学案5元素周期律与周期表.docx

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学案5元素周期律与周期表

学案5　元素周期律与周期表

[高考关键词]　1.原子的表示法、同位素。

2.周期表的信息（四个关系式）。

3.金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物、气体氢化物的稳定性、半径比较。

4.元素推断——依据原子核外电子排布、依据周期表中的位置、依据性质。

核心考点回扣

1.下列8种符号：

Li、

Li、

C、

N、

O、

Na、

Mg、

Cl

（1）包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。

（2）氯离子的结构示意图为________。

（3）原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。

（4）质量数相等的是________和________。

2.依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。

　　主族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

四

⑬

⑭

……　……

（1）这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________________是最不活泼的元素。

（2）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。

（3）⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________________。

（4）第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。

（5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。

（6）①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。

（7）②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。

（8）氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；离子化合物________、________。

3.对于下列物质：

①NaOH　②Na2O2　③Cl2　④NaCl　⑤C2H6　⑥H2O　⑦Ar　⑧NH4Cl

（1）只含离子键的有________，只含共价键的有______，不含化学键的有________。

（2）既含离子键又含共价键的有________。

（3）属于共价化合物的有____________，属于离子化合物的有________________。

高考题型1　微粒结构与化学键

1.（2014·上海，1）“玉兔”号月球车用

Pu作为热源材料，下列关于

Pu的说法正确的是（　　）

A.

Pu与

U互为同位素

B.

Pu与

Pu互为同素异形体

C.

Pu与

U具有完全相同的化学性质

D.

Pu与

Pu具有相同的最外层电子

2.（2014·上海，7）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）

A.H3O＋和OH－B.CO和N2

C.HNO2和NO

D.CH

和NH

3.（高考选项组合题）下列关于微粒的结构叙述正确的是（　　）

A.过氧化钠的电子式：

（2014·江苏，2A）

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数不等（2015·海南·10B改编）

C.2.0gH

O与D2O的混合物中所含中子数为NA（2015·四川理综，5A）

D.O元素分别与Mg、Si元素形成的化合物中化学键类型相同（2014·江苏，9B改编）

1.原子（离子）中基本微粒的关系

（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数

（2）质量数＝质子数＋中子数

（3）质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数

（4）质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数

2.澄清化学键与化合物的关系

说明：

（1）从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

（2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。

（3）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。

3.巧记10e－、18e－微粒

10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne为中心记忆10电子体：

以Ar为中心记忆18电子体：

Ar

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

考向1　原子结构与微粒间的关系

1.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（　　）

A.37Cl与39K具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素

X与

Pb具有相同的最外层电子数

C.H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D.O

与S2－具有相同的质子数和电子数

2.地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：

H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O。

下列有关说法正确的是（　　）

A.H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同

B.H

O、H

O、H

O互为同位素，都能与金属钠发生反应

C.18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3

D.电解一定量的D

O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9

3.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（　　）

A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B.微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构

C.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

D.

Ca2＋的中子数比核外电子数多10

方法指导

“四同”的判断方法

判断的关键是抓住描述的对象。

（1）同位素——原子，如

H、

H、

H。

（2）同素异形体——单质，如O2、O3。

（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

（4）同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

考向2　化学键与物质类别的关系

4.下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.水溶液能导电的化合物一定是离子化合物

C.化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

5.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.非金属元素组成的化合物中只含共价键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

6.下列叙述中正确的是（　　）

A.O3和NO2都是共价化合物

B.有化学键断裂的变化属于化学变化

C.在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D.在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

高考题型2　元素周期律的应用

1.（2015·北京理综，7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A.酸性：

H2SO4＞H3PO4

B.非金属性：

Cl>Br

C.碱性：

NaOH>Mg（OH）2

D.热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

2.（2015·海南，2）下列离子中半径最大的是（　　）

A.Na＋B.Mg2＋C.O2－D.F－

3.[2015·天津理综，7

（1）

（2）（3）]随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：

________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：

_______________________。

1.元素金属性、非金属性强弱的比较方法

金属性

非金属性

本质

原子越易失去电子，金属性越强

原子越易得到电子，非金属性越强

根据金属

活动性顺

序表　　

从左到右，元素的金属性逐渐减弱

根据元素

在元素周

期表中的

位置　　

（1）同周期金属元素，位置越靠前（原子序数越小），金属性越强；

（2）同主族金属元素，位置越靠下（原子序数越大），金属性越强；

（3）铯是金属性最强的金属元素（放射性元素除外）

（1）同周期非金属元素，位置越靠后（原子序数越大），非金属性越强；

（2）同主族非金属元素，位置越靠上（原子序数越小），非金属性越强；

（3）氟是非金属性最强的非金属元素

根据氧化

还原反应

其他因素相同时，金属单质从水或酸中置换出氢气需要的条件越低、反应速率越快，金属性越强

其他因素相同时，非金属单质与氢气化合需要的条件越低、反应速率越快，非金属性越强

根据化合

物的性质

最高价氧化物对应水化物的碱性M（OH）x>N（OH）y时，金属性M>N，碱性M（OH）x>N（OH）y的程度越大，金属性M>N的程度越大

气态氢化物稳定性HxM>HyN时，非金属性：

M>N，气态氢化物越稳定，非金属性越强

最高价氧化物对应水化物的酸性HxMOx′>HyNOy′时，非金属性M>N，酸性HxMOx′>HyNOy′的程度越大，非金属性M>N的程度越大

2.粒子半径比较方法（一般规律）

（1）电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

（2）电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。

（3）电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小。

（4）同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。

（5）电子数和核电荷数都不同时，可通过一种参照物进行比较。

如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同、与S2－同族的元素O2－比较，r（Al3＋）＜r（O2－），且r（O2－）＜r（S2－），故r（Al3＋）＜r（S2－）。

易错警示

关于元素周期律、元素周期表的认识误区

（1）误认为主族元素的最高正价一定等于族序数（F无正价，O无最高正价）。

（2）误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强（HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”）。

（3）误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。

但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。

（4）误认为得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。

其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。

（5）误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素（第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价）。

1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（　　）

A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

B.若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族

C.aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b

D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性