C.常温常压下,6.4gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.4NA
D.1.0L0.1mol·L—1AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA
17.Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四种物质共有的特点是
①都含有共价键,②溶于水后其溶液都呈碱性,③都属于氧化物,④都是离子化合物A.①②B.②④C.①②④D.①②③④
18.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图①装置,制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图②装置,蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
C.用图③装置,可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.用图④装置,可测量Cu与稀硝酸反应后产生气体的体积
19.在4L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)。
甲图表示200℃时容器中A、B、C物质的量(n)随时间(t)的变化关系,乙图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
A.200℃时,该反应的平衡常数为6.25L2/mol2
B.由甲图和乙图可知,反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH<0且a=2
C.200℃时,向容器中加入2molA和1molB,达到平衡时C的体积分数大于0.25
D.当外界条件由200℃降到100℃时,原平衡一定被破坏,且正反应速率增大,逆反应速率减小
20.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.pH相等的盐酸和醋酸:
c(HCl)>c(CH3COOH)
B.0.1mol·L−1的NaHA溶液,其pH=10:
c(A2−)>c(H2A)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.常温下,将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从2.0升到5.0时,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值增大到原来的1000倍
第Ⅱ卷(共50分)
21.(7分)已知A、B、C、D、E、F是六种常见的短周期元素,E的低价态氧化物是形成酸雨的主要物质,它们在周期表中的位置如下图所示:
A
B
C
D
E
F
(1)B元素在周期表中的位置是____________________。
(2)C、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。
(3)在由A、氢、氧三种元素形成的分子中,有一种气态物质是室内装修中所用的粘合剂挥发出的大气污染物,写出该物质的结构简式:
_________________。
(4)C、F两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应,写出该反应的离子方程式____________________________________。
(5)工业上制备D的粗产品的化学方程式为____________________________。
(6)在A、B、C、D相互组成的二元化合物中,属于无机非金属材料的是(用化学式表示,只写两种)____________________________。
22.(10分)高锰酸钾(KMnO4)、双氧水(H2O2)和次氯酸钠(NaClO)都是常见的氧化剂。
回答下列问题:
(1)若把双氧水看成二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式 。
(2)我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2之后,可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式:
。
(3)一般来说,酸性越强的溶液中氧化剂的氧化性也越强,因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂,用高锰酸钾法测定H2O2时,不能用HCl来酸化的原因是 。
(4)某消毒液的主要成分为NaClO。
该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备,其化学方程式为 。
该消毒液呈碱性,用离子方程式解释其呈碱性的原因_______________________。
23.(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)又称大苏打、海波,不但是一种重要的化工原料还是医疗上很重要的解毒剂。
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,下图所示装置及试剂可用于制备硫代硫酸钠。
(1)A中盛装硫酸仪器的名称是。
(2)组装好仪器后首先进行的操作是______________________。
(3)写出A中发生反应的化学方程式。
(4)装置C中除生成硫代硫酸钠外,还生成一种温室气体。
则装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)装置B的作用是____________________。
(6)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
准确称取agKIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
(已知:
IO
+5I-+6H+===3I2+3H2O;2S2O
+I2===S4O
+2I-)
该实验中所用指示剂为______________。
c(Na2S2O3)=_______________mol·L-1(用含a、V的代数式表示)。
24.(13分)氮有多种氢化物,其中NH3在医药、化肥、国防、轻工业方面均有广泛应用;而N2H4(肼)是一种良好的火箭燃料,还可以用作制药原料。
(1)一定条件下,在3L密闭容器中充入4molN2和9molH2合成氨。
下表是不同温度下反应达到平衡后NH3的物质的量。
温度(K)
平衡时NH3的物质的量(mol)
T1
2.4
T2
2.0
已知:
破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1____________T2(填“>”、“<”或“=”)。
②在T2下,经过10min反应达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均反应速率v(H2)=__________,平衡时N2的转化率α(N2)=__________,平衡后若再增大氢气浓度,该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。
写出该电池的正极反应式:
______________。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,产物无污染,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是__________________________;正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4,气态)为燃料,为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量,常用NO2作氧化剂代替O2,这两者反应生成N2和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1
写出肼和NO2完全反应的热化学方程式:
______________________________。
25.(10分)工业废渣、废液的回收利用十分重要。
某工厂从某废渣中回收金属的工艺流程如图所示。
(已知废渣成分为硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银)
(1)A物质的颜色是。
(2)废渣酸浸时,利用了HNO3的哪些性质:
____________________________。
(3)滤渣①的化学式为________。
(4)已知滤渣②的主要成分是金属铜,还含有少量的其他金属杂质,该工厂先将滤渣②铸造成铜棒后,再采用的方法获得纯度为99.95%~99.9%的铜。
(5)写出在滤渣
中通入过量CO2发生反应的离子方程式____________________。
化学答案和评分标准
选择题(1~10每小题2分,11~20每小题3分)
1.A2.D3.C4.A5.B6.A7.C8.C9.D10.B
11.C12.B13.A14.D15.B16.C17.B18.D19.C20.D
21.(7分)
(1)第二周期第ⅤA族(1分。
表达正确即可,只要有错0分。
)
(2)S2—>Cl—>Al3+(1分。
有错即0分。
)
(3)HCHO(1分,写成分子式或结构式也给分。
)
(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(1分。
有错即0分。
)
(5)SiO2+2C
Si+2CO↑(1分。
↑可以不标,其它错误0分。
)
(6)SiO2、Si3N4(共2分,各1分。
其它正确答案也可。
)
22.(10分)
(1)H2O2
HO2—+H+,HO2—
O22—+H+(共2分,写上一级电离即可。
)
(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分。
反应式正确1分,配平1分。
)
(3)HCl(或Cl—)能被酸性高锰酸钾氧化(2分)
(4)①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(写离子方程式给分。
2分,反应式正确1分,配平1分。
)
②ClO—+H2O
HClO+OH—(2分。
反应式正确1分,“
”1分。
)
23.(10分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)检验装置的气密性(1分)
(3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(1分)
(4)CO32—+4SO2+2S2—=3S2O32—+CO2↑(2分。
反应式正确1分,配平1分。
)
(5)防止装置C中的液体倒吸入装置A中(或作安全瓶)(1分)
(6)①淀粉(1分)。
②1000×6a/214V(3分。
只要表达正确即可)
24.(13分)
(1)①<(1分)。
②0.1mol/(L·min)(2分,单位不写1分),25%(2分),不变(1分)。
(2)N2+6e—+8H+=2NH4+。
(2分。
反应式正确1分,配平1分。
)
(3)N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O(2分。
反应式、配平各1分),增大(1分)。
(4)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=—1135.7kJ·mol-1(3分。
化学方程式及状态正确1分,△H正确2分)。
25.(10分)
(1)红棕色。
(2分)
(2)酸性、氧化性。
(2分,各1分)
(3)BaSO4。
(2分)
(4)电解精炼。
(2分。
电解、电冶金均可)
(5)AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—。
(2分。
反应式正确1分,配平1分。
)
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