学年河北省保定市定州市高二上学期期中考试化学试题.docx

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学年河北省保定市定州市高二上学期期中考试化学试题

河北省保定市定州市2020-2021学年高二上学期期中考试

说明：

本试卷分第I卷和第II卷两部分。

共三个大题，29个小题。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

I卷答案涂在答题卡上，交卷时收答题卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16N：

14

第I卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。

）

1.垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾的归类不合理的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质属于弱电解质的是

A.NH3B.BaSO4C.HClOD.NH4NO3

3.下列说法正确的是

A.任何化学反应不一定都有反应热

B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

4.对于反应A（g）＋3B（g）

2C（g）＋2D（g），其中反应速率最快的是

A.v（D）＝0.30mol·L－1·s－1B.v（C）＝0.80mol·L－1·s－1

C.v（B）＝0.60mol·L－1·s－1D.v（A）＝0.50mol·L－1·s－1

5.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是

A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸

6.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是

A.能使广范pH试纸呈红色B.能使甲基橙变黄的溶液

C.c（H＋）＝1×10－7mol/LD.c（H＋）

7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

8.下列反应中△H>0，△S>0的是

A.HCl（g）＋NH3（g）＝NH4Cl（s）

B.高温下能自发进行的反应：

2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）

C.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

D.任何温度下均能自发进行的反应：

COCl2（g）＝CO（g）＋Cl2（g）

9.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H＋）B.Ka（HF）C.c（F－）/c（H＋）D.c（H＋）/c（HF）

10.工业合成氨反应为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H<0。

下列因素能用勒夏特列原理解释的是

①高温②高压③分离出液氨④加催化剂

A.仅①B.仅②C.仅②④D.仅②③

11.下列说法错误的是

A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：

烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：

C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1411.3kJ·mol－1

C.（P（s，红磷）＝P（s，黑磷）△H＝－39.3kJ·mol－1；P（s，白磷）＝P（s，红磷）△H＝－17.6kJ·mol－1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷

D.MgCO3分解的能量关系如图所示：

则△H＝△H1＋△H2＋△H3

12.已知炭足量，反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加炭的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He，使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

13.通过以下反应均可获取H2。

①C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H1＝＋131.3kJ·mol－1

②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H2＝＋206.1kJ·mol－1

③CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H3

下列说法正确的是

A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B.②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使△H2减小

C.若知反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H，结合△H1可计算出△H3

D.由①②计算反应CH4（g）＝C（s）＋2H2（g）的△H＝－74.8kJ·mol－1

14.已知温度为T℃时水的离子积常教为KW。

该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH每体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a＝b

B.混合溶液的pH＝7

C.混合溶液中，c（H＋）＝

mol·L－1

D.混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

15.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：

HUr（aq）＋Na＋（aq）

NaUr（s）＋H＋（aq）△H<0下列说法不正确的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

16.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中：

Ca2＋、NH4＋、Br－、CH3COO－

B.室温下

＝1012的溶液中：

Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－

C.室温下水电离c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液：

K＋、HCO3－、Cl－、Ca2＋

D.pH＝13的溶液中：

CO32－、Na＋、Cl－、NH4＋

17.下图表示温度和压强对平衡X＋Y

2Z的影响。

下列叙述正确的是

A.增大压强，平衡向右移动B.升高温度，平衡向左移动

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的正反应为放热反应

18.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）＋D（s）△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B.图II表示减小压强对该平衡的影响

C.图III表示温度对该平衡的影响，温度：

乙>甲

D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：

甲>乙

19.在恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：

2X（g）＋Y（s）

Z（g）＋W（g），若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

20.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。

在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：

Cr2O72－（橙色）＋H2O

2CrO42－（黄色）＋2H＋。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr2O72－被C2H5OH氧化

C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

21已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有关该反应的说法正确的是

A.IO－是该反应的催化剂

B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定

C.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热

D.当反应放出98kJ的热量时，会生成0.5molO2

22.已知HClO和H2CO3电离平衡常数：

根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量CO2：

CO2＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClO

B.向NaClO溶液中通入少量CO2：

CO2＋2NaClO＋H2O＝Na2CO3＋2HClO

C.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：

CO32－＋2Cl2＋H2O＝2Cl－＋2HClO＋CO2↑

D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：

HCO3－＋Cl2＝Cl－＋HClO＋CO2↑

23.汽车发动机中生成NO的反应为：

N2（g）＋O2（g）

2NO（g），t℃时，K＝0.09。

在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A.起始时，反应速率：

丙>甲>乙B.平衡时，N2的转化率：

甲>乙

C.平衡时，c（NO）：

甲＝丙>乙D.平衡时，甲中c（N2）＝0.4mol·L－1

24.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论不正确的是

A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成

B.试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性

C.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

D.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果

25.在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：

2NO2（B）

N2O4（g）△H<0。

监测反应获得如下数据：

下列说法正确的是

A.0～20s内，v（NO2）＝0.005mol·L－1·s－1

B.若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n（N2O4）<0.08mol

C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，达平衡时NO2转化率将减少

D.59s时，c（NO2）一定大于0.12mol·L－1

第II卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题包括3个小题，共38分。

）

26.（11分）

（1）已知：

①2H2（g）＋O2（5）＝2H2O（g）△H1＝－483.6kJ·mol－1

②H2O（g）＝H2O（l）△H2＝－44kJ·mol－1

反应①中化学键的键能数据如下表：

由此计算a＝kJ·mol－1；氢气的燃烧热△H＝。

（2）1gC（s，石墨）与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为：

。

（3）在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示。

①该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝kJ·mol－1（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：

E1，E2，△H（填“增大”“减小”或“不变”）。

27.（12分）工业合成氨技术反应原理为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol－1。

（1）T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1molN2，10min时反应达到平衡，测得c（NH3）＝1.2mol·L－1。

①前10min的平均反应速率v（H2）＝。

②化学平衡常数K＝。

（2）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。

右图为不同投料比n（H2）/n（N2）时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是（填“N2”或“H2”）。

②判断依据是。

（3）在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。

L表示，其中X1X2（填“>”或“<”）。

28.（15分）

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH为，水电离的c（H＋）＝。

（2）某温度下，纯水中c（H＋）＝2×10－7mol/L，滴入盐酸使c（H＋）＝5×10－6mol/L，则c（OH－）＝。

（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，若10体积pH1＝a的盐酸与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是。

②25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。

（4）氮气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中水合氨的电离平衡常数。

（5）已知水的电离方程式可写为2H2O

H3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向移动（填“正向”或“逆向”）。

三、实验题（12分）

29.过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

（1）移取25.00mL密度为1.00g·mL－1的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。

口MnO4－＋口H2O2＋口H＋＝口Mn2＋＋口H2O＋口

（3）滴定前，取（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。

如图，滴定管的读数方法正确的是（填“A”、“B”或“C”）。

（4）滴定终点的现象是。

（5）重复滴定三次，数据如下表：

平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

——★参*考*答*案★——

1-5BCDDA6-10DBBDD11-15BCCCB16-20ACABA21-25DBCCB

26．（11分）

（1）439.2，－285.8kJ·mol−1（单位错扣1分）（各2分，共4分）

（2）C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.28kJ·mol−1（2分）

（3）

2（Q1－Q2）或—2（Q2-Q1）（2分）

减小、减小、不变（各1分，共3分）

27.（每空2分，共12分）

（1）①0.18mol·L-1·min-1（单位错扣1分）②25/12（或2.08或2.1）

（2）①N2②增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率

（3）压强（P）；＜

28．（除标注外，每空2分，共15分）

（1）1，1×10—13mol/L（不写单位扣1分）

（2）8×10—9mol/L（不写单位扣1分）

（3）①a+b=13

②2：

9

（4）K=

（5）2NH3

NH4＋＋NH2－、逆向（1分）

29．（12分）

（1）容量瓶

（1分）

（2

）256285O2↑（2分）

（3）酸式，润洗，B（各1分，共3分）

（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）

（5）14.50，4.93%（1分，2分，共3分）

（6）偏高（1分）