专题12元素周期律学年高一化学名校试题练测必修2解析版.docx
- 文档编号:29291248
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:892.84KB
专题12元素周期律学年高一化学名校试题练测必修2解析版.docx
《专题12元素周期律学年高一化学名校试题练测必修2解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题12元素周期律学年高一化学名校试题练测必修2解析版.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题12元素周期律学年高一化学名校试题练测必修2解析版
第一章物质结构元素周期律
1-2元素周期律
1.【潮州市饶平县第一中学2014-2015学年下学期第三次阶段测】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是()
A.原子序数X<YB.原子半径X<Y
C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<Y
【答案】D
【解析】
试题分析:
原子原子核内质子数等于原子核外电子数,等于原子序数。
元素的原子失去电子形成阳离子,元素的原子获得电子形成阴离子。
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,则A.原子序数X>Y,错误。
B.原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径X>Y,错误。
C.对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。
所以离子半径X D.金属元素的原子最外层电子数较少,容易失去电子,非金属元素的原子最外层电子数比较多,容易获得电子,所以原子最外层电子数X<Y,正确。 考点: 考查具有相同的核外电子结构的微粒性质的比较的知识。 2.【福建省永春美岭中学2014-2015学年下学期期中考】下列各组性质比较中,正确的是() ①酸性: HClO4>HBrO4>HIO4②碱性: Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性: F2>C>O2④还原性: Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性: HF>HCl>H2S A、②③④B、①②④⑤C、①③⑤D、①②③④⑤ 【答案】B 考点: 考查元素的性质比较及应用的知识。 3.【正定中学2014-2015学年下学期期中考】下列说法正确的是() A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 【答案】B 【解析】 试题分析: A.同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强,A错误;B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的是水,水分子间存在氢键,因此其沸点也最高,B正确;C.同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强,C错误;D.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si,其中Li是金属元素,Si是非金属元素,D错误,答案选B。 考点: 考查元素周期律的应用 4.【正定中学2014-2015学年下学期第三次月考】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知下列说法错误的是 W X Y Z A.原子半径大小: W>X B.气态氢化物的沸点: Y>X C.简单阴离子的还原性: Y>Z D.气态氢化物的稳定性: X>Y 【答案】B 考点: 考查位置、结构和性质关系应用 5.【杭七中2014-2015学年下学期期末考】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素原子形成简单离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 【答案】B 【解析】 试题分析: A、元素既有表现金属性,又表现非金属性,只是金属的金属性强,非金属的非金属性强,错误;C、短周期元素原子形成简单离子后,最外层电子不都达到8电子稳定结构,比如说氯化锂,错误;D、同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相似,不相同,错误。 考点: 考查元素周期律等相关知识。 6.【厦门市第二外国语学校2014-2015学年下学期期末考】已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是: HXO4>H2YO4>H3ZO4。 则下列说法不正确的是() A.气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性: Z<Y<X C.单质的氧化性: X2>Y>ZD.原子最外电子层上的电子数相等 【答案】D 考点: 考查元素的位、构、性关系的判断及应用的知识。 7.【亳州市2014-2015学年下学期期末考】已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A.原子半径: A>B>C>DB.原子序数: b>a>c>d C.离子半径: D>C>B>AD.失电子能力: B>A,得电子能力: D>C 【答案】B 【解析】 试题分析: 原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数。 元素的原子失去电子,形成阳离子,元素的原子获得电子形成阴离子。 A.同一周期的元素原子序数越大原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。 所以原子半径: A>B>D>C,错误。 B.原子序数: b>a>c>d,正确。 C.对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就越小。 所以离子半径: D>C>A>B,错误。 D.元素的金属性越强,原子失去电子的能力就越强,元素的金属性: A>B,所以失电子能力: A>B,元素的非金属性越强,原子获得电子的能力就越强。 元素的非金属性: C>D,所以得电子能力: C>D,错误。 考点: 考查电子层结构相同的离子的性质比较的知识。 8.【上饶市四校2014-2015学年下学期6月月考】X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是() A.原子半径: Y>Z>X B.气态氢化物的热稳定性: X C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 【答案】A 考点: 元素周期律。 9.【武威六中2014-2015学年下学期期末考】下列粒子中,最外层与第一层的电子数之和等于次外层电子数的是 A.SB.MgC.ClD.Be 【答案】A 【解析】 试题分析: A、S为16号元素,原子结构示意图为 ,最外层与第一层的电子数之和等于次外层电子数,正确;B、Mg为12号元素,原子结构示意图为 ,最外层与第一层的电子数之和不等于次外层电子数,错误;C、Cl为17号元素,原子结构示意图为 ,最外层与第一层的电子数之和不等于次外层电子数,错误;D、Be为4号元素,原子结构示意图为 ,最外层与第一层的电子数之和不等于次外层电子数,错误。 考点: 考查原子结构。 10.【揭阳市第一中2014-2015学年下学期第二次阶段考】下列各组性质比较中,正确的是() ①酸性: HClO4>HBrO4>HIO4②碱性: Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③非金属性: F>C>O④氧化性: Li+﹤Na+﹤K+ ⑤气态氢化物沸点: HF>HCl A.①②③B.①②⑤C.②③④D.①②④⑤ 【答案】、B 考点: 考查元素周期律、元素性质。 11.【景洪市第4中学2014-2015学年下学期期中考】在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是() A.制催化剂的材料B.半导体材料 C.制农药的材料D.耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】B 【解析】 试题分析: A.制催化剂的材料一般在过渡元素中寻找,A错误;B.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是半导体材料,B正确;C.制农药的材料一般在非金属元素中寻找,C错误;D.耐高温、耐腐蚀的合金材料一般在过渡元素中寻找,D错误,答案选B。 考点: 考查元素周期表的应用 12.【衡阳县四中2014-2015学年下学期期中考】下列第IA族元素中,金属元素最弱的是 A.锂B.钠C.钾D.铷 【答案】A 【解析】 试题分析: 碱金属从上向下,核电荷数递增,金属性增强,故锂的金属性是同族最弱的,选项A正确, 考点: 同主族元素性质递变规律 13.【雅安中学2014-2015学年度上学期期末】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 【答案】B 考点: 元素周期表。 14.【温州市10校联合体2014-2015学年下学期期末】A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。 则下列说法正确的是 A.原子半径: A>B>C>DB.最外层电子数: A>B>C>D C.单质氧化性: C>DD.非金属性: A>B>C>D 【答案】C 【解析】 试题分析: A.同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径: D>A>B>C,A错误;B.最外层电子数: C=D>B>A,B错误;C.同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则单质氧化性: C>D,C正确;D.同周期自左向右非金属性逐渐增强,则非金属性: C>B>A,D错误,答案选C。 考点: 考查元素周期律 15.【四川省资阳市2014-2015学年下学期期末】下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性: HCl>HIB.离子半径: Na+>O2- C.酸性: HClO4>H2SO4D.还原性: S2->Cl- 【答案】B 考点: 考查元素周期律的应用。 16.【厦门市第二外国语学校2014-2015学年下学期期末考】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图1所示。 下列说法正确的是() A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为: X>Y>Z>W>Q C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 【答案】A 【解析】 试题分析: 根据元素在周期表中的位置可知X是N元素,Y是O元素;Z是Al元素;W是S元素,Q是Cl元素。 A.元素X最高正化合价是+5价,元素Z的最高正化合价是+3价,二者之和的数值等于8,正确。 B.原子核外电子层数越多,原子半径越大。 电子层数相同的元素,原子序数越小,原子半径越大。 所以原子半径的大小顺序为: Z>W>Q>X>Y,错误。 C.离子Y2-和Z3+的核外电子数都是10个,电子层数都是2层,相同,错误。 D.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强。 元素的非金属性Q>W,所以元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱,错误。 考点: 考查元素的位、构、性三者的关系的判断的知识。 17.【武威六中2014-2015学年下学期期末考】某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为() A.HXB.H2XC.XH3D.XH4 【答案】B 【解析】 试题分析: 根据题意知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,根据化合价规则判断,则这种元素最高正价为+6,最低负价为-2,气态氢化物的化学式为H2X,选B。 考点: 考查元素的性质。 18.【景洪市第4中学2014-2015学年下学期期中考】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是() A.Z一定是活泼的金属元素 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 D.X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8 【答案】C 考点: 考查位置、结构和性质判断 19.【雅安中学2014-2015学年度上学期期末】运用元素周期律分析下面的推断正确的是() A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀 C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸 D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 【答案】A 考点: 考查元素周期律的应用 20.【四川省资阳市2014-2015学年下学期期末】根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 A.元素⑦位于第3周期ⅤA族 B.元素⑤ 形成的化合物是共价化合物 C.元素①⑧形成的化合物具有两性 D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 【答案】C 【解析】 试题分析: 短周期元素中,①只有最低价-2,处于ⅥA族,则①为O;③⑥最高正价都是+1,处于ⅠA,⑥的原子半径较大,③的原子半径不是所以元素中最小的,③为Li、⑥为Na;⑤有+7、-1价,则⑤为Cl;④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,则④为P、⑦为N;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,则②为Mg;③有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径小于N,则③为B,据此回答,A.⑦为N元素,位于第二周期VA族,A项错误;B.元素⑤ 形成的化合物是NaCl,NaCl是离子化合物,B项错误;C.元素①⑧形成的化合物为B2O3,B与Al同主族处于金属与非金属交界处,B2O3具有两性,C项正确;D.元素③为Li,在上述元素中Na金属性最强,其最高价氧化物对应水化物碱性最强,D项错误;答案选C。 考点: 考查元素周期表与元素周期律的综合应用。 21.【亳州市2014-2015学年下学期期末A】(每空2分,共10分)某同学学习过元素周期律、元素周期表后,为了探究同主族元素性质的递变规律,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。 现在请你帮助该同学完成实验报告。 Ⅰ.实验目的: 探究同一主族元素性质的递变规律。 Ⅱ.实验用品: 碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。 仪器: (1); (2)。 (请填写两件主要的玻璃仪器) Ⅲ.实验内容: 序号 实验方案 实验现象 ① 将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 滴入氯水后,溶液由无色变为橙色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色 ② 将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 滴入溴水后,溶液由无色变为黄色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为紫色 Ⅳ.实验结论: (3)_________________________________。 Ⅴ.问题和讨论: ①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因: (4)。 ②由于F2如同Na过于活泼,很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱。 试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强: (5)。 【答案】 (1)试管 (2)胶头滴管(3)非金属性Cl2>Br2>I2 (4)原子半径越大得电子能力越弱(5)分别于氢气反应,F2更容易 【解析】 试题分析: (1)根据实验方案可知实验中需要的主要仪器有试管、胶头滴管。 (3)滴入氯水后,溶液由无色变为橙色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色,这说明反应中有溴产生,则氯气的氧化性强于溴。 滴入溴水后,溶液由无色变为黄色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为紫色,说明反应中有碘生成,则氧化性是溴强于碘,则实验结论为非金属性Cl2>Br2>I2。 (4)同主族自上而下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,因此非金属性是Cl2>Br2>I2。 (5)氟、氯气分别于氢气反应,F2更容易,这说明F的非金属性比Cl强。 考点: 考查同主族元素性质递变规律实验设计与探究 22.【亳州市2014-2015学年下学期期末B】(12分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑥元素,回答下列问题 主族 周期 ⅠA 0族 一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ (1)最活泼的金属元素是(填元素符号),②和⑤两种元素原子半径较大的是(填元素符号),⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的元素是(填元素符号); (2)写出①单质在⑥单质中燃烧的化学方程式。 (3)①②③三种元素能够形成多种有机化合物,其中一种不仅是厨房调味剂而且还能除去水垢。 写出此物质的结构简式: ;写出该物质与NaHCO3反应的化学方程式: ______________。 【答案】(每空2分,12分) (1)NaSiCl (2)H2+Cl2 2HCl (3)CH3COOHCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑ 考点: 考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 23.【湖南省怀化市2014-2015学年下学期期末】(10分)下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题。 A E F J H B D I G C K (1)元素I位于周期表中的位置。 (2)B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是__(填化学式)。 (3)H、K、G三种元素对应的氢化物中热稳定性最强的是________(填化学式)。 (4)某离子化合物只含有A、F、J三种元素,该化合物是(填化学式)。 (5)写出D元素最高价氧化物与B元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程______。 【答案】(10分,每空2分) (1)第三周期第VIA族(各1分) (2)KOH (3)HF(4)NH4NO3(合理答案均计分)(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 考点: 考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 24.【南昌市八一中学2014-2015学年文理分科考试】(8分)门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。 (1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。 ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。 试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。 ②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置________。 根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________。 ③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。 (2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。 ①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。 试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。 冶炼金属镓通常采用的方法是________________。 ②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、____和____。 【答案】 (1)①>②第四周期ⅣA族半导体材料③锗 (2)①他们原子最外层电子数都是3个电解法②NaOH溶液硫酸或盐酸 考点: 考查元素周期律的应用 25.【吉林市第一中学2014-2015学年第二学期期末考】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。 现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的: ____________________________。 (2)实验用品: 仪器: 试管、胶头滴管。 药品: 氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容): 序号 实验方案 实验现象 ① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置 液体分为两层,下层呈________色 ② 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置 液体分为两层,下层呈________色 (4)实验结论: ________________________________。 (5)问题和讨论: ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。 ②由于F2过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。 试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强____________________________、 _____________________________________ 【答案】 (1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)①橙(或橙红)②紫(或紫红) (4)同一主族,自上而下,元素的非金属性依次减弱 (5)①Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;Br2+2I-===2Br-+I2 ②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸,而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应;HF比HCl更稳定 (5)①根据上述分析,两个实验中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;Br2+2I-===2Br-+I2。 ②根据非金属性强弱的判断方法,要证明F2的氧化性强弱,可以通过F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸,而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应或者HF比HCl更稳定来说明。 考点: 考查同主族元素性质递变规律的性质实验设计和验证。 26.【南昌二中2014-2015学年第二学期期末考】(本题共10分)X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。 X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物,M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。 回答下列问题: (1)L元素形成单质的名称为____________;M在元素周期表中的位置为_________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1: 3和2: 4构成分子A和B,A的电子式为____,B的结构式为__________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______________。 (4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________。 【答案】(本题共10分) (1)氧气、臭氧(2分)第三周期第IIIA族(1分) Al>C>N>O>H(写M>Y>Z>L>X不给分)(2分) (2分) (3)34(2分)(4)NH4++OH— NH3↑+H2O(1分) (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与O同一主族,Se原子比O原子多两个电子层,则Se的原子序数为8+8+18=34。 (4)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物是硝酸铵,与NaOH溶液加热反应的离子方程式为NH4++OH— NH3↑+H2O。 考点: 考查元素推断及元素周期律的应用 27.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题12 元素周期律学年高一化学名校试题练测必修2解析版 专题 12 元素周期律 学年 高一化学 名校 试题 必修 解析