山东省莱阳市届高三化学下册月考试题4.docx
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山东省莱阳市届高三化学下册月考试题4
山东省莱阳市第四中学2019届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)
1.下列物质只含有共价键的化合物是
A.N2B.NaOHC.H2OD.Ar
【答案】C
【解析】
试题分析:
原子间通过共用电子对写出的化学键是共价键,氮气中含有共价键,但氮气是单质;氢氧化钠是离子化合物,含有离子键和共价键;水中只有共价键,且是共价化合物,正确;Ar是单质,不存在化学键,答案选C。
考点:
考查化学键、化合物、单质的有关判断
点评:
该题是高考中的常见考点之一,属于基础性试题的考查,难度不大。
本题的关键是学生要熟练记住化学键的概念,然后灵活运用即可。
该题有利于培养学生的审题能力,提高学生的学习效率。
2.下列叙述中错误的是:
A.原子半径Na>Si>ClB.稳定性SiH4 C.金属性Na>Mg>AlD.酸性H3PO4 【答案】B 【解析】同周期,由左到右,原子半径逐渐减小,故A正确;同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则气态氢化物的稳定性逐渐增强,故稳定性: SiH4 同周期,由左到右,原子的失电子能力逐渐减弱,则元素的金属性逐渐减弱,故C正确; 同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,则D正确 3.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。 聚丙烯酸酯的结构简式为 它属于( ) ①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④小分子化合物 ⑤混合物 ⑥共价化合物 A.①③④B.①③⑤C.②③⑤⑥D.②③④ 【答案】C 【解析】从结构看,分子中含有碳元素,结构内含有酯基,一定属于有机物,且属于共价化合物,又因其有一定的聚合度,故一定是高分子化合物,且是混合物。 4.从周期表推测,若存在116号元素,下列性质推断正确的是() A.其钠盐的化学式为Na2X B.X是金属元素 C.其最高价氧化物的水化物为强酸 D.其最高价氧化物为XO3 【答案】BD 【解析】116号元素按电子排布规律,处于第6主族,第七周期,为金属元素,B正确;金属性较强,不形成钠盐,A不正确;同主族从上到下,其最高价氧化物的水化物的酸性减弱,应为弱酸,C不正确;其最高价为+6,最高价氧化物为XO3,D正确。 5.下列说法正确的是 A.自发反应在任何条件下都能实现 B.化学反应不一定都有能量变化 C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率 【答案】C 【解析】 试题分析: A、△H-T△S<0的反应能够自发进行,△H-T△S>0的反应不能够自发进行,反应能否自发进行,决定于焓变和熵变两个因素,缺一不可,放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行,故A错误;B、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化,故B错误;C、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定能够增大,故C正确;D、催化剂只改变反应速率,不改变平衡移动,所以使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,但不能提高反应物的转化率,故D错误;故选C。 考点: 考查了反应自发性的判断、化学反应与能量关系以及影响化学反应速率的因素等相关知识。 6.E~N等元素在周期表中的相对位置如下表。 E与K的原子序数相差4,K的一种单质是空气中含量最多的物质,H与N属同周期元素,下列判断不正确的是 A.K的氢化物水溶液显碱性 B.F的单质与氧气反应只生成一种氧化物 C.H与N的原子核外电子数相差14 D.最高价氧化物的水化物酸性: K>L>M 【答案】B 【解析】 试题分析: E~N等元素在周期表中的相对位置如下表。 E与K的原子序数相差4,K的一种单质是空气中含量最多的物质,则K是N元素,所以E的原子序数是7-4=3,则E是Li元素,因此F是Na元素,G是Mg,H是Ca,M是Si,N是Ge,L是P,则A.氨气溶于水显碱性,正确;B.钠与氧气反应可以生成氧化钠或过氧化钠,错误;C.H与N的原子核外电子数相差32-20=12,错误;D.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强。 由于元素的非金属性是N>P>Si,所以最高价氧化物的水化物酸性: K>L>M,正确,答案是选B、C。 考点: 考查元素在周期表中的位置、结构及性质的应用的知识。 7.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将NaOH溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有NH4+ B 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 证明该溶液中存在SO32- C 将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色 证明Cl2的还原性 D 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明氧化性: H2O2比Fe3+强 【答案】A 【解析】 试题分析: A、铵盐能与氢氧化钠溶液反应产生碱性气体氨气,氨气能使红色石蕊试纸变蓝色,A正确;B、向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则气体一定是SO2,因此溶液中存在亚硫酸根或亚硫酸氢根,B错误;C、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,能使品红溶液褪色,C错误;D、在酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子,则不能判断双氧水与铁离子的氧化性强弱,D错误,答案选A。 考点: 考查实验方案设计与评价 8.某混合气体由两种气态烃组成。 2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水。 则这两种气体可能是() A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6 【答案】B 【解析】 试题分析: 2.24L该混合气体的物质的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6个g水,生成二氧化碳的物质的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,水的物质的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol,则混合气体平均分子式为C2H4,A.CH4和C3H8混合,平均H原子数目介于4~8之间,不可能为4,A不符合;B.CH4和C3H4按照1: 1混合,平均分子式为C2H4,B符合;C.C2H4和C3H4混合,平均C原子数目介于2~3之间,不可能为2,C不符合;D.C2H4和C2H6混合,以任意比混合,平均C原子数目都是2,平均H原子数目介于4~6之间,不可能为4故D不符合,答案选B。 【考点定位】本题主要是考查分子式的确定、混合物计算 【名师点晴】该题的关键是利用平均分子组成判断烃的组成,该类试题常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法。 有时也可以借助于十字交叉法进行简单计算。 9.下列说法或表示方法中正确的是() A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知,H2的燃烧热为-571.6kJ·mol-1 D.稀溶液中: H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ 【答案】D 【解析】 试题分析: A、等质量的硫蒸气和硫固体相比,硫蒸气具有的能量高,分别完全燃烧,前者放出的热量多,错误;B、由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知,金刚石具有的能量高,金刚石不如石墨稳定,错误;C、燃烧热是1mol由可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热,由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知,H2的燃烧热为-285.8kJ·mol-1,错误;D、浓硫酸溶于水放热,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ,正确。 考点: 考查化学反应与能量变化,燃烧热、中和热的概念。 10.根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出。 不能说明钠的金属性比铜弱 B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝。 说明氯元素的非金属性比碘元素强 C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。 说明Cl的非金属性比S强 D.将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol。 说明这三种金属的活泼性为: Al>Mg>Na 【答案】D 【解析】 试题分析: A、金属钠性质活泼,投入到硫酸铜溶液中,先和水反应生成NaOH和氢气,进而生成氢氧化铜,不能置换出铜,所以不同用该反应说明钠的金属性比铜弱,故A正确;B、氯元素的非金属性比碘元素强,则氯气的氧化性比碘强,氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘,故B正确;C、Cl的非金属性比S强,氯气具有较强的氧化性,与硫化氢气体反应生成单质硫,故C正确;D、金属的活泼性与失去电子的难易有关,与失去电子的多少无关,不能用电子的多少比较金属性强弱,故D错误,故选D。 考点: 考查金属性、非金属性的比较 11. 下列各组物质互为同系物的是 A.CH4与C2H4 B. 与CH3-CH2-CH2-CH3 C.C2H6与C3H8 D.O2与O3 【答案】C 【解析】 试题分析: 结构相似,组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物,A.CH4与C2H4结构不相似,错误B.两者互为同分异构体,错误;C.乙烷C2H6与丙烷C3H8互为同系物,正确;D.O2与O3是同素异形体,错误;故选C。 考点: 同系物的概念,同系物、同分异构体、同素异形体的区别。 12.国家游泳中心(俗称“水立方”)采用了高分子膜材料“ETFE”,该材料是四氟乙烯(CF2=CF2)与乙烯(CH2=CH2)发生聚合反应得到的高分子材料。 下列说法不正确的是() A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式 B.合成“ETFE”的反应为加聚反应 C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子 D.CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得 【答案】D 【解析】CH3CH3与F2光照条件下只发生取代反应,无法生成不饱和的有机物,D项错误;由nCH2=CH2+nCF2=CF2 CH2—CH2—CF2—CF2可知A、B项正确;由乙烯的构型推知C项正确。 13.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是 A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2 B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3 C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2 D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3 【答案】C 【解析】 试题分析: 由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z,X也可与Z直接反应生成Y,则A.如X为NaAlO2,与NaOH不反应,A错误;B.如X为NH3,与一元强酸反应生成铵盐,只生成一种产物,Y与W不能再反应,B错误;C.如Z为CO2,W为非金属单质,X可为C,W为O2,Y为CO,C正确;D.如Z为FeCl3,W为金属单质,应为Fe,X为Cl2,但氯气与铁反应只生成FeCl3,Y不能为FeCl2,D错误,答案选C。 考点: 考查无机框图题推断 14.E~N等元素在周期表中的相对位置如下表。 E与K的原子序数相差4,K的一种单质是空气中含量最多的物质,H与N属同周期元素,下列判断不正确的是 E K F G M L H N A.K的氢化物水溶液显碱性 B.F的单质与氧气反应只生成一种氧化物 C.H与N的原子核外电子数相差14 D.最高价氧化物的水化物酸性: K>L>M 【答案】BC 【解析】 试题分析: E~N等元素在周期表中的相对位置如下表。 E与K的原子序数相差4,K的一种单质是空气中含量最多的物质,则K是N元素,所以E的原子序数是7-4=3,则E是Li元素,因此F是Na元素,G是Mg,H是Ca,M是Si,N是Ge,L是P,则A、氨气溶于水显碱性,A正确;B、钠与氧气反应可以生成氧化钠或过氧化钠,B错误;C、H与N的原子核外电子数相差1434-20=14,C正确;D、非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性是N>P>Si,所以最高价氧化物的水化物酸性: K>L>M,D正确,答案选BC。 考点: 考查位置结构性质的应用 15.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加铁的量 B.将容器体积缩小一半 C.升高温度 D.压强不变,充入N2使容器体积增大 【答案】A 【解析】 试题分析: A.增加铁的量,增加固体不影响反应速率,错误; B.将容器体积缩小一半,浓度增大,反应速率加快,正确; C.升高温度,活化分子百分数增加,反应速率加快,正确; D.压强不变,充入N2使容器体积增大,反应物的浓度减小,速率变慢,正确。 考点: 影响反应速率的因素。 16.(17分)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。 (1)Cu+基态核外电子排布式为。 (2)与OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。 (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。 (4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。 (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。 铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。 【答案】 (1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10; (2)HF;(3)sp2,6mol或6×6.02×1023个; (4)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;(5)12。 【解析】 试题分析: (1)Cu位于第四周期第IB族,29号元素,Cu+失去最外层1个电子,核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10; (2)等电子体: 原子总数相等,价电子总数也相同的微粒,OH-有2个原子、8个电子,氧得到一个电子变成9个电子,看成F元素,即HF;(3)甲醛中碳原子有3个σ键,无孤电子对,价层电子对数为3,杂化轨道数等于价层电子对数,即杂化类型为sp2,乙醛的结构简式CH3CHO两个成键元素只能形成1个σ键,所以乙醛中含有6molσ键或6×6.02×1023个;(4)醛基可以弱的氧化剂所氧化,其反应方程式为: CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;(5)铜的晶胞属于面心立方最密堆积,其配位数为12,即每个铜原子周围距离最近的铜原子数为12。 考点: 考查核外电子排布式、等电子体、杂化类型、σ键、金属晶体的晶胞等知识。 17.(10分)常温下,甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。 (1)甲硅烷含有的化学键是_________,其在固态时属于晶体。 (2)试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列(化学式表示) (3)现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷(SiH4)六种物质, 含有共价键的化合物是(填序号) (4)已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6kJ,则其热化学方程式为。 【答案】 (1)共价键;分子 (2)NH3>SiH4(3)③、④、⑤、⑥ (4)SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ/mol 【解析】 (1)硅和氢都是非金属元素,形成的化学键是极性键。 常温下是气态,说明形成的晶体是分子晶体。 (2)N的非金属性强于硅的,所以氨气的稳定性强于甲硅烷的,即NH3>SiH4。 (3)活泼的金属e和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间才形成共价键,所以含有共价键的是③、④、⑤、⑥。 金刚石含有共价键,但属于单质。 ①中元素是活泼的金属Be和活泼的非金属氯形成的化合物,是离子键。 18.在课堂上,老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验,同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。 但某同学想,会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢? 于是他想课后到实验室继续研究,希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。 (1)假如该同学是你,请你写一份实验用品单交给老师,要求老师提供必需的用品。 ①实验探究的目的: _______________________________________。 ②探究所依据的化学原理: ________________________________________________。 ③实验所需的用品: 小刀、玻璃片、滤纸、____________和________;金属钠、____________和____________。 (2)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物,而所使用的药品均没有问题,你认为该黑色难溶物是____________(填化学式),生成该黑色难溶物的原因是________________________________________________________________________。 【答案】 (1)①验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成②Cu(OH)2可溶于盐酸而铜不溶③镊子烧杯CuSO4溶液盐酸(或稀H2SO4) (2)CuO钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分发生分解,Cu(OH)2 CuO+H2O 【解析】 (1)①根据该同学的设想可知其探究实验的目的是验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成。 ②由于Cu(OH)2是难溶性的碱,可与稀酸反应,而铜不与稀酸(盐酸或H2SO4)反应,故只需将所得沉淀加入稀盐酸(或稀H2SO4),看沉淀是否完全溶解即可。 ③由实验目的可知实验分两步进行: 一是金属钠与CuSO4溶液反应制备Cu(OH)2沉淀,所给必需品缺少镊子、烧杯和CuSO4溶液;二是将制得的Cu(OH)2溶于稀酸,缺少的试剂为稀H2SO4或盐酸。 (2)由于钠与水反应放热,会使生成的Cu(OH)2部分发生分解,Cu(OH)2 CuO+H2O,故黑色物质为CuO。 19.(12分)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸: ①480mL0.5mol/L的硫酸: ②150mL25%的硫酸(p=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。 有三种规格的容量瓶: 250mL、500mL、1000mL。 老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。 请回答下列问题: (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L(保留1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。 (3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。 A将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀: B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀: C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中: D; E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处; F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。 (4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作C前还需注意。 【答案】 (1)3 (2)1000(3)295;用适量的水洗涤洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)稀释后的硫酸冷却到室温 【解析】 试题分析: (1)因为25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL)即为: (1000×1.18×25%)÷98=3mol/L。 (2)配制1000ml稀硫酸则需要1000ml容量瓶。 (3)①②两溶液中硫酸的物质的量=0.48L×0.5mol/L+0.15L×3mol/L=0.69mol,则浓硫酸需要提供的硫酸物质的量=6mol-0.69mol=5.31mol,因此需要18mol/L的浓硫酸的体积=5.31mol÷18mol/L=0.295L=295ml;稀释的硫酸转移到容量瓶中需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液也注入容量瓶中。 (4)如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质减少,所配溶液的浓度偏低。 (5)由于浓硫酸溶于水放热,所以在转移之前需要将稀释后的硫酸冷却到室温。 考点: 考查配制一定物质的量浓度的溶液 20.铵明矾【NH4Al(SO4)2·12H2O】是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。 用芒硝(Na2SO4·10H2O)制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1: 完成下列填空: 31.铵明矾溶液呈性,它可用于净水,原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是。 32.写出过程Ⅰ的化学反应方程式。 33.若省略过程Ⅱ,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中,铵明矾的产率会明显降低,原因是。 34.已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。 加入硫酸铝后,经过程III的系列实验得到铵明矾,该系列的操作是加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。 35.某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。 (1)夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。 实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是(任填一种物质的化学式);另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。 (2)该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2): V(SO2)=。 【答案】 31.酸性(1分),铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,有吸附作用,故铵明矾能净水(1分)。 先产生白色沉淀,后产生有刺激性气味的气体,再加入过量的NaOH溶液,白色沉淀逐渐溶解并消失。 (2分) 32.2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4(1分) 33.省略过程Ⅱ,因HCO3一与Al3+的水解相互促进,产生大量氢氧化铝沉淀,导致铵明矾的产率降低。 (1分) 34.冷却结晶(1分) 35. (1)打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,若出现白烟(或者不加试剂看
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