最新人教版初中化学九年级下册同步练习及答案 第9单元课题2 溶解度.docx
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最新人教版初中化学九年级下册同步练习及答案第9单元课题2溶解度
课题2溶解度
5分钟训练
1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是()
A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质
解析:
影响固体物质溶解性的因素是:
溶质、溶剂的性质、温度,而溶剂的量不会产生影响。
答案:
A
2.饱和溶液是指()
A.浓度较大的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能再溶解其他溶质的溶液
D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液
解析:
饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。
但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案:
D
3.40℃时,200g硝酸钾饱和溶液,蒸发掉20g水后,仍然冷却到40℃,则蒸发前后保持不变的是()
①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度
A.①②B.②③C.②⑤D.②④
解析:
温度不变,物质的溶解度不变。
虽然析出溶质,但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案:
C
4.下列说法是否正确?
正确的,在()中打“√”,错误的,在()中打“×”。
(1)100g水溶解了30g某物质,则该物质的溶解度为30g()
(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大()
(3)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液()
(4)饱和溶液析出晶体后,其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小()
(5)温度相同的条件下,同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些()
解析:
(1)没有说明温度,也没有说明溶液是否饱和,所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大,
少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液,还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质,而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少,所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后,还是饱和溶液,溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下,相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多,不饱和溶液所含溶质较少。
答案:
(1)×
(2)×(3)×(4)×(5)√
10分钟训练
1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体,下列方法中,你认为最合理的是()
A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水
解析:
氯化钠的溶解度受温度变化影响大,应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。
答案:
B
2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10g水后,固体全部溶解。
下列判断正确的是()
A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液
解析:
加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶
液了,也有可能是不饱和溶液。
答案:
D
3.某温度下,A物质的溶解度为S克,则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是()
A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判断
解析:
根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于S/(100+S),应该比S%小。
答案:
B
4.t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%),另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()
A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体
C.加一定量的水D.蒸发少量水后,温度恢复至t℃
解析:
硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出,不饱和溶液则没有;饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解,而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解;蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出,而不饱和溶液则没有。
可见,A、B、D方法可以区分这两种溶液,C方法则无法区分。
答案:
C
5.在室温的条件下,试管里盛有一种无色透明的溶液,将试管放入盛有热水的烧杯中,可观察到试管里的溶液变浑浊。
下列说法正确的是()
A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙
C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液
解析:
氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小,升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊,但由于其溶解度较小,故不是浓溶液。
答案:
B
6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶塞时,你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又会常常打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是()
A.压强减小,气体溶解度增大B.压强减小,气体溶解度减小
C.温度降低,气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关
解析:
打开瓶塞,瓶内压强减小,气体会喷出来,说明溶解度减小;人体内温度更高,喝啤酒后会打嗝,实质上是气体逸出,说明溶解度减小。
答案:
B
7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
(1)30℃时,在盛有100g水的烧杯中,加入65g硝酸钾晶体,用玻璃棒搅拌。
下列说法中,不正确的是()
A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解
C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质
(2)在上述所得溶液中加水,或加硝酸钾晶体,或降低温度,或升高温度等四种情况下(其他条件不变),其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是()
(注:
溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)
解析:
(1)从表中可知,30℃时,100g水中加入65gKNO3晶体,不能全部溶解,A选项是错误的。
(2)硝酸钾在降低温度条件下,其溶解度降低,质量分数减小。
注意A、D选项中,加水或升温时,原来未溶解的KNO3继续溶解。
答案:
(1)
A(
2)CD
8.对某不饱和溶液采取下列措施,有关的量将如何变化?
用“增大”“不变”或“减小”填表:
解析:
本题的解题依据是:
溶液的组成成分,饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。
答案:
30分钟训练
1.在一个大萝卜中挖一个大孔,向其中注入一定量的饱和食盐水,过一段时间后将里面的食盐水倒出,再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。
则食盐水的质量会()
A.不变,因为倒出的食盐水还是饱和的
B.增加,倒出的食盐水还是饱和的,但加入了食盐,故溶液的质量增加
C.增加,倒出的食盐水不饱和了,加入
的食盐会溶解一部分
D.减少,因为有一部分食盐变成晶体析出
解析:
根据生物知识可知,萝卜的水会向饱和食盐水中渗透,使饱和食盐水变得不饱和了,所以还可以继续溶解食盐。
答案:
C
2.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡,匹夫有责”。
下列说法正确的是()
A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种
C.海水是饱和溶液
D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
解析:
海水中的溶质有多种,但氯化钠的含量较多,而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。
答案:
D
3.下列对“20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g”的
解释正确的是()
A.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水里
B.20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
解析:
根据溶解度的概念包含以下四个内容:
①温度一定;②溶剂一定(100g);③饱和状态;④单位:
克。
D选项符合溶解度的概念。
答案:
D
4.20
℃时,将不同质量的氯化钠固体分别放入100g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。
其中所得溶液一定属于饱和溶液的是()
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
解析:
根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和,D组不相等,说明还有未溶解的氯化钠,所以一定属于饱和溶液。
答案:
D
5.某温度下,在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合()
A.m=160n/250
B.m=1600n/(2500+9n)
C.m=1600n/(2500+16n)D.m=1600n/(2500+25n)
解析:
因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液,在相同温度下溶质的质量分数相等,所以有:
m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。
整理后即得答案是B项。
本题关键是ngCuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。
答案:
B
6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图完成下列问题:
(1)升高温度,接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
(2)10℃时,三种物质溶解度大小关系为:
________________________。
(3)35℃时,A物质的饱和溶液中:
溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。
(4)20℃时,25gB物质放入到盛100g水的烧杯中,充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液。
(5)20℃时,取100gA物质的饱和溶液,将温度升高到35℃,此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)____________。
(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来,最好采取____________的方法,而要将B从它的饱和溶液中大量析出,最好采取________________________的方法。
解析:
要学会分析溶解度曲线图中的各种含义,能根据曲线图中的数据得出一些结论。
答案:
(1)C
(2)B>A=C(3)30∶100∶130(4)饱和(5)不变(6)降温结晶蒸发溶剂结晶
7.t℃时,分别向盛有10g水的两支试管中,加入等量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如图所示的现象。
(1)t℃时,____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________(填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。
解析:
(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)从曲线图上可看出在t℃时b的溶解度比a小,表示甲的是b;从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大,故溶质甲继续溶解,可采用升高温度或加水的方法。
答案:
(1)A
(2)b加水升高温度
8.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g,溶解度曲线如右图所示。
(1)20℃时,将25gKNO3放入到100g水里,搅拌,得到不饱和溶液。
则该溶液中溶质的质量分数为____________。
(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有:
____________或____________或____________。
(3)20℃时,将35gKNO3放入到100g水里,搅拌,得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”),该溶液中溶质的质量分数是____________。
解析:
(1)依据溶质质量分数公式计算。
(2)不饱和溶液要变为饱和溶液,一般可采用:
①加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度的方法。
(3)从溶解度曲线可知,20℃时35gKNO3放入到100g水中KNO3不能全部溶解,得到饱和溶液,再用20℃时KNO3的溶解度31.6g计算:
31.6g/(100+31.6)g×100%=24%。
答案:
(1)20%
(2)降低温度蒸发溶剂增加硝酸钾晶体(3)饱和24%
9.如图所示,在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中,塑料小球漂浮在食盐水中。
(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮有何变化?
____________,并简述理由:
________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是___________________。
解析:
饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后,晶体不溶解,所以烧杯内溶液的密度不变,小球在液面上的沉浮情况不变。
要想使小球上浮,就要设法使其溶液的密度增大。
答案:
(1)沉浮情况不变因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中,在温度不
变的情况下,不会继续溶解,溶液的密度不变,小球排开液体的体积也不变
(2)升高温度后加入氯化钠晶体,使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质,如硝酸钾,使溶液的密度增大等)
10.禽流感期间,某养殖户需配制2000g2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。
试计算完成:
(1)配
制时需称取氢氧化钠固体____________g,水____________mL(水的密度取1g·cm-3)。
(2)用质量为23.1
g的烧杯为容器,在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时,请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用),并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序号)____________。
法码大小/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
解析:
(1)根据公式“溶质质量=溶液质量×质量分数”和“溶剂质量=溶液质量-溶质质量”进行计算;
(2)根据托盘天平使用的注意事项思考。
答案:
(1)401960
(2)C
法码大小/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
√
√
11.海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质。
请你参与下列探究活动并完成有关问题:
(1)我市某盐场测得:
①海水含NaCl约为3.5%;(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%,下同)②在海边打深井;③井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好选择__________
__(填序号)作原料,理由是________________________。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是____________。
A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸发出来
B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出食盐
C.降低温度使氯化钠析出
D.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小
(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。
参照图中各物质的溶解度曲线,从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法:
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后,会逐渐析出____________(填名称)晶体,其理由是________________________。
②将①中的晶体过滤后,得到滤液,把滤液降温至30℃以下,又析出氯化钾晶体,然后用少量的____________(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物,就可以得到较纯的氯化钾晶体。
解析:
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,应采用蒸发水分离出晶体。
根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。
答案:
(1)②NaCl的质量分数大,经土层过滤后污染小
(2)B
(3)①硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小②冷水
12.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请完成下列问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度为____________g。
(2)t2℃时,A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。
(3)我国有些地区有一种说法:
“冬天捞碱,夏天晒盐。
”这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。
那么,图中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到4.4gCO2气体,则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。
解析:
(1)从曲线上可以查出;
(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等;(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl较小;(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量,再计算Na2CO3的质量分数。
答案:
(1)a
(2)相同(3)A(4)84.8
13.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上,为了选种子,需要配制15%的盐溶液。
现有30kg食盐固体,可配制食盐溶液____________kg。
配制食盐溶液的一般步骤为①________________________,②_______________
_________,③溶解。
解析:
根据质量分数公式计算出溶液的质量=30kg÷15%=200kg。
配制溶液的步骤一般为:
①计算;②称量固体和量取液体;③溶解。
答案:
200计算称量固体和量取液体
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