中考化学专题复习+酸碱盐导学案.docx

中考化学专题复习+酸碱盐导学案.docx

《中考化学专题复习+酸碱盐导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题复习+酸碱盐导学案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学专题复习+酸碱盐导学案

酸碱盐

一、目标与策略

明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！

学习目标：

掌握常见的酸及其通性。

掌握常见的碱及其通性。

掌握生活中常见的盐及其化学性质。

掌握与盐相关的化学实验。

了解有关化肥的性质。

重点难点：

常见的酸及其通性。

常见的碱及其通性。

生活中常见的盐及其化学性质。

与盐相关的化学实验。

学习策略：

酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这一章的学习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要把重点方程式会默写，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住。

二、学习与应用

知识点一：

酸

知识点二：

碱

知识点三：

溶液酸碱度的表示方法——pH

生活中常见的盐

类型一：

酸与碱的鉴别

溶液酸碱性的鉴别是根据酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH－，根据H+和OH－的性质不同，与其他物质反应的现象不同加以鉴别，最常用的物质是指示剂或pH试纸。

例1．能将NaOH、Ca（OH）2、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（）

A．酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液

总结升华：

酸与碱的鉴别首先要考虑物质的类别，一般来讲酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性。

如果待鉴别物质分别属于不同的类别，就要考虑用指示剂。

如果几种酸和碱的鉴别单凭指示剂就无法做到，这时就要考虑酸或碱中的酸根离子或金属阳离子的性质，进行鉴别。

举一反三：

【变式1】不能将NaCl、HCl、Ca（OH）2三种无色溶液一次性区别开的物质是（）

A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．pH试纸

【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞溶液，该溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）

A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液D．碱的水溶液

类型二：

溶液酸碱性与指示剂变色和pH的关系

溶液的酸碱性可通过指示剂的变色情况反映出来，溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），而且还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。

它们之间有如下表的关系。

酸性溶液

碱性溶液

中性溶液

紫色石蕊溶液

变红色

变蓝色

不变色

无色酚酞溶液

不变色

变红色

不变色

pH

＜７

＞７

=７

例2．家庭常用洗涤剂的pH如图31-1所示，其中最接近中性的是（）

总结升华：

溶液的酸碱性增强减弱记忆，中性时pH等于7，从7开始变小酸性增强，从7开始增大碱性增强。

举一反三：

【变式3】实验测得人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（）

A．血浆：

7.35~7.45B．唾液：

6.6~7.1

C．胃液：

0.9~1.5D．胆汁：

7.1~7.2

【变式4】下图表示的是常见物质的近似PH。

这些物质中酸性最强的是（）

图32-2

A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水

类型三：

酸、碱的化学性质与用途

酸、碱的化学性质比较零散，所以对于酸与碱化学性质的学习一是要掌握常见酸、碱的特性，如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性，脱水性等；二是利用归纳法掌握酸和碱的通性。

例3．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠

总结升华：

盐酸与硫酸属于酸，具有酸的共性，但由于酸根离子不同，使它们都有其个性，如浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。

举一反三：

【变式5】家用铝壶使用长时间后会在铝壶内壁产生水垢，已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用盐酸除去。

但如果盐酸使用过量则会造成不良影响，请写出有关化学方程式。

【变式6】某同学在化学晚会上表演如下魔术：

用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学

魔术”四字，该学生先后所用的无色液体可能是（）

A．石蕊溶液、稀硫酸

B．酚酞溶液、“雪碧”饮料

C．氢氧化钠溶液、酚酞溶液D．CuSO4溶液、NaOH溶液

类型四：

有关中和反应的应用

中和反应是酸碱之间发生的重要的化学反应，中和反应的实质是H++OH－＝H2O，从而使溶液的酸碱性发生改变，在农业、环保、医疗等方面有广泛的用途。

其中中和反应实验的探究是中考的热点探究问题。

☆例4．某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。

提出问题：

溶液中的溶质可能是什么？

猜想：

他们的猜想

（1）溶质是硫酸钠；

你的猜想

（2）溶质是______________

__；（3）溶质是________________。

请

选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。

设计实验：

猜想编号

实验过程

现象

结论（或化学方程式）

总结升华：

化学反应的后的情况判断一般来讲有三种情况：

一是两种反应物恰好完全反应，既两种反应物均无剩余，二是两种反应物中一种物质剩余，三是两种反应物中的另一种物质剩余。

（注意不可能是两种物质均剩余）

举一反三：

☆【变式7】在

化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：

自己设计方案证明氢氧化钠溶液与

稀盐酸恰好完全反应。

下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题

。

活动与探究：

（1）欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

请你指出欢欢同学操作中的错误：

（2）迎迎同学先向试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之

后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应。

你认为迎迎同学得出的结论是否正确？

（3）妮妮同学先向试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

但在滴人稀盐酸的过程

中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。

请你帮助她分析产生气泡的原因可能是：

_____________（写出一条即可）。

反思与评价：

（1）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应"的结论是否正确，应选择的试剂是：

。

（2）根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是：

。

拓展与应用：

请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用：

。

【变式8】某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是。

分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7～9之间，护发素的pH均略小于7。

同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：

溶液的酸碱度对头发有什么影响？

设计实验：

（1）收集

某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30min。

（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。

在不同pH溶液中浸过后

pH=1

pH=4

pH=7

pH=10

pH=13

头发的光泽

无明显变化

无明显变化

无明显变化

黄

黄、无光泽

头发拉断的难易程度

不易断

不易断

不易断

易断

极脆

类型五：

物质的鉴别

物质鉴别中，不用其他试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题是物质鉴别中常见的两种重要的类型。

这类问题通常的解题方法是：

（1）从具体特征的物质入手，如特殊的颜色、气味等方法先确定有特殊性质的物质，再用它来鉴别其他物质。

（2）如果被鉴别的物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀或气体等实验现象），也可以用作鉴别这些物质的方法。

例5．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）

A．NaCl、Na2CO3、KNO3、HClB

B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba（NO3）2

C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2

D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4

总结升华：

物质的鉴别就是根据物质的特性，根据反应现象对物质进行区分，物质的性质和反应的现象是鉴别的基础。

不用其他物质的鉴别顺序是先找有特殊性质的物质（如颜色、气味等），然后以此为试剂进一步鉴别其他组内试剂。

举一反三：

【变式9】用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

【变式10】不需要其他试剂就能区别的一组溶液是（）

A．CuCl2、NaOH、KCl、Ba（NO3）2B．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

三、总结与测评

要想学习成绩好，总结测评少不了！

课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。

规律方法：

（一）第十单元

（二）第十一单元