河南中考考点解析及真题分类汇总.docx
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河南中考考点解析及真题分类汇总
2021学年河南中考考点解析及真题分类汇总
考点1:
物质的变化和性质
一、知识储备:
1.变化
(1)本质区别:
是否有新物质生成。
(2)判断方法:
比较变化前后物质是否一样,若有新物质生成,则是化学变化。
(3)常见的变化
物理变化:
物态变化、形状变化、体积变化、吸附、挥发等。
化学变化:
燃烧、锈蚀、变质、火药爆炸等
2.性质
(1)物理性质
颜色、气味、味道、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、易升华等
(2)化学性质
可燃性、助燃性、还原性、毒性、酸性、减小、热不稳定性、易分解、易生锈等,一般描述时会出现“能”、“易”、“会”等字。
二、出题方向:
以生活中常见的现象、情景、物质用途、诗句、成语等为载体,直接让学生判断是什么变化。
三、重点关注
物理变化:
石油分馏、干冰人工降雨、海水晒盐、分离液体空气制氧气等
化学变化:
煤的干馏、粮食酿酒、陶瓷烧制、铁钉生锈等
四、真题再现
(2020)2.下列传统工艺品的制作过程中,一定发生了化学变化的是【】
A.南阳玉雕B.洛阳剪纸C.开封汴绣D.汝州瓷器
(2020)6.金属材料在生产、生活中使用广泛。
下列金属的用途利用了金属导电性的是【】
A.铜制电线B.铁制铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐
(2019)1.下列过程属于物理变化的是【】
A.粮食酿酒B.陶瓷烧制C.石油分馏D.煤的干馏
(2018)1.生活中的下列变化,属于物理变化的是【】
A.蜡熔化B.铁生锈C.米酿酒D.纸燃烧
(2017)1.下列制作过程不包含化学变化的是【】
A.粮食酿酒B.冶炼金属C.烧制陶瓷D.铁水铸锅
(2016)2.下列物质的用途中,利用其化学性质的是【】
A.铜用于制作电线B.金刚石用于切割大理石
C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用于改良酸性土壤
(2015)2.下列资源的利用过程中,一定发生了化学变化的是【】
A.风力发电B.石油蒸馏得到汽油等
C.海水晒盐D.煤分解得到煤焦油等
(2014)1.下列变化过程中,一定发生了化学变化的是【】
A.蒸馏B.升华C.爆炸D.燃烧
(2013)1.能源与生活息息相关。
下列利用化学反应获得电能的是【】
A.风力发电B.水力发电C.火力发电D.太阳能发电
(2012)1.生活中的下列变化属于物理变化的是【】
A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.水的蒸发
(2011)1.生活中发生的下列变化,属于化学变化的是【】
A冰雪融化B食物腐烂C汽油挥发D石蜡融化
考点2:
六大营养素
一、知识储备:
1、主要食物来源
蛋白质:
鸡蛋、牛奶、豆制品、鸡肉、鸭肉、鱼肉、牛肉、羊肉、等瘦肉类。
糖类:
小麦、大米、玉米、米饭、馒头、面条等。
维生素:
蔬菜、水果
油脂:
奶油、肥肉、植物油
无机盐:
食盐
二、出题方向:
给出食物,判断所含营养素。
三、重点关注
肉类:
蛋白质;米面类:
糖类;蔬菜、水果类:
维生素。
四、真题再现
(2020)1.河南小麦熟,国家粮食足。
小麦的主要成分是淀粉,淀粉属于【】
A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素
(2019)2.河南地处中原,物产丰富。
下列食材或食品中富蛋白质的是【】
A.黄河鲤鱼B.新郑大枣C.叶县岩盐D.原阳大米
(2018)2.开封小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦肉中富含的营养素为【】
A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质
(2017)3.下列河南特产中富含维生素的是【】
A.原阳大米B.叶县岩盐C.西峡猕猴桃D.道口烧鸡
(2016)1.河南烩面营养美味,下列用的食材中富含蛋白质的是【】
A.羊肉B.青菜C.小麦粉D.花生油
(2015)13.“鲤鱼焙面”是豫菜名品。
鱼肉中富含的营养素是;面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生反应,最终变成(化学式为C6H12O6)。
(2014)4.河南名吃胡辣汤营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是【】
A.小麦粉B.大葱C.牛肉D.红薯粉条
(2013)4.2013年5月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上,河南大枣等果蔬类产品颇受青睐。
下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是【】
A.维生素B.油脂C.淀粉D.蛋白质
(2012)12.牡丹花可观赏,亦可食用,同水果、蔬菜一样,它能为人体提供的主要营养元素是 。
(2011)14.2011年是“国际化学年”。
化学与生活密切相关,合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。
水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是;
考点3:
环境污染
一、知识储备
1、空气污染
空气质量日报监测项目:
CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物(PM2.5)、臭氧。
CO2、O2、水蒸气、氢气、稀有气体均不是污染空气的物质。
2、水污染
水污染来源:
工业废水任意排放,农药化肥不合理使用,生活污水任意排放。
3、酸雨
煤燃烧产生的SO2、NO2溶于雨水形成的。
4、温室效应
引起温室效应的物质:
CO2、甲烷、臭氧、氟利昂等
5、白色污染
废弃塑料垃圾的污染。
6、防止环境污染的方法
大力植树造林;减少化石燃料的使用;多使用清洁能源;开发新能源;加强空气质量监测。
7、低碳生活
碳指的是二氧化碳,低碳即较低的二氧化碳排放。
生活中使用双面纸,不使用一次性筷子等都是低碳的做法。
二、重点关注
1、污染空气的三种有害气体:
CO、SO2、NO2。
2、空气质量日报检测项目:
CO、SO2、NO2、臭氧(O3)、可吸入颗粒物。
3、垃圾分类回收。
垃圾分为以下四类:
(1)可回收垃圾:
主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类;
(2)厨余垃圾:
包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。
(3)有害垃圾:
包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等。
(4)其他垃圾:
包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋(盒)。
4、防止环境污染的措施。
三、出题方向
三大污染空气的有害气体,空气质量日报监测项目,低碳生活,垃圾分类。
四、真题再现
(2020)3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。
下列做法值得提倡的是【】
A.燃放烟花爆竹B.生活垃圾进行分类回收处理
C.露天焚烧秸秆D.实验室含酸废水倒入下水道
(2020)8.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是【】
A.煤B.汽油C.氢气D.天然气
(2020)21.化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活,“低碳”是指哪种物质的较低量排放?
(2019)4.2019年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。
下列做法值得提倡的是【】
A.排放未达标的工业废水B.露天焚烧树叶、秸秆
C.选用一次性筷子、塑料袋D.将垃极分类并回收利用
(2018)3.“建设美丽中国”是新时代的目标。
下列做法不利于减少环境污染的是【】
A.回收各种废弃塑料B.开发和利用新能源
C.工业废水任意排放D.积极植树、造林、种草
(2017)11.硝酸铜加热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体是【】
A.N2B.NO2C.NH3D.SO2
(2016)3.下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是【】
A.塑料袋B.报纸C.玻璃瓶D.铝质制饮料罐
(2015)1.下列各项中,属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是【】
A.SO2浓度B.O2浓度C.N2浓度D.H2O浓度
(2014)2.下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是【】
A.SO2B.O2C.COD.NO2
(2013)3.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是【】
A.二氧化硫浓度B.氮气浓度
C.二氧化氮浓度D.PM2.5浓度
(2012)2.为节约资源和保护环境,提倡垃圾分类回收.下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是【】
A.废旧书报B.旧玻璃瓶
C.废弃铁锅D.一次性塑料饭盒
(2011)2.燃煤排出的二氧化硫进入大气后,会引起的环境问题是【】
A.温室效应B.白色污染C.酸雨D.臭氧层破坏
考点4:
水
一、知识储备
1、分类
水、冰水混合物、蒸馏水属于纯净物,矿泉水、自来水、天然水等都属于混合物。
水属于氧化物、化合物、纯净物。
2、水的净化方法
沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
其中净水时加入明矾可形成胶状物吸附杂质形成沉淀;净化程度最高的是蒸馏;过滤后的水仍然是硬水;吸附用活性炭,主要除水中的色素、异味;消毒属于化学变化。
3、硬水和软水的区别
(1)含较多Ca2+、Mg2+离子的水是硬水。
(2)用肥皂水区分。
泡沫少,浮渣多是硬水。
(3)生活中用煮沸的方法降低水的硬度,工业上用蒸馏法。
4、电解水
(1)现象:
正氧负氢,氢二氧一。
氢气和氧气的体积比是2︰1,质量比是1︰8。
(2)结论:
水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
(3)电解水化学方程式:
2H2O通电2H2↑+O2↑
5、其他
(1)有水生成的反应不一定是中和反应。
(2)水蒸发是物理变化,分子不变,分子间隔变大,水分解是化学变化,水分子变成了其他分子。
(3)水分解反应中的最小微粒是氢原子和氧原子。
二、重点关注
1、冰水共存物属于纯净物;
2、水是由氢元素和氧元素组成的化合物;
3、硬水是指含有大量可溶性钙、镁离子化合物的水,硬水软化的方法是煮沸或蒸馏,硬水和软水的区分方法是加入肥皂水;
4、中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应。
三、真题再现
考点四、有关水的说法
(2020)5.水是化学学习和研究的重要物质。
下列有关水的说法正确的是【】
A.冰和水的共存物属于混合物B.有水生成的反应一定属于中和反应
C.可用肥皂水区分软水和硬水D.水汽化时体积增大是因水分子变大
(2019)12.下列区分物质的方法或试剂正确的是【】
B.用肥皂水区分硬水、软水
(2018)6.下列有关水的说法正确的是【】
A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应
(2017)5.能用于区分硬水和软水的方法是【】
A.闻气味B.观察颜色C.加肥皂水D.加食盐水
(2016)5.下列有关水的说法中正确的是【】
A.水和冰块混合得到混合物
B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大
(2015)5.2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。
下列说法正确的是【】
A.冰水共存物属于纯净物
B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分
C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1
(2014)20.用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2013)13.硬水中含较多的Ca2+、Mg2+,常用区分硬水和软水;“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为;Cl2常作自来水消毒剂,其实验室制法为:
MnO2+4HCl(浓)△X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为。
(2012)15.明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成胶状物可 悬浮于水中的杂质.新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取:
Cl2+2X=2NaCl+2ClO2,则X的化学式为 ,除去硬水中过多的 (填离子符号)和Mg2+就可以得到软水。
(2011)12.区分地下水(硬水)和蒸馏水,可以选用的物质是;
考点5:
实验基本操作及现象
一、知识储备
1、重点实验
空气中氧气含量测定、分子运动、电解水、验证质量守恒定律、二氧化碳倾倒实验、二氧化碳和水反应实验、燃烧条件实验、合金和纯金属硬度比较、炼铁、铁生锈、配制溶液、稀释浓硫酸、粗盐提纯、检查装置气密性、量筒使用、给物质加热、药品取用、闻药品气味、气体的检验和验满。
二、真题再现
(2020)7.下列图示的实验操作中正确的是【】
(2019)8.下列图示的实验操作中正确的是【】
(2018)4.下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是【】
A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭
(2018)7.下列实验设计不能达到其对应实验目的是【】
(2017)7.下列图示的实验操作中正确的是【】
(2016)6.下列图示的实验操作中不正确的是【】
(2015)4.下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是【】
A.木炭B.铁丝C.镁条D.红磷
(2015)6.下列图示的实验操作正确的是【】
(2014)7.下列有关化学实验的说法中不正确的是【】
A.用高锰酸钾制O2时,反应试管的管口应略向下倾斜
B.做铁在O2中燃烧实验时,集气瓶应先放少量水或细沙
C.配制稀硫酸时,可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水
D.用金属和酸制H2时,可采用与制CO2相同的发生装置
(2013)7.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是【】
A.氧气约占空气体积的1/5
B.二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C.天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D.燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
(2012)4.下列物质在氧气里燃烧,能生成有刺激性气味的是【 】
A.铁丝B.硫C.镁条D.木炭
(2012)6.下列图示的实验操作正确的是【 】
(2011)8.下列实验不能达到实验目的的是【】
考点6:
一步转化
一、知识储备
本考点考查了物质之间通过一步反应的原理,根据常见物质的化学性质,通过列举具体反应,判断物质间是否可以实现一步反应的转化,采用排除法(即发现一步转化不能实现,排除该选项)是解答本题的捷径,题目难度较大。
二、真题再现
(2018)13.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是【】
A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
(2017)13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则下列不符合要求的甲、乙、丙依次为【】
A.C、CO2、COB.NaOH、NaCl、NaNO3
C.H2O2、O2、H2OD.Na2CO3、CaCO3、CO2
(2016)11.X、Y、Z有如右图所示的转化(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为【】
A.Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3
C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.H2O2、H2、H2O
考点7:
特殊计算
一、知识储备
(1)质量相等的不同种金属跟足量的酸反应
由于酸是足量的,无论是盐酸或稀硫酸,金属都能跟它们起反应放出氢气,放出氢气的量,由金属的相对原子质量及化合价来决定。
例如,在初中化学中跟酸反应常见的金属有钠、镁、铝、锌、铁。
经计算,上述五种金属与足量酸反应,产生1g氢气所需金属的质量分别为:
钠相对原子质量23,化合价为+1,金属单价量为
=23g
镁相对原子质量24,化合价为+2,金属单价量为
=12g
铝相对原子质量27,化合价为+3,金属单价量为
=9g
铁相对原子质量56,化合价为+2,金属单价量为
=28g
锌相对原子质量65,化合价为+2,金属单价量为
=32.5g
(2)过量的金属跟不足量的酸反应
它们的产生氢气的量由酸的量决定。
如果是等量不同种酸,则酸的式量小的产生氢气大于式量大的酸。
等量同种酸,产生氢气量相等。
(3)其他类
根据题目信息,找出所给已知量和待求量之间的关系,列出计算式进行计算。
二、真题再现
(2020)14.已知镁和铝的相对原子质量之比为8︰9。
若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为【】
A.3︰2B.4︰3C.1︰1D.1︰2
(2020)19.现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g,完全燃烧后生成26.4gCO2,则生成H2O的质量为g。
(2019)14.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为【】
A.
×100%B.
x10%
C.
×100%D.
x100%
(2019)19.质量相等的四种物质①H2O2②KMn04③KClO3④H2O完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为(填序号,下同);四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为。
(2018)14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】
A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g
(2018)20.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 ;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3︰4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
(2017)14.2.3g铁与M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是【】
A.镁B.钠C.碳D.铝
(2016)12.相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:
①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。
其中合理的个数为【】
A.5个B.4个C.3个D.2个
(2015)12.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中【】
A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
(2014)12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。
则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】
A.40%B.30%C.20%D.10%
(2011)9.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【】
A.CO最多,H2最少B.H2最多,CH4最少
C.H2最多,CO最少D.CH4最多,CO最少
考点8:
溶解度曲线
一、知识储备
1、比较同一温度下,不同物质溶解度的大小。
2、判断溶解度随温度的变化趋势。
3、点的含义。
4、判断溶液是否饱和;饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
5、结晶方法、提纯(除杂)方法。
溶解度受温度影响变化大,采用降温结晶,反之,采用蒸发溶剂。
6、温度改变时,溶质质量分数的大小比较。
7、已知溶解度,计算溶液质量、溶质质量分数、溶液稀释。
(1)溶质质量分数=
×100%=
×100%
(2)溶液稀释:
稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=(稀释前溶液质量+水质量)×稀释后溶质质量分数
8、温度改变时,比较析出晶体的多少。
溶解度变化越大,析出晶体越多。
二、真题再现
(2020)10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是【】
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D.将t1℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质的质量甲大于乙
(2019)16.右图是甲、乙固体的溶解度曲线。
甲、乙溶解度相等时的温度为℃;将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃,溶质的质量为甲乙(填“大于”“小于”或“等于”);a2℃时,65g甲饱和溶液稀释到20%,需加水g。
(2018)18.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃;t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”);t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
(2017)18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的两种饱和溶液降温至t1℃,只有甲溶液中有固体析出。
则乙的溶解度曲线为(填“X”或“Y”);甲和乙溶解度相等时的温度为;t3℃时,30g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水g。
(2016)8.右图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法不正确的是【】
A.t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t3℃时,75g甲的饱和溶液中加入50g水,可以得到质量分数为25%的溶液
(2015)11.右表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确的是【】
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
A.20℃时,KC1的溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.40℃时,5gKCl加10g水可得33.3%溶液
D.50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出
(2014)9.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是【】
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.t1℃时,30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C.t2℃时,各100g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙
D.t2℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
(2013)14.右图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体治理AB(填“>”、“<”或“=”);把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水g。
(2012)7.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度等于乙的溶解度
B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D.40℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
(2011)5.下图是甲乙两固体的溶解度曲线,下列说法正确的是【】
A甲的溶解度大于乙的溶解度
Bt℃时,甲、乙饱和
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