新课标高考化学提分训练选择题专练二.docx

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新课标高考化学提分训练选择题专练二

选择题专练二

1．乙酸是一种常见的有机物。

下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是（　　）

A．实验式：

CH2O

B．比例模型：

C．甲基的电子式：

D．电离方程式：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

答案　C

解析　乙酸的实验式为CH2O，A正确；乙酸的比例模型为，B正确；甲基的电子式为

，C不正确；乙酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，D正确。

2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是（　　）

A

B

C

D

腌咸菜加氯化钠

食用盐中加碘酸钾

红酒中添加SO2

泡打粉加碳酸氢钠

答案　C

解析　A项，腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关；B项，食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关；C项，红酒中添加SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D项，泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂。

3．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．合成气的主要成分为CO和H2

B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C．①→②吸收能量

D．Ni在该反应中作催化剂

答案　C

解析　由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。

4．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Ba2＋、NH

、NO

、Fe2＋

B．无色溶液中：

H＋、K＋、I－、MnO

C．在c（H＋）∶c（OH－）＝1∶1012的溶液中：

Na＋、CO

、NO

、SO

D．由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、NH

、SO

、HCO

答案　C

解析　pH＝1的溶液呈酸性，NO

可以把Fe2＋氧化，A不正确；MnO

能使溶液显紫红色，B不正确；c（H＋）∶c（OH－）＝1∶1012的溶液显碱性，Na＋、CO

、NO

、SO

可以在碱性溶液中大量共存，C正确；由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中，水的电离可能受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，NH

不能大量存在于碱性溶液，HCO

既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于碱性溶液，D不正确。

5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

答案　B

解析　啤酒中存在平衡：

CO2（g）CO2（aq），开启啤酒瓶，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成CO2气体的方向移动，A项排除；反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为I2（g）的浓度的增大，B项可选；实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项排除；石灰岩地貌的形成与以下反应有关：

CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2，固体的溶解和凝结的反反复复，涉及了平衡的移动，D项排除。

6．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。

在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应

B.吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键

C．NH3分子中的N—H键不是同时形成的

D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

答案　D

解析　由图3可知N2和H2分子被吸附在铁表面，而图4、5表示发生反应，所以N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应，故A正确；由图4可知氮气吸附在铁表面，并断裂了N≡N键，故B正确；由图5、6、7可知，NH3分子中的N—H键不是同时形成的，故C正确；催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故D错误。

7．25℃时，改变0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知δ（RCOOH）＝

]，甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：

前者＞后者

B．丙酸的电离常数K＝10－4.88

C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：

前者＞后者

D．将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

答案　B

解析　M点的pH小于N点的pH，即M点c（H＋）大于N点c（H＋），所以溶液中的c（OH－）应该是M点小于N点，故A错误；pH＝4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c（CH3CH2COOH）＝c（CH3CH2COO－）,针对CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋电离过程可知，lgK＝lgc（H＋）＝－4.88，即丙酸的电离常数K＝10－4.88，故B正确；由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO－的水解程度小于CH3CH2COO－的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）

8．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知A原子价电子排布式为nsnnpn，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子数。

下列说法正确的是（　　）

A．在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强

B．AC2中心原子的杂化形式为sp2

C．四种元素均能与氢元素形成共价键

D．在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应

答案　D

解析　根据A原子的价电子排布式2s22p2，则A为C元素；C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，则C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素可知D为Cl元素；由A和B的原子序数之和等于D的质子数可知，B的原子序数为17－6＝11，则B为Na元素。

B为Na元素，金属元素不能形成含氧酸，Cl元素的含氧酸中既有弱酸又有强酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故A错误；CS2为直线形，C原子采取sp杂化，故B错误；钠元素与氢元素形成的化合物为氢化钠，氢化钠为离子化合物，只有离子键，故C错误；碳的单质在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确。

9．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。

下列有关说法正确的是（　　）

A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

B．充电时，若阳极放出1molO2，则有4mole－回到电源正极

C．开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li＋＋e－===Li

D．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极

答案　C

解析　可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，纤维素不导电，故A错误；充电时，阳极的电极反应式为Li2O2－2e－===O2＋2Li＋，若阳极放出1molO2，则有2mole－回到电源正极，故B错误；开关K闭合给锂电池充电，电池负极X接锂电池的负极，X对应充电电极为阴极，阴极上的反应式为Li＋＋e－===Li，故C正确；放电时，阳离子向正极移动，Li＋由负极经过有机电解质溶液移向正极，故D错误。

10．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是（　　）

A．吲哚的分子式为C8H6N

B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

D．1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应

答案　C

解析　根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面三角形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1mol中间体中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，因此1mol中间体最多与7mol氢气发生加成反应，故D错误。

11．2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。

下列有关草酰二肼的说法不正确的是（　　）

A．具有碱性

B．完全水解可得3种化合物

C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中

D．与联二脲（

）互为同分异构体

答案　B

解析　草酰二肼中含有氨基，所以能结合H＋体现碱性，A项正确；草酰二肼中能水解的基团是两个对称的酰胺键，1分子草酰二肼水解后生成2分子的肼、1分子的乙二酸，其水解产物为2种，B项错误；蛋白质可看作是氨基酸缩聚的产物，所以蛋白质中有许多的酰胺键，C项正确；草酰二肼与联二脲的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确。

12．实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

答案　B

解析　铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A正确；品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。

13．向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O（s）和0.1molCuSO4（s），测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。

下列说法不正确的是（　　）

A．两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O

B．最终所得溶液中c（CuSO4）：

甲＝乙

C．若再向乙中加入9g水，充分振荡并恢复至室温后，c（CuSO4）减小

D．由该实验，用盖斯定律可推知：

CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）　ΔH>0

答案　C

解析　晶体在溶液中均有剩余，所以均是形成CuSO4·5H2O这一结晶水合物，A项正确；所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B项正确；乙容器加入9g水，正相当于0.1molCuSO4·5H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有晶体剩余，所以c（CuSO4）不变，C项错误；甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l），从“甲容器的温度比乙容器低”这一现象明显看出，这一步是吸热的，即ΔH>0，D项正确。

14．室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol·L－1NaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol·L－1盐酸，至溶液的pH＝7。

下列说法不正确的是（　　）

A．①中，溶液的pH>1

B．②中，反应后的溶液：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

C．③中，a＝20

D．③中，反应后的溶液，c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）

答案　C

解析　冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）<0.1mol·L－1，其溶液pH>1，A项正确；加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa。

CH3COONa溶液呈碱性，所以c（OH－）>c（H＋），因CH3COO－水解略有消耗，所以c（Na＋）>c（CH3COO－），B项正确；②中溶液因CH3COO－水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a<20，C项错误；反应后溶液中存在电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－），又由于溶液呈中性，得c（H＋）＝c（OH－），所以有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－），D项正确。

15．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（　　）

选项

A

B

C

D

装置

现象

①中无明显现象，②中产生浑浊

左边棉球变黄，右边棉球变蓝

试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

试管中液体变浑浊

结论

热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

溶解度：

AgCl＞AgBr＞AgI

非金属性：

C＞Si

答案　A

解析　澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解了，说明了热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3，A项正确；右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I－，也可能是Cl2氧化了I－，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，B项错误；从生成淡黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：

AgCl的溶解度大于AgBr，由于AgCl的量相对较充足，从生成黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：

AgCl的溶解度大于AgI；因此仅根据所给的实验操作和现象，无法判断AgBr和AgI的溶解度相对大小，C项错误；盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能使Na2SiO3溶液中出现浑浊：

2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，不能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性C大于Si，D项错误。

16．在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）＋Y（g）M（g）＋N（g）　ΔH，所得实验数据如下表：

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.40

0.10

0.080

③

800

0.20

0.05

a

下列说法正确的是（　　）

A．①中，若5min末测得n（M）＝0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率v（N）＝1.0×10－2mol·L－1·min－1

B．800℃，该反应的平衡常数K＝2.0

C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

D．ΔH＞0

答案　C

解析　①中，若5min末测得n（M）＝0.050mol，由化学方程式可知，0至5min内，用N表示的平均反应速率v（N）＝v（M）＝

＝1.0×10－3mol·L－1·min－1，A不正确；由表中数据可知，800℃，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032mol·L－1、0.002mol·L－1、0.008mol·L－1、0.008mol·L－1，则平衡常数K＝

＝1.0，B不正确；因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。

③中投料的比例与②相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为

×100%＝80%，C正确；由①②两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以ΔH＜0，D不正确。