甘肃省武威第五中学学年高二月考化学试题 Word版含答案.docx
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甘肃省武威第五中学学年高二月考化学试题Word版含答案
2017-2018学年高二化学
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(本题共20道小题,每小题2分,共40分)
1.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热.已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣2983.2kJ/mol
P(红磷,s)+
O2(g)=
P4O10(s)△H=﹣738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为( )
A.P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=﹣29.2kJ/mol
B.P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=+29.2kJ/mol
C.P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=﹣2244.7kJ/mol
D.P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=+2244.7kJ/mol
2.一定温度下,1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ.下列说法正确的是( )
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1﹣0.2a)mol/(L•min)
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
3.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)
B.△H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2)
C.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)
D.△H4=(△H1﹣△H2﹣3△H3)
4.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液,加入0.2mol/L的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A.0.5% B.1.5%
C.0.1% D.1%
5.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=﹣Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=﹣Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
6.室温下,0.1mol/L氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是( )
①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+]增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥
增大
A.①②③ B.①③⑤
C.①③⑥ D.②④⑥
7.下列说法正确的是
A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
8.一定量某营养液中溶质的配方分别如下:
配方一:
0.3molKCl,0.2molK2SO4,0.1molZnSO4
配方二:
0.1molKCl,0.3molK2SO4,0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是
A.只有n(K+)相同
B.只有n(Cl-)相同
C.各离子的物质的量完全不同
D.完全相同
9.在某温度下,NaOH的溶解度为20克,该温度下将40克NaOH放入110克水中,充分搅拌后,测的溶液的密度为1.2g/mL,则溶液中溶质的物质的量浓度为( )。
A.5.0mol/L B.0.02mol/L C.2.0mol/L D.0.8mol/L
10.下列溶液中的c(Cl﹣)与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c(Cl﹣)相等的是( )
A.150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B.75mL1mol•L﹣1氯化亚铁溶液
C.50mL3mol•L﹣1氯酸钾溶液
D.25mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液
11.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:
甲:
v(H2)=3mol·L-1·min-1;
乙:
v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙:
v(NH3)=1mol·L-1·min-1。
则三个容器中合成氨的反应速率( ▲ )
A、v(甲)>v(乙)>v(丙) B、v(乙)>v(丙)>v(甲)
C、v(丙)>v(甲)>v(乙) D、v(乙)>v(甲)>v(丙)
12.在一密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的
浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是 ( )
A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1 B.SO2为0.25mol·L-1
C.SO3为0.4mol·L-1 D.SO2、SO3均为0.15mol·L-1
13.对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 ()
A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1
14.在体积一定的密闭容器中进行如下反应:
,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L(非平衡态),在一定条件下,当反应达到平衡时,Z的浓度为0.3mol/L,则下列判断正确的是
A.b≤0.1mol/L
B.达平衡时,X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等
C.a≥0.05mol/L
D.该平衡时气体物质的量浓度之和小于(a+b+0.2)mol/L.
15.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,N2+3H2
2NH3,其中代表同一条件下的反应速率的是
①v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 ②v(NH3)=0.09mol·L-1·min-1
③v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 ④v(H2)=0.135mol·L-1·min-1
A.①② B.①③
C.③④ D.②④
16.反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(g)在某密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。
下列论述正确的是( )
A.半分钟内的平均反应速率:
5v(B)=6v(D)
B.C的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物质的量至少为0.45mol
D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
17.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
化学物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为
A.404 B.260 C.230 D.200
18.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是
A.x=1 B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
19.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )。
A.化学方程式为:
2M
NB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
20.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),则此反应可表示为
A.2A+3B===2C B.A+3B===2CC.3A+2B===3C D.A+B===C
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(本题共4道小题,每空2分,共44分)
21.按要求填空:
双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比H2O更显酸性.
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
。
(2)写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式:
。
(3)鉴于H2O2显弱酸性,它可以同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐.请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:
.
22.在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molA和0.6molB,在一定条件下发生反应:
A(s)+3B(g)
2C(s)+3D(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题:
⑴该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。
⑵1000℃时,4min后达到平衡.求4min内D的平均反应速率v(D)= ,B的平衡转化率为 ,平衡时B的体积分数 。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率,可采取的措施是
A.减少C的量 B.增加A的量 C.移出部分D
D.降低反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
⑷1000℃时,在一容积为2L的密闭容器内加入XmolC和0.6molD,5min后达到平衡,B的浓度与⑵中B的浓度相同,求X的范围
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变
B.B的速率不随时间的变化而变化
C.c(B)︰c(D)=1︰1
D.混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))
23.⑴有下列物质:
①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾;
⑥乙醇;⑦稀硫酸;⑧金刚石; ⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
其中能导电的有 ;属于非电解质的有 ;
属于强电解质的有 ;(填序号)
⑵常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是:
c(NH4+) c(Cl-);
⑶常温下,0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14,常温下,pH=2的盐酸和pH=12的氨水,分别加水稀释10倍后,两溶液的pH之和 14(填>,<或=)
⑷用物质的量浓度为0.04mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水溶液20mL,消耗盐酸12.5mL,则此氨水物质的量浓度为 mol·L-1;电离度为 。
24.将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍,
(1)H2的反应速率是_____________
(2)CO的转化率为__________________
评卷人
得分
三、计算题(共2小题,25题6分,26题10分)
25.把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),5min后反应达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min).求:
(1)x= ;
(2)平衡时C的浓度为多少?
(要求写出计算过程)
26..将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(气)+B(气)=xC(气)+2D(气)
经5min后,测得c(D)=0.5mol/L,5min里C的反应速率是0.1mol/(L·min)。
求
(1)5min里,用B表示的反应速率
(2)x值
高二化学答题卡
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、非选择题(请在各试题的答题区内作答)
填空题(请在横线上作答)。
21.________________________________________________________________________________
22.________________________________________________________________________________
23.________________________________________________________________________________
24.________________________________________________________________________________
三、计算题
25.
26.
高二化学试卷答案
1.A
解析:
红磷转化为白磷的化学方程式为:
4P(s、红磷)=P4(s、白磷),可以看成是下列两个反应方程式的和:
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=﹣2983.2kJ/mol;P4O10(s)=4P(s、红磷)+5O2(g);△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol;
根据盖斯定律,白磷转化为红磷的热化学方程式:
P4(s、白磷)=4P(s、红磷)△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ•mol=﹣29.2KJ/mol,
即为:
P4(s、白磷)=4P(s、红磷)△H=﹣29.2KJ/mol.
故选A.
2.B
解析:
A.5min后达到平衡,生成2amolZ,则参加反应的X的物质的量为2amol×=amol,故v(X)=
=0.1amol/(L•min),故A错误;
B.随反应进行,反应混合气体的质量减小,混合气体的质量不变,说明到达平衡,故B正确;
C.因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度,因此化学平衡并不移动,故C错误;
D.向上述平衡体系中再充入1molX,反应物的浓度增大,生成物的浓度不变,所以v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应移动,故D错误;
故选B.
3.A
解析:
根据目标方程,把方程3反写,计量数乘以2;把方程2乘以;把方程1乘以;然后三者相加;即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=(△H1+△H2﹣3△H3),
故选A.
4.D
解析:
根据图象分析,当氨水的体积为10ml时导电性最强,说明刚好与醋酸完全反应,所以醋酸的浓度为:
=0.12mol/L,再根据pH=3的CH3COOH溶液,则氢离子浓度为:
10﹣3mol/L,所以CH3COOH的电离度为
×100%=1%,故选:
D;
5.A
解析:
已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1kJ/mol,
②2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=﹣Q2kJ/mol,
③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=﹣Q3kJ/mol,
①与②相比较,由于S→SO2放热,则Q1>Q2,
②与③相比较,由于H2O(l)→H2O(g)吸热,则Q2>Q3,
则Q1>Q2>Q3,
故选A.
6.C
解析:
①因加水促进弱电解质的电离,则氨水的电离程度增大,故①正确;
②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱,C(OH-)减小,故②错误;
③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱,C(OH-)减小,C(H+]增大,故③正确;
④KW只受温度影响,加水稀释时不变,故④错误;
⑤加水稀释时,溶液中的离子的浓度减小,则导电性减弱,故⑤错误;
⑥加水时电离平衡正向移动,n(OH-)增大,n(NH3•H2O)减小,在同一溶液中体积相同,离子的浓度之比等于物质的量之比,则
增大,故⑥正确;
故选C.
7.B
8.D
9.A
【Zxxk解析】由溶解度可知,该溶液是饱和溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为(20÷40)/{×10-3}=5.0mol/L,选A。
10.D
解:
50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L,
A、150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液中c(Cl﹣)=1mol•L﹣1×1=1mol/L;
B、75mL1mol•L﹣1氯化亚铁溶液中c(Cl﹣)=1mol•L﹣1×2=2mol/L;
C、50mL3mol•L﹣1氯酸钾溶液中不含Cl﹣,浓度为0;
D、25mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液中c(Cl﹣)=1.5mol•L﹣1×1=3mol/L;
故选D.
11.D
12.B
13.D
14.D
15.D
16.B
17.D
解析 H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)
ΔH=-72kJ/mol ①
Br2(l)===Br2(g) ΔH=+30kJ/mol ②
①-②得:
H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)
ΔH=-102kJ/mol
所以有:
a+436-369×2=-102
得a=200。
18.B
19.D
20.C
略
21.
(1)H2O2
H++HO2﹣、HO2﹣
H++O22﹣;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O.
解析:
(1)双氧水可以可作是二元弱酸,说明双氧水分子能发生两步电离,其电离方程式为H2O2
H++HO2﹣、HO2﹣
H++O22﹣,
故答案为:
H2O2
H++HO2﹣、HO2﹣
H++O22﹣;
(2)双氧水在二氧化锰做催化剂时分解生成水和氧气,反应方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑,故答案为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)双氧水和氢氧化钡生成盐和水,反应方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O,故答案为:
H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O.
22.⑴ c3(D)/c3(B) <
⑵ 0.06mol·L-1·min-1 80%
20%
⑶ CD
⑷ >0.08
23.⑴ ①③⑤⑦ ⑥⑨ ②④⑤
⑵ 碱性 >
⑶ < >
⑷ 0.025 4%
24.1.2mol·L-1·S-1 60%
25.
(1) X=1 (2分)
(2) 0.25mol·L-1 (4分,包括过程)
26.
(1)B的平均反应速率为0.05mol/(L·min);
(2)x值是2
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