浙江省普通高校招生选考科目化学考试模拟卷3.docx
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浙江省普通高校招生选考科目化学考试模拟卷3
2018年高考模拟试卷化学卷
考生须知:
1.满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
(原创)1.下列物质不属于盐的是
A.CaCO3B.CuCl2C.CO(NH2)2D.NaClO
(原创)2.仪器名称为“冷凝管”的是()
A.
B.
C.
D.
(原创)3.下列物质属于弱电解质的是
A.氨水B.冰醋酸C.无水乙醇D.氯水
4.下列反应中,金属元素被氧化的是
A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.H2+CuO
Cu+H2O
C.Na2O+H2O=2NaOHD.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
5.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A.雾B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液
(原创)6.下列说法不正确的是()
A.碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐”
B.纯碱在造纸工业中有着重要的应用
C.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水
D.水玻璃可用于建筑黏合剂
(原创)7.下列表示正确的是
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2B.H2O2的电子式:
C.水分子的比例模型:
D.乙醇的球棍模型
(原创)8.下列说法不正确的是()
A.14C和14N互为同位素
B.硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物
C.C60和纳米碳管互为同素异形体
D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
(原创)9.下列说法不正确的是
A.二氧化碳和环氧丙烷可以反应制造全降解塑料
B.氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等
D.太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热
(原创)10.下列说法正确的是
A.硫酸铜粉末是常见的干燥剂,具有较强的吸水能力
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2
C.保存氯化亚铁溶液时,需加入少量铁粉
D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
11.下列说法正确的是
A.实验室从海带提取单质碘的实验流程是:
取样→浸泡→过滤→萃取
B.配制一定物质的量浓度的盐酸时,容量瓶必须检漏,量筒必须润洗
C.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
12.恒温条件下,在体积不变的密闭容器中,有可逆反应X(s)+2Y(g)
2Z(g)△H<0,下列说法—定正确的是
A.0.2molX和0.4molY充分反应,Z的物质的量可能会达到0.35mol
B.从容器中移出部分反应物X,则正反应速率将下降
C.当△H不变时,反应将达到平衡
D.向反应体系中继续通入足量Y气体,X有可能被反应完全
(原创)13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.金属钠投入MgCl2溶液中:
2Na+Mg2+=2Na++Mg
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D.碳酸钡和稀硝酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(原创)14.X、Y、Z、M、N、W六种主族元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是
A.原子半径:
r(Z)>r(M)>r(Y)
B.最高价氧化物对应水化物酸性:
N>M
C.X能与另五种元素形成化合物,且X的化合价不完全相同
D.Y是自然界中组成化合物种类最多的元素
15.下列说法正确的是
A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应
B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯
C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色,其原理不相同
D.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得
(原创)16.下列说法正确的是()
A.油脂是热值最高的营养物质,也可制造油漆
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,产生白色沉淀,是因为蛋白质发生了变性
C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是:
取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀
D.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体,滴入热水中,若有油状液体浮在水面,则说明皂化反应已经完全
17.2016年,《Nature》期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池,其工作示意图如右。
下列说法正确的是
A.电极A是负极,发生还原反应
B.电解质溶液中H+由电极B流向A极
C.电极B的电极反应为:
O2+2e-+H+=HO2-
D.外电路中通过3mol电子,生成CO211.2L
18.关于强弱电解质,下列说法正确的是
A.液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B.室温下,硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C.二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D.NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-,因此HX是一种强电解质
19.已知在25℃、1.01×105Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是()
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930kJ
20.下列说法正确的是()
A.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键
C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
21.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示,下列判断不正确的是
A.a=6.00
B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下,v可能相同
C.318.2<b<328.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
(原创)22.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NA
B.1molNa2O2与Na2O的混合物中含有的离子总数为3NA
C.常温下,16gCH4含有2NA个C-H共价键
D.标准状况下,22.4LH2O含有的电子数为10NA
23.25℃时,用0.1mol·L−1的弱碱BOH滴入10.00mLamol·L−1的盐酸中,滴加过程中,溶液的pH与所加BOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
已知N点溶液中存在关系式:
c(Cl−)=c(B+)+c(BOH)。
下列说法正确的是
A.a<0.108
B.P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl−)
C.N、Q两点溶液中水的电离程度:
N<Q
D.M点溶液中存在c(H+)=c(OH−)+2c(BOH)+c(B+)
24.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
下列说法正确的是
A.为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+,试剂①可选用双氧水、氯气等
B.流程中所加的CuO可以用Cu代替
C.由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D.制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入CO2,再加入氨水
25.某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案,下列说法正确的是
A.沉淀l为BaCO3和BaSO4
B.沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C.该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+
D.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
非选择题部分
二、填空题(共7大题,50分)
(改编自台州高三2017.9)26.以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C,有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。
已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1,C为天然气的主要成分,F有浓郁香味。
(1)有机物D中含有的官能团名称是_________。
(2)B+E→F的反应类型是_________。
(3)有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是_________。
(4)下列说法正确的是_________。
A.有机物A与C为同系物
B.有机物F可以在NaOH溶液中水解,属于皂化反应
C.有机物D可以和氢气发生加成反应
D.有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量
(改编)27.(6分)某无机盐除结晶水外,还含两种阳离子和一种阴离子,摩尔质量为374g·mol−1,为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验:
请回答:
(1)X的化学式为。
(2)沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐,该反应的化学方程式
。
(3)固体B能与氢碘酸反应,相应的离子方程式_______________________________。
28.(4分)为探究草酸铜晶体的性质,现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解,对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。
已知:
①Cu和Cu2O均为红色;②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。
请回答:
(1)C装置的作用是检验 。
(2)判断D、E两装置位置能否互换______(填“能”或“不能”),说明理由:
__________________。
(3)设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。
(浙江十校联盟2017.10)29.将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应,所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。
已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200mol/L,经检测M点时溶液中无Cu2+;
求:
(1)c(CuCl2)=______mol·L-1。
(2)铁粉的质量_______g。
(改编)30.【加试题】(10分)氨是最重要的化工产品之一,在工业上有广泛的应用。
(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得,有关反应的能量变化如下图所示。
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:
NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(g)。
①该反应自发进行的条件是。
②下列说法正确的是。
A.相同条件下,Cat.1比Cat.2脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.两曲线最高点表示平衡转化率最高
D.Cat.1、Cat.2分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮
(3)工业合成尿素的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH<0
某实验小组模拟工业合成尿素的条件,在恒定温度下,将NH3和CO2按2:
1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容
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- 浙江省 普通高校 招生 科目 化学 考试 模拟