高二化学期末测试题.docx
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高二化学期末测试题
高二化学期末测试题
说明:
本试卷分第I卷和第II卷两部分,共100分;答题时间60分钟.
相对原子质量:
H:
1 Na:
23 N:
14 O:
16 Cl:
35.5 Mn:
55 K:
39 S:
32
第Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只一个选项符合题意。
)
1.已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是( )。
A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素
C.砷原子的第3电子层含有8个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性
2.白磷分子中,共用电子对数和未成键电子对数依次为( )。
A.4,4 B.6,4 C.4,6 D.3,1
3.在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为( )。
A.1∶2 B.3∶1 C.1∶3 D.2∶1
4.38.4g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应,铜全部反应后,在标准状况下收集到22.4L气体,则消耗硝酸的物质的量是( )。
A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol
5.CO2和NO共30mL,通过足量的Na2O2固体并充分反应后,气体体积缩小到15 mL,原混合气体中CO2的体积不可能是( )。
A.10mL B.15mL C.25mL D.20mL
6.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为( )。
A.1.2mol/(L·min) B.6mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)
7.某温度下在密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)
2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为( )。
A.20% B.40% C.60% D.80%
8.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持压强不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率( )。
A.等于P% B.小于P% C.大于P% D.无法判断
9.反应aX(g)+bY(g)
cZ(g);?
H<0(放热反应),在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是:
( )。
A.T1<T2,P1<P2,a+b<c
B.T1<T2,P1>P2,a+b<c
C.T1>T2,P1>P2,a+b>c
D.T1>T2,P1<P2,a+b>c
10.若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组( )。
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+ 、SO42-、NO3-
11.常温时某溶液中,测得由水电离出的[H+]为10-11mol/L,则对此溶液的下列叙述中,正确的是( )。
A.一定是碱溶液 B.一定是酸溶液
C.可能是[H+]=10-3mol/L的碱溶液 D.可能是[H+]=10-11 mol/L的碱溶液
12.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH为4.7,下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
13.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误是( )。
A.[OH-]>[H+] B.[HX]<[X-]
C.[X-]+[HX]=2[Na+] D.[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]
14.下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是( )。
A.NH3+H2O
NH4++OH-
B.NH4++H2O
NH3?
H2O+H+
C.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
D.AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
15.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )。
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
16.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,以测定盐酸的浓度,下列操作使测定结果偏高的是( )。
A.未知浓度盐酸用滴定管量取,该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
B.装待测液的锥形瓶,洗涤后未干就盛入待测液
C.滴完结束时,用俯视法观察碱式滴定管刻度,其余操作正确
D.滴定结束后,发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液
17.有一种铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是( )。
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.Fe5O7
18.2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应,放出氢气的体积(相同条件)是( )。
A.①=②=③ B.①=②>③ C.①>②>③ D.②>①=③
19.铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是( )。
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打做出食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成胃药 ⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦ B.②⑤⑥⑦⑧⑨
C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )。
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
二、填空题(本题包括3小题,共30分,)
21.(每空2分;共6分)某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。
室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸后体积减小至40mL。
再通过足量的NaOH溶液,体积减少到20mL,余下气体接触空气后立即变色。
则原混合气体中一定含有_______气体;一定不含有______气体,其体积比为___________(上述气体体积均在同温同压下测定)。
22.(每空2分;共12分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
(1)某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。
a= 。
(2)若已知反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
n(NH3)=
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)= 。
(4)原混合气体中,a∶b= 。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)= 。
(6)平衡混合气体中,n(N2):
n(H2):
n(NH3)= 。
23.(每空2分;共12分)A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物;它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。
已知,I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外,还都含另外两种相同的短周期元素。
请回答:
(1)B和A的浓溶液反应的条件是 ,而常温下难反应的原因是 。
(2)写出F和G相互转化的化学方程式:
F→G ;G→F 。
(3)L转化成I的现象是 ;有关的化学方程式
三、计算题(共10分。
要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤,有数值计算的要明确写出数值和单位,只有最终结果的不得分。
)
24.请根据下列实验数据确定某水合含Fe(II)的盐的化学式。
①将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定,得到0.160gFe2O3;②将0.784g该盐溶于水,加入过量的BaCl2溶液,得到0.932gBaSO4;③0.392该盐溶于水,加入过量的NaOH溶液后煮沸,释放出的氨气用50.0mL0.10mol/L盐酸吸收后,吸收液需要30.0mL0.10mol/LNaOH溶液恰好中和。
高二化学期末测试题参考答案
一、选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
C
A
C
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
A
B
D
B
B
C
C
二、填空题:
21、NH3、CO2、NO;HCl、O2;1:
2:
2。
22.⑴a=16⑵n平(NH3)=8mol⑶5:
4 ⑷2:
3 ⑸1:
2 ⑹3:
3:
2
23.
(1)加热 钝化
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2(3)沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
三、计算题:
24.该盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
2007-2008年黄山市高二理科化学期末综合考试试卷
黄山市田家炳实验中学 程培红命题
第I卷(选择题,共48分)
可能用到的相对原子质量:
H=1 C=12 O=16 Ag=108
请将选择题答案填写在答题卡上
一、选择题(本题共16小题,每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.常温下,下列变化过程不是自发的是( )。
A.石灰石的分解 B.原电池产生电流
C.在密闭条件下体系从有序变为无序 D.铁在潮湿空气中生锈
2.下列溶液一定呈中性的是( )。
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C.c(H+)=c(
) D.pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液
3.在一定温度下的恒容容器中,表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )。
A.混合气体的压强不随时间变化而变化
B.混合气体的密度不随时间变化而变化
C.气体总物质的量不随时间变化而变化
D.单位时间内生成nmolC,同时消耗2nmolB
4.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是()。
A.稀HCl溶液 B.稀Na2SO4溶液 C.CuCl2溶液 D.酸性AgNO3溶液
5.2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( )。
A.ν(A)=0.7mol·L-1·min-1 B.ν(B)=0.3mol·L-1·min-1
C.ν(C)=0.9mol·L-1·min-1 D.ν(D)=1.1mol·L-1·min-1
6.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应,下列说法错误的是( )。
A.刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
B.若有一种溶液中镁有剩余,则有剩余的是强酸溶液
C.若两种溶液中镁均无剩余,则两者产生等量的氢气
D.若两种溶液中镁均有剩余,则两者产生等量的氢气
7.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是( )。
A.K+、
、Cl
、
B.Na+、
、
、HCO
C.Na+、H+、
、
D.Na+、
、Cl
、
8.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为( )。
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1
据此判断,下列说法正确的是( )。
①由石墨制备金刚石是吸热反应;②由石墨制备金刚石是放热反应;③等质量时,石墨的能量比金刚石的低;④等质量时,石墨的能量比金刚石的高。
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
9.能正确表示下列反应的离子方程式是( )。
A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:
+
==
+H2O
B.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C.醋酸钠水解反应:
CH3COO-+H3O+==CH3COOH+H2O
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Cu2++
+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
10.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
A.2H2+O2==2H2O ΔH=-571.6kJmol-1
B.H2(g)+
O2(g)==H2O(l) ΔH=-142.9kJmol-1
C.H2(g)+
O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1
11.图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是( )。
A.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,t1时刻升高温度
B.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,t1时刻增大O2浓度
C.H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH>0,t1时刻增大压强
D.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH>0,t1时刻升高温度
12.若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是( )。
①将铜片接在电源的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是:
Ag++e-=Ag,④在银片上发生的反应是:
4OH-―4e-=O2↑+2H2O,⑤需用CuSO4溶液作电解液,⑥需用AgNO3溶液作电解液
A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥
13.下列说法正确的是( )。
A.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,pH=4
B.25℃时,pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,pH=9
C.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH=7
D.90℃时,纯水的pH=6.2,所以加热可以使水呈酸性
14.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL,滴定曲线如图2所示。
则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位:
mol·L-1)
A
B
C
D
HCl
0.12
0.10
0.10
0.08
NaOH
0.10
0.12
0.08
0.10
15.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。
由于反应速率太快,不易操作。
为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( )。
A.CH3COONa固体 B.NaOH溶液
C.(NH4)2SO4粉末 D.K2SO4固体
16.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是( )。
A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器与直流电源的正极相连
C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、本题包括3小题,共18分
17.(5分)已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为:
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/(kJ·mol-1)
-283.0
-285.8
-726.5
请回答下列问题:
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:
_____________________________________________________。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=________________。
18.(8分)
⑴常温下,0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
⑵相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小:
Na2S____NaHS(填>、=、<),两种溶液中微粒种类:
Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
⑶NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________,将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,现象是___________________________,相关反应的离子方程式是________________________________。
19.(5分)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是______________________________。
再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是____________________________________________。
由以上现象可以推知,相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。
三、本题包括2小题,共16分
20.(7分)图3是铜锌原电池装置。
其电池的总反应是:
Zn(s)
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- 化学 期末 测试