化学河南省信阳市高级中学学年高二下学期期末考试试题.docx
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化学河南省信阳市高级中学学年高二下学期期末考试试题
河南省信阳市高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27Fe:
56Cu:
64I:
127
一、选择题(共17题,每题3分,共51分)
1.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是()
A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性。
B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物
D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成
BaO·CuO·4SiO2
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.反应6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制纳米铁,该反应中每生成1molFe,转移的电子数目为3NA
B.标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NA
C.1mol氯气与过量铁反应,转移的电子数为3NA
D.30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA
3.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是:
()
选项
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.以石墨为电极电解MgCl2溶液:
2Cl—+2H2O
Cl2+H2↑+2OH—
B.泡沫灭火器工作时化学反应:
2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
5.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是()
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4的沸点比P4(白磷)的高
C.理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池
D.1molN4所含有的能量比2molN2所含有的能量高
6.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:
W C.最高价氧化物对应的水化物的碱性: X>Z D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 7.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的组合是: ①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷;⑥可能有丙炔(含有一个碳碳三键)。 () A.②③⑤B.⑤⑥ C.②④⑥D.①② 8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的是() ①FeCl3溶液: K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣ ②使紫色石蕊试液变红的溶液: Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ ③向存在大量MnO4-的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42﹣、C2H5OH ④在强酸性溶液中: K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣ ⑤在pH=1的无色溶液中,CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣ ⑥在中性溶液中: K+、Fe3+、SO42﹣、Br﹣ ⑦在水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br- A.①④B.③⑥C.①⑤D.④⑦ 9.常温下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种,现取100mL该溶液进行如下实验。 根据实验结果,下列判断正确的是() A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在 B.CO32-一定不存在,不能确定Na+和Cl-是否存在 C.Fe3+与Fe2+至少有一种 D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L﹣1 10.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g,另一份中加入500mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为() A.2.0mol/LB.2.4mol/LC.1.2mol/LD.1.0mol/L 11.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。 下列选项正确的是() A.a点所示的溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-) B.b点所示的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-) C.c点所示的溶液中c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-) D.d点所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) 12.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HC1溶液,测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示,则下列说法不正确的是() A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3- B.结合H+的能力: A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3 C.M点时Al(OH)3的质量等于3.9g D.原混合溶液中,CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1 13.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(Ksp(AgCl)=1.56 10-10,Ksp(AgBr)=7.7 10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10-12)() A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1- C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1- 14.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是() A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C.AB、BC段阴极反应都为Cu2++2e-=Cu D.CD段变化的原因是阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+ 15.分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体数目为() A.30B.36C.39D.42 16.“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品,有很危险的副作用,轻则导致心律不齐,重则导致心脏病。 下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是() A.克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2 B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应 C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别 D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应,生成物的化学式为C18H20NO3Na3 17.A、B、C、D、E均为有机化合物,A是分子式为C5H10O的直链化合物,B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1: 2,它们之间的关系如图所示(提示: RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基)。 下列叙述错误的是() A.B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOH B.C与乙醇发生了酯化反应 C.A的结构简式是CH3﹣CH(OH)﹣CH=CH﹣CH3 D.E的分子式为C3H2O4Na2 二、填空题(四大题,共49分) 18.溴苯是一种常用的化工原料,通常情况下为无色油状液体,不溶于水,溶于多数有机溶剂。 沸点156.2 ℃,较难挥发。 某同学拟用如下装置制备溴苯(已检查气密性) 水石蕊试剂AgNO3(aq)NaOH(aq) (1)关闭G活塞,打开C活塞,在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为______________________; (2)D试管内装的是______________,其作用是_____________________; (3)待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少),打开G活塞,关闭C活塞,可以看到的现象是____________________________________________________; (4)上一步得到粗溴苯后,要用如下操作精制: a蒸馏;b水洗;c用干燥剂干燥; d10%NaOH溶液洗涤。 正确的操作顺序是(b操作可重复使用)_________________。 19. (1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示: ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是: 。 ②反应II的离子方程式为。 ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为。 ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整PH=时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。 (2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾(已知: 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小)。 加入饱和KOH溶液的目的是: 。 (3) 湿法 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,高铁电池具有工作电压稳定,放电时间长等优点,有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸钾为电解质,用惰性电极设计成高温下使用的电池,写出该电池正极电极反应式: 。 20.金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期, A族,化学性质与铝元素相似。 (1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。 (2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气生成。 反应中,每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。 ①反应的热化学方程式是________________________________________________; ②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是_________ A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率 C. 图像中纵坐标可以为化学反应速率 D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 (3)工业上提纯镓的方法很多,其中以电解精炼法为多。 具体原理如下: 以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯稼为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 ①己知离子氧化性顺序为: Zn2+ ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。 21.化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。 可以通过下图所示的路线合成: 已知: RCOOH RCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。 请回答下列问题: (1)B→C的转化所加的试剂可能是__________,C+E→F的反应类型是_______。 (2)有关G的下列说法正确的是_________。 A.属于芳香烃 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D.1molG最多可以跟4molH2反应 (3)E的结构简式为_________。 (4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。 (5)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式共有____________种。 ①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应 ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)已知: 酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 而苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。 试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。 注: 合成路线的书写格式参照如下示例流程图: _________________ CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 【参考答案】 1-5CDCCD6-10DCDAB11-15BDCCD16-17DC 18.(共10分) (1) (2分) (2)CCl4(2分)除去HBr中混有的溴蒸气(2分) (3)水倒吸至三颈烧瓶中(2分) (4)bdbca(2分) 19.(共14分) (1)①减少高铁酸钾的溶解损失(2分) ②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) ③高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性(2分) ④3(2分) (2)增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出(2分) (3)3: 1(2分) (4)2FeO42-+6e-+8SO3 2Fe3++8SO42-(2分) 20.(共10分) (1) (2分) (2)①2Ga(s)+2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.8kJ/mol(2分) ②A(2分) (3)①Fe和Cu(2分) ②GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-(2分) 21.(共15分) ⑴银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等;(2分)取代反应(2分) ⑵CD(2分) ⑶ (2分) ⑷ +3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O(2分) ⑸3(2分) ⑹ (3分)
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