学年高一化学必修1课后同步练人教版第441 氨.docx
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学年高一化学必修1课后同步练人教版第441氨
人教版·必修1第四章第四节第25课时氨
一、选择题
1.下列叙述不正确的是()
A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D.NO和NH3均可用排空气法收集
2.下列不属于铵盐的共同性质的是[]
A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体D.受热分解都产生NH3
3.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中,然后()
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C.加入NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D.加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
4.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述中正确的是()
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液可能出现浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛澄清石灰水,则C中先产生白色沉淀后又溶解
D.上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替
5.有关下列实验各装置图的叙述,不正确的是()
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
6.下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是()
A.甲:
Ca(OH)2;乙:
稀盐酸
B.甲:
水;乙:
NaOH溶液
C.甲:
NaOH溶液;乙:
水
D.甲:
稀盐酸;乙:
NaCl溶液
7.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是()
A.NH3B.O2
C.H2OD.CO2
8.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有()
A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2O
C.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O
9.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()
A.①>②B.①<②
C.①=②D.不能确定
10.锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是()
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
11.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能达到实验目的的是
()
已知:
苯的密度小于水的密度
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收氨气
12.下列物质常用作工业生产制冷剂的是()
A.液氨B.液氧C.液氯D.液氢
二、非选择题
13.制取氨气并完成喷泉实验
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
。
(2)收集氨气应使用法,要制取干燥的氨气可选用做干燥剂。
(3)如图进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是,该实验的原理是
(4)反应后,烧瓶内的溶液中含有的微粒为。
14.某学习小组利用下图所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器略去)。
请回答下列问题:
(1)写出以A装置制备氨气的化学方程式:
__________________
(2)用B装置收集氨气时,氨气的进气口是__________(填“a”或“b”)。
(3)B装置中烧瓶已收集满氨气,若要使之形成喷泉,操作方法是__________。
若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是_________。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_________(填序号)。
(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式:
_________。
15.哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖。
(1)实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,化学方程式是___________,收集方法是_______;用试管收集氨气时,验满的操作是________,证明氨气已收集满的现象是__________;
(2)工业合成氨气的化学方程式是__________________;
(3)用氨气制取硝酸的流程是:
NH3→NO→NO2→HNO3,NO与空气接触时的现象是______;从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3,可知a:
b=________。
16.化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验,图中夹持装置有省略
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与装置D连接,则装置D中的固体宜选用____。
A.碱石灰B.无水氯化钙C.五氧化二磷D.生石灰
(2)装置F可用于探究氯气和氨气反应,实验室打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入____,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,写出该反应的化学方程式。
请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________________。
(3)利用装置A、E,可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱,能证明结论的实验现象是____________.
(4)将装置B、C分别与F相连后,进行硫化氢和二氧化硫反应的实验,若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:
1,打开开关3后烧瓶中的实验现象为___________________.
人教版·必修1第四章第四节第25课时氨
参考答案与解析
一、选择题
1.
【答案】D
【解析】氨气的喷泉实验时利用氨气极易溶于水,减小了容器中压强,在外界大气压作用下液体喷入,验证了氨气易溶于水的性质,故A正确;氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐,所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟,故B正确;利用水封可以避免液溴挥发,故C正确;NO和空气中的氧气反应生成二氧化氮气体,NH3可用向下排空气法收集收集,故D错误。
考点:
考查了元素及其化合物的性质的相关知识。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】D
【解析】铵盐都是易溶于水的白色固体,铵盐与苛性钠反应都能生成氨气,铵盐都能加热分解,但不一定有氨气产生,如:
如:
NH4NO3
N2O↑+2H2O,故选D。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】C
【解析】铵盐受热分解,产物很复杂,A项错误;铵盐水溶液可能呈酸性或中性,不能用红色石蕊试纸检验B项错误;强碱也能使酚酞变红,干扰铵根离子的检验,D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】B
【解析】A项,高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气,而氯气可使品红溶液褪色,;B项,醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体,二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊;C项,浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气,而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀;D项,仪器D的作用是防止倒吸,故不可以用长玻璃导管来代替。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】C
【解析】C项,苯的密度比水小,不能用苯,应改为四氯化碳,故选C。
A项,利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收,正确;B项,装置可用排空气法收集气体,收集密度比空气小的气体时短进长出,收集密度比空气大的气体时长进短出,故正确;D项,氨气易溶于水,吸收时应有防倒吸装置,D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】A
【解析】NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3,所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸,排除B、D;NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2),故A符合。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】B
【解析】NH4HCO3受热可以分解:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑。
产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2,化学方程式依次为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收:
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。
所以最终得到的气体是O2。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】A
【解析】气体通过澄清石灰水无浑浊,而通过Ba(OH)2溶液有浑浊,则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体,因HCl与石灰水作用:
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O,无沉淀产生;CO2通过Ba(OH)2产生沉淀;Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,因而有HCl、CO2,则一定没有NH3。
通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】C
【解析】设烧瓶的容积为VL,VLNH3全部溶于水,形成溶液的体积VL,VL的NO2完全反应后,生成了
VL的NO气体,形成的溶液的体积为
VL,从N原子守恒角度分析,也有
VL的NO2转化生成溶质HNO3。
所以两溶液的物质的量浓度相等。
【题型】选择题
【难度】一般
10.
【答案】C
【解析】气球鼓起,说明锥形瓶内压强减小,所以只要气体能和液体反应,而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。
A、D项,NH3和HCl气体极易溶于水,气体体积减小;B项,SO2与NaOH溶液反应(2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O),气体体积减小;C项,CO2和稀H2SO4不反应,气体体积不减少,故C项中压强不减小。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】C
【解析】氨气极易溶液水,氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨,得不到氨气,故A错误;氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,故B错误;氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水,观察试管中固体颜色变化,即可验证氨气具有还原性,故C正确;水的密度大于苯,氨气极易溶液水,不能防止倒吸的发生,可以选用四氯化碳和水混合物,故D错误;
考点:
考查氨气的制备和性质检验
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】A
【解析】常温常压为气体、易液化的物质能做制冷剂,氧气、氯气、氢气难液化,不用做制冷剂;氨气易液化,所以液氨常用作制冷剂,故A正确。
考点:
本题考查物质用途。
【题型】选择题
【难度】容易
二、非选择题
13.
【答案】
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)向下排空气法碱石灰
(3)打开止水夹,挤压胶头滴管将水压入烧瓶;
氨气极易溶于水,烧瓶内的氨气溶于少量水,使烧瓶内压强迅速减小,大气压将烧杯中的水压入烧瓶
(4)NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+【解析】
(1)实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应,化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)由于的氨气密度比空气的密度小、极易溶于水,所以不能用排水法收集,只能用向下排空气法收集;氨气是碱性气体,不可以用酸性干燥剂进行干燥,可用碱石灰做干燥剂。
(3)氨气极易溶于水,打开止水夹,将胶头滴管中的水挤进烧瓶中氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小,就可形成喷泉,所以引发水上喷的操作是打开止水夹,挤压胶头滴管将水压入烧瓶;该实验的原理是氨气极易溶于水,烧瓶内的氨气溶于少量水,使烧瓶内压强迅速减小,大气压将烧杯中的水压入烧瓶;
(4)反应后,烧瓶内的溶液是氨水,存在NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,H2O
H++OH-,则溶液中含有的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+。
考点:
氨气的制备,喷泉实验,氨水
【题型】实验题
【难度】容易
14.
【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)a;
(3)关闭a、b处止水夹,用手(或热毛巾)捂住烧瓶,使氨气受热膨胀,赶出玻璃管内空气,氨气与水接触形成喷泉。
极易溶于水,与水反应生成碱;
(4)②④⑤;(5)4NH3+5O2
4NO+6H2O。
【解析】
(1)以A装置用铵盐与碱共热发生反应制备氨气,该反应的化学方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)用B装置收集氨气时,由于氨气的密度比空气小,应该用向下排空气的方法收集,所以氨气的进气口是a;(3)B装置中烧瓶已收集满氨气,若要使之形成喷泉,关键是使烧杯中的水进入烧瓶中,操作方法是关闭a、b处止水夹,用手(或热毛巾)捂住烧瓶,使氨气受热膨胀,赶出玻璃管内空气,氨气与水接触形成喷泉,若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水,与水反应生成碱。
(4)①只有气体入口,没有气体出口,不能吸收氨气,错误;②倒扣的漏斗边缘紧贴水面,即可以使气体被充分吸收,同时也可以防止倒吸现象的发生,正确;③导气管伸入到水面以下,当氨气溶解后,使导气管中的气体压强减小,引起倒吸现象,错误;④在导气管的末端安装一个干燥管,干燥管下端稍微进入水中,当氨气溶解使水进入干燥管中时,烧杯中的水的液面下降,干燥管的水又流回到烧杯中,从而可以防止倒吸现象的发生,正确;⑤导气管伸入到水面以下,当氨气溶解使水进入导气管后,会进入到左边的空的广口瓶中,由于左边广口瓶的导气管稍微露出橡胶塞,所以不能进入到前边的收集和制取气体的装置,从而可以防止倒吸现象的发生,正确;(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,该反应的化学方程式是:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
考点:
考查氨气的制备、收集、性质验证、尾气吸收装置等有关知识
【题型】实验题
【难度】容易
15.
【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;向下排空气法;将湿润的红色
石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝;
(2)N2+3H2
2NH3;(3)无色气体变为红色;4:
1。
【解析】
(1)实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,该化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;由于氨气的密度比空气小,极易溶于水,所以应该用向下排空气的方法收集;氨气的水溶液显碱性,所以用试管收集氨气时,验满的操作是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若红色石蕊试纸变蓝就证明氨气已经收集满;
(2)在工业上是用氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在时发生反应产生氨气的,合成氨气的化学方程式是N2+3H2
2NH3;(3)NO与空气接触时会发生反应:
2NO+O2=2NO2,气体由无色变为红棕色;从得失电子相等的角度分析,元素化合价升高与降低的总数相等,1molNO2发生反应N元素化合价升高1价;1molO2发生反应,元素化合价降低4价,所以化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3,可知a:
b=4:
1。
考点:
考查氨气的制取方法、反应原理、氨气的性质、检验方法和收集的有关知识。
【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】
(1)AD
(2)Cl28NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl加入氢氧化钠溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若变蓝证明有铵离子。
(3)溶液变橙色(4)形成“喷泉”(各2分)
【解析】
(1)实验中干燥氨气可以用碱石灰或生石灰,故选AD;
(2)如图所示装置,1、2处用于通入气体且适用于通入比空气重的气体,因氯气的密度大于空气的密度,故先通入氯气,同时将烧瓶中的空气通过烧杯中的导管排出,玻璃导管中充满黄绿色气体时停止通入氯气,此时关闭1、3处开关。
然后通过开关2通入氨气,氨气的密度比空气小,在上升过程中充分与氯气反应。
若先通氨气,则烧瓶中的空气不能排尽,影响反应的进行。
铵根离子的
检验方法是,取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有NH4+;(3)利用装置A、E,A为氯气的制取装置,将氯气通入D中的溴化钠溶液中,可比较Cl-和Br-的还原性强弱,氯气氧化溴离子为溴单质,反应为:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,溴单质溶于水溶液呈橙红色;(5)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验,B是制备硫化氢气体的发生装置,C是二氧化硫气体制备的装置,通入F中,二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质,若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:
1,此时完全反应,容器中压强几乎为0,会产生倒吸,形成“喷泉”。
考点:
考查物质性质的实验验证和实验设计方法
【题型】实验题
【难度】一般
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