高一化学上册期中联考调研测试题2.docx
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高一化学上册期中联考调研测试题2
高一期中考试
化学试卷
命题人:
武汉四中邓丽娟审题人:
四十九中黄慧
注意事项:
1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、校名填写在答题卡上。
3.考生请将第I卷和第II卷的答案填写至答题卡上对应的答题区域内,答在试题卷上无效。
考试结束后,只收答题卡。
4.祝同学们考试顺利。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()
A.为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B.在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是
C.闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
D.实验结束后,可将含硫酸的废液倒入水池,用水冲入下水道
2.下面关于电解质的叙述中错误的是()
A.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中不一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
3.下列叙述正确的是()
A.氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质
B.还原剂是在反应中发生还原反应
C.同一反应中,既有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.依据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4.下列说法正确的是()
A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B.同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C.含58.5克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子
D.无论什么状况下,一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
5.下列电离方程式中,错误的是()
A.NaHCO3==Na++HCO3-B.H2SO4==2H++SO42-
C.MgCl2==Mg2++2Cl-D.NH3·H2O==NH4++OH-
6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A.能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小
C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透明、稳定
7.下列物质分离实验方案的设计中,可行的是()
A.用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水
B.用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C.加稀盐酸后过滤,除去混在锌粉中的少量铜粉
D.用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质
8.哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体()
A.用光束照射,有光路通过的是氢氧化铁胶体
B.在显微镜下观察,没有布朗运动的是氢氧化铁胶体
C.加热至沸腾较长时间,有沉淀生成的是CuSO4溶液
D.看颜色,有色的是CuSO4溶液
9.下列反应属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2
2H2O+O2↑D.CaCO3
CaO+CO2↑
10.下列实验操作中,正确的是()
A.蒸发结晶时,应将溶液蒸干
B.蒸馏时,应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却
C.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出
D.过滤时,用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间
11.下列离子方程式不正确的是()
A.氢氧化钡溶液中加过量小苏打:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B.硝酸银溶液与铜:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸:
H++OH-=H2O
D.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中:
CO2+OH-=HCO3-
12.常温下,在水溶液中发生如下反应:
①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+C2=B2+2C-。
下列说法错误的是()
A.反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行
B.反应③是置换反应
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+
D.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+
13.下列关于胶体的叙述错误的是()
A.向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体
2,4,6
B.电泳现象可证明胶体带有电荷
C.胶体属于介稳体系
D.明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉,达到净水的目的
14.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()
A.H+、Cl-、SO42-、K+
B.K+、H+、Na+、HCO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D.Ag+、NO3-、Cl-、K+
15.对溶液中的离子反应,下列说法:
①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。
其中正确的是()
A.①③B.③C.①②D.③④
16.已知在高温下可以发生反应:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价。
该反应的氧化产物和还原产物的质量比为()
A.1:
1B.1:
4C.4:
11D.4:
1
20080926
第II卷(非选择题共52分)
17.(6分)现有下列物质:
①盐酸 ② 纯碱③豆浆④烧碱⑤干冰⑥食盐水⑦氢气
⑧泥水。
请根据它们的所属类别选择填入下表中(填序号)。
类别
单质
酸
碱
盐
氧化物
胶体
物质
18.(5分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,反应的化学方程式为:
2KClO3+4HCl(浓) ===2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是________(填序号)。
① 只有还原性② 还原性和酸性③ 只有氧化性④ 氧化性和酸性
(3)上述反应产生0.2 molCl2时,转移的电子数约为______________。
19.(13分)填写下列空白:
(1)34gNH3共有__________mol原子,0.1molH2S共约有_____个氢原子。
同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________,含有的分子数目之比为。
等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
(2)在标准状况下,35.5gCl2的体积约是_________L,将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol,将生成的氯化氢气体溶于1000g水中,得到密度为ag·cm-3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是
mol/L。
(3)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为
。
若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是;若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为。
20.(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
溶解NaOH溶液过滤
称取粗盐
①②③④⑤
适量盐酸蒸发、结晶、烘干
滤液精盐
⑥⑦
(1)步骤②中应加入的试剂是溶液,判断此试剂已加过量的方法是
。
(2)步骤④中应加入的试剂是溶液,第④步中相关的离子方程式是
。
(3)若将第⑤步和第⑥步颠倒,会对实验结果产生影响,其原因是
。
21.(10分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。
试回答下列问题:
(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为mL。
(2)除下图中仪器①②外,本实验还需要用到的玻璃仪器有:
胶头滴管、、
。
下图是某同学转移溶液的示意图,请改正图中的错误:
。
(3)配制过程中,造成浓度偏高的操作可能
有(填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液,使液面的最低点刚好与刻度线相切
22.(10分)现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:
①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实,请回答下列问题:
(1)A、C两种无色溶液分别为:
、。
(用化学式表示)
(2)下列各步反应的离子方程式依次为:
①
②
⑤
化学答案
一、选择题(共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
D
D
B
A
A
C
B
C
D
B
A
B
A
二、非选择题(共52分)
类别
单质
酸
碱
盐
氧化物
胶体
物质
⑦
\
④
②
⑤
③
17.(6分)
(每空1分)
18.(5分)
(1)2KClO3+4HCl(浓)=2KCl +2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2分,若写成2e-也得分)
(2)②(2分)
(3)2.408×1023(1分)
19.(13分)
(1)8,1.204×1023。
1:
2,1:
1。
2:
1。
(2)11.2,0.5,1.0365。
(3)28.6g。
0.2mol/LNa2CO3溶液(若无“溶液”扣1分);0.2mol/L。
(下划线答案每空2分,其余每空1分。
若多写单位或者漏写单位均无分。
)
20.(8分)
(1)BaCl2。
(1分)取少量上层澄清液于试管中,滴加氯化钡溶液,不再产生白色沉淀,证明氯化钡溶液已滴加过量。
或取少量上层澄清液于试管中,滴加稀硫酸,产生白色沉淀,证明氯化钡溶液已滴加过量。
(2分,其他合理答案均可给分)
(2)Na2CO3。
(1分)Ca2++CO32-=CaCO3↓(1分)
Ba2++CO32-=BaCO3↓(1分)
(3)会使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+。
(2分)
21.(10分)
(1)5.4。
(2分,多写单位无分)
(2)10mL量筒(1分,无规格无分)、玻璃棒(1分)。
应用玻璃棒引流;(1分)应采用500mL容量瓶。
(2分,错别字扣1分)
(3)EG(3分,填对1个得1分,全对得3分,错填无分。
)
22.(10分)
(1)K2CO3K2SO4(每空2分)
(2)①CO32-+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(漏写符号扣1分,未配平无分)
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- 高一化学 上册 期中 联考 调研 测试