象山县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx

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象山县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题

象山县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________座号_____姓名__________分数__________

一、选择题

1．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是

A．锌是该电池的负极

B．锌电极上发生氧化反应

C．铜电极的电极反应式为：

2H++2e-=H2↑

D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

2．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

下列说法不正确的是

A．反应①的原子利用率达100%

B．反应②是加聚

反应

C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-

D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++NO↑+2I2+2H2O

4．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl

6．下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－

C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－

7．关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/mL），取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）

A．a>10　b＝9.2B．a>10　b<9.2

C．a＝10　b＝9.2D．a<10　b>9.2

9．下列说法中正确的是（  ）。

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．物质发生化学反应都伴随着能量变化

C．反应热的单位kJ·mol－1表示1mol物质参加反应时的能量变化

D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同

10．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．C3H6和C4H8化学性质一定相似

B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体

C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面

11．下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是

A．甲烷（乙烯）：

通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B．硝基苯（硝酸）：

多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

C．溴苯（漠）：

加水振荡，分液

，弃水层

D．乙酸乙酯（乙酸）：

加饱和碳酸钠溶液，蒸馏

12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率

C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强

13．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（   ）

A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－

B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋

D．无法确定沉淀C的成分

14．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们

在分子机器研究方面的成就。

三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成

方法如下：

下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种

C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体

15．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图

I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0．100mol／LNaOH溶液滴定20．00mL、0.100mol／LHC1溶液所得到的滴定曲线。

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：

c

D．图Ⅳ表示反应

，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

16．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2的反应类型是

A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应

17．常温下，

化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键

436

157

568

432

298

A.

B.表中最稳定的共价键是H-F键

C.

D.

18．实现下列转化的反应方程式中，正确的是

A．H2SO3→H2SO4：

H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O

B．Fe→Fe3＋：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．Brˉ→Br2：

2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ

D．Cu→CuSO4：

Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

二、填空题

19．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。

其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：

N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

①2NO（g）

N2（g）+O2（g）△H=

②你认为该反应能否自发，并说明理由

（2）科学家利用2NO（g）

N2（g）+O2（g）来消除NO的污染。

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。

在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。

Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：

用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。

（2）电化学处理：

用电解法降解NO2其原理如下图所示

电源正极为（填A或B），阴极反应式为。

20．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为（写两种）。

（2）F→G的反应类型为。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式。

（5）已知：

①苯胺（

）易被氧化

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备

，写出制备的合成路线流程图________。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

21．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：

K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。

现做以下实验：

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。

再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：

____________________

22．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：

___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水

A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

23．Ⅰ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：

2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s）ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：

H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

_________________________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。

电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：

2NO2（g）+2C（s）

N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：

Kc（A）_______Kc（B）（填“﹥”、“<”或“﹦”）。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总

压×物质的量分数）。

24．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放饱和食盐水，其作用是。

F中盛放的是，其作用是。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

装置如图所示（夹持器具已略去）。

反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4）该小组同学查资料得知：

将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为−59℃，液体为红色；Cl2沸点为−34℃，液态为黄绿色。

设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：

。

象山县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

A

B

C

D

C

B

B

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

B

C

B

D

C

D

A

二、填空题

19．

Ⅰ.

（1）①－180kJ/mol1分②该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。

2分（分△S＞0和△S＜0讨论，各1分）

（2）2分（分段计分，

改变容积图像1分，

充入NO图像1分）

Ⅱ.

（1）2FeO+NaNO3

Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分）

（2）A1分2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）

20．

（1）（酚）羟基、羰基、酰胺基

（2）消去反应

（3）

（4）

（5）

21．K+、Cl-NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-Ag++Cl-＝AgCl↓

22．A1～100nmFe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液A

23．2NH3（g）＋CO2（g）

H2O（g）＋CO（NH2）2（s）ΔH=－134kJ/mol255CO（NH2）2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O=2MPa

（1）24．除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中；碱石灰；

（2）ACB；

（3）装置内气体尚未冷却；

（4）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化