北京市西城区南区重点中学届高三上学期课堂综合练习题化学试题解析解析版.docx
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北京市西城区南区重点中学届高三上学期课堂综合练习题化学试题解析解析版
可能用到的元素相对原子质量:
H-1;O-16;N-14;C-12;S-32;Na-23
1.遇有下列情况,处理不当的是
A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用水冲洗
B.皮肤上沾有苯酚时,立即用酒精擦洗
C.误食重金属盐,立即喝生牛奶或蛋清
D.金属钠着火,立刻用砂子盖灭
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故A错误;B、苯酚有毒,易溶于酒精,如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,故B正确;C、牛奶或蛋清中含有蛋白质,可与重金属盐发生反应,从而保护人体中的蛋白质,起到解毒作用,故C正确;D、沙子不易燃,能将金属钠和空气隔离,起到灭火的作用,故D正确;故选A。
考点:
考查了化学实验安全事故的处理方法的相关知识。
2.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应,若再加入下列某种物质,则铜粉可以溶解。
符合此条件的物质是
A.Fe2O3B.HClC.ZnSO4D.FeSO4
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.硫酸与Fe2O3反应生成具有氧化性的Fe3+,Fe3+能氧化铜,使铜溶解,故A正确;B.HCl和稀硫酸都与铜不反应,不能溶解铜,故B错误;C.ZnSO4和稀硫酸与铜不反应,不能溶解铜,故C错误;D.FeSO4和稀硫酸与铜不反应,不能溶解铜,故D错误;故选A。
考点:
考查了铁及其化合物的性质的相关知识。
3.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂,具有很强的氧化性和腐蚀性,它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得;它可以迅速杀灭多种微生物,包括多种病毒(如:
SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。
有关过氧乙酸的叙述正确的是
A.过氧乙酸不能使品红褪色
B.过氧乙酸可与苯酚混合使用
C.过氧乙酸分子中只含有极性键
D.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、过氧乙酸具有很强的氧化性,能使品红褪色,故A错误;B、过氧乙酸具有很强的氧化性,苯酚有还原性,二者混合后会发生反应,故B错误;C、过氧乙酸中存在C-H、O-H等极性键和C-C、O-O非极性键,故C错误;D、过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)的结构不同,分子式都是C2H4O3,属于同分异构体,故D正确;故选D。
考点:
考查了有机物的结构和性质的相关知识。
4.下列离子反应方程式书写正确的是
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
B.氨气通入醋酸溶液中:
NH3+H+=NH4+
C.制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、氯气与水反应生成的次氯酸属于弱酸,用化学式表示,故A错误;B、醋酸是弱酸,用化学式表示,故B错误;C、Fe(OH)3胶体中没有沉淀,故C正确;D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水反应碳酸钙沉淀,故D错误;故选C。
考点:
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
5.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。
该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是
A.有O2参加反应的a极为电池的负极
B.有H2参加反应的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-
D.该电池的总反应方程式为:
2H2+O2=2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、在燃料电池中,有O2放电的a极为原电池的正极,故A错误;B、在燃料电池中,有H2放电的b极为电池的负极,故B错误;C、a极对应的电极反应为:
O2+4e-=2O2-,故C错误;D、在燃料电池中,总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式,即2H2+O2=2H2O,故D正确;故选D。
考点:
考查了原电池的工作原理的相关知识。
6.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。
X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。
Z和Y两元素的核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Z>X>YD.Y>X>Z
【答案】B
【解析】
试题分析:
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径,由原子序数越大,离子半径越小,则原子序数为Y>X,又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同,则在同一主族,Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径,由同主族原子半径越大,原子序数越大,则原子序数为Z>Y,所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z>Y>X,故选B。
考点:
考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
7.硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用
①Cu与稀硝酸反应制取,3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取,2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法不正确的是
A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少
B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少
C.制取相同量的硝酸铜,硝酸的利用率③>②>①
D.三种方案的反应均不能在铁制容器中进行
【答案】C
考点:
考查了实验方案的理解与评价的相关知识。
8.经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:
c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.若溶液中粒子间满足:
c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为:
NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH>7
C.若溶液中粒子间满足:
c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质可能是NH4Cl
D.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、若溶质是HCl和NH4Cl,溶液呈酸性,则c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故A错误;B、氯化铵溶液呈酸性,要使溶液呈碱性,则溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O,根据电荷守恒得c(NH4+)>c(Cl-),故B正确;C、由离子浓度关系:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)可知,溶质可能为氯化铵,有可能为氯化铵和氯化氢的混合物,所以溶液中溶质不一定只有氯化铵,故C正确;D、若满足c(NH4+)=c(Cl-),根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+),则溶液呈中性,故D正确;故选A。
考点:
考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理的相关知识。
9.已知烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍;有机物A-J能发生下图所示一系列变化,其中G、J互为同分异构体。
试回答下列问题:
(1)A的化学式:
;G的结构简式:
(2)在A-J的各种物质中,属于醇类是:
(填字母,下同);属于醛类的是:
(3)写出下列转化的化学方程式:
C→D:
__________
D+I→J:
____________
A
H:
__________
【答案】
(1)C2H4;CH3CH2OOC-COOCH2CH3;
(2)B、D;E、H;
(3)CH2BrCH2Br+2H2ONaOH
CH2OHCH2OH+2HBr
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
【解析】
试题分析:
烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,表明A的摩尔质量为14×2g/mol=28g/mol,A的结构简式为CH2=CH2,乙烯与水反应生成B,B为乙醇,乙烯与溴反应生成C,C为1,2-二溴乙烷,水解得D,D为乙二醇,乙二醇氧化生成E,E为乙二醛,再氧化得F,F为乙二酸,乙烯氧化得H,H为乙醛,乙醛氧化得I,I为乙酸。
G、J互为同分异构体,因此G为乙二酸二乙酯,J为二乙酸乙二酯。
(1)根据上述分析,A的化学式为C2H4;G的结构简式为CH3CH2OOC-COOCH2CH3,故答案为:
C2H4;CH3CH2OOC-COOCH2CH3;
(2)在A-J的各种物质中,属于醇类是B(乙醇)、D(乙二醇);属于醛类的是E(乙二醛)、H(乙醛),故答案为:
B、D;E、H;
(3)C→D的化学方程式为:
CH2BrCH2Br+2H2ONaOH
CH2OHCH2OH+2HBr;D+I→J的化学方程式:
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;A
H的化学方程式:
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO;故答案为:
CH2BrCH2Br+2H2ONaOH
CH2OHCH2OH+2HBr;2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;2CH2=CH2+O2
2CH3CHO。
考点:
考查了有机推断的相关知识。
10.已知:
常温常压下,D、E、F、I、J为气体;E能使澄清石灰水变浑浊,1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B,B是一种常见的化肥。
物质A—K之间有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)。
试回答下列问题:
(1)已知A中[FeC2O4]和C中Fe元素均为+2价,则FeC2O4中C元素的化合价为,E的化学式为。
(2)写出反应③、④、⑤的化学方程式
③___________
④___________
⑤____________
(3)少量H与K的浓溶液在一定条件下反应若有1molK被还原时,转移的电子总数为个。
(4)写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式:
【答案】
(1)+3;CO2
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3+NO;FeO+CO
Fe+CO2
(3)6.02×1023
(4)3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
考点:
考查了的相关知识。
11.在实验室里制取某些有毒气体时,为了尽量防止毒气逸散造成空气污染,有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种装置代替[Ⅰ]的b~c部分,以求达到同样的目的。
试回答:
(1)若用[Ⅰ]制取氯气,b瓶加入的液体一般为______________。
在选取试剂正确且适量的前题下,反应开始后,当关闭活塞K时,如若发现c中液面不明显上升,你分析可能的原因是,检查的简单方法是。
(2)装置(Ⅰ)中b能防止多余气体逸散的原因是:
。
(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b~c部分(选用液体相同),是否可行?
说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)理由是:
。
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)理由是:
。
【答案】
(1)饱和食盐水;装置漏气;用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验,漏气处试纸变蓝(涂肥皂水等合理方法均可)
(2)关闭活塞后,若a中仍有气体生成,气体压强增大,将b中液体压入c中,整个装置成为储气装置,不会有气体逸出。
(3)是;装置Ⅱ的原理与装置I相同;否;c瓶因密闭,体积不能改变,压强增大时易发生危险
【解析】
试题分析:
(1)发生装置是制备氯气,气体中含有氯化氢,需要用饱和食盐水除去;当关闭活塞K时如若发现c中液面上升不明显可能是装置漏气造成,检查的方法可以依据氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝分析判断;故答案为:
饱和食盐水,装置漏气,用湿润的淀粉碘化钾试纸,靠近各接口处检验,漏气处试纸变蓝;
(2)利用装置的储气功能分析,装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是关闭活塞后若a中仍有气体生成,气体压强增大,将b中液体压入c中,整个装置成为储气装置;故答案为:
关闭活塞后若a中仍有气体生成,气体压强增大,将b中液体压入c中,整个装置成为储气装置;
(3)分析装置Ⅱ可知,关闭活塞K,气体压强增大,液体被压入c中起到储气的作用;分析装置Ⅲc装置密闭,b中液体不能排入装置c;故答案为:
是,原理与装置Ⅰ相同,关闭活塞K,气体压强增大,整个装置成为储气装置;否,c瓶因密闭,体积不能改变,压强增大时有危险
考点:
考查了物质性质的实验分析判断的相关知识。
12.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热使之充分反应,下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。
试计算:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度是mol·L-1
(2)当NaOH溶液为140mL,固体为51.6g时,充分反应产生的气体为L(标准状况)
(3)当NaOH溶液为180mL,固体仍为51.6g时,充分反应产生的气体为L(标准状况)。
【答案】
(1)5mol·L-1;
(2)15.68L;
(3)16.8L
【解析】
试题分析:
(1)从图中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应,则n(NaOH)=n(NH3)=
=0.5 mol氢氧化钠的浓度为:
c(NaOH)=
=5mol/L,故答案为:
5;
(2)当固体混合物的质量是51.6 g时,固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为:
×100mL=150mL,而V(NaOH)=140 mL,说明固体过量,所以n(NH3)=n(NaOH)=5 mol/L×0.14 L=0.7mol,标准状况下的体积为0.70mol×22.4L/mol=15.68L,故答案为:
15.68L;
(3)由
(2)分析可知,当V(NaOH)=180 mL时,说明NaOH过量,则固体51.6 g完全反应,则生成氨气的物质的量为:
n(NH3)=
×
=0.75mol,标准状况下的体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L,故答案为:
16.8L。
考点:
考查了混合物的有关计算的相关知识。
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