物质的构成和组成复习教案.docx
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物质的构成和组成复习教案
物质的构成和组成
考点知识梳理
1.原子的结构
原子
2.注意事项
(1)在原子中,数=数=数。
(2)原子的质量主要集中在上,近似相对原子质量=+。
(3)原子中不一定有中子,如原子的原子核内无中子。
(4)决定元素的种类。
(5)决定元素的化学性质。
3.原子的性质:
质量、体积都很小(原子半径一般在10-10米数量级,多数分子和原子的质量在10-26千克数量级);不断运动,有空隙。
4.原子结构模型的发展过程
(1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。
(2)会识读简单模型。
原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
道尔顿(1803年)——提出原子概念
汤姆生(1897年)——原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中
卢瑟福(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验:
原子核的存在)
波尔(1913年)——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
1.分子与原子的比较
分 子
原 子
概 念
分子是保持物质性质的最小粒子
原子是中的最小粒子
相同点
质量、体积都很,彼此之间有,总在不停地,都能直接构成物质
区 别
在化学变化中分子再分
在化学变化中原子再分
联 系
2.化学变化的实质
在化学变化中分裂为,重新组合成新的。
1.定义:
离子是带电的或。
2.原子与离子的比较
1.概念:
具有相同(即)的一类原子的总称。
2.分布
(1)地壳中含量居前5位的元素分别为、、、、。
(2)人体中含量居前4位的元素分别是、、、。
(3)海水中除了水由、两种元素组成外,含量较高的元素是和,即海水中含量最高的盐是。
3.元素与原子的比较
元素
原子
定义
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①一般用于说明物质的宏观组成
②元素是一类原子的总称,只讲种类,不讲个数
③元素可以组成单质或化合物
①一般用于说明物质或分子的微观构成
②原子是微观粒子,既讲种类,又讲个数
③原子可以构成分子,也可以直接构成物质
联系
①元素是建立在原子的基础之上的,即具有相同核电荷数的一类原子的总称;
②原子核内的质子数决定元素的种类,即同种元素的原子的核电荷数一定相同;
③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系:
元素:
最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;
元素:
最外层电子一般多于4个,在反应中易得到电子;
元素:
最外层电子都是个(氦为个),属于相对稳定结构。
4.同位素:
原子核内相同、不相同的同类原子统称为同位素原子。
1.书写:
第1个字母,第2个字母。
2.意义:
可以表示一种元素,也可以表示这种元素的一个原子。
金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。
当元素符号前有数字时,该符号只具有微观意义。
如:
(1)H表示、;
(2)He表示、、;
(3)2H表示。
1.元素周期表合理有序地对所有已知的化学元素进行了排列,每种元素占有一个格子。
表中每一横行表示一个周期,从左到右元素原子的核电荷数逐渐,电子层数;每一竖列表示一个族,从上到下元素的电子层数逐渐,化学性质。
2.原子序数=数(或数);周期数=数。
中考典型精析
例1(2012·温州)碘盐中含有一定量的碘酸钾。
3月15日起,我省实施新的碘盐含碘量标准,碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。
这里的“碘”是指( )
A.碘原子 B.碘分子 C.碘元素 D.碘单质
人体缺锌会影响生长发育,某补锌保健药剂中的“锌”指的是( )
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
例2(2012·衡阳)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。
下图是该反应的微观示意图。
其中不同的球体代表不同的原子,下列说法中不正确的是( )
A.分子在化学变化中可分
B.化学反应前后,原子种类不变
C.生成物中有单质
D.参加反应的两种分子的个数比为3∶2
如图所示是某反应前后的微观示意图,“○”和“●”表示两种不同的原子。
则该反应( )
A.是化合反应
B.有单质生成
C.反应前后分子种类不变
D.参加反应的两种分子个数比为4∶1
专题训练
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.(2012·济宁)分子是构成物质的一种粒子。
“闻酒知香”体现了( )
A.分子是由原子构成的B.分子是不断运动的
C.分子之间有间隔D.分子可以再分
2.(2012·南京)下列物质由分子构成的是( )
A.蒸馏水B.汞C.氯化钠D.金刚石
3.用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”。
这里的“铁”是指( )
A.原子B.单质C.元素D.分子
4.(2012·衢州)乙同学在家做作业时,突然闻到从厨房飘过来的鱼香,下列说法中正确的是( )
A.烧鱼过程中没有发生化学变化B.闻到香味说明分子在不断运动
C.形成香味感觉的部位是鼻腔D.做作业的控制中心是小脑
5.(2012·衡阳)下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的
C.原子是由原子核、中子、电子构成的D.原子得失电子后形成离子
6.(2012·南宁)2012年1月,广西龙江河发生镉(Cd)污染事件,造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染。
元素符号“Cd”不能表示( )
A.镉元素B.金属镉C.一个镉原子D.一个镉分子
7.(2012·恩施)推理是研究和学习化学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成
8.(2012·常州)如图,向2支试管中分别加入等量清水和红墨水,使其有较明显的分界面,将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中,观察到:
浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些。
该对比实验主要说明构成物质的粒子( )
A.体积小、质量小B.在不断运动C.相互之间有间隔D.随温度升高运动速度加快
9.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向福岛核电站附近居民发放碘(I127)片,以降低放射性碘对人体的伤害。
已知核辐射中放射性碘(I131)的核电荷数为53。
下列说法不正确的是( )
A.核裂变是一种物理变化B.碘(I-127)原子和放射性碘(I-133)原子属于同种元素
C.核能的利用证实了原子的可分性D.碘(I-127)原子和碘(I-131)原子的相对原子质量相同
10.(2012·成都)下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是( )
现象
解释
A
温度计中的水银球受热体积膨胀
汞原子受热体积变大
B
25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中
气体分子间空隙大,易于压缩
C
一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”
分子在不断运动
D
晴天晒衣服比阴天更易晒干
温度升高,分子运动速率加快
11.(2012·桂林)下列说法正确的是( )
A.NaCl由Cl-和Na+构成B.Cl-的质子数比电子数多1
C.原子都由质子、中子、电子构成D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
12.(2012·泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数。
下列说法正确的是( )
A.该元素位于周期表第二周期B.该粒子为阴离子C.该粒子核电荷数为10D.该粒子为Na+
13.(2012·上海)某矿石样本含有如图所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是( )
A.CaCl2 B.SiO2 C.H2O D.Fe2O3
14.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克,若另一种原子的质量为b克,则另一种原子的相对原子质量为( )
A.
B.
C.
D.
15.(2012·衢州)比较是常用的学习方法之一,下列排序正确的是( )
A.粒子从大到小:
分子>原子>质子B.地球水体储量由大到小:
海洋水>湖泊淡水>冰川水
C.金属活动性由弱到强:
铜<铝<铁D.宇宙空间由小到大:
地月系<太阳系<银河系
二、填空题(共55分)
16.(8分)(2012·乐山)
(1)从微观的角度看,水分子是由构成的。
(2)从宏观的角度看,二氧化碳是由组成的。
(3)从分子、原子及元素的角度看,地球表面的“水循环”主要是由的运动引起的,自然界“碳循环”中的“碳”是指。
17.(8分)水是我们最常接触的物质之一。
用粒子的观点回答:
(1)构成水的粒子是。
(2)1滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明。
(3)常温下,盛放在敞口容器中的水会逐渐减少,说明。
(4)100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL,说明。
18.(13分)(2012·恩施)2011年9月19日,在第十届国际人与动物微量元素大会·仙居恩施国际硒资源开发利用研讨会上,恩施市被授予“世界硒都”匾牌(图1)。
请按要求填空:
(1)图2是硒(Se)的原子结构示意图。
①图中x=;
②硒属于元素(填“金属”或“非金属”);
③硒原子在化学反应中易得到电子形成离子,其离子符号是。
(2)硒与硫的化学性质相似,硒也能与氧气发生反应,硒在氧气中燃烧的化学方程式为。
(3)我州富硒茶芳香持久,沁人心脾,远销海外,享誉全球。
茶叶中除了富含“硒”这种关乎人体健康的微量元素外,咖啡因(C8H10N4O2)含量也较高。
咖啡因对人体具有兴奋、减肥、利尿、强心解痉等保健作用。
咖啡因的相对分子质量是,它属于(填“无机物”或“有机物”)。
19.(4分)(2012·杭州)有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O,“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质,从物质组成的角度看,这三种物质所含的元素共有种,从化学性质的角度看,与水的化学性质有较大的差异。
20.(4分)(2012·湖州)建立适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
(1)图甲是水分子的电解模型图,根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了________。
(2)图乙是水中各元素质量分数模型,请在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型。
21.(18分)
(1)向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后,A中的现象是________________,说明____________________。
(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。
塞紧玻璃塞,将A中液体倒转摇匀,重复2次。
静置一段时间后,A中的现象为__________________,说明__________________。
仪器A细颈部的作用是__________________。
(3)请你选择以上其中一点性质,重新设计一个实验进行研究。
请完成下表
化学式和化合价
考点知识梳理
1.定义:
用表示物质组成的式子。
2.书写
(1)单质:
由分子构成的非金属气体单质,在元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数的数字,如H2、O2、N2、Cl2等;由原子直接构成的物质(如稀有气体、固态非金属和金属)直接用元素符号表示,如He(氦气)、C(碳)、Fe(铁)等。
(2)化合物:
一般正价在前,负价在后;由分子构成的化合物在各元素符号的右下角标出1个分子中该元素原子的个数;由离子构成的化合物表示出离子个数的最简整数比。
3.意义:
化学式不仅表示一种物质,还表示这种物质的组成;若该物质由分子构成,它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成;根据化学式还可以进行计算,对物质进行定量表示。
当化学式前有数字时,则只具有微观意义。
如:
(1)H2O表示:
、、、
等。
(2)2H2O表示。
4.
(1)相对原子质量:
以碳12原子质量的
作为标准,其他原子的质量跟它的比值。
(2)相对原子质量越大,原子的实际质量越;两种原子的相对原子质量之比两种原子的质量之比。
5.根据化学式的计算
(1)相对分子质量
化学式中各原子的总和等于该物质的相对分子质量。
如:
H2O的相对分子质量=(写计算过程,下同)。
(2)物质组成元素的质量比
物质中各元素的质量比等于乘以之比。
如:
H2O中H与O的质量比=。
(3)元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=
×100%
如:
H2O中H的质量分数=
×100%≈11.1%。
1.标出以下常见元素的化合价
元素
化合价
元素
化合价
元素
化合价
元素
化合价
H
Mg
K
Zn
O
Al
Ca
Cu
Na
Cl
Fe
Ag
2.常见原子团的化合价
原子团名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
化合价
价
价
价
价
价
价
3.化合价规律
(1)常见的化合物中氢总是价,氧总是价。
(2)金属元素在化合物中常显价。
(3)非金属元素跟氧化合时常显价,跟氢化合时常显价。
(4)在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为。
(5)单质中元素的化合价为。
4.化合价的应用
(1)根据化合价可书写简单化学式,也可以根据化学式计算化合价。
(2)化合价与离子所带电荷数在数值上相等,可根据化合价判断离子电荷数,也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价数。
1.
(1)元素符号前的数字:
表示的个数。
(2)元素符号右上角的数字:
表示的个数。
(3)元素符号右下角的数字:
表示的个数。
(4)元素符号正上方的数字:
表示该元素的。
(5)化学式前的数字:
表示的个数。
(6)离子符号前的数字:
表示的个数。
2.写出下列符号中“2”的含义:
(1)2H。
(2)Ca2+。
(3)H2O。
(4)M
O。
(5)2O3。
(6)2Cl-。
中考典型精析
例1(2012·丽水)我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。
青蒿素化学式为C15H22O5,下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A.青蒿素是一种氧化物
B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90∶11∶40
D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。
下列有关说法正确的是( )
A.N(NO2)3由三种元素组成
B.N(NO2)3属于有机高分子化合物
C.N(NO2)3的相对分子质量152
D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%
例2(2012·嘉兴)铬是人体必需的微量元素之一,适量摄入三价铬对人体有益,但六价铬对人体是有毒的。
下列化合物中,铬元素的化合价为+6价的是( )
A.K2Cr2O7 B.Cr(OH)3C.Cr2(SO4)3 D.Cr2O3
钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx,其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。
则x为( )
A.2 B.3 C.4 D.6
例3(2012·佛山)钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多,下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为________。
(2)若每片钙片的质量为1g,则钙片中钙元素的质量分数为________。
(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为______g。
锌是人体健康所必需的元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。
如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。
请根据标签信息回答问题:
(1)葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)中锌元素的质量分数为(精确到0.1%)。
(2)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需要服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素,而这些锌元素有75%来自该品牌口服液,则患者共需要服用支葡萄糖酸锌口服液。
专题训练
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.(2012·眉山)下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是( )
A.表示水这种物质B.表示水分子由氢元素和氧元素组成
C.表示1个水分子D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2.(2012·衢州)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,已逐渐应用于自来水的消毒,其中氯元素的化合价为( )
A.-2B.0C.+2D.+4
3.(2012·沈阳)下列化学用语书写正确的是( )
A.铜离子——Cu+2B.2个氢分子——2H
C.氧化铝——AlO3D.氯化钠中钠元素显+1价——N
Cl
4.(2012·聊城)下列物质的化学式书写正确的是( )
A.氧化镁MgO2B.氧化铝AL2O3C.碳酸钠NaCO3D.二氧化硫SO2
5.硅酸盐矿泉水具有软化血管,预防心血管疾病的作用。
其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐,已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4价,则硅酸钠的化学式书写正确的是( )
A.NaSiO2B.Na2SiO3C.NaSiO3D.Na2SiO4
6.(2012·本溪)下列化学符号与所表述意义相符合的是( )
A.Ca 1个钙元素B.2H 1个氢分子由2个氢原子构成
C.O2 2个氧原子D.Mg2+ 1个镁离子
7.(2012·陕西)不含有害物质的明胶,可以在制药与食品工业中使用。
明胶里含有多种蛋白质,其中某蛋白质在人体内的水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为C9H11O2N)。
下列对该物质的说法正确的是( )
A.苯丙氨酸由23个原子构成
B.苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C.苯丙氨酸为有机物,明胶为混合物
D.苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大
8.(2012·济南)2011年5月中旬,江苏省丹阳市农业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂,西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲,化学式为C12H10ClN30,下列关于氯吡苯脲的认识不正确的是( )
A.氯吡苯脲由4种元素组成
B.一个氯吡苯脲分子中共有53个原子核
C.它的相对分子质量为609.5
D.氯吡苯脲中氢元素的质量分数不是最小的
9.(2012·南充)氨基酸是构成蛋白质的基石。
下列关于甘氨酸(C2H5O2N)的叙述错误的是( )
A.甘氨酸中碳元素的质量分数为32%
B.1个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子和1个氮原子构成
C.甘氨酸的相对分子质量为75
D.甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为24∶5∶32∶14
10.(2012·哈尔滨)酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。
下列关于乳酸的叙述错误的是( )
A.乳酸属于有机化合物
B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶1∶2
C.乳酸中氧元素的质量分数最大
D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
11.类推的思维方法在化学学习中应用广泛,例如:
水(H2O)—过氧化氢(H2O2);氧化钾(K2O)—过氧化钾(K2O2)。
由此可推断,过氧化钠的化学式是( )
A.Na2OB.NaO2C.Na2O2D.NaO
12.由A、B两种元素组成的化合物中,已知A与B的相对原子质量之比为12∶1,质量之比为6∶1,则该化合物的化学式可能为( )
A.AB2B.A2B3C.A2B4D.A2B6
13.(2012·东营)如图为某有机物的分子模型,该有机物是一种高效食品防腐剂。
下列说法不正确的是( )
A.该有机物的化学式是C9H10O3
B.该有机物能减缓食品变质
C.该有机物中含氧元素的质量分数最小
D.该有机物中C、H、O三种元素的质量比为54∶5∶24
14.掌握化学用语是学好化学的关键,下列用语与所表达意义相符的是( )
A.2H——2个氢原子B.N2——2个氮原子
C.Mg2+——镁元素的化合价为+2D.
——一个钙离子带有2个单位的正电荷
15.金属元素M只有一种化合价,其氧化物的化学式为MO,则下列化学式中错误的是( )
A.MCl2B.MCO3C.MSO4D.MOH
16.(2012·株洲)下列含氮化合物中,氮元素化合价由高到低排列的一组是( )
A.NH3 NO HNO3B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3 NO2 NH3D.NO NO2 N2O3
二、填空题(共27分)
17.(8分)(2012·兰州)用正确的化学用语填空:
(1)2个硅原子。
(2)保持甲烷化学性质的最小粒子。
(3)硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子。
(4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价。
18.(6分)(2012·武汉)根据下列元素和根的化合价,写出符合要求的物质的化学式:
C
M
O
S
4
(1)一种金属氧化物。
(2)一种难溶于水的碱。
(3)一种易溶于水的盐。
19.(4分)(2012·宁波)2011年9月12日,中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5,一种用于治疗疟疾的药物)而获得拉斯克奖临床医学奖。
青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。
(1)青蒿素由种元素组成。
(2)其中碳、氢、氧元素的质量比为。
20.(9分)(2012·娄底)乙烯具有促进果实成熟的作用,还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化学原料。
乙烯无色,不溶于水,密度比空气小,化学式为C2H4,容易燃烧生成二氧化碳和水,与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
(1)请根据乙烯的化学式,写出其表示的意义(写出一点即可):
。
(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。
(3)根据乙烯的化学性质,在生产、运输、贮存乙烯时应注意。
三、分析计算题(共25分)
21.(11分)橡皮是必不可缺少的文具。
现在普遍使用的是塑料橡皮,主要以氯乙烯基树脂为原料。
氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3Cl)聚合而成,这种小粒子有着很好的附着性和黏着性,因而清洁效果好。
(1)C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是C∶H∶Cl=________。
(2)通过计算求C2H3Cl中碳元素的质量分数。
22.(14分)(2012·兰州)2011年12月,网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂,白色晶体,易溶于水、乙醇等,不可燃,常温下稳定。
计算:
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为__________。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为__________。
(精确到0.1
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