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广州市南沙区
2020年南沙区初中毕业班学业水平适应性测试化学
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56
第一部分选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,满分40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列过程中,发生了化学变化的是
A.分离液态空气制取氧气B.从铝土矿(主要成分是Al2O3)中提炼金属铝
C.活性炭净水D.海水晒盐
2.右图为某品牌口罩,所用材料主要成分属于
有机合成材料的是
A.①B.②C.③D.①②③
3.下列菜谱中富含蛋白质和维生素两种营养
素的是
A.番茄炒蛋B.清蒸鲫鱼C.燕麦馒头D.白灼菜心
4.如图所示实验操作不正确的是
5.空气是一种宝贵的资源,下列有关空气的说法正确的是
A.空气中的氮气用作食品保护气是利用氮气物理性质
B.空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响
C.空气中的SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要气体
D.空气中稀有气体中的He用于飞艇
6.下列有关燃料的说法正确的是
A.“钻木取火”是提高木材燃烧的着火点
B.“釜底抽薪”是利用了隔绝空气灭火的原理
C.氢气燃烧容易造成烟尘污染
D.面粉、煤粉与空气充分混合,遇明火容易发生爆炸
7.水是生命之源,也是重要的溶剂。
下列说法不正确的是
A.水通电生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子
B.生活中,我们可以用肥皂水来区分硬水和软水
C.生石灰能用做食品干燥剂,是因为生石灰与水反应而除去水
D.植物油能与水混合形成乳浊液
8.下列关于碳和碳的氧化物的说法中,正确的是
A.金刚石和C60是组成元素相同,但原子排列方式不同的两种碳单质
B.自然界里,CO2的循环过程中只发生了物理变化
C.CO能使湿润的紫色石蕊纸花变红
D.CO2、CO都能与氢氧化钠溶液发生复分解反应
9.金属材料在人类生产、生活中占据着重要的地位,下列说法正确的是
A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素
B.用钨作灯泡中的灯丝是利用钨的熔点低
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有很好的抗腐蚀性
D.银有优良的导电性,因而大量用于制作电线
10.异烟肼(化学式:
C6H7N3O;相对分子质量:
137)是治疗肺结核药物的有效成
分。
下列说法正确的是
A.异烟肼属于氧化物
B.异烟肼分子中H、O原子个数比为7∶1
C.异烟肼中C、H两种元素的质量比为36∶7
D.异烟肼中N元素质量分数的计算式为
11.现有X、Zn、Y三种金属。
将X、Y分别放入稀盐酸中,只有Y表面有气泡
产生;将Z片放入Y的硝酸盐溶液中无明显变化。
则X、Zn、Y三种金属的
活动性由强到弱的顺序
A.X>Zn>YB.X>Y>ZnC.Y>Zn>XD.Zn>Y>X
12.下列关于氢氧化钙的认识,不正确的是
A.构成:
含有钙离子与氢氧根离子
B.用途:
可用于配制波尔多液
C.性质:
与CaCl2性质相似,都能使紫色石蕊试液变蓝
D.制备:
用氧化钙与水反应
13.下列物质的性质与对应用途不相符的是
性质
用途
A
浓硫酸具有吸水性
用作所有气体干燥剂
B
一氧化碳有还原性
用作工业上冶炼金属
C
盐酸可以与氧化铁反应
用作除锈剂
D
氢氧化钙能够与酸反应
用于改良酸性土壤
14.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂
B.青少年正在长身体,应多吃富含蛋白质的肉类,不吃蔬菜和水果
C.葡萄糖锌(C12H22O14Zn)口服液中含有的微量元素是C、H
D.甲醛浸泡过的海鲜产品可放心食用
15.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中,发生反应的微观过程如下图所示。
对于该反应中甲、乙、丙、丁物质类别的判断,不正确的是
A.反应中甲与乙的分子个数比为1:
2B.丙是单质,丁是氧化物
C.该反应是置换反应D.反应前后各原子个数不变
16.下列能发生反应,但无明显现象的是
A.氧化铜和氢氧化钠溶液
B.向硝酸镁溶液中滴加氢氧化钾溶液
C.将氮肥(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
D.向氢氧化钙溶液中滴加硝酸溶液
17.20℃时,向下列4只盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。
下列说法不正确的是
A.①②③所得到的溶液一定都是不饱和的
B.①所得到溶液的溶质质量分数为10%
C.④所得到的是饱和溶液
D.把④温度升高到30℃,所得到的溶液是饱和的
18.下列实验方案设计合理的是
A.通过外观来区分氮肥和钾肥
B.用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液
C.用氢氧化钠固体干燥SO2
D.用Fe、Ag、CuSO4溶液验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性
19.下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法正确的是
A.CaO粉末(Ca(OH)2粉末),加入过量的水溶解,过滤
B.CuO(碳粉),加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
C.N2(O2),将混合气体缓缓通过灼热的铜网
D.NaCl溶液(Na2CO3溶液),加入过量BaCl2溶液,过滤
20.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶pH为2
B
鉴别NaOH
和NH4NO3
分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中,搅拌,测量溶解前后液体温度
加a的烧杯液体温度升高,加b的烧杯液体温度降低
a是NaOH
b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
前者不燃烧,后者燃烧
燃烧需要O2
D
比Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
活泼性Al<Cu
第二部分非选择题(共60分)
二、填空题(本题包括5小题,共31分)
21.(5分)卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
(1)I2表示一个_______________(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)固体碘受热升华,从微观角度分析,原因是:
条件改变时,_______________发生改变。
(3)碘酸钾(化学式为KIO3)是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
①请写出碘酸钾中碘元素的化合价是。
②请写出碘酸的化学式是。
(4)某化学兴趣小组进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮。
请画出氯化镁溶液的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
22.(10分)2019年9月25日,北京大兴国际机场正式投入运营。
这是世界首个实现高铁与航站楼无缝衔接的机场。
新机场室内设计大气磅礴,巨大穹顶63400根钢结构焊接而成。
请回答下列问题:
(1)①钢的含碳量比生铁___________(填“高”或“低”)。
②钢属于(填“纯净物”或“混合物”)。
③铁锈蚀是铁与空气中的水蒸气和氧气等物质共同作用的结果,写出一种日常
生活中防止铁制品生锈的方法。
(2)机场按照节能环保理念建造。
下列环保措施中,利用新能源的是______(填序号)。
A.采用太阳能光伏发电B.采用地源热泵获取地热能
(3)下图中,可表示金属铁的是。
(4)用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁,用含Fe2O380%的赤铁矿980t,
可炼出含铁8%的生铁t。
(5)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。
锰钢是一种合金,可用于高铁建设。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。
物质
KMnO4
MnO2
MnO
Mn3O4
MnSO4
MnCO3
颜色
暗紫色
黑色
绿色
黑色
白色
白色
溶解性
易溶
难溶
难溶
难溶
易溶
难溶
①写出KMnO4受热分解制取氧气的化学方程式:
。
②在氢气流中加热MnO2固体可以生成绿色的固体和水,化学方程式是
。
③若向盛有MnSO4无色溶液的试管中滴入少量Na2CO3溶液,静置,预测可观察到的现象是,反应的化学方程式是____________________________________________。
23.(3分)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。
根据图1、图2、图3完成下列内容。
(1)铟的化学性质与铝的化学性质相似的原因是。
(2)铟的化学性质与铝的化学性质相似,写出铟与硫酸反应的化学方程式
,反应后溶液中新增的离子是(写离子符号)。
24.(5分)某固体混合物可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH、MgCl2中的
一种或几种,为确定该混合物的成分,取少量固体加足量水溶解得到无色
溶液M,进行下列实验:
(1)产生白色A的化学方程式为。
(2)白色沉淀B是(填化学式)。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是(填离子符号)。
(4)根据上述实验推断该混合物的成分,一定没有的是(填化学式)。
(5)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,设计实验进一步确定混合物
组成,可将实验的其中一种试剂改为另一种试剂,需要更换的原试剂是。
25.(8分)铈是稀土资源中储量最高的元素,广泛用于冶金、石油化工、农业等领域。
Ⅰ.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
已知:
①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应,当有H2O存在时,可溶于酸并得到Ce3+溶液;
②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应
(1)分离滤液A和滤渣A的操作是。
(2)请写出步骤①化学方程式为。
(3)滤渣A的成分______________________。
(4)步骤③中,若加入的碱为NaOH,则相关化学方程式为。
(5)步骤④是化合反应,相关化学方程式为。
Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。
人们对稀土产品的质量指标要求越来越高,某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于50ppm的要求。
为此,某课题组以氯化铈液为原料,浓度为150g/L的碳酸氢铵溶液为沉淀剂,研究条件对氯离子含量的影响。
相关数据如下:
编号
pH
料液浓度
(g/L)
沉淀时间(min)
碳酸氢铵溶液
浓度配制时间
Cl-(ppm)
1
1.0-1.5
30
120
一天
246
2
3.5-4.0
30
120
一天
37
3
3.5-4.0
65
120
一天
65
4
3.5-4.0
100
120
一天
80
5
3.5-4.0
30
90
一天
80
6
3.5-4.0
30
150
一天
75
(1)本实验研究了哪些因素对氯离子含量的影响。
(2)实验1、2的目的是。
(3)为符合客户要求,应选用的的工艺方法为(填编号)。
三、实验题(4小题,共29分)
26.(4分)实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)写出仪器的名称。
X:
,
Y:
。
(2)实验时图1烧杯中冷水的作用是。
(3)如图2,当Y中出现时,停止加热。
27.(9分)某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。
回答下列问题:
(1)向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2,立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式:
。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从上述装置中选择并组装一套装置,其连接顺序为→→(填编号))。
为了确保实验成功,在装药品之前需要的操作是。
③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选;若要制取88g的二氧化碳,需要10%的稀盐酸g。
(2)向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶
计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。
实验
H2O2溶液
加入溶液
实验现象
①
5mL5%
2滴NaCl溶液
无明显变化
②
5mL5%
2滴Na2SO4溶液
无明显变化
③
5mL5%
2滴Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
从上述实验现象,得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是(填离子符号)。
(3)从循环利用的角度分析,MnO2和FeCl3溶液两种催化剂,更适合
作为该反应的催化剂。
28.(6分)实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。
为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数,需要配制4%的氢氧化钠溶液与该盐酸进行中和反应的滴定实验。
(1)配制溶液。
其中配制100g的4%的NaOH溶液的基本步骤是:
称取氢氧化钠固体→量取水→溶解→装瓶→贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量是g。
②用托盘天平称量(称量前已经调平衡)所需的氢氧化钠质量时,如果发现托盘天平的指针偏向左盘,此时应该直至天平平衡为止。
A.向左盘加入适量的氢氧化钠固体
B.减少左盘中适量的氢氧化钠固体
C.向右盘添加砝码
D.调节游码
③已知水的密度为1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,在上图量筒内画出水的液面。
(2)中和反应的滴定实验。
为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数,同学们依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,其操作步骤如下:
第1步:
在小烧杯中加入10g4%的NaOH溶液;
第2步:
向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第3步:
向10m的量筒里加入盐酸至10mL;
第4步:
用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴
入上述烧杯中,直到溶液由红色恰好变成无色;
第5步:
记录实验数据;
第6步:
计算该盐酸的溶质质量分数。
请根据以上实验过程,回答下面问题:
①实验中加入酚酞试液的目的是___________________________________。
②第5步要记录的实验数据如下:
量筒中盐酸的体积(mL)
6.3
上述实验过程中用去该盐酸的体积为mL。
③已知该稀盐酸密度约为1.05g/cm3,计算该盐酸的溶质质量分数为:
。
(保留一位小数。
)
29.(10分)镉镍电池属于有害垃圾。
当环境受到镉污染后,镉可在生物体内富集,通过食物链进入人体引起慢性中毒。
镉的回收一般先将废镉镍电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO4)溶液。
请预测硫酸镉(CdSO4)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
已知:
(1)金属镉(Cd)的活动性与锌相似,锌的金属活动性比镉强。
(2)镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体。
(3)经查阅资料,镉的化合物相关性质如下表:
物质
Cd(OH)2
CdCO3
CdSO4
20℃时的溶解度(g)
2.97×10-4
3.932×10-5
76.6
颜色与状态
白色固体
白色固体
白色固体,其水溶液是无色液体
限选试剂:
CdSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、KOH溶液、稀盐酸、锌片、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的可溶性盐反应
CdSO4溶液中含SO42-
取少量CdSO4溶液于试管中,
,如果观察到,则预测成立
②能够与(填物质
类别)反应
取少量CdSO4溶液于试管中,
,如果观察到,则预测成立
③能够与(填物质
类别)反应
取少量CdSO4溶液于试管中,
,如
果观察到,则预测成立
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